2018届高三年级第四次月考

1、试卷望江县高士中学 2018届高三年级第四次月考化学试卷、单项选择题（本题包括20小题，1 10每小题.2分，11 20每小题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1 汽车尾气成分中，能与人体血红蛋白结合而导致缺氧中毒的是A CO 和 CO2B CO 和 NOC. NO 和 NO2D. SO2和 NO?2.下列叙述正确的是C ： n ： ClA 光导纤维的成分属硅酸盐B. NC13的电子式为-C. Cl原子的结构示意图为D .氢硫酸的电离方程式：H2S+H2O=H 30 +HS学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H 20（1） ; H= -285.8 kJ/mol7.下列离子方

2、程式正确的是A .在水玻璃溶液中通入过量CO2：Si0 3-+2H2O+2CO2 H2SQ3J +2HCOrB. 用稀 HNO3溶解 FeS 固体：FeS+2H=Fe +H2STC. 氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba2+OH-+H+ so4= BaSO4 J +H2OD. NaHSO溶液显弱酸性是因为：HSO +H2O= SO +H3O&下列各组离子一定能大量共存的是A. 在含大量 Fe3+的溶液中：NH+、Na+、C、SCNB. 碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H + C .在 c（OH）=10 mol/L 的溶液中：NH、Al、SQ_、NO_D .在 pH =1 的溶液中

3、：K+、Fe2+、Cl_、NQ_9.下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的3 下列分子中的所有原子都满足8电子结构，且是由极性键构成的非极性分子的是A. PCI5B . BF3C . H2O24.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是-苯 沱一圍H2O序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法KNO 3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉，并过滤H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3溶解、过滤、蒸发一组为A .B .C.D .A. 装置常用于分离互不相溶

4、液体混合物B. 装置可用于吸收 HCI气体，并防止倒吸C. 以NHHCO为原料，装置可用于实验室制备少量NHD. 装置b 口进气可收集CO、NO等气体10 .物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质： Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCI溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是5.设阿伏加德罗常数为Na，下列说法正确的是A . 1 mol Cl 2与足量Fe反应，转移的电子数为 3NaB . 1.5 mol NO 2与足量 出0反应，转移的电子数为 2NaC .常温常压下，46 g的NO2和N2O

5、4混合气体含有的原子数为3NaA.B.11.下列反应所得溶液中一定只含一种.溶质的是 A .向铁粉中加入稀硝酸C. 向稀NaOH中滴入少量的 AlCl 3溶液D. 向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入过量的C.D.B.向NaOH溶液中通入SO2气体Ba（OH）2 溶液D.标准状况下，22.4 L已烷中共价键数目为 19Na6.下列说法或表示方法正确的是A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 由C（石墨）（金刚石）； H= +119 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C. 在稀溶液中：H + （aq）+OH一（aq）=H 20（1） ; H= -57.3 kJ/mol,

6、 若将含 0.5mol 的浓硫酸 与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJD. 在101kPa、25 C时,2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化12 .向一定量的 Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸， 并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也 相应地发生变化。如右图所示，四条曲线与溶液中 的离子的对应关系，完全正确的是A .a：Cl _;b:Na+;c： CO32 ;d: HCO3_B .a：CO32_；b：Na+;c： C1 _;d : HCO3C .a：+Na ；b：CO32_;c： HCO3_; d： Cl_B . C中

7、一定有Fe3+D . A 一定为FeBr2溶液NH4+B度最大的是C. NH4HSO4D. NH4NO3D. a： Na+；b: HCO3： c： C；d: CO313. (CN)2、(OCN)2、(SCN)2等的性质与卤素单质相似，而CN、OCN、SCN等的性质与卤离子相似，化学上称之为类卤素或类卤离子，不同的卤素也可生成卤素互化物，如BrF 3。下列关于(CN)2的性质中，不像.卤素的是A .在碱溶液中生成 CN和OCN 一B .与C12反应生成CNClC.能在空气中燃烧D.可与银汞、铅等生成难溶盐14类推的方法在化学学习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，因此类推出的结论最终要

8、经过实践的检验才能确定是否正确。以下几种类推结论中正确的是A. CaCO3的溶解度小于 Ca(HCO3)2,推出Na2CO3溶解度小于 NaHCOsB. NH3的沸点高于PH3,推出CH4沸点高于SiH4C. H2SO4为强酸，推出HCIO4为强酸D. 由“2Fe+3C=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3l= 2Feb”反应也能发生15.为除去CuCl2溶液中的Fed?，可先加入H2O2溶液，使Fe2+氧化为Fe3+，而后Fe3+再转 化为Fe(OH)3沉淀，应该再加入的试剂是A. NaOH 溶液B. Fe(OH)3 晶粒C. NH3 出0D. Cu(OH)2 悬浊液16某学生设计了如下图所

9、示的方法对A盐进行鉴定：由此分析，下列结论中，正确的是A. A中一定有Fe3+C. B为Agl沉淀17.等物质的量浓度的下列溶液中，A. NH 4CIB. NH 4HCO318 .加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A . Na+、AIO2一、Cl-、SO4-B . NH 4、Fe2+、Cl-、NOTB. 达到平衡后，若升高温度，平衡向左移动C. 化学方程式中 a+b Fe3 CO32 -（每空1分，错填或漏填皆不得分）K 、Na ;焰色反应（2）Fe2O3和 SiO2 （2 分）（提示:Fe2O3不溶于水，且不与 NaOH溶液反应；SiO?属原子 晶体，常温下与 NaOH反应的速率很慢

10、）。（3）2AI2O3= 4AI+3O 2 T；（ 2 分） 9 g （2 分）（4） 置换（1 分）；Na2CO3+Ca（OH） 2 = CaCOsJ +2NaOH（ 2 分）（5） 不用铝制品作炊具，不用铝箔包装食品。（2分，其他合理答案也给分） 25.（10分）第（2）、（ 4）小题每空2分，其余每空1分，共10分。（1）利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免NO和氧气反应生成二氧化氮对气体产物的观察产生干扰。打开K,且打开分液漏斗活塞，当装置C中产生白色沉淀时，关闭K（2）铜丝表面产生气泡，稀硝酸液面上仍为无色，溶液变为监色：3Cu+8HH+2N（O-=3Cii+2NOT +4

11、H2O（3）验证无色气体为N0;将注射器F中的空气推入E中或将E中的无色气体吸入到注射器中。（4）吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒流的功能。H：N：H+：Cl：r22.（ 10 分）（1） NH3、；（共 2 分）（2）取少量G的溶液加人试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色（2分） （3） 2OH +Cl2=CIO +CI +H2O （2 分）8NH3+3Cl2=N2+6NH4CI （2 分）（4）失去2 丁电錮*2NaCl+2H2O=2NaOHCl31+H31得到（2 分）23.（ 13分）答案：（1） S C 直线形；（各1分，共3分）（2 ） SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”