2020-2021精选备战高考化学易错题专题复习化学反应原理及答案解析

1、2020-2021 精选备战高考化学易错题专题复习化学反应原理及答案解析一、化学反应原理1 某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。(1)用三支试管各取 1的酸性 kmno4 1 2 2 45.0 ml、 0.01 mol l溶液，再分别滴入 0.1 mol l h c o溶液，实验报告如下。实验 1、3 研究的是 _对反应速率的影响。表中 v_ml。(2)小组同学在进行 (1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加快。对此该小组的同学展开讨论：甲同学认为kmno4 与 h2c2o4 的反应放热，温度升高，速率加快。乙同学认为随着反应的进行，因_

2、，故速率加快。(3)为比较 fe3 、 cu2 对 h2o2 分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：装置乙中仪器a 的名称为 _。定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。有同学提出将cuso4 溶液改为cucl2 溶液更合理，其理由是_ 。定量分析：如图乙所示，实验时以收集到40 ml气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是_。【答案】温度4.0产物mn 2+可能对该反应具有催化作用分液漏斗控制阴离子相同，排除阴离子的干扰收集40ml气体所需时间【解析】【分析】（ 1）、作对比实验分析，其他条件相同时，只有一个条

3、件的改变对反应速率的影响；（ 2）探究反应过程中反应速率加快的原因，一般我们从反应放热，温度升高，另一个方面从反应产生的某种物质可能起到催化作用；（ 3）比较 fe3 、 cu2 对 h2 o2 分解的催化效果，阳离子不同，尽量让阴离子相同，减少阴离子不同造成的差别，催化效果可以从相同时间内收集气体体积的多少或者从收集相同体积的气体，所需时间的长短入手。【详解】（ 1）实验 1、 3 反应物物质的量浓度，但温度不同，所以反应速率不同是由温度不同导致的，故实验 1、 3 研究的是温度对反应速率的影响；实验 1、2 研究的是h2c2o4 的浓度对反应速率的影响，此时反应温度相同，kmno4 的浓度

4、相同，故表中v4.0ml（2）随着反应的进行，生成的mn 2+的物质的量浓度逐渐增加，生成的mn 2+可能对反应有催化作用；（3）由仪器的构造，可知仪器a 为分液漏斗；在探究fe3+和 cu2+对 h 2o2 分解的催化效果，必须保证在其他的条件相同，所以将cuso4 改为 cucl 2 更为合理，可以避免由于阴离子不同造成的干扰；如图乙所示，实验时以收集到 40 ml 气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是时间，收集相同体积的气体，所需要的时间越少，反应速率越快。【点睛】本题通过保持其他外界条件一致而改变一个条件来探究温度、催化剂对反应速率的影响，综合性较强。2 某同学

5、设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 ml 275 ，随后，温度逐mol l 1 稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 逐渐升至渐下降至 30 ，最终停留在 20 。 1方案二：如图 2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入 10 ml 2 mol l 硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前u 形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过u 形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。序号甲

6、试管里发生反应的物质u 形管里红墨水液面氧化钙与水左低右高氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充？分搅拌 )铝片与烧碱溶液左低右高铜与浓硝酸左低右高根据上述实验回答相关问题：（ 1）铝片与稀硫酸的反应是 _(填 “吸热 ”或 “放热 ”)反应，写 出该反应的离子方程式： _。（ 2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是_。（ 3）方案二中，小木片脱落的原因是_，由此得出的结论是 _ 。（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则u 形管里红墨水液面：左边_(填 “高于 ”“低于 ”或 “等于 ”)右边。（5）由方案三的现象得出结论：组物质发生的反应都是_(填 “吸热 ”或“放热”)反应，如果

7、放置较长时间，可观察到u 形管里的现象是_。（6）方案三实验 的 u 形管中的现象为_，说明反应物的总能量_(填 “大于”“小于 ”或“等于 ”)生成物的总能量3的温度降低蜡烛熔化氢氧化钠与硫酸的反应放热低于放热红墨水液面左右相平红墨水液面左高右低小于【解析】【分析】【详解】（ 1）金属与酸的反应是放热反应，因此铝片与稀硫酸的反应是放热反应，该反应的离子方程式为 2al6h =2al3 3h2，故答案为放热； 2al 6h=2al3 3h2；（ 2）方案一中，温度升至最大值后又下降的原因可能是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低，故答案为反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的

