2011年安全评价师(三级)考前冲刺与高分突破(1)-中大网校

1、泰州市2011届高三第一次模拟考试化学试题(考试时间：100分钟 总分：120分)命题人：黄 波(泰州中学)杨晓丽(姜堰中学) 陈敢峰(泰兴中学)审卷人：唐 杰(姜堰市第二中学) 高兴邦(泰州市教研室)注意事项：1本试卷共分两部分，第I卷为选择题，第卷为非选择题。 2所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O一16 Fe一56 Cu一64第I卷(选择题42分)单项选择题(本厩包括7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)在2010年上海世博会上，清洁能源、低碳经济、节能减排等理念得到了充分体现。下列做法中不能体现

2、上述理念的是A供电系统引入以高纯硅为核心材料的光伏发电技术 B快餐饭盒用生物质材料“玉米塑料”(主要成分为聚乳酸)做成 C使用的卫生纸都是再生纸 D使用低合金高强钢作为建造中国馆的工程结构钢材下列有关化学用语正确的是A一CH3的电子式： BP原子的结构示意图； C醛基的结构简式：一COH D质量数为2的重氢原子：1 2H用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH4的数目为0.1NA B标准状况下，11.2 L的Cl2溶于水，转移的电子总数为0.5NA C14 g乙烯、丙烯的混合气体，含有C一H键数为2NA D标准状况下，2.24 LCH2

3、Cl2中含有C1原子数为0.2NA下列有关化学实验图像表现的内容错误的是A铜锌原电池 B转移溶液 C氨的制取装置 D模拟铁锈蚀装置下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是A室温下，由水电离出c(OH)=110-12 molL1的溶液中：K、HCO3、Na、Cl B含有0.1 molL1 Fe2的溶液中：NH4、SO42、H、NO3 C澄清透明的溶液中：Cu2、Mg2、SO42、Cl D室温下，pH=1的溶液中：Na、Cl、K、CH3COOA、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中B原子最外层电子数是次外层的3倍。A、C与B相邻，D最外层只有1个电子，E单质既能与强酸反应，又能

4、与强碱反应。下列比较正确的是A最高正价：CEA B气态氢化物稳定性：CBA C原子半径：BDA D原子失电子能力：DCE离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知Ca2、OH、HCO3的摩尔电导率分别为0.60、1.98、0.45，据此可判断，往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2，溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是A B C D不定项选择题(本大题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，但只要选错一个，

5、该小题就为0分)下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如右图所示转化关系的是选项XYZASiO2Na2SiO3H2SiO3BAlCl3NaAlO2Al(OH)3CN2NO2NODCH2=CH2CH3CH2OHCH3CH2Br下列有关化学反应现象或化学原理的解释错误的是ASO2使品红褪色的机理和使酸性KMnO4褪色的机理一样 B蛋白质溶液和蔗糖溶液可以用丁达尔现象来区别，因为分散质颗粒大小不同 C将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液，能生成BaCO3，据此可确定Ksp(BaCO3)0在室温下能自发，因为体系熵值增大下列离子方程式表达正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO

6、24NH42H2O B“84消毒液”(有效成分NaClO溶液)和“沽厕灵”(浓HCl)混合放出氯气：ClOClH=Cl2OH C硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2O22H2O=4Fe34OH D含Fe(SCN)3的溶液中滴加浓氢氧化钠溶液：Fe(SCN)33OH=Fe(OH)33SCN缓冲溶液可以抗御少量酸碱对溶液pH的影响。人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HCO3)，维持血液的pH保持稳定。己知在人体正常体温时，反应H2CO3 HCO3H的Ka=106.1molL1，正常血液中c(HCO3)：c(H2CO3)20：1，lg2=0.3，lg5=0.7。则下列判断正

