2020-2021全国备战高考化学铁及其化合物的综合备战高考真题分类汇总

1、2020-2021 全国备战高考化学铁及其化合物的综合备战高考真题分类汇总一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1 现有金属单质a、 b、 c 和气体甲、乙、丙以及物质d、 e、f、g、 h，它们之间的相互转化关系如图所示 （ 图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：b_、丙 _ 。(2)写出黄绿色气体乙的一种用途_，反应过程可能观察到的实验现象是_。对应的化学方程式是_。(3)反应中的离子方程式是_。【答案】alhcl杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4fe(oh)2 +o2+2h2o=4fe

2、(oh)3 2al+2oh- +2h2o=2alo2-+3h2【解析】【分析】金属 a 颜色反应为黄色证明a 为金属 na， na 与水反应生成气体甲为h2， d 为 naoh；金属 b 和氢氧化钠溶液反应产生h2，说明 b 为金属 al，黄绿色气体乙为22cl，气体甲是 h ，h 和 cl 反应生成丙为 hcl， hcl 溶于水得到的物质e 为盐酸溶液，盐酸与金属c 反应产生22f 溶液是金属氯化物，该氯化物与cl 还可以反应产生 g，g 与 naoh 溶液反应生成红褐色2沉淀 h 为 fe(oh)332，则 g 为 fecl ，推断物质 f 为 fecl ；判断 c 为 fe，以此解答该题

3、。【详解】根据上述分析可知a 是 na， b 是 al， c 为 fe，气体甲是 h2，气体乙是2，气体丙是 hcl；cld 是 naoh， e 是盐酸， f 是 fecl2， g 是 fecl3， h 是 fe(oh)3。(1)根据上述分析可知，物质b 是 al，丙是 hcl；(2)黄绿色气体乙是cl2，该物质可以与水反应产生hcl 和 hclo，hclo 具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)fecl2 与 naoh 溶液发生反应：fecl2+2naoh=fe(oh)2 +2nacl， fe(oh)2 具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气

4、氧化，发生反应： 4fe(oh)2+o2 +2h2o=4fe(oh)3，固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；(4)反应是 al 与 naoh 溶液发生反应产生22，反应的离子方程式为：2al+2oh-naalo和 h+2h2o=2alo2-+3h2。【点睛】本题是无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是物质推断的突破口，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力。2 物质x是某新型净水剂的中间体，它可以看成由alcl3180a按（在升华）和一种盐物质的量之比1： 2 组成。

5、在密闭容器中加热x 使之完全分解，发生如下转化：请回答下列问题：（1） x 的化学式为 _。（2）将 e 混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀 naoh 溶液时发生的总反应的离子方程式为 _。（ 3）高温下，若在密闭容器中长时间煅烧 x，产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之 _。【答案】 alcl32feso4al3+2h+6oh-=alo2-+4h2 o将气体通入足量naoh 溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是o2【解析】【分析】固体氧化物 b 溶于稀盐酸后得到的溶液c 中滴加 kscn溶液，混合液变血红色，说明b 中含有 fe3+，则 b 为 fe

6、2 33溶液，无色 d 气体能使品红褪色，则2o ， c 为 fecld 为 so ，由元素守恒可知 a 中含有 fe、s、 o 元素， a 加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐a 为43.2g0.448lfeso，氧化铁的物质的量为=0.02mol ，生成二氧化硫为=0.02mol ，160g/mol22.4l/mol由 fe、 s 原子为 1： 1 可知生成 so3 为 0.02mol ， 4.27g 混合晶体 e 为 alcl3 和 so3 ，alcl3 的物4.27g-0.02mol80g/mol质的量为=0.02mol，x 的组成为34，以此解答该题。alcl ?2feso133.5

7、g/mol【详解】(1)根据上述分析，x 的化学式为alcl?2feso4；(2)将 e 混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀naoh 溶液，该过程的总反应的离子方程式为：al3+2h+6oh-=alo2-+4h2o；(3)若在高温下长时间煅烧x，生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分子式是o2，检验氧气的方法为：将气体通入足量naoh 溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是o2。3 利用如图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。图中甲己均含铁元素。回答下列问题：（1） k2feo4 常用作杀菌

8、消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有_性；下列关于乙的说法正确的是 _(填标号 )。a属于酸性氧化物，能与碱反应b属于碱性氧化物，能与酸反应c属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应（2）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为甲hno32 戊己 no h o(方程式未配平 )。若产物中戊和己的物质的量之比为 3 1，则甲与 hno3 的物质的量之比为 _。（3）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为_，现象为 _。【答案】氧化 b 1 3 4fe(oh)2 o2 2h2o=4fe(oh)3 白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色【解析】【分析】根据图像可知