8、温度降低；（ 3）方案二中，反应放出的热量，使得蜡烛熔化，小木片脱落，故答案为蜡烛熔化；氢氧化钠与硫酸的反应放热；（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，装置中气体的压强增大，u 形管里红墨水液面：左边低于右边，故答案为低于；（5）由方案三的现象得出结论：组物质发生的反应都是放热反应，如果放置较长时间，热量散失，装置中气体的压强与外界压强相等，u 形管中红墨水液面左右相平，故答案为放热；红墨水液面左右相平；（ 6）方案三实验属于吸热反应， u 形管中红墨水液面左高右低，故答案为红墨水液面左高右低；小于。3 自 20 世纪 60 年代以后，人们发现了120 多种含铁硫簇( 如 fe2s

9、2 、 fe4s4 、 fe8s7 等) 的酶和蛋白质。它是存在于生物体的最古老的生命物质之一。某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验：实验一：测定硫的质量：(1)连接装置，请填写接口顺序：b 接 _(2)检查装置的气密性，在a 中放入 0.4g 铁硫簇的样品 ( 含有不溶于水和盐酸的杂质) ,在 b中加入品红溶液，在 c 中加入 30ml 0.1mol/l 的酸性 kmno 4 溶液(3)通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色(4)待固体完全转化后，取c 中的 kmno 4 溶液 3ml ，用 0.1mol/l 的碘化钾 10%溶液进行滴定。记录数据如下：消耗碘化钾溶液体

10、积/ml滴定次数待测溶液体积 /ml滴定前刻度滴定后刻度13.001.007.5023.001.026.0333.001.005.99实验二：测定铁的质量：取实验 中 a 的硬质玻璃管中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的 naoh 溶液，过滤后取滤渣，经灼烧得0.32g 固体试回答下列问题：(1)检查 “实验一 ”中装置 a 的气密性的方法是_(2)滴定终点的判断方法是 _(3)装置 b 中品红溶液的作用是 _ .有同学提出，撤去b 装置，对实验没有影响，你的看法是 _ ( 选填 “合理 ”或 “不合理 ”) ，理由是 _(4)用 ki 溶液滴定 kmno 4 溶液时发

11、生反应的离子方程式为_(5)请计算这种铁硫簇结构的化学式_(6)下列操作，可能引起x: y 偏大的是 _a.滴定剩余 kmno 4溶液时， ki 溶液滴到锥形瓶外边一滴b. 配制 ki 溶液时，定容时俯视刻度线c. 用碘化钾溶液滴定剩余kmno 4 溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡d. 实验二中，对滤渣灼烧不充分【答案】 b 接 efdc g (g 写不写都对)在导管 b 接上长导管，把末端插入水槽中，关闭活塞，用酒精灯微热硬质试管a，导管长导管口有气泡产生，撤去酒精灯，导管形成一段水柱，说明装置气密性良好加入最后一滴 ki 溶液，溶液紫色褪去，且半分钟不恢复为紫色 检验二氧化硫是否被酸性高

12、锰酸钾完全吸收合理若 b 中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全2mno 4 16h10i2mn 25i 2 8h 2ofe4s5 acd【解析】【分析】铁硫簇的样品在装置中与o2 反应，得到so2，测点 so2 的含量，用酸性高锰酸钾吸收，再用品红溶液检查so2 是否吸收完全，再接尾气吸收。【详解】实验一： (1)用高锰酸钾吸收二氧化硫，用品红证明二氧化硫吸收完全，最后用氢氧化钠吸收尾气，接口顺序：b 接 efdc g (g 写不写都对)，故答案为：b 接 efdc g (g 写不写都对)；实验二：(1)先形成一密闭体系，利用加热膨胀法检查装置气密性，故答案为：在导管b 接上长导

