备战高考化学原子结构与元素周期表综合题及答案解析

1、备战高考化学原子结构与元素周期表综合题及答案解析一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1 南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐agn5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。(1)基态 mn 2+的价电子排布式为_；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的_区。(2)mg(h 2 o)6 2+(n5)2(h2o)42-的晶体的部分结构如图1 所示：n、 o、 mg 元素的前3 级电离能如下表所示：元素-1-1-1i1 /kj?moli2/k j?moli3/kj?molx737.71450.77732.7y1313.93388.35300.5z1402.32

2、856.04578.1x、 y、 z 中为 n 元素的是 _，判断理由是 _。从作用力类型看， mg2+与 h2o 之间是 _、 n5 与 h2o 之间是 _。n5-为平面正五边形，n 原子的杂化类型是 _。科学家预测将来还会制出含n4-、 n6-等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大键，可用符号mn 表示，其中 m 代表参与形成大 键的原子数， n 代表参与形成大 键的电子数 (如苯分子中的大键可表示为64-中的大 键应表示为 _ 。6 )，则 n(3)agn5 的立方晶胞结构如图2 所示， ag+周围距离最近的 ag+有 _个。若晶体中紧邻的 n5-与 ag+的平均距离为a nm ，

3、na 表示阿伏加德罗常数的值，则agn5 的密度可表示为_g?cm-3（用含 a、 na 的代数式表示）。【答案】 3d5ds zx最外层为 2 个电子， x 为镁； n 的 2p 轨道处于半充满的稳定状态，其失去第一个电子较难，i1 较大，则 z 为氮元素配位键 氢键sp258.91022412a3na【解析】【分析】(1)根据构造原理 写出25 号mn元素的原子核外 子排布式，mn原子失去最外 2 个 子得到mn 2+；根据原子 构与元素在周期表的位置确定ag 在周期表所属区域；(2)根据元素的 离能大小 合原子 构确定x、 y、 z 三种元素，然后判断哪种元素是n元素；根据 示，判断晶体

4、中阳离子、阴离子中含有的作用力 型； 合 n5- 平面正五 形 构， 合原子 化 型与微粒构型关系分析判断， 合微粒的原子 构分析大 的形成；(3)根据晶胞中离子的相 位置判断ag+的配位数，利用均 方法 算1 个晶胞中含有的magn5 的个数， 合= 算密度大小。v【 解】(1)mn 是 25 号元素，根据构造原理可得mn 原子的核外 子排布式 1s22s22p63s23p63d54s2， mn原子失去最外 2 个 子得到mn 2+，其价 子排布式 3d5；ag、 cu 在周期表中位于第ib， 生 化的 子有最外 的s 子和次外 的d 子，属于ds 区元素；(2) x 的第一、第二 离能比

5、小且很接近， 明x 原子最外 有 2 个 子，容易失去，则 x 为 mg 元素， z 的第一 离能在三种元素中最大， 合n 原子 2p 道 于半充 的 定状 ，其失去第一个 子 ，i1 大，可推知z 为 n 元素， y 是 o 元素；在 晶体中阳离子mg(h2o)62+的中心离子 mg2+含有空 道，而配位体 h的 o 原子上2 o含有孤 子 ，在 合 ，mg 2+提供空 道， h2o 的 o 原子提供孤 子 ，二者形成配位 ；在阴离子 (n 5 22 42-上 n5-与 h2nh-o，)(h o)o 的 h 原子之 通 合在一起，形成故二者之 作用力 ；若原子采用sp3 化，形成的物 构 四

6、面体形；若原子采用sp2 化，形成的物 构 平面形；若原子采用sp 化， 形成的 直 型 构。n5 - 平面正五 形， 明n原子的 化 型 sp2 化；在 n5- 中，每个 n 原子的 sp2 化 道形成 2 个 ， n 原子上 有 1 个孤 子 及1 个垂直于 n 原子形成平面的p 道， p 道 形成大 ， n5-为4 个 n 原子得到1 个 子形成 有1 个 位 荷的阴离子，所以含有的 子数 5个，其中大 是由4 个原子、 5 个 子形成，可表示 54 ；5+ 研究 象，在晶胞中与 ag+(3)根据 agn 的晶胞 构示意 可知，假 以晶胞 点ag距离相等且最近的ag+在晶胞面心上，通 点