7、确的是A当过量的碱进入血液中时，发生的反应只为：HCO3OH=CO32H2O B由题给数据可算得正常人血液的pH约为74 C血液中存在：c(HCO3)+c(OH)+2c(CO32)=c(H)+c(H2CO3) D正常人血液内不会存在以HCO3/CO32为主的缓冲体系有机物甲(结构如图所示)是合成西洛他唑(商品名platal)的重要中间体，也是合成抗血栓药、哮喘药、强心药等药的重要中间体。下列对它的分析合理的是A甲分子中可能所有原子共平面 B甲分子中没有手性碳原子 C甲的核磁共振氢谱图上有9种不同的峰 D1 mol甲最多可以分别和1 molNaOH、2 molBr2反应高铁电池是一种新型可充电电

8、池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn(OH)24KOH2Fe(OH)3充电放电3Zn2K2FeO48H2O，下列判断正确的是A充电时阳极反应为：2FeO428H2O6e-=2Fe(OH)310OH B充电时阴极附近溶液的pH变大 C放电时，负极材料为Zn D放电时，每转移0.2 mol电子，正极的质量减少6.5 g将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g(假设此时硝酸只被还原为NO，下同)；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如右图所示。下列判断错误的是AOA段产生的气体是NO，BC段产生的气

9、体是H2 BA点对应消耗NO3物质的量为0.1 mol CB点对应的消耗铁粉的质量为8.4 g D原混合酸溶液中H2SO4浓度为2.0 molL1笫II卷(非选择题共78分)(12分)近年来高锰酸钾在饮用水和工业污水处理领域的消费增长较快。实验室可用软锰矿(主要成分MnO2)为原料制备高锰酸钾。其部分流程如下：(1)实验中采用铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是 ；(2)KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿色K2MnO4的化学方程式 ；(3)通入CO2，可使MnO42发生歧化反应，生成MnO4及MnO2，则K2MnO4完成反应时，转化为KMnO4的百分率约 (精确至0.1)(4)若通入CO2太多，则在

10、加热浓缩时，会有 晶体和KMnO4晶体一起析出。(5)在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高，其原因是 ；加热时用玻璃棒不停搅拌溶液的目的是 。(14分)本世纪，人类社会将逐渐步入氢经济时代。目前大规模产氢方式仍是化学制氢。I、催化重整制氢 以甲醇为例，反应制氢气的一般途径有： CH3OH(l)=2H2(g)CO(g) H1=128 kJmol1 CH3OH(l)H2O(l)=3H2(g)CO2(g) H2= a kJmol1 已知：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H=286 kJmol1 为求得H2，还要知道 的燃烧热，若其燃烧热为H=一283 kJmol1，则H2= 。、金属置换

11、制氢 (1)研究表明，刚切割的金属表面具有很高的反应活性。当铝或铝合金在水中被切割或碾碎的时候，可以持续地释放出氢气。使用铝与水反应制氢气比使用其它活泼金属与水反应制氢气的优点有：价廉，成本较低； 。 (2)利用天然气重整得到的CO、H2混合气对金属氧化物进行还原，然后将金属与水反应放出氢气，由此达成一个良性循环。根据高中所学的知识合理预测该金属单质，并写出该金属在加热的条件下与水蒸汽反应的化学方程式 。III、太阳能制氢 利用光能分解水必须要有催化剂的参与。下列有关催化剂的说法正确的是 A使用高效催化剂分解水制得H2的同时还可以获得能量 B使用高效催化剂后常温下水可以自发分解 C硅胶具有多孔

12、结构，有较大的表面积，常用做催化剂的载体D对于可逆反应，催化剂在增大正反应速率的同时也增大逆反应速率、配位氢化物制氢 在硼氢化钠(NaBH4)水溶液中加入特定催化剂后，可以迅速地发生水解反应生成偏硼酸钠和氢气。请写出此水解反应的化学方程式 。 将无水偏硼酸钠、氢化镁(MgH2)放入球磨设备中，通入氩气或氢气并保持压强100500 kPa研磨0.54 h，即可得到硼氢化钠。研磨过程中需要通入氩气或氢气并保持压强100500 kPa的目的是 。(14分)双氧水(过氧化氯)被称作“最清洁”的化学品，在纺织业和造纸业主要用作漂白剂，在化工合成中用作氧化剂和环氧化剂，在食品和医药工业中用作消毒剂、杀菌剂

