备战中考化学易错题专题训练-化学溶液的浓度练习题含答案

1、备战中考化学易错题专题训练- 化学溶液的浓度练习题含答案一、初中化学溶液的浓度1 工业上用 mg(no 3)2作为浓缩 hno3 的吸水剂，向 m1 g 溶质质量分数为 65%的硝酸溶液中加人 m2g 溶质质量分数为 72 %的 mg (no3)2 溶液 ,蒸馏，分别得到97.5%硝酸溶液和 60%硝酸镁溶液，若蒸馏过程中，硝酸、硝酸镁和水均无损耗，则投料质量比m1/m 2 为a0.3b 0.4c 0.5d 0.6【来源】 2014 年初中毕业升学考试（江苏常州卷) 化学（带解析 )【答案】 d【解析】【分析】【详解】设被转移的水的质量为x， 65%的硝酸含水为35%， 72%的硝酸酸镁溶液含

2、水为28%，97.5%的硝酸含水量为2.5%， 60%的硝酸镁溶液含水量为40%，则硝酸中水0.35m1-x= (m1-x)0.025，则 m1 = 3x 硝酸镁中水 0.28m2+x= (m2+x) 0.4，解得 m2=5x，故二者的比值为 0.6,故选 d。2 如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是( )a降温和蒸发均可使乙物质从其饱和溶液中结晶出来b n 点和 m 点表示的甲的溶液中溶质的质量分数相等c甲、乙饱和溶液从t1升温至t 2，其浓度均保持不变d t 1时，甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为1： 4【来源】安徽省庐江县汤池镇初级中学2019 届中考化学三

3、模试卷【答案】 b【解析】【详解】a、乙的溶解度随温度升高而减小，所以降温不能得到其晶体，故错误；b、 n 点和 m 点表示溶液中溶质、溶剂的质量相等，则溶质的质量分数相等，正确；c、甲、乙饱和溶液从t1升温至t 2，甲的溶解度变大，溶质、溶剂质量不变，则其浓度保持不变，乙的溶解度减小，析出晶体，浓度减小，故错误；d、溶液具有均一性，所以t1时饱和溶液的组成是相同的，该温度下二者的溶解度相等，均为 25g，所以甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为25g： 125g 1： 5，故错误；故选： b。3 常温下向一定质量的石灰石中逐滴加入稀盐酸，充分反应（忽略挥发）。下列图象正确的是abcd【来源

4、】广东省佛山市禅城区2019 届九年级中考模拟二化学试题【答案】 c【解析】【分析】常温下向一定质量的石灰石中逐滴加入稀盐酸，石灰石中的碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，石灰石中的杂质不跟盐酸反应。【详解】a、石灰石中的杂质不跟盐酸反应，剩余固体的质量不为零，图示错误；b、常温下，石灰石是固体，反应开始时，溶液的质量从零开始，图示错误；c、石灰石和盐酸反应过程中不断放出热量，到碳酸钙完全反应时，放出热量最多，溶液温度最高，再继续加入盐酸，温度会逐渐降低，图示正确；d、石灰石中的碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙完全反应后，二氧化碳的质量不再增加，图示错误。故选 c。4 氯化钠

5、和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）a硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度b要除去氯化钠溶液中含有的少量硝酸钾，常用降温结晶法c 40时，将35 g 硝酸钾晶体放入50 g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%d将 20的硝酸钾饱和溶液升温至60，溶液的溶质质量分数增大（忽略水分蒸发）【来源】【市级联考】黑龙江省牡丹江市2019 届中考化学二模试卷【答案】 c【解析】【详解】a、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故a 错误；b、氯化钠的溶解度受温度饱和影响较小，所以要除去氯化钠溶液中含有的少量硝酸钾，常用蒸发结晶法，故 b 不正确；c、 40时，硝酸钾的溶解