7、ag+可形成 8 个晶胞，每个面心上的ag+被重复使用了 2 次，所以与 ag+距离相等且最近的ag+的数目 3 8=12 个；在一个晶胞中2+11-1-7 3含有 ag 的数目 8+6 =4，含有 n5 的数目 1+12 =4，晶胞体 v=(2a 10)8244 178?g / mol3mn a/mol8.910223。cm ， =g/cmv2a 10 7 3 cm3n aa3【点睛】本题考查了物质结构，涉及电离能的应用、作用力类型的判断、大的分析、晶胞计算，掌握物质结构知识和晶体密度计算方法是解题关键，要注意电离能变化规律及特殊性，利用均摊方法分析判断晶胞中含有微粒数目，结合密度计算公式解

8、答。2 据中国质量报报道，我国首次将星载铷(rb)钟应用于海洋二号卫星，已知rb 的原子序数为 37。回答下列有关铷的问题：(1) rb 的原子结构示意图中共有 _个电子层，最外层电子数为 _。(2) rb 在元素周期表中的位置是 _。(3)取少量铷单质加入水中，可观察到其剧烈反应，放出气体_( 写化学式 ) ，在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显_色，因为_( 用离子方程式表示 ) 。(4) rb 的还原性比 k 的还原性 _（填 “弱 ”或“强 ”）。【答案】 51第五周期 a 族h2蓝2rb+2h2o=2rb+2oh-+h2强【解析】【分析】根据元素周期律，结合原子核外电子排布规律确

9、定rb 元素在周期表的位置，利用元素周期律分析、解答。【详解】(1)rb 是 37 号元素，根据原子核外电子排布规律，可知rb 核外电子排布为 2、 8、 18、8、1，所以 rb 的原子结构示意图中共有5 个电子层，最外层电子数为1 个；(2)rb 核外电子排布是 2、 8、 18、8 、1，根据原子核外电子层结构与元素在周期表的位置关系可知 rb 在元素周期表中的位置是第五周期第ia 族；(3)na 是活泼金属，与水发生反应：2na+2h2o=2naoh+h2 ， rb 与 na 是同一主族的元素，由于元素的金属性 rbna，所以 rb 与水反应比钠更剧烈反应放出h2； rboh 是一元强

10、碱，水溶液显碱性，在反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液显蓝色，该反应的离子方程式为： 2rb+2h2o=2rb+2oh-+ h2；(4)同一主族的元素，由于从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强，获得电子的能力逐渐减弱，rb 在 k 元素下一周期，所以rb的还原性比k 的还原性强。【点睛】本题考查了原子核外电子排布与元素在周期表的位置及元素性质的关系，掌握原子核外电子层数等于元素在周期表的周期序数，原子核外最外层电子数等于元素的族序数。利用同一主族的元素由上到下元素的金属性逐渐增强分析判断。3 下表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答

11、下列问题：（除特别注明外，其它一律用化学式表示）（1）由 e 形成的物质中硬度最大的是_（填名称），属于_（填 “晶体类型 ”）。（2）最高价氧化物水化物中碱性最强的化合物的电子式是_，该碱溶液与d 的最高价氧化物反应的离子方程式_。（3）常用作光导纤维的是_。（4） g、 h、i 形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序_。（ 5） h、 j、 k 的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序_。（ 6） i、 j、 k 三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_。（7）元素 i 的氢化物的结构式为_；该氢化物常温下和元素k 的单质反应的化学方程式为 _。【答案】金刚石原子晶体2oh-232

12、-2223+al o =2alo+h osioh o nh 3424342- cl- o2-hoh22?hclo hclphhclohso h poscl h o【解析】【分析】根据元素周期表可知， a 为氢元素， b 为钠元素， c 为镁元素， d 为铝元素， e 为碳元素， f 为硅元素， g 为氮元素， h 为磷元素， i 为氧元素， j 为硫元素， k 为氯元素， l 为氩元素。【详解】（ 1） e 为碳元素，形成的物质中硬度最大的是金刚石，属于原子晶体，故答案为：金刚石；原子晶体；（ 2）同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，可知钠金属性最强，对应

