大学化学：练习册习题及答案第三章

1、 宇航学院学生会学习部第三章 水化学一. 判断题（正确的画“”，错误的画“”）1 单组分系统必定是单相系统。2 多组分系统必定是多相系统。3 在一封闭系统中，一定温度下当H2O(l) D H2O(g) 达成平衡，如果系统的体积减小为原来的1/2，则蒸气压增大2倍。4 在蔗糖水溶液、冰、水蒸气、氧气、氮气组成的系统中，有3个相，4种组分。5 巳知两种弱酸溶液的pH值相同，而氢离子浓度不相同。6 在H2S饱和的水溶液中c(S2-)=1/2c(H+)。7 某共轭酸给出质子的能力强，是强酸，则其共轭碱必定是弱碱。8 弱酸的Ka值愈小，酸性愈弱，其盐的水解度愈大。9 BaSO4在水中的溶解度大于在硫酸溶

2、液中的溶解度。10在Mg(OH)2在0.1molL-1NaOH溶液中其溶解度S=Ksp10-2。11巳知AgCl的 Ksp=1.5610-10Ag2CrO4 的Ksp=910-12，所以AgCl在水中的溶解度大于Ag2CrO4。12加入过量的酸或碱到缓冲溶液中，溶液的pH值也会保持不变。13某缓冲溶液共轭酸浓度等于其共轭碱的浓度时，该溶液的c(H+)=Ka。14二元弱酸的水溶液，H+主要来源于一级解离。15弱酸的共轭阴离子是弱碱。16在含有Cl-和I-的溶液中，加入沉淀剂AgNO3,首先沉淀的是Ksp大的AgCl。17巳知BaCrO4、CaF2和AgI的溶度积分别为1.610-10、3.410

3、-11和1.610-16，则它们在水中的溶解度从大到小的顺序为：S (BaCrO4) S (CaF2) S(AgI)。180.1molL-1NaCl和0.1molL-1NaNO3，其浓度相同，溶液蒸气压降低值不相等。19对于难溶电解质的多相离子平衡系统来说，其溶液是稀的未饱和溶液。20弱酸、弱碱的电离常数Ka或Kb也可以由公式InK=-G/RT计算求出。21共轭酸碱的电离常数Ka、Kb之间的关系为：KaKb=Kw22根据公式，弱酸的浓度愈小，解离度愈大。则酸性愈强。23对于冰水的相变过程中，H与S具有相同的符号。24在相同温度下，0.10molL-1C6H12O6和0.10molL-1CO(N

4、H2)2水溶液的渗透压相同。（两种均为非电解质溶液）25在密闭容器中，液面上蒸气的压力与其液面上的体积成反比。26在1.0132510-5Pa条件下，被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度等于0。27冰、水及其水蒸气三相平衡时的单组分封闭系统中，其温度高于0。28几种液体混合后其混合液体的蒸气压可能低于或高于其纯组分液体的蒸气压。29难挥发非电解质稀溶液的通性与溶质的本性无关，与溶质的浓度有关。30HCN（aq）给出质子的能力较HF（aq）弱，则其共轭碱CN-(aq)的碱性强于F-(aq)。310.2molL-1HAc和0.1molL-1NaOH溶液等体积混合，其溶液是缓冲溶液。32在50毫升p

5、H=5的缓冲溶液中，加入1毫升水，其pH值不发生明显的变化。33己知AgCl、Ag2CrO4的溶度积分别为1.77 10-10、1.1210-12，某溶液中含有Cl-和CrO2-4的浓度均为0.001molL-1，向该溶液中逐滴加入0.001mol L-1的AgNO3溶液时，则AgCl沉淀首先析出来。34.PbI2(s)在0.10 molL-1KI溶液中，其溶解度s=1.0102 Ksp二、选择题(填写正确答案A、B或)1 在同温同压下，下列物质中蒸气压最小的是： A 水 B. 乙醇 C丙酮 D. 乙醚2. 某些有机物未达到沸点时就分解了，若要提纯这些物质，最好采用： A萃取 B. 常压蒸馏

6、C. 减压蒸馏 D. 升华3. 对于溶解有挥发性溶质的溶液来说，该溶液的凝固点应当： A上升 B. 下降 C. 不变 D. 无法判断4. 巳知具有相同物质的量浓度的NaCl、H2SO4、C6H12O6和CH3COOH的稀溶液，其蒸气压由小到大的顺序是： A.H2SO4 NaClCH3COOHC6H12O6 B.C6H12O6CH3COOHNaClH2SO4 C.CH3COOHNaClH2SO4C6H12O6 D.NaClH2SO4CH3COOH S1 S2 S3 B. S0 S2 S1 S3 C. S0 S2= S3 S1 D. S3 S0 S2 S117. 0.20 molL-1NOH和NH

