2020-2021全国各地高考模拟试卷化学分类：化学反应原理综合题汇编附详细答案

1、2020-2021 全国各地高考模拟试卷化学分类：化学反应原理综合题汇编附详细答案一、化学反应原理1 钛白粉 (tio2)是重要的白色颜料， lifepo4 是锂离子电池的正极材料。一种利用钛铁矿( 主要成分为fetio3 和少量fe2 o3 )进行钛白粉和lifepo4 的联合生产工艺如下图所示:回答下列问题 :（ 1） lifepo4 中 fe 的化合价是 _。（ 2）钛铁矿 “酸溶 ”前需要进行粉碎 ，粉碎的目的是_ 。（ 3）用离子方程式表示操作 i 加入铁粉的目的 :_ 。操作 ii 为一系列操作 ，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤 ，其中用到的陶瓷仪器的名称是_。（4） tio2+易

2、水解 ，则其水解的离子方程式为_； “转化 ”利用的是tio2+的水解过程 ，需要对溶液加热，加热的目的是_ 。3+生成fepo443-)= 1.0-173+（5） “沉铁 ”的的是使 fe，当溶液中 c(po 10mol/l 时可认为fe 沉淀完全，则溶液中fe3+沉淀完全时的c(fe3+sp4-)=_mol/l 已知:该温度下 ， k (fepo )=1.0 1022。（6）由 “沉铁 ”到制备 lifepo4 的过程中，所需17% h2o2 溶液与草酸 ( h2 c2o4)的质量比是_。【答案】 +2 增加钛铁矿与硫酸按触面积，增大酸溶速率+2+3+2+蒸发皿2+tio(oh)2+2h+

3、促进水解2h +fe=h2 +fe 、fe+2fe =3fetio +2h2o( 或加快水解反应速率 )1.0-5 1020:9【解析】【分析】钛铁矿 主要成分为钛酸亚铁 (fetio)3，含有少量 fe2o3加硫酸溶解生成tio2+和 fe3+、 fe2+，3+2+，得到硫酸亚铁和tioso4加入铁还原铁离子： 2fe+fe=3fe，对溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到绿矾晶体和tioso2+的水解生成4 溶液，将 tioso4 溶液加热，促进 tio2+，分解得到钛白粉(tioh3po4tio(oh)2， tio+2h2o=tio(oh)2 +2h2)；将绿矾与过氧化氢、混合沉铁： 2fe2

4、+h2o2+2h3po4=2fepo4 +2h2o+4h+，将得到的 fepo4 与草酸、 li2co3 焙烧生成锂离子电池的正极材料lifepo4。【详解】根据上述分析可知，(1)lifepo 中 li 的化合价为 +1 价， p 为 +5 价 o 为 -2价，根据正负化合价的代数和为0， fe4的化合价是 +2，故答案为+2；(2)钛铁矿 “酸溶 ”前需要进行粉碎，粉碎可以增加钛铁矿与硫酸按触面积，增大酸溶速率，故答案为增加钛铁矿与硫酸按触面积，增大酸溶速率；(3)加入铁粉主要是还原铁离子，也会与过量的酸反应：+2+3+2+2h +fe=h2 +fe 、2fe+fe=3fe ；操作 ii

5、为一系列操作，名称是加热浓缩、冷却结晶、过滤，其中用到的陶瓷仪器为蒸发皿，故答案为+2+3+2+2h +fe=h2 +fe、fe+2fe =3fe ；蒸发皿；(4)tio2+易水解生成 tio(oh)2，其水解的离子方程式为tio2+2h2 otio(oh)2+2h+； “转化”利用的是tio2+的水解过程，需要对溶液加热，加热可以促进水解，故答案为tio2+2h2otio(oh)2+2h+；促进水解；3+3-3+k sp fepo41.010 22-5(5)ksp(fepo4)= c(fe ) c(po4)，则 c(fe )=c po43=1.010 17=1.0 10mol/l ，故答-5