13、的碱为氢氧化钠，其电子式为， d 为铝元素，其最高价氧化物为氧化铝，氧化铝有两性，与氢氧化钠反应的离子反应方程式为2oh-2 32 - 2-2 32-2o；+al o =2alo +h o，故答案为：； 2oh +al o =2alo+h（ 3）二氧化硅常用作光导纤维，故答案为：sio2；（ 4）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性o n p，非金属性强的元素对应的氢化物越稳定，则稳定性h2onh3 ph3 ，故答案为： h2o nh3 ph3；（5）同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性cls p，非金属性强的元素对应的最高价含氧酸的酸性

14、强，则酸性hclo4 h2so4 h3po4，故答案为： hclo4 h2so4h3po4；（6） s2-、 cl-均有三个电子层，核外电子排布相同，则核电荷数小的离子半径大，即s2-cl-， o2- 有两个电子层，比s2- 、cl-的离子半径都小，则s2- cl- o2-，故答案为：s2- cl-o2-；（7）元素 i 的氢化物为水，结构式为hoh，水在常温下和氯气反应的化学方程式为cl2 h2o ?hclo hcl，故答案为： hoh； cl2 h2o ?hclo hcl。4a、 b、 c、 d、 e 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；a 原子核内无中子；b 元素的最高价氧化物对应水

15、化物与其氢化物能反应生成盐f； d 与 a 同主族，且与e 同周期； e 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3 ， a、 b、 d、 e 这四种元素，每一种4与 c 元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物请回答下列问题：（ 1） c 元素在元素周期表中的位置是 _； c、 d、e 三种元素简单离子半径由大到小的顺序为： _(用离子符号表示 )。（2）写出分别由a、 d 与 c 形成的原子个数比为1： 1 的化合物的电子式_、 _。（3） a 与 c、 e 间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10 个电子，乙有18 个电子，则沸点较高的是_ (填化学式 )。（4） f 含有的化

16、学键类型是_、_。（5） d 和 c 形成的一种化合物能与a 和 c 形成的一种化合物反应产生c 单质，该反应的离子方程式为 _。【答案】第二周期via 族s2- o2-na+h2o离子键极性共价键2na2o2+2h2o=4na+4oh-+o2【解析】【分析】a 原子核内无中子，则a 为氢元素；b 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐f， b 为氮元素，f 为硝酸铵；e 元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3 ，4则 e 为硫元素，在第三周期；d 与 a 同主族，且与e 同周期，则d 为钠元素； a、b、 d、 e这四种元素，每一种与c 元素都能形成元素的原子个数比不相同的若

17、干种化合物，则c 为氧元素。【详解】（1） c 为氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期via 族； na+、 o2-、 s2-离子半径由大到小的顺序为s2- o2-na+，故答案为：第二周期via 族； s2- o2-na+；（2）由 h、na 与 o 形成的原子个数比为 1： 1 的化合物分别为 h2o2、 na2o2，其电子式分别为、，故答案为：；（ 3） h 与 o、 s间分别形成 h2o、h2s 两种共价化合物，因为水分子间存在氢键，则沸点较高，故答案为： h2o；（ 4） f 为硝酸铵，含有离子键和极性共价键，故答案为：离子键、极性共价键；（ 5）过氧化钠与水反应能生成氧气，则该反

18、应的离子方程式为2na2o2 +2h2o=4na+4oh-+o2，故答案为： 2na2o2+2h2 o=4na+4oh-+o2。【点睛】比较离子半径可以用“先层后核再电子 ”进行比较， s2-有三个电子层，则半径最大，na+、 o2-有两个电子层，但氧的序数小于钠的序数，则o2- 的离子半径大于 na+，所以 s2- o2-na+。5 原子序数依次增大的a、 b、 c、d、 e、 f 都是元素周期表中前20 号元素， b、 c、 d、e同周期， a、 d 同主族，且a 的原子结构中最外层电子数是电子层数的3 倍。 f 和其他元素既不在同周期也不在同主族，且b、 c、 d 的最高价氧化物对应的水