13、管，把末端插入水槽中，关闭活塞，用酒精灯微热硬质试管a，导管长导管口有气泡产生，撤去酒精灯，导管形成一段水柱，说明装置气密性良好；(2)碘化钾使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：加入最后一滴ki 溶液，溶液紫色褪去，且半分钟不恢复为紫色；(3)品红是检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收；也可省去品红装置，因可以根据高锰酸钾颜色变化来确定是否完全吸收，若b 中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全，故答案为：检验二氧化硫是否被酸性高锰酸钾完全吸收；合理；若b 中高锰酸钾溶液的紫色不褪去，说明二氧化硫被吸收完全；(4)高锰酸酸根被还原为锰离子，碘离子被氧化为碘单质，故答案为：2mno 4 1

14、6h10i2mn 25i 2 8h 2 o ；(5)第一次滴定，草酸溶液的体积与第2、 3 次相差太大，应舍去，取第2、 3次的平均值计算标准溶液的体积为5.00ml ，根据化学方程式：2mno 416h10i2mn 25i 28h 2o 知剩余的高锰酸钾是5.00 10 30.1510 4 mol ，加入了 30ml，只取了 3ml，所以共剩余高锰酸钾10 3 mol ；所以参加反应的高锰酸钾是30.0010 3 0.110 30.002mol ；再根据关系式 2mno 4 5so2计算生成二氧化硫n so20.005mol ，取实验 中 a 的硬质玻璃管中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后

15、过滤，在滤液中加入足量的naoh 溶液，过滤后取滤渣，经灼烧得0.32g 固体，固体是fe o3 ，计算n fe0.32160 20.004，利2用铁元素和硫元素守恒知n fe ： n s4 ：5，确定 fex sy 的化学式为：fe4s5, ，故答案为： fe4s5 ；(6)a.滴定剩余 kmno 4 溶液时， ki 溶液滴到锥形瓶外边一滴则标准液偏多，计算时导致硫元素偏少，比值偏大；b.配制 ki 溶液时，定容时俯视刻度线，会使浓度偏大，导致剩余高锰酸钾偏小，硫偏多，比值偏小；c.用碘化钾溶液滴定剩余 kmno 4 溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡导致标准液体用量偏大，剩余的高锰酸钾偏多

16、，计算的硫元素偏少，比值偏大；d.实验二中，对滤渣灼烧不充分会计算的铁元素偏多，比值偏大；acd 正确，故答案为：acd。4 高氯酸铵nh 4 clo 4 为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成分。1 高氯酸铵中氯元素的化合价为_。2高氯酸铵在高温条件下分解会产生h 2 o g和三种单质气体，请写出该分解反应的化学方程式_。3 某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管e、通入气体产物。( 已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气)装置、 、 、d中盛放的药品

17、可以依次为_( 选填序号：、或 ) 。a b c .碱石灰、湿润的淀粉ki 试纸、氢氧化钠溶液、cu .无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、cu .无水硫酸铜、湿润的淀粉 ki 试纸、饱和食盐水、 cu 装置 e收集到的气体可能是 _ ( 填化学式 ) 。904 经查阅资料，该小组利用反应naclo4(aq)+nh4cl(aq)nh4clo4(aq)+nacl(aq)在实验室制取 nh 4clo 4 ，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。 从混合溶液中获得较多粗nh 4clo 4 晶体的实验操作依次为 _、 _和过滤、洗涤、干燥。 研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替nh 4

18、cl，则上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是 _ 。5 研究小组通过甲醛法测定所得产品nh 4 clo 4 的质量分数。 已知： nh 4 clo 4 的相对分子质量为 117.5； nh 4 clo 4 与甲醛反应的离子方程式为4nh 4 6hchoch 26 n 4h3h6h 2o ，ch 2 6 n 4 hch 2 6 n 4 hk 7 10 6 实验步骤：步骤 .称取 7.05g 样品。步骤 .将样品溶解后，完全转移到250ml 容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤 .移取 25.00ml 样品溶液于250ml 锥形瓶中，加入 20ml20 的中性甲醛溶液( 过量 ) ，摇匀、静置 5m

19、in 后，加入 1 2 滴酚酞试液，用 naoh 标准溶液滴定至终点。记录数据。重复 ( 滴定 ) 操作 2 次。 标准液应盛放在上图装置 _(“ ” “ ”)中，判断达到滴定终点的现象是填 或 _。 滴定结果如下表所示：标准溶液的体积滴定次数滴定前刻度 /ml滴定后刻度 /ml10.2024.3021.0024.9030.2021.20则所用标准溶液的体积为_ml，若 naoh 标准溶液的浓度为0.1000mol?l 1 ，则该产品中 nh 4 clo 4 的质量分数为 _ 。【答案】72nh 4clo 4n 2cl 22o24h 2 o g n 2 蒸发浓缩冷却结晶氨气与浓盐酸反应放出热量

