高考化学选择题专题复习

1、高考化学选择题专题复习热点一、阿伏加德罗常数的描述和应用。【例】以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A.T时，1LpH=6的纯水中，含H+数为10-6NA个B.15.6gNa2O2与过量的CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC.1molSiO2中含2molSi-O单键D.如果5.6LN2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n【变式训练】NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NABpH=2、体积为1L的醋酸溶液中含醋酸分子的数目为0.01NAC7.8g Na2O2中阴、阳离

2、子总数为0.4NAD4.5g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA热点二、氧化还原反应的概念和应用。【例】1702年德国化学家Georg Stahl最先发现并报道了高铁酸钠，随后对高铁酸钠的研究报道一直没有中断过。Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，对此反应下列说法不正确的是（ ）A.Na2O2在反应中只作氧化剂 B.O2是氧化产物C.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 D.2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子转移【变式

3、训练】仿照电极方程式的书写,我们可以把一些氧化还原反应分成“氧化反应”和“还原反应”两个“半反应”,如Fe+2H+=Fe2+H2可分成氧化反应：Fe-2e-= Fe2+还原反应：2H+2e-= H2则下列正确的是 Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成氧化反应：Fe-2e-= Fe2+ 还原反应：2 Fe3+ + 2e- =2 Fe2+MnO2+2Cl-+4H+=Mn2+Cl2+2H2O氧化反应：2Cl-2e-=Cl2 还原反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2+2H2OCl2+H2S=S+2H+2Cl- 氧化反应：H2S- 2e-= S+ 2H+ 还原反应：Cl2+ 2e-= 2Cl- A B

4、C D热点三、物质结构、元素周期表。主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布，同周期、同主族原子的半径大小比较；电子式的书写。【例】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是AY、Z两元素形成的简单阴离子的还原性ZY20070414B原子半径大小的顺序为WXYZCX与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键DY、Z两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性ZY【变式训练】下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是Al原子和N原子的未成对电子数；Ag+、C

5、u2+与NH3形成配合物时的配位数；NaCl的晶格能与MgO的晶格能；F元素和O元素的电负性；N和O元素的第一电离能；H原子和H+离子的半径A B C D热点四、化学变化中的能量变化关系。热化学方程式的表达(状态、计量数、能量关系)。【例】下列说法中正确的是（ ）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓【变式训练】1945年8 月6 日和9 日，美国B-29轰炸机分别在日本广岛、长崎投放了原子弹，原子弹爆炸产生的巨大威力将两地夷为平

6、地，加速了日本的投降，却也杀死了10万多无辜的生灵。下列有关化学反应与能量变化的说法中不正确的是 （ ）A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B. 物质发生的变化中伴有能量变化的都是化学变化C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D. 并不是任何一个化学变化都伴随着能量的放出热点五、离子的鉴别、离子共存。离子间因反应生成沉淀、气体、弱电解质而不能大量共存；因相互发生氧化还原反应而不能大量共存；弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。题设中的附加条件如“酸碱性、颜色”等的影响。【例】下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是选项指定环境能够共存的离子AFe3

7、+大量存在的溶液Na+、Cl、K+、OHB滴加酚酞显红色的溶液NH4+、Cu2+、SO42、NO3C常温下pH=1的溶液K+、OH、Cl、CO32D有CO32 - 存在的无色透明溶液Na+、K+、Cl、OH【变式训练】1、下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存，且为无色溶液的离子组是（ ）A.K+、Cl-、 B.Na+、Ba2+、Cl-C.Ba2+、H+、Cl- D.Na+、Ca2+、热点六、溶液浓度、离子浓度的比较。微粒守恒、电荷守恒、物料守恒中离子及水解产物的综合考查。【例】下列有关离子浓度及pH的大小比较，正确的是A.浓度相同的下列溶液，(NH4)2Fe(SO4)2 (NH4)2CO3

8、(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序是B.由pH=3的HAc与pH=11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是c(Ac-)c(Na+)c(H+)c(OH-)C.pH=13的Ba(OH)2与pH=1的HCl溶液等体积混合后，混合液的pH7D.将pH=12的Ba(OH)2与pH=14的NaOH溶液等体积混合后，混合液13pH14【变式训练】某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是A.H2Y的电离方程式：H2Y2H+Y2-B.该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Y2-)+c(HY-)C.该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H+)+c(H2Y)=c(