6、案为 1.0 10；(6) 沉“铁 ”的为绿矾与过氧化氢、 h3po4 混合生成 fepo4，离子方程式为：2+2 2344+，焙烧时的反应方程式为2fe +h o +2h po =2fepo +2ho+4h2fepo +li co +h c o42lifepo+h o+3co ； h o与草酸 ( h c o )的物质的量之比为42322422222241mol34g / mol20 ，故答案为1:1，则 17% h2o2 溶液与草酸 ( h2c2o4 )的质量比为17%=1mol90g / mol920。92 某实验小组对fecl3 分别与 na2so3、 nahso3 的反应进行探究。（

7、甲同学的实验）装置编号试剂 x实验现象闭合开关后灵敏电流计指ina2so3 溶液（ ph9）针发生偏转nahso闭合开关后灵敏电流计指ii溶液（ph53针未发生偏转(1)怎样配制 fecl3溶液？_ 。(2)甲同学探究实验i 的电极产物。取少量 na2 3溶液电极附近的混合液，加入_ ，产so生白色沉淀，证明产生了 so4 2-。该同学又设计实验探究另一电极的产物，其实验方案为_ 。(3)实验 i 中负极的电极反应式为_ 。乙同学进一步探究fecl3 溶液与 nahso3溶液能否发生反应，设计、完成实验并记录如下：装置编号反应时间实验现象01 min产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出iii13

8、0 min沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色与空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，30 min 后随后逐渐变为浅橙色(4)乙同学认为刺激性气味气体的产生原因有两种可能，用离子方程式表示的可能原因。3+- 垐 ?fe(oh)3 3so2； fe 3hso3噲 ? _ 。(5)查阅资料：溶液中fe3+、 so32-、oh 三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：+4垐 ?+5o 22+2-hofe s o 2 噲 ? hofeo s o2fe+so4从反应速率和化学平衡两个角度解释130 min 的实验现象：_ 。（实验反思）(6)分别对比 i 和 ii、 ii 和 ii

9、i， fecl 能否与 na so 或 nahso 发生氧化还原反应和3233_ 有关（写出两条）。【答案】将 fecl3溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度足量盐酸和23溶bacl 溶液 取少量fecl液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明产生了fe2+3so2-2e-242-3-+3-22+h o=so+2hsoh +hso =h o+so 生成红色配合物的反应速率快，红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；在o2的作用下，橙色的2hofeoso 浓度下降，平衡不断正向移动，最终溶液几乎无色溶液 ph 不同、na2so3、 nahso3溶液中 so32-浓度不同（或 na2so3 与

10、 nahso3 不同，或 na2so3 与 nahso3 的阴离子不同）、反应物是否接触形成红色配合物（任写两条）【解析】【分析】甲同学实验：利用铁离子能够将so32- 氧化设计原电池，则原电池中氯化铁溶液为正极得电子发生还原反应，试剂x 为负极，失电子发生氧化反应；实验中x 为 na2so3 溶液时电流计指针发生偏转，说明铁离子将so32- 氧化；实验中x 为 nahso3 溶液时电流计指针未发生偏转，说明二者可能不反应；乙同学进一步探究fecl3 溶液与 nahso3 溶液能否发生反应：01 min 产生红色沉淀，有刺激性气味气体逸出，红色沉淀应为fe(oh)3，气体应为二氧化硫，说明二者

11、发生双水解；130 min 沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色，结合查阅的资料可知生成了hofeoso，该物质存在平衡hofeoso2hofeoso22?，在氧气的作用下不断正向进行，最终溶液几乎无色；30min 后反应现象是空气接触部分的上层溶液又变为浅红色，随后逐渐变为浅橙色，反应后的亚铁离子被空气中氧气氧化为铁离子，过量的hso3-电离提供so3 2-，溶液中fe3+、 so32-、 oh-三种微粒会继续反应形成红色配合物。【详解】(1)实验室配制fecl3 溶液时，为了防止铁离子水解，先将fecl3 固体溶解在较浓的盐酸中然后加水稀释；(2)若有硫酸根生成，则