20、 当加入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，且 30s 内不褪去24.0040【解析】【详解】1 铵根显1价，氧元素显2 价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：1x240，则 x7价，故答案为：7 ；2 高氯酸铵在高温条件下分解会产生h o（g）和三种单质气体，结合元素守恒，三种单2质气体为 n2、 cl2和 o2，反应的化学方程式为：2nh 4 clo4n2cl 22o24h 2o g ，故答案为：2nh 4 clo 4n 2cl 22o 24h 2o g ；3 先利用无水硫酸铜检验水蒸气，然后用湿润的红色布条检验氯气，氢氧化钠溶液吸收氯气，浓硫酸进行

21、干燥，d 中为铜，用于检验氧气的存在，焦性没食子酸溶液用于吸收氧气，故答案为：；装置e收集到的气体可能是n 2 ，故答案为：n 2 ；4 由图可知，nh 4clo 4 的溶解度受温度影响很大，nacl 的溶解度受温度影响不大，nh 4cl 、naclo 4 的溶解度受温度影响也很大，但相同温度下，它们溶解度远大于nh 4 clo 4 ，故从混合溶液中获得较多nh 4clo 4 晶体的实验操作依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶； 因氨气与浓盐酸反应放出热量，反应需要温度较低，所以氯化铵用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，故答案为：氨气与浓盐

22、酸反应放出热量；5 naoh 标准液应盛放在碱式滴定管中，即盛放在ii 中；因为使用酚酞作指示剂，当加入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，且30s 内不褪去，达到滴定终点，故答案为： ；当加入最后一滴标准液，锥形瓶内溶液由无色变成粉红色，且30s 内不褪去；三次实验所耗naoh 溶液的体积依次为24.30ml-0.20ml=24.10ml、24.90ml-1.00ml=23.90ml、21.20ml-0.20ml=21.00ml ，第 3 组实验数据误差较大，应舍去，则所用标准溶液的体积为 (24.10ml+23.90ml)2=24.00ml，根据所给反应得出关系式naoh nh

23、4 clo 4 ，该产品中nh 4 clo 4 的质量分数为0.1000mol/ l 24.00 10 3 l250ml117.5g/ mol25.00ml10040，故答案为：7.05g24.00 ； 40 。5 研究不同ph 时 cuso4溶液对 h2o2分解的催化作用。资料： a cu2o 为红色固体，难溶于水，能溶于硫酸，生成2+为棕褐色固体，难溶于水，能溶于硫cu 和 cu。 bcuo2酸，生成 cu2+和 h2o2。 c h2o2 有弱酸性： h2o2h+ + ho2- ， ho2-h+ + o22- 。编实验现象号向 1 ml ph 2 的 1 mol l- 1 cuso4 溶液

24、中加入. 5ml 30% h o溶液出现少量气泡022向 1 ml ph 3的 1 mol l- 1 cuso4 溶液中加入立即产生少量棕黄色沉淀，出现较明显气泡0. 5ml 30% h o2溶液2向 1 ml ph 5的 1 mol l- 1cuso4 溶液中加入立即产生大量棕褐色沉淀，产生大量气泡0. 5ml 30% h2o2溶液（1） 经检验生成的气体均为o24催化分解2 2的化学方程式是 _。，中cusoh o（2）对中棕褐色沉淀的成分提出2 种假设：. cuo222的混合物。为，.cu o 和 cuo检验上述假设，进行实验：过滤中的沉淀，洗涤，加入过量硫酸，沉淀完全溶解，溶液呈蓝色，