6、度是63.9g，所以将35g 硝酸钾晶体放入50g 水中，充分搅拌后，溶液达到饱和状态，所得溶液的溶质质量分数为：63.9g 100% 39.0%，故 c 正163.9g确；d、将 20的硝酸钾饱和溶液升温至60，溶液的溶质质量分数不变，故d 错误。故选 c。5 如图是abc三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）、 、a t 1 时， a 的饱和溶液中溶质质量分数为30%b t2 时， a、 b 的溶液蒸发掉等质量的水，a 析出的晶体多c将 c 的饱和溶液从t2 降低到 t 1 ，其溶质的质量分数不变d从 b 的溶液中得到b，通常采用降温结晶的方法【来源】河南省商丘市2019 届九年级上学

7、期期末化学试卷【答案】c【解析】【详解】a、 t 1时， a 物质的溶解度是30g，所以饱和溶液中溶质质量分数为：30g100g 100% 23.1%，故 a 错误；30gb、 t2时， a、 b 的溶解度相等，所以等质量的a、 b 饱和溶液蒸发掉等质量的水，析出的晶体相等，故 b 错误；c、 c 物质的溶解度随温度的降低而增大，所以将c 的饱和溶液从 t 2降低到 t1，其溶质的质量分数不变，故 c 正确；d、 b 物质的溶解度受温度影响较小，所以从b 的溶液中得到 b，通常采用蒸发溶剂的方法，故 d 错误。故选 c。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定

8、物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。6 如图是abc物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（）、 、a a 的溶解度大于c 的溶解度b t1时， 100g 水溶解了40ga 就达到了饱和状态c t2时， a 和 c 的饱和溶液中溶质的质量相等d a 和 b 的饱和溶液从t2降到 t 1时，溶液的溶质质量分数都变小【来源】 2013-2014 江苏省丹阳市、句容市九年级联考化学试卷（带解析)【答案】 a【解析】【详解】a、在比较物质的溶解度时，需要

9、指明温度，故a 错误；b、 t1时， a 物质的溶解度是 40g，所以 100g 水溶解了 40ga 就达到了饱和状态，故 b 正确；c、 t2时， a、c 物质的溶解度相等，但是a 和 c 的饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定，故c 错误；d、 a、 b 物质的溶解度随温度的升高而增大，所以a 和 b 的饱和溶液从t 2降到 t1时，溶解度减小，析出晶体，溶液的溶质质量分数都变小，故d 正确。故选 ac。7 如图所示： t时，在 100g 溶质质量分数为 20的 kno3 溶液甲中加入 10gkno3 固体，充分搅拌后恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是a适当降低温度

10、，可以使甲溶液变成饱和溶液b升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大c t时， kno3 的溶解度为30gd乙溶液的质量分数为30【来源】江苏省常州市部分学校2019 年中考三模拟化学试卷【答案】 a【解析】【分析】【详解】a. kno3 的溶解度随温度的降低而减小，据题给信息可知，甲是kno3 的不饱和溶液，适当降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液，此选项正确；b. 升高温度，甲、乙两溶液中溶质、溶剂的质量不变，故溶质的质量分数不变，此选项错误；c. 溶液乙是饱和溶液，溶质的质量为：100g 20%+10g=30g，而溶剂的质量是80g，故 t时， kno3 的溶解度 30g，此选项错误；30g

11、d. 乙溶液的质量分数为：100g+10g 30，此选项错误。故选 a。8 在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲、乙，图中x 表示所加固体的质量，y 表示溶液中溶质与水的质量比。下列有关说法正确的是a甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大b a 点之前，该温度下两溶液均为不饱和溶液c该温度时，乙饱和溶液的溶质质量分数为25%d该温度时，甲物质的溶解度为50g【来源】四川省成都市武侯区2019 届中考化学一诊试卷【答案】d【解析】【详解】a、在比较物质的溶解度时必须指明温度，故a 错误；b、由图象可知，该温度下，a 点之前，b 点以后，乙的溶液为饱和溶液，故b 错误；c、由图

12、象可知，该温度时，乙的饱和溶液中溶质与水的质量比为0.25，可计算出乙饱和溶液的溶质质量分数为20%，故 c 错误；d、由图象可知，该温度时，甲的饱和溶液中溶质与水的质量比为0.5，可计算甲的溶解度是 50g。故 d 正确。故选 d9 下图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的是a甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大b 20 时，甲、乙饱和溶液的质量分数相等c 20时，可用质量分数为25%的甲溶液配制10%的甲溶液d 50 时，甲和乙各 30g 分别加入 100g 水中，充分溶解后同时降温，则乙溶液先成为饱和溶液。【来源】山西省实验中学2019 届九年级第三次模拟考试化

