最新高一化学知识点总结归纳

1、最新高一化学知识点总结归纳 高一新生要根据自己的条件，以及高中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点广的特点，找寻一套行之有效的学习方法。下面就是给大家带来的高一化学知识点，希望能帮助到大家！ 高一化学知识点总结1 一、重点聚焦 1.混合物的分离原理和分离方法。 2.混合物分离方法的操作。 3.离子的检验及检验试剂的选择。 4.物质分离与提纯过程的简单设计。 5.物质的量及其单位摩尔。 6.阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。 7.有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度等之间转化的计算。 8.一定物质的量浓度溶液的配制 二、知识网络 *包括化

2、学实验基本方法、化学计量在实验中的应用两节内容，其知识框架可整理如下： 1.实验安全 严格按照实验操作规程进行操作，是避免或减少实验事故的前提，然后在实验中要注意五防，即防止火灾、防止爆炸、防止倒吸引起爆裂、防止有害气体污染空气、防止暴沸。 2.实验中意外事故的处理方法 (1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 (2)烫伤宜找医生处理。 (3)浓酸撒在实验台上，先用na2co3(或nahco3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀nah

3、co3溶液淋洗，然后请医生处理。 (4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 (5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 (6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 高一化学知识点总结2 化学结构 1、半径 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。 2、化合价 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。 非金属元素除o、f

4、外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。 变价金属一般是铁，变价非金属一般是c、cl、s、n、o。 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。 3、分子结构表示方法 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。 掌握以下分子的空间结构：co2、h2o、nh3、ch4、c2h4、c2h2、c6h6、p4。 4、键的极性与分子的极性 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。 掌握四种晶体与化学键、范德华力

5、的关系。 掌握分子极性与共价键的极性关系。 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。 常见的非极性分子：co2、so3、pcl3、ch4、ccl4、c2h4、c2h2、c6h6及大多数非金属单质。 高一化学知识点总结3 1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。e反应物总能量e生成物总能量，为放热反应。e反应物总能量e生成物总能量，为吸热反应。 2、常见

6、的放热反应和吸热反应 常见的放热反应：所有的燃烧与缓慢氧化酸碱中和反应 大多数的化合反应金属与酸的反应 生石灰和水反应(特殊：c+co22co是吸热反应)浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等 常见的吸热反应： 铵盐和碱的反应如ba(oh)28h2o+nh4cl=bacl2+2nh3+10h2o 大多数分解反应如kclo3、kmno4、caco3的分解等 以h2、co、c为还原剂的氧化还原反应如：c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)。 铵盐溶解等 3.产生原因：化学键断裂吸热化学键形成放热 4、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系 高一化学知识点总结4 一、原子半径 同一周期(稀有气体除外)，

7、从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减; 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。 二、主要化合价 (正化合价和最低负化合价) 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的正化合价递增(从+1价到+7价)，第一周期除外，第二周期的o、f元素除外; 最低负化合价递增(从-4价到-1价)第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从a族开始。 三、元素的金属性和非金属性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增; 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减; 四、单质及简单离子的氧化性与还原性 同一周期中，

8、从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱;所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强。 同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强;所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱。 元素单质的还原性越强，金属性就越强;单质氧化性越强，非金属性就越强。 五、价氧化物所对应的水化物的酸碱性 同一周期中，元素价氧化物所对应的水化物的酸性增强(碱性减弱); 同一族中，元素价氧化物所对应的水化物的碱性增强(酸性减弱)。 六、单质与氢气化合的难易程度 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易; 同一族中，从上到下，随着原

9、子序数的递增，单质与氢气化合越难。 七、气态氢化物的稳定性 同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强;同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱。此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充：随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化。 随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性。元素的价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强;价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强。 元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强。同

10、一族的元素性质相近。具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因。以上规律不适用于稀有气体。还有一些根据元素周期律得出的结论：元素的金属性越强，其第一电离能就越小;非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子。周期表左边元素常表现金属性，从上至下依次增大，从左至右一次减小。周期表右边元素常表现非金属性，从上至下依次减小，从左至右一次增大。 高一化学知识点总结5 加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解 (1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质. (2)加热浓缩na2co3型的盐溶液一般得原物质. (3)加热浓缩fecl3型的盐溶液.最后得到fecl3和fe(oh)3的混合物,灼烧得fe2o3。 (4)加热蒸干(nh4)2co3或nh4hco3型的盐溶液时,得不到固体. (5)加热蒸干ca(hco3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