12、加入盐酸酸化的氯化钡溶液会有白色沉淀生成；氯化铁溶液为原电池正极，发生还原反应，fe3+被还原成fe2+，铁氰化钾溶液可以与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，所以方案为取少量fecl3 溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明产生了fe2+；(3)实验 i 中试剂 x2- 被氧化生成硫酸根，电极方程式为3so 22e-为原电池负极， so332-+h2o=so4+2hso3；(4)ph=1 的氯化铁溶液中有大量的氢离子，亚硫酸氢根离子结合氢离子生成二氧化硫气体，反应的离子方程式：h+ +hso3-=h2o+so2；(5)fecl3 溶液与 nahso3 溶液混合反应，在1 30 mi

13、n 出现现象为：沉淀迅速溶解形成红色溶液，随后溶液逐渐变为橙色，之后几乎无色，根据资料：溶液中fe3+、 so3 2-、 oh-三种微粒会形成红色配合物并存在转化：hofeosohofeoso2o2+2-，可知原因22fe +so4?是：生成红色配合物的反应速率快，红色配合物生成橙色配合物的速率较慢；在氧气的作用下橙色的hofeoso2 浓度下降平衡hofeoso2?hofeoso2，不断正向进行，最终溶液几乎无色。(6)分别对比 和 、 和 ， fecl3 能否与 na2so3 或 nahso3 发生氧化还原反应和溶液ph不同、 na溶液中 so32-浓度不同 (或 na2so3与 nahs

14、o3 不同，或 na2 so3与2so3、 nahso3nahso3 的阴离子不同 )、反应物是否接触形成红色配合物有关。【点睛】第 3 题写电极反应方程式时要注意 ph=9 的溶液是由于 so32-水解， oh-来自于水的电离，电极方程式不能写成 so32-2e-+2oh-=so42-+h2o。3 二氧化氯 (clo2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。2是一种易溶于clo水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。某研究小组欲用以下三种方案制备clo2，回答下列问题：（ 1）以黄铁矿 (fes2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备 clo2，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被 c

15、lo3-氧化成 so42-，写出制备 clo2 的离子方程式 _。（2）用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原naclo3 制备clo2，并将制得的clo2 用于处理含 cn-废水。实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略 )如图所示。装置 a 的名称是 _，装置 c 的作用是 _。反应容器b 应置于 30左右的水浴中，目的是_。通入氮气的主要作用有3 个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将_。clo2 排出，三是clo2 处理含cn-废水的离子方程式为_，装置e 的作用是_。（3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产clo2 的方法。用于电解的食盐水需先除去其中的ca2+、 mg 2+、 so42-

16、等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的_（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的na2co3 和 naoh，充分反应后将沉淀一并滤去。用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取clo2，工作原理如图所示，写出阳极产生 clo2 的电极反应式 _。【答案】 fes2+15clo3-+14h+ =15clo2+fe3+2so42-+7h2o恒压漏斗安全瓶提高化学反应速率，同时防止过氧化氢受热分解稀释 clo2，防止其爆炸-222-吸收2cn+2clo =2co +n +2clclo 等气体，防止污染大气bacl-+4h+cl -5e +2h o=clo2222【解析】【分析】二氧化氯

17、 (clo2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。分别利用无机反应和电解原理制备二氧化氯，三种方法均利用了氧化还原反应。【详解】（1）以黄铁矿 (fes2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备clo2，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被clo-so2-clo3氧化成4，根据氧化还原反应中电子守恒和元素守恒，可以写出制备2的离子方程式为fes-+3+2-+7h2o。2+15clo3+14h =15clo2+fe+2so4（2） 装置 a 的名称为恒压漏洞，装置c 为安全瓶，起到防止液体倒吸的作用。 升高温度可以提高化学反应速率，但是原料中含有过氧化氢，过氧化氢在过高的温度下可以发生分解反应，因此

