九年级化学金属专题复习

1、 金属专题的复习（综合） （一）、 金属的冶炼 。 1.湿法炼铜原理： （配制波尔多液不能用铁桶的原因）。 高炉炼铁原理 2. ）。 （作为还原剂的是 O）炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置如左上图，回答问题：1.探究用赤铁矿（主要成分是Fe32 。写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式 色。澄清的石灰水 实验过程中的现象，硬质玻璃管中的固体由 色变成 。原因样做的灯）点燃处，这的酒精 ；（A通一氧化碳 B 实验开始时应先 ，再 。右边酒精灯的作用为 是 2右上图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：认真阅读有关信息，回答下列问题： 将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式） ； 取少量高炉

2、中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，可观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 ，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是（填化学式） ，请设计一个简单实验证明你的判断，简要写出主要操作和现象 。 （二）、金属锈蚀： 1.某化学课外活动小组，对钢铁制品锈蚀的条件进行如下探究，设计了如下图 所示的实验，据此回答下列有关问题： (1)一周后看到编号为 的试管中的铁锈蚀严重。 (2)常温下，铁生锈的条件是铁跟 和 等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是 。 小丽发现钢铁生锈能够造成巨大的损失，如果我们合理的利用其反应原理，就能够“化不利为有利”。如：现在有一些食品包装袋内使用了“双

3、吸剂”铁粉。原因是铁粉生锈时不但能消耗水还能与 反应，而且由于铁锈具有 的结构，使更多的气体被吸收，可以更好的防止食品腐败。 她还联想到铁丝在空气中不能燃烧，而颗粒极小的铁粉在空气中能够剧烈燃烧。可见化学反应条件对化学反应速率影响很大。实际上影响化学反应速率的因素有很多，请你归纳出其中三条 、 、 。生活中经常可以见到的加快或者减慢化学反应速率的实例有（叙述一例即可）： 。 2.铜锈的主要成份是铜绿Cu(OH)CO。某同学为了研究铜在空气中生锈的条件，利用了如图所示的实验装置进行实322验。经过近一个月的观察，该同学发现B装置中的铜丝生锈了，而AC装置中的铜丝无明显变化。由此，该同学得出结 论

4、说：“铜生锈的主要原因是铜与空气中的水和氧气相互作用的结果。” 试回答下列问题：该同学所得出的结论正确吗？ 。理由是 。 你认为影响铜生锈的因素还可能有 。为了验证你的判断，你应选择下图 中的 装置（选填“甲”或“乙”）进行实验，其中每个仪器中所盛的试剂是 。 。通过上述实验你认为影响铜生锈的主要因素是 。铜生锈的化学方程式 。 更容易生锈，由此可得出的结论是： 铜和铁相比， （三）、金属活动性顺序的判断、探究、运用A 和锌四、C1在容器中盛有相同质量分数的稀盐酸，将A、B B 种金属分别同时放入其中，小明将观察到的现象画了一幅卡通C 画，每个卡通人物表示一种金属，周围的小黑点表示反应中生 成

5、的气体 B、C 三种金属的活泼性由强到弱的顺序可能是 (1)A、式程的金属，该金属和盐酸反应的化学方(2)B是常见 。 为 不反应 、有X、Y、Z三种金属，能发生以下置换反应：X+HSO= XSO +H（ Y+HCl=）22244 、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序可排列为Z+ XSO=X+ ZSO则X、Y44X 、Z、Y YY Z、X、 X、ZX、Y、Z、Y的盐溶液时，Y表面有X析出。则X放入3、X、Y、Z三种金属中，只有Z能与稀硫酸反应，当把YX（ ）YZX D CZYX AXZY BYXZ Z三种金属的活动性顺序为 （四）、设计实验方案探究金属活动性顺序 。 Pt Au Pb Sn （H

6、） 金属活动性顺序为：K Ca Na 金属活动性越来越弱某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且其1.形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。下列判断中，错误的是 分析： 试管的结论： 试管的结论： 试管的结论： 对比试管试管后的结论： A通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序 B若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序 通过实验和的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱C 通过实验的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱D 用两种不同的方法证明铁、铜两种金属的活动性顺序。2.