19、化物两两混合均能发生反应生成盐和水。根据以上信息，回答下列问题：(1)a、 f 的名称为 _、_ 。(2)a 和 d 与氢元素形成的氢化物中，沸点较高的是_(填化学式，下同 )， d 和 e 的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_，写出 a 和 b 形成的化合物中含有共价键的化合物的电子式_。(3)b、c 形成的单质中与水反应较剧烈的是_，相应反应的化学方程式为_。(4)写出 c 的最高价氧化物对应的水化物与b 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_。【答案】氧钙 h2o hclo4na 2na+2h2o=2naoh+h23-2-2al(oh) +oh =alo +2h o【解析】【

20、分析】原子序数依次增大的a、b、 c、 d、 e、 f 都是元素周期表中前20 号元素， a 的原子结构中最外层电子数是电子层数的3 倍，最外层最多容纳8 个电子，则 a 含有 2 个电子层，最外层含有6 个电子， a 为 o 元素； a、d 同主族，则 d 为 s 元素； b、c、 d、 e 同一周期，则四种元素都位于元素周期表第三周期，e 的原子序数大于 s，则 e 为 cl 元素； b、c、 d 的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水，则b 为 na 元素， c 为 al元素； f 和其他元素既不在同周期也不在同主族，则f 位于第四周期， f 不可能为 k 元素，只能为

21、 ca 元素，据此进行解答。【详解】根据上述分析可知：(1)根据分析可知，a 为 o，b 为 na， c 为 al， d 为 s， e 为 cl， f 为 ca 元素。a、f 元素的名称分别为氧、钙；(2)a、 d 分别为 o、 s，二者的氢化物分别为h2o、 h2s，由于 h2o 分子之间存在氢键，增加了分子之间的作用力，导致其沸点比h2s 高；d 为 s、 e 为 cl，元素的非金属性：cls，由于元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，所以 s、 cl 元素的最高价含氧酸的酸性较强的为高氯酸，其化学式为：hclo4；a 为 o， b 为 na，二者形成的含共价键的化合物为na2o2

22、 ，na2o2 是由 2 个 na+与 1 个 o22-通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为；(3)b、c 的单质分别为na、 al，钠的金属性比铝强，与水反应更剧烈。钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2na+2h2o=2naoh+h2；(4)c 是 al， al 的最高价氧化物对应的水化物为al(oh) ， b 是 na， na 的最高价氧化物对应3的水化物为 naoh， al(oh)3是两性氢氧化物，能够与强碱naoh 反应产生 naalo2 和 h2o，二者反应的离子方程式为：al(oh)3-2-2+oh =alo+2h o。【点睛】本题考查了元素的位置、结构与性质关

23、系的应用，根据元素的原子结构及性质和相互关系推断元素为解答关键，注意掌握元素周期表结构、元素周期律内容，试题有利于培养学生的分析能力及灵活应用能力。6 元素周期表前四周期的元素abcd、ea的核外电子总数与、 、 、，原子序数依次增大。其周期数相同， b 的价电子层中未成对电子有3 个， c 的最外层电子数为其内层电子数的3倍， d 与 c 同族， e 的最外层只有1 个电子，但次外层有 18个电子。回答下列问题：(1)b、 c、 d 中第一电离能最大的是_(填元素符号 )， e 的价层电子轨道表示式为_。(2)a 和其他元素形成的二元共价化合物中，三角锥形分子的中心原子的杂化方式为_。(3)

24、这些元素形成的含氧酸中，hno 、 h so 的中心原子价层电子对数之和为_， h so22323和 h2 4_、 _。so 酸根的空间构型分别为(4)e 单质晶体结构如图 1，此晶胞模型名称为_， e 原子半径为 r cm， e 的相对原子质量3-1（用 r、 表示）。为 m ，晶胞密度为 g/cm，则阿伏加德罗常数为 _mol(5)这 5 种元素形成的一种1 1 型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构(如图 2 所示 )。该化合物中，阴离子为_，阳离子中存在的化学键类型有_；该化合物加热时首先失去的组分是 _（填 “h2o”或“ nh3”），判断理由是 _。【答案

