高考化学一轮复习 考点6 无机非金属材料及其化合物（第13课时）溴、碘及卤素

1、第13课时溴、碘及卤素,课标版 化学,一、卤素单质的性质及卤素离子的检验 1.卤素单质性质的递变性、相似性 (1)递变性 F2Cl2Br2I2 颜色: 颜色加深 熔、沸点: 逐渐升高 密度: 逐渐增大 水溶性: 逐渐减小 氧化性: 逐渐减弱 还原性(X-): 逐渐增强 (2)相似性,a.都能与大多数金属反应:如2Fe+3Br2 2FeBr3,Fe+I2FeI2; b.都能与H2反应生成HX; c.能与H2O反应:X2+H2OHX+HXO(F2、I2例外); d.能与碱液反应:X2+2NaOH NaX+NaXO+H2O(F2、I2例外)。 2.卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液沉淀法 未知

2、液 (2)置换萃取法 未知液,有机层呈 (3)氧化淀粉法检验I- 未知液 溶液变蓝,表明有I- 自测1下列说法错误的是() A.从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,可推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,还原性依次增强 C.淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝,4I-+O2+2H2O 2I2+4OH- D.碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度,答案A元素的非金属性强弱与其对应的氢化物的酸性强弱无关,可根 据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱进行比较,A错误。 二、Br2、I2的获取 1.海水提溴 (1)流程 (2)发生反应的化学方

3、程式 2NaBr+Cl2 Br2+2NaCl Br2+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4 2HBr+Cl2 2HCl+Br2,2.从海洋植物中提取碘的主要工艺 (1)用水浸泡海带或海藻灼烧后的灰烬。 (2)向水中通入适量的氯气,使碘离子转化为碘单质:2I-+Cl2 2Cl-+I2。 (3)过滤,用有机溶剂萃取碘单质。 自测2从海水中可以提取溴,主要反应为2Br-+Cl2 Br2+2Cl-,下列说法 正确的是() A.溴离子具有氧化性,B.氯气是还原剂 C.该反应属于复分解反应 D.氯气的氧化性比溴单质强,答案D溴离子不具有氧化性,A错;从反应看出Cl2是氧化剂,B错;该反 应属于有单质参加

4、的氧化还原反应,C错;氯气将Br-氧化为Br2,说明Cl2的氧化性比溴单质强,D正确。 自测3空气吹出法工艺,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下: 海水混合物含溴的空气,液溴混合物吸收液 (1)步骤的离子方程式为。 (2)步骤中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是,3)混合物中溶有一定量的氯气,因此在步骤中可将蒸馏产生的气体通过(填试剂名称)溶液,以除去氯气。 (4)步骤的蒸馏过程中,温度应控制在8090 。温度过高或过低都不利于生产,请解释原因,5)步骤中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是。 (6)提取溴单质,采

5、用蒸馏“混合物”而不是蒸馏“混合物”,请说明原因,答案(1)Br2+SO2+2H2O 4H+2Br-+S (2)分液漏斗 (3)溴化铁(或其他含Br-的盐类物质) (4)温度过高,大量水蒸气被蒸出,溴蒸气中水增加;温度过低,溴不能完全被蒸出,5)酸化可抑制Cl2、Br2与水反应 (6)将“混合物”转变为“混合物”是Br2的浓缩过程,可提高效率,减少能耗,降低成本 解析步骤的氯气氧化发生的反应是Cl2+2Br- 2Cl-+Br2,生成的溴 仍溶解在海水中,根据溴的沸点比水低的性质,可以鼓入热空气(步骤),使它和热空气一起挥发出来,再用SO2吸收(步骤):Br2+SO2+2H2O 4H+2 Br-

6、+S,这样可以得到较高浓度的含Br-的溶液,进一步用氯气氧化(步骤 ),得到Br2,然后蒸馏便得到了液溴,考点卤素单质及其化合物的特殊性 Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质,易挥发,有毒。保存液溴要采用水封法。 碘单质易升华,AgI可用于人工降雨,含碘的盐可用于防治甲状腺肿大。 HClO4是常见含氧酸中酸性最强的。 在卤素中,氯、溴、碘均有多种价态,但氟只有-1价和0价而无正价。 F2、Cl2、Br2与H2化合较易发生,而I2与H2化合却难发生。 卤素单质一般不与稀有气体反应,但F2却能与Xe、Kr等稀有气体反应生成对应的氟化物。如KrF2、XeF2、XeF4、XeF6等,Cl2、Br2、I

7、2的实验室制法均可用MnO2与相应的浓的氢卤酸反应制得,但F2不能用上述方法从实验室制得。 卤素单质与水反应,其中Cl2、Br2、I2在反应中既是氧化剂又是还原剂,而F2与水作用时,只作氧化剂。 卤素单质都能与强碱溶液反应,一般可表示为X2+2OH- X-+XO-+H2O; 而F2通入强碱溶液中则生成OF2,碘生成碘酸盐。 卤素单质一般不与淀粉发生显色反应,而碘单质遇淀粉变蓝。此性质可鉴别碘单质或淀粉。 I2在水中的溶解度很小,若在水中加入少量的KI,碘的溶解度却明显增大, 这是因为发生反应I2+I-,卤素单质与Fe作用时,除Fe+I2 FeI2外,其他均生成+3价铁盐。常温 下,液氯不与Fe

8、作用,故工业上可用钢瓶盛装液氯。 随着相对分子质量的增大,HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高。HF的相 对分子质量虽比HCl小,其熔沸点却比HCl高,这是因为HF分子间有氢键存在。 在氢卤酸中,除氢氟酸外均为强酸。 在氢卤酸中,只有氢氟酸能与SiO2反应:SiO2+4HF SiF4+2H2O,实验 室制取HF必须在铅皿中进行。 在卤化银中,AgCl、AgBr、AgI均难溶于水,且见光易分解,但AgF却易溶 于水且见光不易分解,液变成褐色;溴水和AgNO3发生反应:Br2+AgNO3+H2O HBrO+AgBr+ HNO3,生成浅黄色沉淀,典例1已知Br2+2NaOH NaBrO+ NaBr+

9、H2O,用溴水做试剂,不能将下 列各组中的液体鉴别开来的是() A.水、汽油、酒精 B.汽油、四氯化碳、NaOH 溶液 C.AgNO3溶液、NaOH 溶液、KI溶液 D.KI溶液、NaBr溶液、NaCl溶液 答案AD溴水在水、酒精、NaBr溶液、NaCl溶液中都形成橙色、均 一的溶液;溴水与汽油混合,液体分层,上层是橙红色,下层几乎无色;溴水与四氯化碳混合,液体分层,下层是橙红色,上层几乎无色;溴水和NaOH 溶液反应,反应后溶液无色;溴水和KI发生反应:Br2+2KI I2+2KBr,反应后溶,1-1向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体物质的组成可能是() A.NaCl、Na2SO4 B.NaBr、Na2SO4 C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO4 答案A向NaBr、NaI和Na2SO3混合溶液中通入一定量氯气后,可能发 生的反应依次为Na2SO3+Cl2+