25、并产生少量气泡。若中生成的沉淀为cuo2，其反应的离子方程式是_。依据中沉淀完全溶解，甲同学认为假设不成立，乙同学不同意甲同学的观点，理由是_。为探究沉淀中是否存在cu2o，设计如下实验：将中沉淀洗涤、干燥后，取a g 固体溶于过量稀硫酸，充分加热。冷却后调节溶液ph，以 pan 为指示剂，向溶液中滴加c mol l - 1edta 溶液至滴定终点，消耗edta 溶液 v ml。 v=_，可知沉淀中不含 cu2o，假设成立。（已知： cu2+edta= edta- cu2+， m( cuo2) 96 g mol - 1， m ( cu2o) 144 g mol - 1）（3）结合方程式，运用化

26、学反应原理解释中生成的沉淀多于中的原因_ 。（4）研究、中不同ph 时 h2o2 分解速率不同的原因。实验：在试管中分别取1 ml ph 2、 3、 5 的 1 mol l- 1 na2so4 溶液，向其中各加入0. 5 ml 30% h2o2 溶液，三支试管中均无明显现象。实验： _（填实验操作和现象），说明cuo2能够催化h2o2 分解。（5）综合上述实验，、中不同ph 时 h2o2的分解速率不同的原因是_。【答案】 2h2 2222 22 + cuo2+2+反应产生的 h22oo+2h o h o +cu+2hcuo与 ho 具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化cu2 o 或 cu，无法

27、观察到红色沉淀 cu1000a溶液96c中存在 h2 2+ + ho2， ho2+ o22 ，溶液 ph 增大，两个平衡均正向移动，o22ohh浓度增大，使得cuo2 沉淀量增大将中沉淀过滤，洗涤，干燥，称取少量于试管中，加入 30 h2o2 溶液，立即产生大量气泡，反应结束后，测得干燥后固体的质量不变cuo2的催化能力强于cu2+；随 ph 增大， cu2 +与 h2o2反应生成 cuo2 增多【解析】【分析】【详解】（1）由题意可知，在硫酸铜做催化剂作用下，双氧水分解生成水和氧气，反应的化学方程式为 2h2o2o2+2h2o，故答案为：2h2 o2o2+2h2o；（ 2）若中生成的沉淀为

28、cuo2，说明双氧水与铜离子反应生成过氧化铜和水，反应的离子方程式为 h2o2+cu2 +=cuo2+2h+，故答案为： h2o2+cu2+=cuo2+2h+；由题意可知，过氧化铜能与溶液中氢离子反应生成双氧水，双氧水具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化氧化亚铜或铜，无法观察到红色沉淀，说明假设可能成立，乙同学的观点正确，故答案为： cuo2 与 h+反应产生的 h2o2 具有强氧化性，在酸性条件下可能会氧化 cu2o 或 cu，无法观察到红色沉淀cu；a g 过氧化铜的物质的量为ag，由方程式可得如下关系：cuo2+ edta，则有96g/mol2 cuag=c mol l v 103100

29、0a1000a；96g/ mol/ lv= 96cml，故答案为：96c，解得（3）由题意可知，双氧水溶液中存在如下电离平衡h2 2+ ho2 、 ho2+ + o22ohh ，溶液 ph 增大，氢离子浓度减小，两个平衡均正向移动，过氧根浓度增大，使得过氧化铜沉淀量增大，故答案为：溶液中存在h2o2+ ho ， ho+ o 2，溶液 phh22h2增大，两个平衡均正向移动，o22 浓度增大，使得cuo2 沉淀量增大；（ 4）若过氧化铜能够催化过氧化氢分解，过氧化氢分解速率加快，催化剂过氧化铜的组成和质量不会发生变化，则实验操作和现象为将中沉淀过滤，洗涤，干燥，称取少量于试管中，加入30 h2o

30、2 溶液，立即产生大量气泡，反应结束后，测得干燥后固体的质量不变，故答案为：将中沉淀过滤，洗涤，干燥，称取少量于试管中，加入30 h2o2 溶液，立即产生大量气泡，反应结束后，测得干燥后固体的质量不变；（ 5）由以上实验可知，当溶液 ph 增大时，双氧水溶液中过氧根浓度增大，使得过氧化铜沉淀量增大，过氧化铜的催化能力强于铜离子，使双氧水的分解速率增大，故答案为：2的催化能力强于2+；随 ph 增大， cu2+与 h2 2反应生成2增多。cuocuocuo【点睛】当溶液 ph 增大时，双氧水溶液中过氧根浓度增大，使得过氧化铜沉淀量增大，过氧化铜的催化能力强于铜离子，使双氧水的分解速率增大是解答关