13、。目前，世界上过氧化氢的生产方法主要有电解法、葸醌法等。I、电解法中成本最低的是过硫酸铵法 电解所用电槽以铂为阳极，以铅或石墨为阴极；NH4HSO4水溶液经阴极室，再作为阳极液从阳极室流出，得(NH4)2S2O8溶液，电解总反应式：2NH4HSO4电解 (NH4)2S2O8H2；(NH4)2S2O8溶液送往水解器中减压水解、蒸发，蒸出过氧化氢的水溶液，剩余溶液流到阴极室再循环使用。 (1)写出过氧化氢的电子式 。 (2)写出水解器中(NH4)2S2O8溶液的水解方程式 。 (3)铂价格昂贵，试分析电槽阳极用铂不用铅的原因 。 (4)试分析水解器中使用减压水解、蒸发的原因 。、葸醌法是国内外大规

14、模生产过氧化氢普遍采用的方法，生产简易流程图如下所示：其中，触媒为催化剂，工作液为乙基葸醌与有机溶剂的混合液，主要反应方程式为： (1)写出流程图中加“?”的操作 。 (2)写出流程图中再生使用物质的名称 。 (3)根据双氧水生产的特点，工业液中有机溶剂的选择很重要。理想的有机溶剂应满足以下要求：对乙基葸醌和氢乙基葸醌具有良好的溶解能力：粘度低，沸点高，难挥发，着火点高；低毒性。请分析再写出两点要求： ； 。(14分)某药物中间体合成路线如下(部分反应条件和产物略)(1)写出下列物质的结构简式：A ，D 。(2)反应、的目的是 。(3)写出满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 。 a不溶

15、于水 b能发生银镜反应 c含有一C(CH3)3(4)写出BC反应的化学方程式为 。(5) 是B的一种重要的同分异构体。请设计合理方案，完成从 到的合成路线(用流程图表示，并注明反应条件)。提示：合成过程中无机试剂任选：合成路线流程图示例如下：(12分)在一容积为2 L的密闭容器中加入2 molA和3 molB，保持温度为30，在催化剂存在的条件下进行下列反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，达到平衡后生成1.2 mol C，此时，平衡混合气中C的体积分数为；若将温度升高到70后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为2.1 mol。 请回答下列问题， (1)该反应的平衡常数K随

16、温度升高而 (填“增大”、“减少”或“不变”)，该反应的焓变H 0(填“”、“”或“=”)。 (2)30时，平衡混合气中C的体积分数= ，A物质的转化率与B物质的转化率之比为 。(3)30时，若在同一容器中加入3 molA、4 molB和 molC，则平衡混合气中C的体积分数仍为，此时平衡时体系中A的物质的量浓度为 molL1。20(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容，请选择其中题，并在相应的答题区域作答。若两题都做，则按A题评分。A镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金

17、属镁。 (1)请参考下述数据填空和回答问题：MgOAl2O3MgCl2AlCl3熔点28522072714190(2.5105Pa)沸点360029801412182.7工业上常用电解熔融MgCl2的方法生产金属镁，电解Al2O3与冰晶石熔融混合物的方法生产铝。不用电解MgO的方法生产镁的原因 ；不用电解AlCl3的方法生产铝的原因 。(2)2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如右图所示。镁原子间形成正六棱柱，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为 。(3)写出Cu+的核外电子排布式 。(4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(N

18、H3)42+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。(5)某喹喏酮类药物(中心离子是Cu2)结构如下图，关于该药物的说法正确的是 。A中心离子Cu2+的配位数是5BN原子均采用sp2杂化C存在配位键、极性共价键和非极性共价键D熔点很高，硬度很大B某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：步骤I：称取0.4 g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶(如图)内，加入10 mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00 mL含0.01 mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。步骤II：在暗处放置30 min，并不时轻轻摇动。30 min后，小心地打开