25、】 nsp37三角锥形正四面体面心立方晶胞2m42-共价键和配位键222+的配位键键长较长而比较弱8 r 3soh oh o 与 cu【解析】【分析】元素周期表前四周期的元素a、 b、 c、 d、e ，原子序数依次增大，a 的核外电子总数与其周期数相同，则a 为 h 元素； c 的最外层电子数为其内层电子数的3 倍，最外层电子数不超过 8 个，则 c 核外电子排布为2、 6，因此 c 是 o 元素； b 的价电子层中的未成对电子有3 个，且原子序数小于c，则 b 核外电子排布式是 1s22s22p3， b 原子序数为 7，所以 b 是 n元素； e 的最外层只有1 个电子，但次外层有18 个电

26、子，则 e 原子核外电子数为2+8+18+1=29， e 为 cu 元素； d 与 c 同族，且原子序数小于e ，所以 d 为 s 元素。(1)同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第iia 族和第 va 族元素第一电离能大于其相邻主族元素，同一主族元素中，元素第一电离能随着原子序数增大而减小； e 的价层电子为 3d、 4s 电子；(2)a 和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子为nh3，根据价层电子对互斥理论确定该分子的中心原子的杂化方式；(3)根据价层电子对理论分析这些元素形成的含氧酸中的中心原子的价层电子对数之和，根据原子的价层电子对数确定 h2

27、so3 和 h2so4 酸根的空间构型；(4)根据晶胞结构判断晶胞晶体类型；根据晶胞的基本结构可知其中含有的cu 原子数，利m用密度 = 计算阿伏伽德罗常数；v(5)这 5 种元素形成的一种 1： 1 型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，说明该阴离子价层电子对个数是 4 且不含孤电子对；阳离子呈轴向狭长的八面体结构，根据图知：其阳离子中铜离子配位数是6，在八面体上下顶点上的分子中含有两个共价键且含有两个孤电子对，为水分子，有两个h2o 分子；正方形平面上四个顶点上的分子中含有3 个共价键且含有一个孤电子对，该分子为nh3 分子，共有4 个 nh3 分子。【详解】根据上述分析可知：a 为 h 元

28、素； b 是 n 元素； c 是 o 元素； d 为 s 元素； e 为 cu 元素。(1)b 是 n， c 是 o， d 为 s。由于同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第 iia 族和第 va 族元素第一电离能大于其相邻元素；同一主族元素的第一电离能随着原子序数增大而减小，所以b、c、 d 三种元素第一电离能最大的是n 元素； e 是 cu 元素，其价层电子为3d、 4s 电子，则其价层电子排布图为；(2)a 是 h 元素， h 和其他元素形成的二元共价化合物中，物质分子呈三角锥形的为nh3，该分子的中心n 原子形成 3 个共价健 n-h，同时 n 原子上还含有一个孤电

29、子对，价层电子对数为 4，所以 n 原子的杂化方式为sp3 杂化；(3)2n 原子的价层电子对数为512这些形成的含氧酸中， hno 的分子的中心2+2=3，h so的中心s 原子的价层电子对数为3+4=4，所以 hno、hso 的中心原子价层电2362232子对数之和为3+4=7；亚硫酸 h2 3的酸根3 2-中的 s 原子价层电子对数为：soso3+6232h2so4 的酸根2=4，且含有一对孤电子对，所以其空间构型为三角锥形；硫酸so42- 中的 s 原子价层电子对数为： 4+ 6 242=4，中心原子 s 上无孤对电子，所以其2空间构型为正四面体形；(4)根据 cu 晶胞结构可知 :c

30、u 晶胞模型类型为立方面心结构；在一个cu 晶胞中含有的cu 原11m ，则晶胞质量 m=4 m?g / mol4m子个数为： 8 +6 =4，cu 的相对原子质量为n a / moln a82g，假设晶胞边长为l，cu 原子半径为r cm ，则2 l=4r cm，所以 l=22 r cm ，晶胞体积为 v= l3 = 232r3 cm3， 则晶胞密度 =m4m g2r?cm =16n a4m，所v16 2r 3cm3162n a r 3以 na=2m/mol ；38r(5)根据已知条件可知五种元素形成的1： 1型离子化合物的阴离子呈四面体结构，说明该阴离子价层电子对个数是4，且不含孤电子对，