31、键，也是实验设计的关键。6 某同学进行实验研究时，欲配1.0mol?l -1ba(oh)2 溶液，但只找到在空气中暴露已久的ba(oh)28h2o 试剂（化学式量：315）。在室温下配制溶液时发现所取试剂在足量的水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究原因，该同学查得ba(oh)28h2o 在 283k、 293k和 303k 时的溶解度（ g/100g h2 o）分别为 2.5、 3.9 和 5.6。（ 1）烧杯中未溶物可能仅为 baco3，理由是 _ 。（ 2）假设试剂由大量 ba(oh)28h2o 和少量 baco3 组成，设计实验方案，进行成分检验。在答题纸上进一步完成实验步骤、预

32、期现象和结论_。（不考虑结晶水的检验；室温时baco3 饱和溶液的ph=9.6）限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、naoh 溶液、澄清石灰水、ph 计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤 1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。步骤 2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。步骤 3：取适量步骤1 中的沉淀于试管中，_。步骤 4：将试剂初步提纯后，准确测定其中ba(oh)28h2o 的含量。实验如下：（ 3）配制 250ml 约 0.1mol?l-1 ba(oh)2 溶液：准确称取 w 克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水， _，将溶液转入 _

33、，洗涤，定容，摇匀。（ 4）滴定：准确量取 25.00ml 所配制 ba(oh)2 溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将_（填 “ 0.020、”“ 0.05、”“ 0.1980或”“ 1.5）”mol?l-1 盐酸装入50ml 酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2 次。平均消耗盐酸vml。 计算 ba(oh)28h2o 的质量分数 _ （只列出算式，不做运算）。（ 5）室温下， _(填 “能 ”或 “不能 ”配)制 1.0 mol?l-1 ba(oh)2 溶液。【答案】由于 ba(oh)2 22反应，所取试剂许多已变质为38h o 与空气中的cobaco ，未变质的 ba(oh)28h2o

34、 在配制溶液时能全部溶解实验步骤预期现象和结论步骤 1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀。出现白色沉淀，说明该试剂步骤 2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸。中有 ba2+存在步骤 3：取适量步骤1 中的沉淀于是试管中，滴加稀盐酸，连接澄清石灰水变混浊。说明该带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中。试剂中含有baco3步骤 4：取步骤1 中的滤液于烧杯中，用ph 明显大于9.6，说明该试ph 计测定其 ph。剂中含有 ba(oh)2。搅拌溶解250ml 容量瓶中0.19802500.198010 3315v不能225.00 w100%【解析】【分析】【详

35、解】（1） ba(oh)2属于强碱，易吸收空气中的水蒸气和2形成难溶的3cobaco 沉淀，因此长时间暴露在空气中时 ba(oh)23就有可能转化为 baco 。（2） ba(oh)2易溶于水，所以滤液中含有ba2 ，因此滴加稀硫酸使会产生白色沉淀baso4；要想验证沉淀为 baco3，可以利用其能与酸反应产生能使澄清石灰水变浑浊的co2气体；为进一步证明试剂是否还有ba(oh)28h2o，可以取步骤1 中的滤液，用ph 计测其ph 值，若 ph 9.6，即证明滤液不是纯3溶液，即证明是由大量22bacoba(oh)8h o 和少量baco3 组成，假设成立。（3）由于试样中含有难溶性的bac

36、o3，因此加水溶解后要过滤，且冷却后再转移到250ml容量瓶中。（4） ba(oh)0.1mol?l-1，体积是 25ml，由于酸式滴定管的容量是50ml，2 溶液的浓度约为因此盐酸的浓度至少应该是0.1 mol?l-1 。若盐酸的浓度过大，反应过快，不利于控制滴定终点，所以选择0.1980 mol?l-1的盐酸最恰当。消耗盐酸的物质的量是3，0.1980 v10mol所以 25.00ml 溶液中含有 ba(oh)2 的物质的量是 0.1980 v 10 3mol ，所以 w 克试样中2ba(oh)2 的质量是0.1980v10 32502315g ，故 ba(oh)28h2o 的质量分数25