13、学试题【答案】 c【解析】【分析】【详解】a、甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，不符合题意；溶解度b、饱和溶液溶质的质量分数 100%，通过分析溶解度曲线可知，20= 溶解度 +100g时，甲、乙具有相同的溶解度，即具有相同的质量分数，不符合题意；c、 20时，甲物质的溶解度是25g，所以饱和溶液的质量分数为：25g 100%=20%，所125g以没有 25%的甲溶液，故不能用质量分数为25%的甲溶液配制溶质10%的甲溶液，符合题意；d、 50时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以甲和乙各30g 分别加入100g 水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液先成为饱和溶液，不符合题意。故选c。

14、10 如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线下列叙述错误的是（）a t 1时，三种物质的溶解度大小顺序为a bcb将 t3时， a、 b、 c 的饱和溶液降温到 t2所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为b a cc当 a 中混有少量b 时，可以用降温结晶的方法提纯ad若要将组成在n 点的 a 溶液转变为m 点的 a 溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法【来源】 2013-2014 江苏省兴化市适应性训练二模化学试卷（带解析)【答案】 b【解析】试题分析：根据a、 b、 c 三种物质的溶解度曲线可知，t1 时，三种物质的溶解度大小顺序为 aba，c 的溶解度随温度的升高而减小，故降温后由饱和溶液

15、变成不饱和溶液，溶质的质量分数不变，故将t3 时， a、 b、 c 的饱和溶液降温到t2 所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为bac， b 错误； a 的溶解度随温度的变化变化较大，可采用降温结晶的方法提纯，c 正确； n 点在 a 的溶解度曲线下方，表示的是该温度下的不饱和溶液，要变成饱和溶液可采用温蒸发溶剂或加溶质a 的方法， d 正确。故选b。考点：溶解度曲线11 如图是 a、 b、 c 三种物质的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是（）a在t 2时，a 物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c 物质溶液的溶质质量分数b a、b两种物质的饱和溶液，从t1升高到t 2时，所得

16、物质溶液溶质的质量分数abc t1时， 100g a、 c 两物质的溶液中，含a、 c 的质量相等d t 2时，等质量 a、 b、 c 三种物质的饱和溶液，温度降低到 0时，所得溶液中溶剂质量最多的是 c【来源】黑龙江省哈尔滨市南岗区2019 届中考化学一模试卷【答案】 d【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。【详解】a、在t 2时，a 物质的溶解度大于c 物质的溶

17、解度，所以a 物质的饱和溶液的溶质质量分数大于c 物质溶液的溶质质量分数，故a 不正确；b、 a、b两种物质的饱和溶液，从t1升高到t 2时，溶解度不变，溶质不变，溶剂不变，所以所得物质溶液溶质的质量分数a b，故b 不正确；c、 t1时， 100g a、 c 两物质的溶液中，溶液状态不能确定，所以含定，故 c 不正确；a、 c 的质量不能确d、 t 2时， a 物质的溶解度最大，c 物质的溶解度最小，所以等质量a、 b、 c 三种物质的饱和溶液中， c 溶液中的溶剂质量最大，所以温度降低到0时，溶剂质量不变，还是t 2时的溶剂质量，所得溶液中溶剂质量最多的是c，故d 正确。故选d。【点睛】溶

18、解度饱和溶液质量分数=100%溶解度 +100g12 现有100ml 20%1.14g/cm3，下列说法正确的是（）的硫酸，其密度为a该溶液含溶质20 gb该溶液中，溶质质量：溶液质量1： 6c该溶液中，溶质质量：溶剂质量1： 5d该溶液中，溶液质量：溶剂质量5： 4【来源】 2019 年内蒙古呼伦贝尔市三岔河中学中考化学模拟试卷（4 月份 )【答案】 d【解析】【详解】3a、由 20%的硫酸溶液100ml 中含溶质质量100ml 1.14g/cm 20% 20g，故 a 不正确；b、 20%的硫酸溶液表示，每100g 溶液中溶质质量是20g，溶质质量：溶液质量20：1001：4，故 b 不正