9、OH-)+c(Y2-)D.该酸式盐溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)c(OH-)c(H+)c(HY-)热点七、化学反应速率、化学平衡。反应速率计算、各物质计量数与反应速率的关系、应用“平衡三步曲”。特别是平衡移动中的“等效平衡”的分析与运用(难点)。【例】以下是几位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后发表的一些看法，其中不正确的是 ( )A化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D正确利用化学反应速率和化学平衡理论可提高化工生产的综合经济效益【变式训练】在恒温、恒压条件下，向已达到平衡的可逆反

10、应（N2+3H22NH3）容器中充入一定量的NH3（已知起始时，N2、H2的物质的量之比为13）。(1).速率的变化是（）。A.对反应速率无影响B.正反应速率和逆反应速率同等程度增大C.正反应速率不变，逆反应速率增大 D.开始时逆反应速率增大，正反应速率减小，随后又逐渐恢复原来的速率(2).平衡的变化是（）。A.化学平衡不被破坏B.化学平衡向逆反应方向移动C.化学平衡向正反应方向移动D.化学平衡暂时被破坏，但最终平衡并未发生移动热点八、有关离子方程式的书写【例】下列反应的离子方程式书写不正确的是 （ ）【变式训练】下列离子方程式书写正确的是A苯酚与碳酸钠反应：2C6H5OH+CO32-2C6H

11、5O-+CO2+H2OB. AgNO3溶液中加入过量氨水： CFe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+2I- = 2Fe2+I2+3H2O D用石墨电极电解MgCl2溶液的离子方程式可表示为：热点九、电化学。判断“原电池”及变形装置的电极位置。书写极反应方程式。了解常见离子的放电顺序。利用“电子守恒”原则计算电化学中的定量关系。【例】下图为模拟铁生锈的实验。铁粉中均匀混有少量碳粉，撒入在内壁已分别用氯化钠溶液和稀醋酸润湿过的甲、乙两支具支试管。打开止水夹片刻后，以下有关该实验的说法合理的是A.甲装置中红墨水倒吸量比乙装置多 B.甲装置中发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀C.乙装置中发生的

12、电化学腐蚀主要是析氢腐蚀D.乙装置开始导管口有气泡冒出，接着红墨水又较快倒流【变式训练】LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）A可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向负极移动.C充电过程中，电池正极材料的质量减少D放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO4热点十、化学与生活、环境和工业【例】“绿色化学”是指从技术、经济上设计一种可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用。下列

13、不符合绿色化学概念的是( )A.消除硝酸工业尾气氮化物污染NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2OB.工业上制CuSO42Cu+O22CuO，CuO+H2SO4=CuSO4+H2OC.乙炔水化法制乙醛CHCH+H2OCH3CHOD.消除硫酸厂尾气污染SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3【变式训练】汽车的发明与使用，是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便，同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注。(1)汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，产生氮氧化物的主要原因是( )A.燃烧含氮化合物燃料引起的 B.燃烧含铅汽油引起的C.是由于燃烧不充分引起的

14、D.是在汽缸中N2被氧化生成的 (2)下列有关城市各项污染源与其造成的恶果排列正确的是( )A.汽车尾气光化学烟雾 工业废气酸雨工业废水“公害病”B.汽车尾气酸雨 工业废气“公害病” 工业废水光化学烟雾C.汽车尾气“公害病” 工业废气酸雨 工业废水光化学烟雾D.汽车尾气光化学烟雾 工业废气“公害病” 工业废水酸雨(3)一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g);H0现利用此反应，拟设计一种环保装置以消除汽车尾气对大气的污染。下列设计方案可以提高尾气处理效果的是( )选用适当的催化剂 提高装置的温度 降低装置的压强

15、在装置中装入碱石灰A. B. C. D.(4)新型环保出租车采用LPG+汽油的双燃料系统，其尾气中的有毒气体成分较普通车型下降80%左右，解决了汽车尾气排放给城市环境造成的污染问题。下列物质中不属于上述有害气体的是( )A.H2O(g) B.NO2和NOC.CO和SO2 D.碳粒和含铅化合物热点十一、化学用语及其规律【例】根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（ ）A镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色CCO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D金刚石的硬度大，则C60的硬度也大【