9、，甲为铁；乙为氧化物且为+2 价，为 feo；丙、丁为氢氧化物，分别为+2、+3 价，分别为氢氧化亚铁、氢氧化铁。【详解】（ 1） k2feo4 中铁元素的化合价是 6 价，在反应中 fe 元素能得电子表现强氧化性，常用作杀菌消毒剂。根据图可知，铁元素的 2 价氧化物是 feo，属于碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水。（2）根据图可知，戊和己分别是铁元素的2 价和 3 价盐，铁与硝酸反应生成的戊和己分别是 fe(no3 23 33no，氮元素的化合价由5 价降为)和 fe(no )， hno 在反应中被还原为2 价；设反应生成fe(no )的物质的量为1 mol ，则生成 fe(no )的物质的

10、量为3mol，则参3 33 2加反应的 fe(甲 )的物质的量为 4mol ，根据电子守恒可得3mol 3mol2 n(no)3， n(no)3mol ；根据 n 原子守恒可知参加反应的n(hno ) n(no) nfe(no) 2nfe(no ) 33323 312mol ，则铁与hno3 的物质的量之比为4 12 1 3。(3)fe(no3 )2 与烧碱溶液反应生成fe(oh)2(丙 )，氢氧化亚铁与空气中的氧气氧化，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色的fe(oh)3(丁 )。4 下列物质之间有如下反应关系：已知由 e 转化成 c 的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：（

11、1）写出下列物质的化学式： a_，b_， d_，甲 _，乙 _，丙_ 。（ 2）写出 e c 反应的化学方程式： _ 。【答案】 fe2o3 fecl3 fecl2 cl2 naoh kscn 4fe(oh) 2 + o2 + 2h2o 4fe( oh) 3 【解析】【分析】e 转化成 c 的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，则e 为 fe（ oh）2， c 为 fe（ oh） 3， a 为红棕色粉末，则a 为 fe2o3，b 为 fecl3， d 为 fecl2，乙为 naoh，由 d b 的转化可知，甲为氯气或氯水等，由血红色溶液可知，丙为kscn，据此解答。【详解】（1）

12、根据以上分析可知a、 b、d、甲、乙、丙分别是fe2o3；fecl3 ； fecl2；cl2 ；naoh；kscn；（ 2） e c 反应的化学方程式为： 4fe( oh) 2+o2+2h2o 4fe( oh) 3 。5 已知 x、 y 均为有刺激性气味的气体，且几种物质间有以下转化关系，部分产物未标出。请回答下列问题。(1)写出下列各物质的化学式：x_、 y_、 a_、 b_、 c_。(2)反应的离子方程式为_。【答案】 cl222 4fecl33+222+2-+4so hclh so2fe +so +2h o 2fe +so+4h【解析】【分析】a 与硝酸酸化的agno3 溶液反应产生白色

13、沉淀，a 中含-；b 与盐酸酸化的 bacl溶液反应cl2产生白色沉淀，b 中含 so42-；又根据 x、 y 均为有刺激性气味的气体，且x 能与 fe 反应，则 x 为 cl2，y 为 so2， a 为 hcl， b 为 h2so4， c 为 fecl3 。【详解】(1)分析可知， x 为 cl2， y 为 so2， a 为 hcl， b 为 h2so4， c为 fecl3。(2)反应为氯化铁与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式为2fe3+so2 +2h2 o2fe2+so42-+4h+。6 某 ph 1 的溶液 x，其中可能含有 al3、 ba 2 、 nh 4 、 fe2 、 fe3

14、、 co32- 、so42- 、 sio32-、 no3 中的一种或几种，取200 ml 该溶液进行实验，其现象及转化如图已知：反应过程中有一种气体是红棕色请回答下列问题：（ 1）仅由强酸性条件便可判断溶液x 中一定不存在的离子有 _（ 2）溶液 x 中，关于 no3 的判断一定正确的是 _（填字母）a一定有b一定没有c可能有（3）中产生气体a 的离子方程式为_ （4）中生成沉淀k 的离子方程式为_ （ 5）溶液 x 中不能确定的离子是 _ 用实验证明该离子一定不存在的化学方法为_（6）若实验测定 a f k 均为0.01 moc及其物质的量范围： _l ，试确定沉淀【答案】 co 32 、