19、确；c、 20%的硫酸溶液表示，每100g 溶液中溶质质量是20g，溶质质量：溶剂质量20：（10020） 1： 41： 5，故 c 不正确；d、20%的硫酸溶液表示，每100g 溶液中溶质质量20g，溶液质量：溶剂质量100：（ 100 20） 5： 4，故 d 正确。故选： d。13 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是a依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大b将甲、乙的饱和溶液从t2 降到 t 1 ，析出甲的质量大c将 t2 时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法d t 1时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等【来源】 2012 年初中毕业升学考试

20、（北京卷) 化学（带解析 )【答案】 d【解析】此题易错点在b 选项。甲、乙的饱和溶液并未强调质量相等，所以从固体的质量无法确定。t2 降到t1 ，析出【点评】解答这类题目时，首先要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法，以及物质的溶解和结晶的方法等相关知识；然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，最后，按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。14 t1时， 将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g搅拌后观象如图一所示。硝酸钾和氯化钾的溶解变曲线如图二所示水的两个烧杯

21、中，充分。下列说法错误的是a烧杯乙中上层清液是饱和溶液b烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾c烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数d将温度由t1升高到t2，充分搅拌，烧杯乙中固体不一定全部溶解【来源】湖北省黄石市2018 年中考理综化学部分试题【答案】 d【解析】根据所学知识和题中信息知，a、烧杯乙中上层清液一定是饱和溶液，有未溶解晶体，故a正确； b、烧杯甲中溶解的溶质是氯化钾，t1 时氯化钾溶解度大于硝酸钾，故b 正确；c、烧杯甲溶液中溶质的质量分数大于烧杯乙溶液中溶质的质量分数，由于等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到 100g 水中，甲中全部溶解，乙中部分溶解，故c 正确； d、

22、将温度由t1升高到 t2，充分搅拌，烧杯乙中固体一定全部容解，硝酸钾溶解度随温度的升高而增大，由于等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到100g 水中， t1时氯化钾溶解度大于硝酸钾，氯化钾已全部溶解， t2 时硝酸钾溶解度大于氯化钾，硝酸钾也一定会全部溶解，故d错误点睛溶解度曲线的意义表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况 ;表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;根据溶解度曲线能进行有关的计算。15 “食盐加

23、碘 ”通常是在氯化钠中加入碘酸钾。如图是氯化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是（）a氯化钠易溶于水b碘酸钾的溶解度随温度升高而增大c 20 时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液d 20 时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大【来源】 2018 年春九年级人教版（安徽版) 化学下册同步习题：第九单元滚动小专题（一)溶解度曲线的应用【答案】 c【解析】a、通常把室温 （ 20）时是溶解度大于或等于10g 的，叫易溶物质，由溶解度曲线可知，氯化钠的溶解度在任何温度下都大于10g，所以氯化钠易溶于水，故a 正确；b、由图可知，碘酸钾的溶解度随温度升高而增大，故b 正确；c、 20时，

24、碘酸钾的溶解度是 7g 左右，此温度下，将 7g 碘酸钾和氯化钠分别放入 100g 水中就能制的相同相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液；d、 20 时，氯化钠的溶解度大于碘酸钾的溶解度，两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大，正确 。故选 c。16 下图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）a50时， a、 b、 c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是ab cb 50时，把50 g a 放入 50 g 水中能得到a 的饱和溶液，其中溶质与溶液质量比为1 3c将 50时， a、b、 c 三种物质的饱和溶液降温度的大小关系是bc=a20 时，这三种溶液的溶质质量分数d将 c的饱和

25、溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法【来源】 2013 届北京市海淀区中考一模化学试卷（带解析)【答案】 c【解析】【分析】【详解】a、由a、 b、c 三种固体物质的溶解度曲线可知，在50时a、 b、 c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是a b c，选项a 正确；b、由a 物质的溶解度曲线可知，在50时， a 物质的溶解度是50g，把50g a 放入50g 水中能得到a 的饱和溶液，只能溶解25ga 物质，其中溶质与溶液质量比为25g（ 25g+50g） =1 3，选项 b 正确；c、将 50时 a、 b、 c 三种物质的饱和溶液降温至 20时，由于 a、 b 的溶解度随温度的降低而减小，形成