37、2500.198010 3315v100% 。=2 25.00 w（5）若配制1l1.0 mol?l-1ba(oh)2 溶液，则溶液中溶解的ba(oh)2 8h2 o 的质量是 315g，所315ba(oh)28h2o 是 3.9 g/100g以此时的溶解度约是 100 31.5 g/100g h2o，而在常温下1000h2o，显然不可能配制出1.0 mol?l-1 ba(oh)2 溶液。7 草酸铵(nh4 2 2 42+、mg2+的含ca) c o 为无色柱状晶体，不稳定，受热易分解，可用于测定量。i某同学利用如图所示实验装置检验草酸铵的分解产物。(l)实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变

38、红，装置b 中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有 _（填化学式）；若观察到_， 说明分解产物中含有 co2 草酸铵分解的化学方程式为 _。(2)反应开始前，通人氮气的目的是_。(3)装置 c 的作用是 _。(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原cuo，该反应的化学方程式为_。该同学利用草酸铵测定血液中钙元素的含量。(5)取 20. 00ml 血液样品，定容至l00ml，分别取三份体积均为25. 00ml 稀释后的血液样品，加入草酸铵，生成草酸钙沉淀，过滤，将该沉淀溶于过量稀硫酸中，然后用0.0l00mol/lkmno 4 溶液进行滴定。滴定至终点时的实验现象为_ 。三次滴定实验消耗kmn

39、o4 溶液的体积分别为0.43ml， 0.4lml，0.52ml，则该血液样品中钙元素的含量为_ mmol/l 。【答案】 nh3、 co2 e中黑色固体变红，f 中澄清石灰水变浑浊(nh4)2c2o42nh3 +co2 +co +h2o排尽装置中的空气充分吸收 co2，防止干扰 co的检验 2nh3+3cuo3cu+n2+3h2o 因最后一滴 kmno4 溶液的滴入，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪去2.1【解析】【分析】(l)按实验过程中观察到现象，推测分解产物并书写草酸铵分解的化学方程式；(2) 氮气驱赶装置内原有气体，从空气对实验不利因素来分析；(3)由所盛装的物质性质及实验目的推测装置

40、c 的作用；(4)从分解产物中找到另一个有还原性的物质，结合氧化还原反应原理写该反应的化学方程式； (5)三次平行实验，计算时要数据处理，结合关系式进行计算；【详解】(l)实验过程中，观察到浸有酚酞溶液的滤纸变为红色说明分解产物中含有氨气，装置b 中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有二氧化碳气体；若观察到装置e 中氧化铜由黑色变为红色，装置f 中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中含有co；答案为： nh3； co2 ； e 中黑色固体变红， f 中澄清石灰水变浑浊；草酸铵分解产生了co2 、nh3 、co，结合质量守恒定律知，另有产物h2o，则草酸铵分解的化学方程式为 (nh4)2c2o4 =

41、 2nh3 +co2 +co +h2o；答案为： (nh4)2c2 o4 = 2nh3 +co2 +co +h2o；(2)反应开始前，通人氮气的目的是排尽装置中的空气，避免co 与空气混合加热发生爆炸，并防止空气中的co2 干扰实验；答案为：排尽装置中的空气；(3) 装置 e 和 f 是验证草酸铵分解产物中含有co，所以要依次把分解产生的co2、气体中的水蒸气除去，所以装置c 的作用是：吸收co2，避免对co 的检验产生干扰；答案为：充分吸收co2 ，防止干扰co的检验；(4)还有一种分解产物在一定条件下也能还原cuo，那就是氨气，nh 3 也会与 cuo 反应，其产物是 n2和水，该反应的化学方程式为2nh3一定条件22+3cuo = 3cu+n +3h o；答案为： 2nh3+3cuo一定条件3cu+n2+3h2o；=(5)草酸钙沉淀溶于过量稀硫酸中得到草酸，用0. 0l00mol/lkmno4 溶液进行滴定，反应为2mno 4- +5h 2c2 o 4 +6h + =2mn 2+ +10co 2+8h 2o ，滴定至终点时，因最后一滴kmno4 溶液的滴入，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪去；答案为：因最后一滴kmno4 溶液的滴入，溶液变为粉红色，且半分钟内不褪去；三次滴定实验消耗kmno4 溶液的体积