18、反应容器b 应置于 30左右的水浴中。 根据题文可知， clo2 是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸，故通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将clo2 排出，三是稀释 clo2，防止其爆炸。 clo 2 处理含 cn-废水发生氧化还原反应，将cn-转化为无污染的 co2 和 n2，故离子方程式为 2cn-+2clo2=2co2+n2 +2cl-；装置 e 在整套装置之后，起到吸收尾气，防止环境污染的作用。（3） 用于电解的食盐水需先除去其中的ca2+、 mg2+、 so42-等杂质，需要过量的碳酸根离子、氢氧根离子和钡离子，过量的钡离子可以用碳酸

19、根离子除去，因此在加入na2co3 之前应先加入过量bacl2。 用石墨做电极，电解池的阳极发生氧化反应，元素化合价升高，因此氯离子在阳极失电子和水反应得到clo2 ，电极反应式为cl-5e-+2h2o=clo2+4h+。425、 101kpa 下，稀强酸与稀强碱溶液反应中和热为57.3kj/mol 。（ 1）写出表示稀 h2so4 与稀烧碱溶液反应的中和热的热化学方程式：_。（ 2）学生甲用 50ml0.25mol/l 硫酸与 50ml0.55mol/l 烧碱溶液测定中和热装置如图。实验时所需的玻璃仪器除烧杯、量筒外还需：_。该装置中有一处错误是：_。如果用该错误装置测定，测得的中和热h 会

20、_( 填“偏大、偏小、无影响”)。如果用 60ml0.25mol/l 硫酸与 50ml0.55mol/lnaoh 溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 _(填 “相等、不相等 ”)。若反应前溶液以及中和后的混合液的密度均设为1g/cm 3，混合前酸与碱的温度均为t 1，混合后溶液的温度为t 2，比热容为4.18j/(g )，则中和热h=_。（3）学生乙用2mol/l 的硫酸来测定与锌粒和锌粉反应的快慢，设计如图装置：该生两次实验测定时间均设定为10min ，则他还要测定的另一个数据是：_。若要减小产生h2 的速率而又不影响产生h2 的总量，应向硫酸中加入_(填字母 )a.na2co3 溶液

21、b.k2so4 溶液c.nano3 溶液d.水e.cuso4 溶液【答案】 naoh(aq)+12412422h so (aq)=2na so (aq)+h o(l) h=-57.3kj/mol 温度计和环形玻璃搅拌棒大烧杯上没有盖硬纸板或泡沫塑料板偏大 相等h= -0.418(t 2 -t1)kj/mol0.02510min 内注射器活塞移动的距离或10min 内产生氢气的体积bd【解析】【分析】(1)根据酸碱中和热的含义书写热化学方程式；(2)依据中和热测定实验的过程和仪器分析中和热实验时所需的玻璃仪器；根据所给的装置图，可知缺少硬纸板，大烧杯上如不盖硬纸板，会使一部分热量散失；强酸强碱的

22、稀溶液，符合中和热的测定条件；根据公式直接算出；(3)要测定反应速率，则还需要测定的另一个数据收集到气体的体积;根据影响反应速率因素和实质发生的反应进行分析。【详解】(1) 中和热数值为 57.3 kj/mol ，反应放热，则中和热的热化学方程式：1h2so4 (aq)=1 h=-57.3kj/mol ，故答案为：naoh(aq)+na2so4(aq)+h2o(l)221h2so4 (aq)=1 h=-57.3kj/mol ；naoh(aq)+na2so4(aq)+h2o(l)22(2) 依据量热计的结果和原理分析，测定中和热实验时所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，故答案为：