15、sio32b 3fe2+4h + no 33fe3+ +no+2h 2 oalo 2 +co2 +2h 2oal oh 3+hco 3 fe3取少量溶液x于试管中，加入几滴kscn溶液，溶液不变红色，说明无fe3 （其他答案合理也可）沉淀为 baso4n baso40.06mol【解析】【详解】由反应加入的ba(no3)2 溶液及 ph= 1，结合溶液中可能含有的离子等信息可判断气体a为 no，气体 d 为 no2，溶液 e 为 hno3，因此溶液中含有还原性的离子，即含有fe2+；由反应加入过量naoh 溶液及溶液中可能存在的离子判断气体f 为 nh3，溶液 i 为434+32-、 sio3

16、2-4nh no ，溶液中含有 nh; ph= 1 的溶液中不可能含有 co, 故沉淀 c 为 baso ;根据图示关系及可能存在的离子可知沉淀g 为 fe(oh)3，溶液 j 为 fecl3; 沉淀 k 为 al(oh)3。（1）由强酸性条件即可判断溶液x 中一定不存在弱酸根离子，所以不存在的离子有co32-、 sio32-；（ 2）强酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，如果存在硝酸根离子，则不存在亚铁离子，加入硝酸钡溶液时不能产生气体，所以溶液 x 中一定没有 no3-，答案选 b；（ 3）亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，离子反应方程式为：3fe2+no3-+4h+=3fe3+n

17、o +2h2o；（4）中生成沉淀k 为 al(oh)3，反应的离子方程式为2-2233-；alo+co +2h o= al(oh) +hco33+可能来自于 fe2+被硝酸氧化，也可能是原来溶液中就存在fe3+，故不(5)生成 fe(oh) 的 fe能确定溶液 x 中是否存在 fe3+，可用 kscn溶液检验溶液x 中是否存在 fe3+；(6) no、 nh3、 al(oh)3 各为 0.01 mol ，则说明溶液x 中有 0.03molfe2+、 0.01 mol nh4+、 0.01mol al3+。 若溶液 x 中不存在 fe3+,由上述推断可知溶液中一定存在al3+、 nh4+、 fe

18、2+、 so4 2-，由溶液中的电荷守恒可知3n(al 3+4+2+42-42-)=) + n(nh )+ 2n(fe )+ n(h )= 2n(so)，故 n(so1(0.03mol+0.01mol + 0.06 mol+ 0.02 mol)= 0.06 mol, 若溶液中含有fe3+，则 n(so42- )0.062mol 。7a、 b、 c、 d 四种化合物，其中 a、c、 d 焰色反应均为黄色（含钠元素），而反应为紫色（含钾元素）， a、 c 和盐酸反应均得到 d，将固体 c 加热可得到b 的焰色a，若在 a 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得c，若b 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先

19、后出现白色沉淀 灰绿色沉淀红褐色沉淀e。试写出各物质的化学式：a： _、 b：_、 c： _、 d： _、 e： _。【答案】 na2 co3kohnahco3naclfe(oh)3【解析】【详解】a、 b、 c、 d 四种化合物，其中a、 c、 d 焰色反应均为黄色，含有钠元素。而b 的焰色反应为紫色，含有钾元素； a、 c 和盐酸反应均得到d，将固体 c 加热可得到 a，若在 a 的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得c，这说明 c是碳酸氢钠， a 是碳酸钠， d 是氯化钠，通入的无色气体是二氧化碳。b 的溶液滴加到硫酸亚铁溶液先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀，说明溶液中发生了反应：f

20、e2+ fe(oh)2(白色沉淀 ) fe(oh)3(红褐色沉淀 )， e 是氢氧化铁，由于 b 的溶液中阴离子只有一种，所以b 是 koh。答案为：na2co3 ；koh； nahco3； nacl； fe(oh)3【点睛】要熟悉常见物质的物理性质和化学性质，特别要熟悉物质之间的转化关系。如本题中，na2co3 和 nahco3 之间可以相互转化：na2co3+co2+h2o=2nahco3， 2nahco3na2co3 +co2 +h2o； fe2+的转化： fe2+2oh-=fe(oh)2， 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3。8 已知有以下物质相互转化关系：试回答：(1