26、的是 20时饱和溶液，此时溶质质量分数 b a；由于 c 的溶解度随温度的降低而增大，溶液中溶质的质量分数仍是原来50时饱和溶液溶质的质量分数，因此从图中可以判断，降温至20时三种溶液的溶质质量分数的大小关系是：b a c，选项c 错误；d、由 c物质的溶解度曲线可知， c 物质的溶解度随温度降低而增大，所以将变为不饱和溶液，可采用降温的方法，选项 d 正确。故选 c。c 的饱和溶液17 甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图a 所示。在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里（图 b）下列说法正确的是（）a乙溶液中溶质的质量分数

27、增大b装甲溶液的试管中剩余的固体减少c试管里甲、乙物质的溶解度都增大d两支试管里剩余的固体都增多【来源】 2016 届安徽省桐城市三校九年级中考模拟化学试题（带解析)【答案】 a【解析】【详解】a、乙溶液中溶质的质量分数增大正确，因为乙的溶解度随温度的升高而减少，降温后，乙固体又溶解了，故 a 正确；b、装甲溶液的试管中固体增多正确，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，温度降低，固体增多，故 b 错误；c、试管里甲、乙物质的溶解度都增大是错误的，因为甲固体物质的溶解度，是随温度升高而增大，而乙的溶解度随温度的升高而减少，故c 错误；d、两支试管里剩余的固体都增多是错误的，甲溶液的试管中

28、固体增多，乙的减少，故d错误。故选： a。18 如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线下列说法错误的是（）a甲物质的溶解度随温度的升高而增大b在 t1 时，甲、乙两物质的溶解度相等c在 t2 时， n 点表示甲物质的不饱和溶液d在 t1 时， 100g 乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g【来源】 2013 年初中毕业升学考试（甘肃张掖卷) 化学（带解析)【答案】 d【解析】a、从甲的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响很大，故 a 正确；b、在t1 时，这两种物质的溶解度相等，故b 正确；c、由于在t2 时， n 点在甲的溶解度曲线的下方，因此代表的是甲的不饱

29、和溶液，故c 正确；d、由于在t 1 时，乙的溶解度是25 克，即在100 克水中最多溶解25 克乙，故d 错误；故选 d【点评】本题难度不大，主要考查了对固体的溶解度的概念的应用和固体溶解度曲线的意义，培养学生对知识的分析能力和应用能力19 a、 b、 c 三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中不正确的是a t 1 时， a 的饱和溶液 65 g 中含有溶剂 50 g ；b t2 时 , 将 a、 b、c 三种物质的饱和溶液降温至t1 ， c 溶液中溶质的质量分数保持不变；c在t2 ， a、b 两种溶液中溶质的质量分数相同；d要从 b 溶液中得到b 通常可采用蒸发溶剂使其结晶的

30、方法。【来源】【百强校】2013 届贵州省贵阳六中中考化学模拟化学试卷（带解析)【答案】c【解析】【分析】【详解】a、由于在 t1时， a 的溶解度是 30g，即在 100 克水中最多溶解30 克 a，则在 50克水中最多溶解 15克 a，即在 t 1时， a 的 65 克饱和溶液中含有溶剂50 克，故 a 正确；b、由于 c 的溶解度随温度的降低而增大，因此将t a， b，c 三种物质的饱和溶液降温至2t 1时， c 的饱和溶液就会变成不饱和溶液，但c 溶液中溶质的质量分数保持不变，故b正确；c、由于在 t2时， a 和 b 的溶解度相等，但是由于两者是否处于饱和状态无法确定，所以质量分数是

31、否相等无法确定。故c 错误；d、由于 b 的溶解度受温度的影响很小，因此应采取蒸发溶剂的方法从溶液中得到晶体，故 d 正确；故选 c。20 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）a甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯b t3 时，将甲、丙的饱和溶液降温，甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变c t2 时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲丙d t 1时， 60g 水中溶解18g 甲可得到其饱和溶液【来源】 2016 年初中毕业升学考试（四川广安卷) 化学（带解析)【答案】 c【解析】【分析】【详解】a、甲物质的溶解度受温度影响变化较大，所以甲中混有少量杂质乙，可采用降温结晶