7、如果要证明铁、铜、银三种金属的金属活动性顺序，你能设计出更简单的方案吗？3. 实验结论及化学方程式实验现象实验步骤 取两支试管，分别倒入硫酸亚硫酸亚铁溶液中铜丝表面 。 这三种金属活动性由强到弱的顺铁溶液和硝酸银溶液各2mL。硝酸银溶液中的铜丝表面 ，序为 然后各插入一根洁净的铜丝。 溶液由无色变为 。 化学方程式 【轻松闯关】 （ ）1欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是 A. Y能从X的盐溶液中置换出X。 B.X能置换出酸中的氢元素 C.Y能置换出酸中的氢元素 D.Z不能置换出酸中氢元素 （ ）2只用一种试剂，一次性验证铜、锌、银三种金属的活动性强弱，该试剂是 A.硫

8、酸铜溶液 B硫酸锌溶液 C硝酸银溶液 D稀盐酸 （ ）3要探究锌、铜、银三种金属的活动性顺序，可以选用下列哪组试剂进行实验： AZn、CuSO、Ag BCu、Ag、ZnSO CZn、Cu、HSO DZnSO、Cu、AgNO 32444 4（ ）4化学兴趣小组为验证铁、铜、锌三种金属的活动性顺序，设计了四种实验方案，每种方案所需试剂如下其中不可行的方案是 AFe、ZnSO溶液、CuSO溶液 BCu、FeSO溶液、Zn 444CFe、ZnSO溶液、Cu DSO Zn 、Fe溶液、44 、金属发生置换反应中金属和溶液的质量变化（五） 下列溶液分放入锌片，一段时间把锌片取出，溶液质量增加的是）1 （

9、D硝酸银溶液A氯化镁溶液 B盐酸 C硫酸亚铁溶液 ）2将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，表示反应过程中变化关系的曲线正确的是（ B ADC （ )3 向足量稀硫酸中加入适量的锌粉，下列图像能正确表示其变化情况的是 （六）、有关金属的图像问题 Mg24 HSO98 42等质量的镁铝锌铁四种金属与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质 Al 18 H2 量最多的金属是 。产生氢气的质量最少的金属是 。 足量的等质量镁铝锌铁四种金属与等质量等质量分数的稀盐酸反Zn 65 2 应产生等质量的氢气，消耗金属的质量关系是： 2HCl 73 。 Fe 56 例题：等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐

10、酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成 氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是 AM、N两种金属中较活泼的是N B生成H的质量MN 2C相对原子质量较大的是N D产生H的速率NM 2 【轻松闯关】 1.把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H的质2 量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ； 假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。 2.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则 Y不可能表示 A.消耗铁粉的质量 B

11、.生成硫酸亚铁的质量 C.溶液的总质量 D生成氢气的质量 （ ）3等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量m（纵坐标）与反应时间t（横坐标）的关系图，合理的是 m Zn m m Fe m Fe Fe Zn Zn Zn Fe A t B t C t D t 某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足. ）4（ 。量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）氢气 一定正确的是：分析图像得到的以下结论中， 的甲质 金属甲比金属乙活泼A 量乙g 金属甲比金属乙的相对原子质量大B 金属乙比金属甲的反应速率大C 金属乙比金

12、属甲的化合价高D/s 反应时间 O )5等质量的锌、铁、镁分别放入足量的盐酸中，放出H的质量与消耗金属质量的关系，图像正确的是( 2 【快乐提高】 6.某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像，其中正确的是（ ） A表示将等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中A图 B表示向两份体积相同、溶质质量分数相同的稀盐酸中，分别加入足量的铁粉和镁粉B图 C表示向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入等质量的金属镁和铝C图 D表示向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸D图 Mg Fe 如下图所示，在甲、乙两支完全相同的试管中，装有足量的质量和溶质质量分数均相同的

13、稀盐酸，在两支试管上方4，现同时提起两只气球，使其中的金属迅速与与B各罩一个完全相同的气球，两个气球中分别装有相同质量的金属A稀盐酸接触反应。实验发现：开始时，甲气球迅速鼓起，而乙气球鼓起较慢。反应结束时，甲气球鼓起的体积比乙气 球大。根据以上事实，可得出以下结论： 。 ；(2) (1) 。 价盐，据此还可以得到的结论是 B(3)若在上述条件下，A、两种金属与盐酸反应均生成+2 : ）（七）、有关金属的天平问题（基本思路盐酸的烧杯，将天平调整平衡，然后在天平左右溶质质量分数为14.6%例题：在天平的左右托盘上，各放一只盛有50g( ) 两盘上的烧杯中加入下列一定质量的物质，充分反应后，天平仍然

14、平衡是 8.4g碳酸钙 B4g硝酸银和A18g镁和18g铜 碳酸镁4g氧化镁和8.4gC18g锌和18g铁 D O+CO2HClMgClHFeClH CaCO2HClCaClHO+CO MgCO2HClZnClZn2HClH Fe22322322222265 73 2 56 73 2 100 73 44 84 73 44 4.4g 7.3g7.3g 0.2g 10g 7.3g 4.4g 8.4g 6.5g 7.3g 0.2g 5.6g 锌粉、右盘盐酸的烧杯，天平平衡，在左盘加入溶质质量分数为7.3%1g例题1：在天平左右两盘各放一只盛有100g 铁粉，充分反应，则天平指针会（ ）同时加入1g