21、)写出各物质的化学式a_、d_、 f_ 。(2)检验g 溶液中阳离子所选用的试剂是_(写化学式)，实验现象是_。(3)写出b 溶液与c 溶液反应的化学方程式_。(4)写出g 溶液与a 反应的离子反应方程式_。(5)上图中共有6 个化学反应，其中属于氧化还原反应的有几个？_ 。【答案】 fekclfe(oh) 3kscn溶液呈红色fecl2+2koh=fe(oh)2 +2kclfe+2fe3+=3fe2+3【解析】【分析】b 溶液和 c 溶液反应生成白色沉淀e，在空气中变成红褐色f，所以 e 为 fe(oh)2， f 为fe(oh)3，d 溶液和 agno3溶液反应生成白色沉淀为agcl，得到的

22、溶液的焰色反应呈紫色，说明溶液中有 k+，所以 b溶液和 c 溶液是 fecl2 和 koh。 fe(oh)3 和盐酸反应生成的 g 溶液为 fecl3 溶液， fecl3 溶液和 a 反应生成 b，所以 b 是 fecl2， a 是铁， c 即为 koh， a 和盐酸反应生成 fecl2 和氢气，符合题意。故 a 为 fe，b 为 fecl2， c 为 koh，d 为 kcl， e 为233fe(oh) ，f 为fe(oh) ，g 为 fecl ， h 为 agcl。【详解】由以上分析可知： a 为 fe， b 为 fecl223，c 为 koh， d 为 kcl， e 为 fe(oh) ，

23、 f 为fe(oh)， g为 fecl3，h 为 agcl。(1)化学式 a： fe， d： kcl， f： fe(oh)3。33+可选用 kscn溶液， fe3+和 scn-反应生成红色的配离子和配合(2)检验 g(fecl )溶液中的fe物，溶液显红色。(3)b(fecl2 )溶液与 c(koh)溶液反应的化学方程式为fecl2+2koh=fe(oh) 2 +2kcl 。(4)g(fecl3)溶液与 a(fe)反应的离子反应方程式为fe+2fe3+=3fe2+ 。(5)上图中的 6个化学反应，铁和盐酸的置换反应、fe(oh)2 在空气中被氧气氧化为fe(oh)3的反应以及 fecl3 和铁

24、生成 fecl2 的归中反应属于氧化还原反应，其他3 个都是复分解反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，所以属于氧化还原反应的共有3 个。9a i 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知h 为固态氧化物，f 是红褐色难溶于水的沉淀，且a、 b、 c、d、 e、 f 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（ 1） b 的俗称 _，反应的用途 _（填一项）。（ 2）反应 的化学方程式为 _。反应 的离子方程式为 _。反应 的化学方程式为 _ 。（3）反应 的化学方程式及变化过程中的现象是_。（ 4）向 g 溶液中加入 alcl3 溶

25、液的离子方程式 _ 。【答案】磁性氧化铁焊接钢轨（或冶炼金属铁）8al+3fe3 o44al2o3+9fefe3 o4+8h+=fe2+2fe3+4h2o al2o3+2naoh=2naalo2+h2o 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 3alo2-+al3+6h2o=al(oh)3【解析】【分析】f 是红褐色难溶于水的沉淀，说明f 为 fe(oh) ， e 在空气中可转变为 fe(oh) ，说明 e 为33fe(oh)2，e 与 f 是 b 与盐酸反应生成的c 和 d 再与 naoh 反应得到，因此c 为 fecl2，d 为fecl3， b 为 fe3o4， a 在氧气中燃烧生成fe3

26、o4，那么 a 为 fe,b和 i 高温下反应生成单质铁，说明发生的是铝热反应，即h 为 al2o3 ，i 为 al， al2o3 与 al 与过量的氢氧化钠溶液反应生成 g，那么 g 为 naalo2，据此分析作答。【详解】（1） b 为 fe3o4，俗名为磁性氧化铁，反应用于焊接钢轨或冶炼金属铁；（2）反应为铝热反应，反应方程式为8al+3fe3o44al2o3 +9fe；反应为fe3o4 与稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水的反应，离子方程式为：fe3 o4+8h+=fe2+2fe3+4h2o；反应为 al2o3 与 naoh 溶液反应生成偏铝酸钠的反应，方程式为： al2o3+2nao

27、h=2naalo2+h2o；（ 3）反应为 fe(oh)2 在空气中氧化的反应， fe(oh)2 为白色沉淀，被氧化后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；（ 4）向偏铝酸钠溶液中加入 alcl3 溶液，生成了白色沉淀，离子反应方程式为：3alo2-+al3+6h2 o=al(oh)3。10 物质 ak 有如图的转化关系，其中d、e 为气体单质，a、 h 为常见金属。试回答(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)：(1)写出下列物质的化学式：d 是 _， i 是 _。(2)写出 “ c f反”应的离子方程式：_ 。(3)写出反应 “ j的k”离子方程式：_ 。(4)在溶液 i 中滴入naoh