32、的方法进行提纯，故 a 正确；b、 t3 时，将甲、丙的饱和溶液降温，甲物质的溶解度减小，析出晶体，乙物质的溶解度增大，所以甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变，故b 正确；c、 t2 时，甲、丙溶液的状态不能确定，所以溶质的质量分数也不能确定，故c 错误；d、 t 1时，甲物质的溶解度是30g，所以60g 水中溶解18g 甲可得到其饱和溶液，故d 正确。故选c。【点睛】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系21 下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是a t 1 时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙乙甲b t2 时，甲、丙两种物质的

33、溶液中溶质的质量分数相等c若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲d若要将组成在n 点的甲溶液转变为m 点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法【来源】 2014 年初中毕业升学考试化学试卷（江苏连云港市) （带解析 )【答案】 b【解析】【分析】【详解】a、由t 1时溶解度的大小可知，选项a 正确；b、 t2 时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等是错误的叙述，因为题中没有说明溶液是否饱和，是饱和溶液溶质的质量分数相等，不饱和溶液就不一定相等，选项b 不正确；c、若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲是正确的，选项c 正确；d、若要将组成在 n 点的甲溶液转变为

34、 m 点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法是正确的选项 d 正确。故选 b。22 氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是a硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度b常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体c将20的硝酸钾饱和溶液升温至60，溶液的溶质质量分数增大d 40时，将35 g 硝酸钾晶体放入50 g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%【来源】【市级联考】江苏省徐州市2019届九年级第二次模拟考试化学试题【答案】 d【解析】【分析】【详解】a、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故a 错误；b、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以常用蒸发结晶的方法从

35、氯化钠溶液中获得其晶体，故 b 错误；c、将 20的硝酸钾饱和溶液升温至 60，溶质质量不变，溶剂质量不变，所以溶液的溶质质量分数不变，故 c 错误；d、 40时，硝酸钾的溶解度是63.9g，所以将35g 硝酸钾晶体放入50g 水中，充分搅拌后，得到饱和溶液，所得溶液的溶质质量分数为63.9g 100%=39.0%，故 d 正确。163.9g故选 d。23 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是（）a20g t 1时，甲和丙的溶解度都为b通过冷却热饱和溶液，可以分离甲中混有的少量乙c t 2时， 60g 甲加到 100g水中，能得到150g 饱和溶液dt 1，所得溶液的溶

36、质质量分数大小顺序将 t 2甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到为：乙甲 =丙【来源】广东省中山市卓雅外国语学校2018 年中考考前信息卷化学中考模拟试题【答案】 d【解析】根据所学知识和题中信息知，a、t 1时，甲和丙溶解度曲线相交于一点，甲和丙的溶解度都为 20g，故 a 正确； b、甲物质溶解度随温度升高而增大，乙物质溶解度随温度升高而变化不大，通过冷却热饱和溶液，可以分离甲中混有的少量乙，故b 正确； c、 t 2时，甲物质溶解度是 50g，60g 甲加到100g水中，能得到 150g 饱和溶液，故c 正确； d、 t 2时甲、乙、丙溶解度大小关系是甲乙丙，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温到t

37、1，甲、乙、丙溶解度大小关系是乙甲，丙甲物质溶解度随温度升高而增大，乙物质溶解度随温度升高而增大，丙物质溶解度随温度升高而减小，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：乙甲丙，故d 错误。点睛溶解度曲线的意义表示同一种物质在不同温度时的溶解度或溶解度随温度变化的情况 ;表示不同物质在同一温度时的溶解度，可以比较同一温度时，不同物质的溶解度的大小。若两种物质的溶解度曲线相交，则在该温度下两种物质的溶解度相等;根据溶解度曲线可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法;根据溶解度曲线能进行有关的计算。24 下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水 )的溶解度曲线。下列说法正确的是a甲的溶解度大于乙