23、温度计、环形玻璃搅拌棒；实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，所以装置缺少硬纸板或泡沫塑料板，故答案为：大烧杯上没有盖硬纸板或泡沫塑料板；强酸强碱的稀溶液，符合中和热的测定条件，所求中和热相等，故答案为：相等；由公式： h=cmnt4.18100t 2 t1 kj / mol = -0.418(t 2 -t1 ) kj/mol ，故答案n0.002510000.025为： h= -0.418(t2 -t1) kj/mol ；0.025(3)要测定反应速率，则还需要测定的另一个数据收集到气体的体积，故答案为：10min内注射器活塞移动的距离或10min 内产生氢气的体积；如果反应过于剧

24、烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量。a. 加入 na2co3 溶液，盐酸与碳酸钠反应，氢气量减少，错误；b.加入 k2 4so 溶液，盐酸的浓度减小，反应速率减小，正确； c.加入 nano3 溶液，硝酸具有强氧化性，不能放出氢气，错误；d. 加入蒸馏水，盐酸的浓度减小，反应速率减小，正确；e. 加入 cuso4 溶液，锌与铜离子反应置换出铜，氢气量减少，错误；故答案为：bd。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，明确温度、浓度对反应速率的影响即可解答，本题的易错点和难点为 (3)，要注意硝酸的性质的特殊性。5 某小 同学探究物 的溶解度大小与沉淀 化方向之 的关系。（ 料）物 ba

25、so4baco3agiagcl溶解度 /g（ 20）41.4 3 742.4 10103.0 101.5 10（ 探究）（一）探究baco3 和 baso4 之 的 化， 操作如下所示：试剂 a试剂 b试剂 c加入 酸后的 象 bacl2na cona so2324na so有少量气泡 生，沉淀部分na co2423溶解（ 1） 明 baco3 全部 化 baso4，依据的 象是加入稀 酸后，_ 。（ 2） 中加入稀 酸后 生反 的离子方程式是_。（3） 明沉淀 生了部分 化， 合baso的沉淀溶解平衡解 原因：4_。（二）探究 agcl 和 agi 之 的 化。（4） ： 明 agcl 化

26、agi。甲溶液可以是_（填字母代号）。a agno3 溶液b nacl 溶液c ki 溶液（5） ：在 管中 行溶液 反 ，同学 无法 察到agi 化 agcl，于是又 了如下 （ 表 数：a c b 0）。装置步 表 数.按图连接装置并加入试剂，闭合ka.向b 中滴入agno3（ aq），至沉淀完全b.再向b 中投入一定量nacl（s）c.重复，再向b 中加入与等量的nacl（ s）a注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。查阅有关资料可知，ag 可氧化 i，但 agno3 溶液与 ki 溶液

27、混合总是得到 agi 沉淀，原因是氧化还原反应速率_ （填“大于”或“小于”）沉淀反应速率。设计（）石墨（ s） i （ aq） /ag （ aq） 石墨（ s）（）原电池（使用盐桥阻断ag与 i 的相互接触）如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为_。结合信息，解释实验中b a 的原因： _。实验的现象能说明agi 转化为 agcl，理由是 _。（实验结论）溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化溶解度较大的沉淀越难实现。【答案】沉淀不溶解，无气泡产生或无明显现象baco2 cobaso432h =ba2 h2o在溶液中存在沉淀溶解平衡垐

28、?22-(aq)，当加入浓度较高的na2co3baso4(s) 噲 ?ba(aq)so4沉淀，使上述平衡向右移动b 小于溶液， co32-与 ba2 结合生成 baco32ag 2i=i2实2ag 生成 agi 沉淀使 b 中的溶液中的 c（ i）减小， i 还原性减弱，原电池的电压减小验步骤表明cl 本身对该原电池电压无影响，实验步骤中c b 说明加入 cl 使 c（ i ）垐 ?增大，证明发生了 agi( s) cl ( aq)噲 ? agcl( s) i ( aq)【解析】【分析】因为 baco324能溶于盐酸，放出 co 气体， baso 不溶于盐酸。实验 是将少量 bacl22423