28、溶液，可观察到的现象是 _ 。【答案】 h2fecl2al 33nh 3 h 2o=aloh 3 3nh 4+3fe 3oh =fe oh 3产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色【解析】【分析】黄绿色气体 e 为 cl23i 能被氯气氧，红褐色沉淀 k 为 fe(oh) ，金属 h 与溶液 b 反应得到 i，化得到 j， j与氢氧化钠反应得fe(oh)323，可推知 h 为 fe、 b 为盐酸、 i 为 fecl， j 为 fecl ，故 b 为 hcl、气体单质 d 为 h2，金属 a 与盐酸反应得到c 为盐，能与氨气反应得到白色沉淀 f，且白色沉淀f 溶于氢氧化钠溶液得到g，可推知a

29、 为 al、 c 为 alcl3、 f 为 al(oh)3、 g为 naalo2，据此解答。【详解】（1）由上述分析可知，d 为h2， i 为 fecl2，故答案为： h2； fecl2；（2） c 为 alcl3，其与 nh3h2o 反应生成氢氧化铝和氯化铵，其离子反应方程式为：oh 3 3nh 4+ ；al 3 3nh 3 h 2o=alh2 o=al oh 3 3nh 4+ ；故答案为：al 3 3nh 3（3） j 为 fecl3，其与 naoh 溶液反应生成氢氧化铁和氯化钠，其离子反应方程式为：fe3 3oh =fe oh 3，=fe oh 3 ；故答案为： fe3 3oh（ 4）

30、i 为 fecl2，其与 naoh 溶液反应会生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁极易被空气氧化而生成氢氧化铁，其现象为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色，故答案为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色。11 已知 a 为淡黄色固体，t 为生活中使用最广泛的金属单质，d 是具有磁性的黑色晶体， c 是无色无味的气体，h 是白色沉淀。（ 1）物质 d 的化学式为 _。（2） a 和水反应生成b 和 c 的离子方程式为_，列出 a 的一种重要用途 _ 。（ 3） h 在潮湿空气中变成 m 的实验现象是 _ 。（4）反应的离子方程式为_ 。【答案】 fe3o4供氧剂 (或漂白剂 ) 白色絮状沉

31、淀迅速变2na2 o2 + 2h2 o = 4na+oh + o2为灰绿色，最终变为红褐色fe3o4+8h+ =2fe3+ fe2+ 4h2o【解析】【分析】由已知 d 是具有磁性的黑色晶体，则d为 fe3o4； a 为淡黄色固体， a 与水反应生成 b 和c，所以 a为 na2o2， c 是无色无味的气体，c 为 o2， b 为 naoh ， t 为生活中使用最广泛的金属单质， t 为 fe， h 是白色沉淀，则h为 fe(oh)2 。【详解】（1）根据上述分析可知物质d 的化学式为fe3 43 4o；答案： fe o 。（2）根据上述分析可知物质a 为 na2o2， b 为 naoh ，c

32、 为 o2， a 和水反应生成 b 和 c 的离子方程式为2na222+2a 的一种重要用途为供氧剂 (或漂白剂 )；o+ 2h o = 4na +oh + o ；答案： 2na222+2；供氧剂 (或漂白剂 )。o + 2h o = 4na +oh + o（ 3） h 为 fe(oh)2，在空气中很不稳定，被氧气氧化，白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；答案：白色絮状沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。（ 4）反应是 fe3o4 与盐酸的反应，生成氯化铁和氯化亚铁、水，其离子方程式为fe3 o4+8h+ =2fe3+ fe2+ 4h2o；答案： fe3o4 +8h+ =2fe3+ f

33、e2+ 4h2o。12 已知：如图中a 是金属铁，请根据图中所示的转化关系，回答下列问题：（1）写出 e 的化学式 _；（2）写出反应的化学方程式：_ ；（3）写出在溶液中反应的离子方程式：_、 _。【答案】 fe(oh)223+2+23+-32fecl+cl =2fecl fe+2h =fe+hfe +3oh =fe(oh)【解析】【分析】a 是金属铁，与hcl 反应生成c 为 fecl2， c 可与 naoh 反应，故 d 为 h2， e 为 fe(oh)2； c与 cl2反应生成 d 为 fecl3， fecl3 能与 naoh 溶液反应生成 fe(oh)3， fe(oh)2 与氧气和水