31、则该离子为so42-；阳离子呈轴向狭长的八面体结构，根据图知，其阳离子中的中心离子cu2+配位数是 6，配位体是 h2o、 nh3，其中h2o 有 2个， nh3 有 4 个， h2o、 nh3 与 cu2+之间通过配位键结合， h2o 中存在 h-o 共价键， nh3中存在 h-n 共价键，故阳离子中含有配位键和共价键；元素的非金属性on，且原子半径onh3hf(4)na、 mg 、al、 s、 cl 都是第三周期的元素， na+、 mg2+、 al3+是原子失去最外层电子形成的阳离子，核外电子排布是2、8、 8。由于离子核外电子层数越多，离子半径越大；当离子核外电子层数相同时，离子的核电荷

32、数越小，离子半径越大，所以上述元素形成的单核离子中，半径最大的离子是s2-。【点睛】本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及电离能、电负性、氢键、离子半径大小比较等知识点，要根据物质结构特点、氢键对物质性质的影响等知识点再结合元素周期律、知识迁移的方法分析解答即可。9a、 b 均为钾盐的水溶液， a 呈中性， b 有氧化性， e 的溶质中有一种含 +5 价元素的含氧酸盐 m。现有下图所示转化：请回答：（ 1） c 的化学式为 _，检验气体 f 常用的试纸是 _（ 2）写出物质 m 在生活中的常见用途 _（ 3）写出 fh的化学方程式： _【答案】 agi（湿润的）淀粉碘化钾试纸给食盐中

33、加碘、给人体补充碘元素、预防甲状腺肿大等cl2+2koh=kcl+kclo+ho【解析】【分析】a 为钾盐且遇到硝酸酸化的agno3 得到黄色沉淀，说明a 为 ki； d 在 ccl4 中呈紫色，说明d 为 i2; 将 b 逐滴加入ki 溶液中即可将i 氧化为 i2，说明该钾盐具有强氧化性，f(黄绿色气体)为 cl2，与 koh溶液反应会生成 kcl和 kclo，而 kclo具有氧化性，又h 中含 b，故 h 中b 为 kclo，上述流程中，得到的碘溶液，继续滴加kclo会继续发生氧化还原反应，kclo继续将 i2 氧化为 io3 ，溶液变为无色，结合已知信息，e 的溶质中有一种含+5 价元素

34、的含氧酸盐 m，则 m 为 kio33；氯气可氧化氯化亚铁为氯化铁，故k 为 fecl ，据此分析作答。【详解】根据上述分析可知，（ 1） c 为黄色沉淀，其化学式为 agi， f 为氯气，检验气体氯气常用的试纸是（湿润的）淀粉 碘化钾试纸，故答案为： agi；（湿润的）淀粉 碘化钾试纸；（ 2）根据上述分析知， m 为 kio3，在生活中的常见用途是：给食盐中加碘、给人体补充碘元素、预防甲状腺肿大等（3） fh为氯气与氢氧化钾的反应，其化学方程式为：cl2+2koh=kcl+kclo+ho。10 有 a、 b、 c、 d 四种核电荷数小于20 的元素， a 原子最外层电子数是次外层的2 倍；

35、b 原子核外 k 层比 m 层电子数多1； c原子最外层电子数是其电子层数的3 倍； d 能形成d2 ， d2 的 m 层为最外层。试回答下列问题：(1)写出 a、b、 c、 d 四种元素的元素符号：a_、 b_、 c_、 d_(2)写出 a、b、 c、 d 四种元素中的任意3种元素所能形成的常见化合物的化学式_、_、 _。【答案】 c na o s na2 32324cona sona so【解析】【分析】a 原子最外层电子数是次外层的2 倍，则 a 为碳元素； b 原子核外 k 层比 m 层电子数多1，则 b 为钠元素； c 原子最外层电子数是其电子层数的3 倍，则 c 为氧元素； d 能形成 d22的 m 层为最外层，则 s 为硫元素。， d【详解】a 原子最外层电子数是次外层的2 倍，则 a 为碳元素； b 原子核外 k 层比 m 层电子数多1，则 b 为钠元素； c 原子最外层电子数是其电子层数的3 倍，则 c 为氧元素； d 能形成 d22的 m 层为最外层，则 s 为硫元素；， d(1)由分析可知： a、 b、 c、 d 四种元素的元素符号分别为c、 na、 o、 s；(2) c、 na、o、 s 四种元素中