7、4NO3等体积混合，溶液的pH值为：（NH3水的解离常数Kb=1.810-5） A 11.3 B. 11.1 C. 12.3 D. 13.018. 在1升0.10 molL-1HAc溶液中,需要保持c(H+)为6.510-5 molL-1，应加入无水NaAc的克数是： A. 2.3 B. 2.8 C. 4.6 D. 4.419. 某一元弱酸，浓度为0.1 molL-1，该溶液的pH=5.15， 该一元弱酸的Ka值是： A. 510-10 B. 410-10 C. 510-9 D. 410-920. 将浓度为0.40 molL-1 HAc溶液与0.20 molL-1 NaOH溶液等体积混合，其溶

8、液的pH为：（Ka =1.810-5） A. 4.3 B. 4.5 C. 4.7 D. 5.121. 将浓度为0.20 molL-1NH3与0.10 molL-1HCl溶液等体积混合,该溶液的pH为：(Kb =1.810-5) A. 11.3 B. 9.3 C. 4.7 D. 8.3220.20 mol.L-1NH4Cl溶液，其pH值为： A. 4.5 B. 5.0 C. 5.5 D. 6.023. 将1毫摩尔 (分子量为233) 溶于10升水中，在该温度下 KSP(BaSO4)= 1.010-10 ,问此时有多少克样品未溶解？ A.0.0021 B.0.021 C.0.21 D.0.2332

9、4.已知KSP(PbBr2)=4.610-6，将0.2 molL-1Pb(NO3)2溶液与0.2 molL-1的NaBr溶液等体积混合，由此推断下列结论正确的是： A.混合溶液中有PbBr2沉淀出现B.混合溶液中无PbBr2沉淀出现C.反应完成时，反应商QKSPD. 反应完成时，反应商Q=KSP25. 巳知Ka(HAc)为1.810-5 , 若用HAc和NaAc配制成pH=5的缓冲溶液, 则HAc的浓度与NaAc的浓度之比为： A. 8:9 B. 9:8 C. 5:9 D. 9:526. 在浓度各为0.001 molL-1Cl-,I,Br的混合溶液中，滴加AgNO3沉淀剂，沉淀的先后次序为：

10、AAgCl、AgBr、AgI B. AgI、AgBr、AgCl C. AgI、AgCl、AgBr D.不能判断（KSP(AgCl)=15.610-10, KSP(AgBr)=7.710-13, KSP(AgI)=1.510-16）27欲配制pH=5的溶液，选择下列哪组弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸 A.NH3-NH4Cl(Kb=1.810-5) B. HAcNaAc(Ka=1.810-5) C. HCOOHHCOONa(Ka=1.7710-3) D.HCO-3CO2-3 (Ka2=5.610-11)28巳知25时Mn(OH)2的KSP=4.010-14,则该温度下Mn(OH)2在水中的溶解度是

11、： A2.010-7 molL-1 B. 2.010-6 molL-1 C. 2.210-5 molL-1 D. 2.210-4 molL-129. 25时Mn(OH)2在0.010 molL-1NaOH的溶液中的溶解度为(KSP=4.010-14) A. 1.010-10 molL-1 B. 2.010-10 molL-1 C. 4.010-12 molL-1 D. 4.010-10 molL-130. 下列四种液体中，难溶电解质BaCO3在其中溶解度最大的液体是： A纯水 B.0.1 molL-1的BaCl2溶液 C. 1.0 molL-1的Na2CO3溶液 D.1.0 molL-1的KN

12、O3溶液31. 上题中BaCO3在其中溶解度最小的液体是:32. 巳知多相离子平衡及其热力学数据： AgCl(s) DAg+(aq) + Cl- (aq) fGqm(298.15K)/kJ. mol-1, -109.7 77.11 -131.1求AgCl的KSP值为： A. 1.7010-10 B. 1.0010-10 C. 6.3110-10 D. 3.1610-1133. 在298K巳知H2O(l)、OH-水合离子的fGqm(298.15K)值分别为-237.18、0、-157.29kJ. mol-1，求水的离子积Kw为： A-14 B.14 C. 1.010-14 D. 1.01014

13、34. 巳知多相离子平衡及其热力学数据： CuS (s) D Cu2+(aq)+ S2-(aq) fGqm(298.15K)/ kJ. mol-1 -53.6 65.52 85.8求CuS的KSP值为： A. 7.6910-18 B. 7.731035 C. 1.291036 D. 1.2910-3635.下列几种溶液中，不属于缓冲溶液的是： A.浓度均为1 molL-1的NaH2PO4与Na2HPO4等体积混合； B. 1molL-1的NaAc与0.5 molL-1的HCl等体积混合； C.1 molL-1的NH4Cl与0.5 molL-1的NaOH等体积混合；D.1 molL-1的NH4C