34、反应生成 fe(oh)3 ；根据转化关系可知，fe 与 h2o 在加热的条件下也可以生成h2，应是 fe 与水蒸气的反应生成fe3o4 和 h2，则 b 为 fe3o4，据此解答。【详解】根据上述分析易知：（1） e 为 fe(oh)2；（2）反应为 fecl2与氯气反应生成3223；d 为 fecl ，其反应的方程式为：2fecl +cl =2fecl（3）反应为铁与hcl 反应生成 fecl2 与 h2的过程，其离子方程式为：fe+2h+=fe2+h ；反应为 fecl 与 naoh 溶液反应生成fe(oh) 与 nacl 的过程，其离子方程式为：2333+-3fe +3oh =fe(oh

35、)。13 某兴趣活动小组利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如右图所示：已知 a 、 b、 c、d、 g 含有同种元素。纯 a(单质 )b 溶液d 固体g 溶液颜色银白色黄色红棕色浅绿色e 是通常情况下密度最小的气体； b 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为 f， f 是含有三种元素的化合物，与 a 反应生成 e、g。依据以上信息填空：（ 1）写出 d 的化学式： _。（2） g 生成c 的过程中所出现的现象为_ 写出对应的离子方程式_（ 3）写出反应 ab的化学方程式： _ 。（ 4） bf的离子方程式为 _； g 与次氯酸反应的离子方程式为_。【答案】 f

36、e2o3先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色fe2+2oh-=fe(oh) ，4fe(oh) +o +2h o=4 fe(oh)2fe+3cl2fecl2222333+222+42-+4h+2+3+-2-2fe +so +2h o=2fe +so2fe +2hclo=2fe +cl + h o+clo【解析】【分析】根据信息， d 固体是红棕色，则d 为 fe2o3 ；a、b、 c、 d、 g 含有相同元素，且 g 溶液为浅绿色，则g 中含有2； c 可以生成 fe233fe； a 为单质，银白色，则o ，推出c 为 fe(oh)a 为 fe， b 溶液为黄色，说明含有fe3+； b

37、 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，推出 b 为含有 cl ，则 b 为 fecl3 ； e 是通常情况下密度最小的气体，e 为 h2， f 能和fe 反应生22 ，且属于三种元素的化合物，则f 为 h2 4h和 feso ，【详解】（ 1） d 为 fe2o3；（2） g 中含有 fe2 ， c 为 fe(oh)3，因此离子反应方程式为fe2+2oh-=fe(oh)2，4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3，现象是先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；（3） a 为 fe， b 为 fecl3，则反映式为2fe+3cl2fecl3；（4） f 为h2 4232

38、2242，利用次氯酸的强so ，因此氧化物是so， 2fe+so +2h o=2fe+so+4h氧化性，把2323。fe氧化成 fe，即 2fe+2hclo=2fe+cl + h2o+clo14 d、 e 为中学化学常见的单质，在一定条件下c、 d 间能发生反应。各物质转化关系如下图：(1)b 的同素异形体的名称为：_ ； h 的化学式为： _。(2)已知 e 的燃烧热为qkj/mol ，试写出表示e 燃烧热的热化学方程式_ 。(3)用惰性电极电解a 溶液的阳极反应式为：_ 。(4)检验h 和g 的混合溶液中含有g 的阳离子的试剂可以是：_。a.氯水和kscn溶液b.氢氧化钠溶液c.酸性kmn

39、o4 溶液(5)用惰性电极电解一定浓度的 a 溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入 9.8g 含 a 中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和 ph。则电解过程中转移电子的物质的量为 _mol, 收集到标准状况下的气体体积为_ 。【答案】臭氧fe2 432213 4-22(so )fe(s)+o (g)=3fe o (s) h=-qkj/mol4oh -4e =2h o+o c30.4mol4.48l【解析】【分析】电解 a 溶液生成三种物质，且d 为金属， a 应为不活泼金属的含氧酸盐，电解时，在阴极生成金属，则阳极应生成o2，其中 e 可在 b 中燃烧说明 b 为 o2， c 应为含氧酸，而 e 在氧气中反应的氧化为与酸反应后生成两种盐，说明金属为变价金属，则e 应为 fe，则 c 应为硫酸，不可能为硝酸，否则四氧化三铁与硝酸反应只生成一种物质，则g 为 fes