高中化学 第二章 化学物质及其变化 第2节 离子反应（第1课时）课时作业 新人教版必修1

1、第二章 化学物质及其变化 第2节 离子反应（第1课时）一、选择题1下列属于电解质并能导电的物质是(A)A熔融的NaClBKNO3溶液C干冰D金属铝2(2016广州高一检测)下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是(D)ANH3BCH4CNaHCO3DHClO33下列说法正确的是(D)A只有溶于水的化合物才可能是电解质B二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C硫酸是电解质，所以硫酸在熔融时或溶于水时都能导电D液态汞能导电，但汞不是电解质4(2016金华高一检测)下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是(A)A熔融MgCl2、熔融NaOHB液氮、石灰水C石墨、醋酸D稀硫酸、

2、酒精5(2016镇江高一检测)下列电离方程式，书写正确的是(A)AAl2(SO4)3=2Al33SOBAlCl3=Al3ClCMg(NO3)2=Mg22NODKMnO4=KMn74O26下列叙述中正确的是(B)溶液都是纯净物含氧的化合物都是氧化物能电离出H的化合物都是酸能电离出OH的化合物都是碱能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐酸和碱的中和反应属于复分解反应A全部BCD7(2016平顶山高一检测)下列说法中正确的是(B)A氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质B1 molL1的硫酸钠溶液和1 molL1的氢氧化钠溶液导电性不同C氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质D在相同温度下，饱和

3、溶液一定比不饱和溶液的导电性强8下列说法正确的是(D)ASO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质BCaCO3不溶于水，所以CaCO3不是电解质C浓度均为0.1 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合，混合后溶液导电性不变D向0.2 molL1的氯化钡溶液中逐滴滴入同浓度的硫酸钠溶液至过量，溶液的导电性先减小后增大解析：SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴、阳离子而使其溶液导电，故亚硫酸是电解质而SO2不是电解质，故A错误；CaCO3的水溶液不能导电，但CaCO3在熔融状态下能导电，CaCO3是电解质，故B错误；浓度均为0.1 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液等体积混合，溶液里可自由移动的阴、

4、阳离子数目没有变，但体积变大，导电性减弱，故C错误；向0.2 molL1的氯化钡溶液中逐滴滴入同浓度的硫酸钠溶液恰好完全反应时，溶液的导电性最低，但随着硫酸钠的过量，溶液的导电性增加，故D正确。二、非选择题9导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_(填序号)。干燥的氯化钠晶体干燥的氢氧化钠晶体蔗糖晶体酒精氯化钠溶液氢氧化钠溶液稀盐酸硫酸铜溶液(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是_C_。A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸中逐滴加入氢氧化

5、钠溶液C硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液10(2016石家庄高一检测)酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子(1)下列物质的电离方程式如下：HClO4=HClO；Ba(OH)2=Ba22OH；Fe2(SO4)3=2Fe33SO；KHSO4=KHSO。其中属于酸的物质为_HClO4_(写化学式)。(2)化工生产常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_纯碱_。(3)写出下列物质在水溶液里的电离方程式：NaHCO3：_NaHCO3=NaHCO_Ca(HCO3)2：_Ca(HCO3)2=Ca22HCO_(

6、4)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是_KHSO4与NaHCO3都由金属阳离子和酸式酸根离子构成，都属于酸式盐_，有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是_KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H，水溶液显酸性_。解析：(1)电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故属于酸的物质为HClO4。(2)纯碱为Na2CO3，是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，不是碱。(3)碳酸氢钠在水中完全电离产生碳酸氢根离子和钠离子，电离方程式是NaHCO3=NaHCO。Ca(HCO3)2在水中完全电离产生1个钙离子和2个碳酸氢根离子，电离方程式是Ca(HCO3)2=Ca2