29、溶液使部分4转化为中加入 na so溶液中，再加入 na cobasobaco，则加入盐酸后有少量气泡产生，沉淀部分溶解。3baso44垐 ?242-在溶液中存在沉淀溶解平衡噲 ?ba(aq)，当加入浓度较高baso(s)(aq) so的 na2co3 溶液， co32- 与 ba2 结合生成 baco3 沉淀。向 agcl 的悬浊液中加入ki 溶液，获得agcl 悬浊液时nacl 相对于 agno3 过量，因此说明有 agcl 转化为 agi。agno 3 溶液与 ki 溶液混合总是先得到agi 沉淀说明氧化还原反应远远小于沉淀反应速率；原电池总反应的离子方程式为2i 2ag = 2ag i

30、2； 由于 agi 的溶解度小于 agcl，b中加入 agno3 溶液后，产生了 agi 沉淀，使 b 中的溶液中的c(i )减小， i 还原性减弱，根据已知信息 “其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂 )的氧化性 (或还原性 )越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性 )强弱与其浓度有关”可的结论； 实验步骤 表明 cl 本身对该原电池电压无影响，实验步骤 中 c b 说明加入 cl 使 c(i )增大，垐 ?证明发生了 agi(s)cl (aq) 噲 ?agcl(s) i (aq)。【详解】因为 baco3 能溶于盐酸，放出co2 气体， baso4 不溶于盐酸，所以实验

31、 说明 baco3 全部转化为 baso4，依据的现象是加入盐酸后，沉淀不溶解，无气泡产生(或无明显现象 )；故答案为：沉淀不溶解，无气泡产生或无明显现象。实验 是将少量 bacl2中加入 na2so4溶液中，再加入na2co3 溶液使部分 baso4 转化为baco3，则加入盐酸后有少量气泡产生，沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为baco32h = ba2 co2 h2o；故答案为：baco3 2h = ba2 co2 h2o。baso4 在溶液中存在沉淀溶解平衡垐 ?2(aq) so42-(aq)，当加入浓度较高baso4(s) 噲 ? ba的 na2- 与 ba2 结合生成 baco沉

32、淀，使上述平衡向右移动，baso4 沉淀部分2co3 溶液， co33垐 ?2 转化为 baco344噲 ?ba (aq)沉淀；故答案为： baso 在溶液中存在沉淀溶解平衡baso (s)so42- (aq)，当加入浓度较高的na2co3 溶液， co32- 与 ba2 结合生成 baco3 沉淀，使上述平衡向右移动。为观察到agcl 转化为 agi，需向 agcl的悬浊液中加入ki 溶液，获得agcl悬浊液时nacl相对于 agno3 过量，因此说明有agcl 转化为 agi；故答案为： b。agno 3 溶液与 ki 溶液混合总是先得到 agi 沉淀说明氧化还原反应远远小于沉淀反应速率；

33、原电池总反应的离子方程式为2i 2ag = 2ag i2；故答案为：小于；2i 2ag = 2agi2。 由于 agi 的溶解度小于agcl， b 中加入 agno3 溶液后，产生了agi 沉淀，使 b 中的溶液中的 c(i )减小， i还原性减弱，根据已知信息“其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂 )的氧化性 (或还原性 )越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性 )强弱与其浓度有关 ”可知，实验 中 b a；故答案为：生成 agi 沉淀使 b 中的溶液中的c(i )减小， i还原性减弱，原电池的电压减小。 实验步骤 表明 cl 本身对该原电池电压无影响，实验步骤 中 c

34、b 说明加入 cl 使 c(i垐 ?)增大，证明发生了agi(s) cl(aq) 噲? agcl(s) i (aq)；故答案为：实验步骤 表明 cl本身对该原电池电压无影响，实验步骤中 cb 说明加入 cl使 c(i)增大，证明发生了垐 ?agi(s) cl(aq) 噲 ?agcl(s) i(aq)。6 葡萄糖酸亚铁（(c6h11 o7) 2fe）是常用的补铁剂，易溶于水，几乎不溶于乙醇。用下图装置制备 feco3，并利用 feco3 与葡萄糖酸反应可得葡萄糖酸亚铁。回答下列问题：（ 1） a 的名称为 _。（2）打开 a 中 k1、k3，关闭 k2，一段时间后，关闭k3，打开 k2。在 _(