38、的溶解度b a1 时，甲、乙饱和溶液的温度升温至a2 时，均有固体析出c a2时， m 点对应的甲溶液不饱和d a2 时，乙饱和溶液的质量分数为20%【来源】 2017 年初中毕业升学考试（广东深圳卷) 化学（带解析)【答案】 c【解析】【分析】【详解】a、比较溶解度的大小要指明温度，错误；b、甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小，故a1 时，甲、乙饱和溶液的温度升温至a2 时，乙中有固体析出，甲中没有，错误；c、溶解度曲线上的点对应的是该温度下的饱和溶液，曲线下方的点表示的是该温度下的不饱和溶液，故a2 时， m 点对应的甲溶液不饱和，正确；d、 a2 时，乙的溶解度为

39、20g，那么它的饱和溶液的溶质质量分数20g100%= 16.7%，错误。=120g故选 c。25 下图是abc三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）、 、a50时 a、 b、 c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是ab cb 50时把 50ga 放入 50g 水中能得到 a 的饱和溶液，其中溶质与溶剂的质量比为 1:2 c将 c 的饱和溶液变为不饱和溶液，采用降温的方法d将 50时 a、 b、 c 三种物质的饱和溶液降温至20时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是b a=c【来源】 2013 年初中毕业升学考试（湖北孝感卷) 化学（带解析)【答案】 d【解析】a 从图中可知，在50 时

40、三种物质的溶解度由大到小的顺序是ab c。此项正确。b 50时 a 的溶解度为 50g，即在 100g 水中可溶解 50 ga。则把 50ga 放入 50g 水中能得到 a 的饱和溶液，其中溶质 a（溶解 25 g）与溶剂（ 50 g）的质量比为 1:2。此项正确。c 因为 c 的溶解度随温度的降低而增大，所以可通过降温的方法使其饱和溶液变为不饱和溶液。此项正确。d 当溶液由 50 降温至 20 ， ab 的溶解均变小，所以所得溶液的质量分数应以进行计算。但 c 的溶解度变小，溶液成为不饱和溶液。其溶液的溶质质量分数应以准进行计算。即三种溶液的溶质质量分数的大小关系是b a c。此项错误。点评

41、：根据溶解度曲线图中的点线的意义进行正确地判断。20 为准50为26 硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如下图所示。30时，分别将30g 硝酸钾和氯化钠放入100 g 水中，充分溶解。下列结论中，不正确的是a两种溶液中溶质的质量分数相等b通常情况下，采取降温的方法能将两种溶液都变成饱和溶液c若将硝酸钾溶液降温到20，溶液中溶质和溶剂的质量比为3 10d若将硝酸钾溶液变为10时的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定减小【来源】 2013 年初中毕业升学考试（湖北咸宁卷) 化学（带解析)【答案】b【解析】【分析】【详解】a、从所示图像可知，在30时硝酸钾和氯化钠的溶解均大于30g。即： 30时，分别将30g

42、 硝酸钾和氯化钠放入100 g 水中，充分溶解后二者都能全部溶解，所得溶液中溶质质量均为 30g，溶剂质量均为 100g，因此两溶液的溶质质量分数相等，选项a 正确；b、要采取降温的方法能将两种溶液变成饱和溶液，则相溶解度应小于30g。根据图像可知，硝酸钾的溶解度可以小于30g，但通常情况下（图中温度范围内）氯化钠的溶解度均大于 30g，所以可以通过降温使上述溶液中硝酸钾溶液转为饱和溶液，但氯化钠溶液无法通过降温成为饱和溶液，选项b 不正确；c、硝酸钾溶液降温到20时，其溶解度大于 30g，所以溶液中溶质仍为30g，溶剂质量为100g，二者的质量为 3 10，选项 c 正确；d、 10时硝酸钾的溶解度约为22g，所以其饱和溶液中的溶质质量应为22g，小于原溶液中的溶质质量 30g，所以其溶液中溶质的质量分数比原溶液小，选项c 正确。故选 b。27 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是a 20 时，甲溶液中溶质的质量分数一定比乙溶液的大b，溶液质量不变将 40 时甲的一定量饱和溶液降温至20c甲的溶解度大于乙的溶解度d