14、l与2 molL-1的NaOH等体积混合。36. 在下列溶液中凝固点最低的是： A. 0.10molkg-1C12H22O11 B. 0.10molkg-1 NiCl2 C. 0.10molkg-1CuSO4 D. 0.20molkg-1 C6H12O837. 巳知某一非电解质水溶液，测其凝固点是-0.14。该溶液的质量摩尔浓度是： A. 1.86molkg-1 B. 0.15molkg-1 C. 0.14molkg-1 D. 0.076molkg-138. 一种溶液pH=10.8，溶液的c(OH-)是： A.1.58 10-11 molL-1 B. 6.33 10-10 molL-1 C.

15、1.58 10-5 molL-1 D. 6.3310- 4 molL-139. 当c（HAc）=8.00 10-2 molL-1时，溶液的pH是：(Ka=1.76 10-5) A. 0.80 B. 1.10 C. 4.76 D. 2.9340. 已知AgCl的KSP=1.81010，向AgNO3溶液中加HCl，生成AgCl沉淀。沉淀后测得溶液中c(Cl-)=0.2 molL-1，则下述结论正确的是： A.残留的c(Ag+)= 1.3105 molL-1 B. 残留的c(Ag+)= 9.01010 molL-1 C.溶液中Ag+沉淀完全了。 D.溶液中Ag+未沉淀完全。.41下列离子的水溶液能失

16、去又能获得质子的是： A. HCO3 B. CO32 C. Cl D. NH+4 42. 已知25C时BaCrO4与BaSO4的KSP分别为1.171010和1.071010，此时关于下述反应方向的说法正确的是： BaCrO4(s)+SO24(aq) D BaSO4(s)+ CrO42(aq) A. 一定正向自发进行； B. 一定逆向自发进行； C. 若SO2-4浓度足够，反应正向自发； D. 若CrO42浓度足够，反应逆向自发。43.已知室温时FeS与PbS的KSP分别为1.591019和9.041029,有关下述反应的说法正确的是：Pb2+(aq)+FeS(s) DFe2+(aq)+PbS

17、(s)A. 25C时其K=1.76109B. 25C时其K=5. 681010C. FeS在水中的溶解度太小，因此不能用它来处理工业废水中的Pb2+离子；D. 完全可以用FeS来处理工业废水中的Pb2+离子；44. 已知25C时AgCl与Ag2CO3的KSP分别为1.771010和8.451012,此时下述反应的K值为： 2AgCl(s)+ CO32(aq) D Ag2CO3(s)+2Cl(aq) A.20.9 B.3.70109 C.4.77102 D.2.7010845.根据44题的结果，我们可以得出在室温下：A. 只要CO32的浓度足够，AgCl(s)可直接转化可为Ag2CO3(s)；B

18、. AgCl(s)不可能直接转化可为Ag2CO3(s)；C. 只要Cl-的浓度足够，Ag2CO3(s)可直接转化可为AgCl(s)；D. 因无各物质的fGqm值，故这里不能判断上述反应的方向。46.已知室温AgI的KSP=8.511017，Ag(NH3)2+的KSP=1.12107，则此时有关下述反应的结论正确的是： AgI(s)+2NH3D Ag(NH3)2+ + I A. K=9.531010 B. K=7.601024 C. K=1.321023 D. 只要氨水的浓度足够，AgI可以溶解于氨水之中。 三、填空题：10.20 molL-1HCl溶液的c(H+)_, 0.2 molL-1HA

19、c溶液的c(H+)_。若加入等体积0.20 molL-1NaOH溶液, 前者显 性，后者显_性。2根据酸碱质子理论，在水溶液中的下列分子或离子：HS-、CO32-、H2PO-4、H2S、 NO-2、HCl、Ac-、H2O中，只能作酸的有 ；只能作碱的有 ；既可作为酸又可作为碱的有 。3往pH=5的溶液中加入若干酸，使氢离子增加到原来的10倍时，溶液的pH= ， pOH 4在下列系统中，各加入约1.00gNH4Cl固体并使其溶解, 对所指定的性质影响(定性地)如何? (1)10.0ml 0.10 molL-1HCl溶液(pH值) (2) 10.0ml 0.10 molL-1NH3水溶液(解离度) (3)10.0ml纯水(pH值)_(4)10.0ml带有PbCl2沉淀的饱和溶液(PbCl2)溶解度_习题答案第三章 水化学一、 判断题(正确的画“”，错误的画“”)123456789101112131415161718192021222324252627282930313233