35、 填仪器标号 ) 中制得碳酸亚铁。实验过程中产生的h2 作用有 _、 _。 ( 写 2 条 )（ 3）将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。如过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。用化学方程式说明原因 _ 。（ 4）将葡萄糖酸与碳酸亚铁混合，加入乙醇、过滤、洗涤、干燥。加入乙醇的目的是_。（5）用 nahco3溶液代替 na2co3溶液制备碳酸亚铁，同时有气体产生，离子方程式为_，此法产品纯度更高，原因是_ 。【答案】恒压滴液漏斗c 排出装置内的空气，防止生成的feco将b 中溶液压3 被氧化入 c 中 4feco降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度2 3 o2 6h2o=4fe(oh)3 4co2feph

36、 以免产生氢氧化亚铁2hco3 =feco3 h2o co2 降低溶液的【解析】【分析】（ 1） a 的名称为恒压滴液漏斗；（ 2） b 中产生的硫酸亚铁被氢气压入c 中与碳酸钠作用产生碳酸亚铁；实验过程中产生的h2 作用还有：排出装置内的空气，防止生成的feco3 被氧化；（3） feco与 o 反应生成红褐色fe（ oh）3；32（ 4）乙醇分子的极性比水小，乙醇降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度；（ 5） nahco3溶液与 feso4溶液反应生成 feco3、h2o、 co2 和 na2so4；碳酸根离子水解后溶液碱性较强，易生成氢氧化亚铁。【详解】（ 1） a 的名称为恒压滴液漏斗；（2）

37、 b 中产生的硫酸亚铁被压入c 中与碳酸钠作用产生碳酸亚铁；实验过程中产生的h2 作用有：赶走空气、防止生成的feco3 被氧化；将b 中溶液压入c 中；（3）过滤时间过长会发现产品部分变为红褐色。feco3 与 o2 反应生成fe(oh)3，用化学方程式 ： 4feco3 o2 6h2o=4fe(oh)3 4co2；（ 4）乙醇分子的极性比水小，乙醇降低葡萄糖酸亚铁在水中溶解度，便于葡萄糖酸亚铁析出；（ 5） nahco3溶液与 feso4溶液反应生成 feco3、h2o、 co2 和 na2so4，方程式为： fe2 2hco3 =feco3 h2o co2。 碳酸根离子水解后溶液碱性较强

38、，易生成氢氧化亚铁，此法产品纯度更高的原因是：降低溶液的ph 以免产生氢氧化亚铁。7 草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用c2h2气体制取 h2c2o4?2h2o。回答下列问题：（1）甲组的同学以电石（主要成分cac杂质等）为原料，并用图1 装2，少量 cas及 ca3p2置制取 c2h2。装置 a 中用饱和食盐水代替水的目的是_。装置 b 中， naclo 将 h2sph3氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为naclph3被氧化、，其中的离子方程式为 _。（2）乙组的同学根据文献资料，用hg（ no3） 2 作催化剂，浓硝酸氧化c2h2 制取h2c2o4?2h2o

39、制备装置如图2 所示：装置 d 中多孔球泡的作用是_。装置 d 中生成 h2c2 o4 的化学方程式为 _。从装置 d 中得到产品，还需经过_（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。（3）丙组设计了测定乙组产品中h2c2o4?2h2o 的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取 mg 产品于锥形瓶中，加入适量的蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol?l-1酸性 kmno4 标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶液vml。滴定终点的现象是 _。产品中 h2c2o4?2h2o 的质量分数为 _（列出含 m、 c、v 的表达式）。【答案】减慢反应速率，获得平缓气流ph3-34-+4clo =h po +4cl 增大气体和溶液的