15、无法确定天平平衡 C.指向中间() D.指向右盘A.指向左盘 B. 锌粉、右7.3%盐酸的烧杯，天平平衡，在左盘加入5.6g100g例题2：在天平左右两盘各放一只盛有溶质质量分数为 ）铁粉，充分反应，则天平指针会（盘同时加入5.6g 无法确定) D.天平平衡(指向中间 C.指向右盘 B.指向左盘A.锌粉、右6.5g溶质质量分数为例题3：在天平左右两盘各放一只盛有100g7.3%盐酸的烧杯，天平平衡，在左盘加入 盘同时加入6.5g铁粉，充分反应，则天平指针会（） 指向右盘 C.指向中间(天平平衡) D.无法确定A.指向左盘 B. 锌粉、右盘盐酸的烧杯，天平平衡，在左盘加入7g100g溶质质量分数

16、为7.3%4例题：在天平左右两盘各放一只盛有 ）7g铁粉，充分反应，则天平指针会（ 同时加入 天平平衡) D.无法确定 B.A.指向左盘指向右盘 C.指向中间( 【直击中考】的稀盐酸，天平平衡，向左盘烧杯中投入一定质在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别注入100g7.3%1.量的碳酸钙，向右盘烧杯中投入一定量的镁粉，均恰好完全反应，天平指针发生偏转。则下列各项操作中，能使天平 重新达到平衡的是 6g A.在左盘上放4g砝码 B. 在左盘上放砝码 C移动游码至3.4g刻度 D. 刻度移动游码至7.6g 在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、质量分数也相等的

17、稀硫酸，然后在左2. ）观察到的是（右两盘的烧杯中分别放入等质量的锌粒和铁粉。下列现象不可能 B只有锌粒有剩余 A天平指针最终偏向放锌粒的烧杯一边 DC天平指针开始偏向放铁粉的烧杯一边只有铁粉有剩余 在已调整好零点的天平两边的托盘里，各放一质量相等的烧杯，烧杯中分别盛有同浓度等质量的稀盐酸，向左边烧3.mm 克铝，右边烧杯加入杯中加入克镁。当反应停止后。 1）若天平仍保持平衡，则（ ；反应物中什么物质一定没有剩余什么物质一定有剩余 ； 什么物质可能剩余 。 （2）若天平两端失去平衡，则天平一定偏向盛放物质 的一边。 （3）上述金属足量，向天平两边分别放入等浓度等质量的稀盐酸和稀硫酸，则天平将如

18、何 。 4.在天平的左右两个托盘上，各放一质量相等的烧杯，其中盛有等质量、等质量分数的稀硫酸，天平平衡，如果分别将下列四组中的两种物质放入左右两个烧杯内，充分反应后，天平仍保持平衡的是 A等质量的锌和铜 B等质量的锌和铁（反应后烧杯内酸都有剩余） C等质量的锌和铁（反应后烧杯中两种金属均有剩余） D等质量的锌和铁（锌完全反应，铁有剩余，两烧杯内的酸均完全反应） （八）、金属和盐溶液发生置换反应的顺序 例：将一定量的铁粉放入硝酸铜与硝酸银的混合溶液中充分反应后过滤，滤纸上的残留物是 。滤液中含 。 练：将一定量的锌和铁的混合物加入一定量的硫酸铜溶液中充分反应后过滤，滤纸上的残留物是 。滤液中含

19、。 练习： Zn，充分反应后过滤，滤纸上的物质是 ）1在CuCl、MgCl的混合液种，加入过量的（ 22Zn 和Cu和 Mg DMgACuBCu和Zn C 某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液2（ ）中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生。则下列有关说法中，正 滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和铁 A滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁 B确的是 滤液中一定有硝酸亚铁，一定没有硝酸银和硝酸铜C滤液中一定有硝酸亚铁，可能有硝酸银和硝酸铜 D的混合溶液中投入一些锌粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中加入少量3AgNO、Cu(NO)、Mg (NO)（ ）2 2333 稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定有Zn DAg、Mg、Cu、Mg、Zn CAg、Cu、Zn BAAg、Cu、Mg 的混合溶液中投入一些锌粉，完全反应后得到固体沉淀。向滤出的沉淀中加入少量稀硫、CuS0）4向FeS0（ 44 酸，有气泡产生。下列对固体沉淀成分的判断正确的是Cu 可能含有Fe 一定含有 Cu 可能含有Zn 可能含有 一定含有Zn 一定含有Fe D AB C Mg(NO)的混合溶液中投入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是、 ）5AgNO、Cu(NO)（2 333222222 ZnAg，滤液中有Ag，CuZ