16、变式训练】化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（ ） 热点十二、实验基本操作【例】下列实验不能达到预期目的的是( )序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定等物质的量浓度HF、HCl的酸性比较氟、氯的非金属性强弱D用同一电路测定等物质的量浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱【变式训练1】下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）A实验室制取并收集NH3 B构成铜锌原电池 C检查装置气密 D利用排空气法收集CO2【变式训练2】下图是某些实验的部分装置，其

17、中所注明的实验能达到实验目的的是（ ）A B C D 热点十三、有机物结构与性质NNCH2CH2CHCH2OOCCH3H2NNNCH2OOCCH3【例】下列四种有机物是某些药物中的有效成分，对此四种有机物的有关说法正确的是（）A.四种有机物都是芳香族化合物B.四种有机物中，环上的一氯代物都只有2种C.四种有机物都能发生水解D.等物质的量的四种有机物与NaOH溶液反应，阿司匹林消耗NaOH物质的量最多【变式训练】抗病毒药物泛昔洛韦（Famciclovir）的结构简式如图所示，关于泛昔洛韦的说法错误的是A、含有3个手性碳原子B、核磁共振氢谱有8种峰C、5个N原子不可能处于同一平面D、既能和盐酸反应

18、又能和氢氧化钠溶液反应热点十四、有关化学平衡图像题【例】将3 mol O2加入到V L的反应器中，在高温下放电，经t1s建立了平衡体系：3O22O3，此时测知O2的转化率为30%，下列图象能正确表示气体的物质的量浓度(m)跟时间(t)的关系的是【变式训练】根据相应的图象（图象编号与答案对应），判断下列相关说法正确的是（ ）A密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂B反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且abC物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正

19、反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体热点十五、化学计算【例】相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）AAlBAl(OH)3CAl Cl3DAl2O3【变式训练】现有200 mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)=0.2 molL1，c(Cl)= 1.3 molL1，要使Mg2+转化为Mg(OH)2，并使Mg2+与Al3+分离开，至少需要4 molL1的NaOH溶液的体积为A.140 mLB.120 mL C.100 mL D.80 mL练 习6化学与社会、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A利用清洁能

20、源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B食品添加剂种类很多，其中的一种为苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐 C抗酸药的种类很多，如碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等 D乙醇属于可再生能源7下列各组变化中，前者一定是物理变化，后者是一定化学变化的是（ ）A石油分馏得到汽油、煤油和柴油，煤干馏得到焦炭、煤焦油和焦炉气B碱液洗涤试管内壁油污，二硫化碳洗涤试管内壁的硫CFe(OH)3胶体电泳实验，苯酚放在空气中变粉红色DNaOH固体露置在空气中表面形成溶液，纯碱块久置变成粉末 8下列叙述中正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) （ ） A金属铁吸氧腐蚀的正极反应为：4OH4e= O

21、2+ 2H2OB已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8 kJ mol1和1411.0 kJ mol1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)+H2O(l) C2H5OH(l)；H = + 44.2 kJ mol1C对于反应：3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O， 3 mol氯气参加反应转移电子5 NAD含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA9下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（ ）A凡是含有双键的有机物一定能使溴的四氯化碳溶液褪色 稀H2SO4CuZnB一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应

22、 C葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物D3甲基戊烷的一氯代产物有4种（不考虑立体异构）10观察右图装置，下列说法错误的是（ ）电解 A虚线框中接灵敏电流计，该装置可将化学能转化为电能 B虚线框中接直流电源，可能发生反应：Cu+ H2SO4 CuSO4+ H2电解 C虚线框中接直流电源，可能发生反应：Zn+ H2SO4 ZnSO4+ H2 D生成2.24 L H时，一定转移0.2 mol电子 11毒豇豆、毒黄瓜等毒蔬菜中含有禁用农药水胺硫磷，水胺硫磷的结构简式如图所示，对该化合物的叙述正确的是 （ ）A该化合物属于芳香烃B该化合物中至少有7个碳原子在同一平面C该化合物的分子式为C

23、11H14O4NPSD该化合物能发生加聚反应、水解反应和酯化反应1225时，某稀溶液中由水电离产生的c(H)和c(OH)的乘积为11020mol2L2，下列说法正确的是（ ）A该溶液的pH不可能是7 B该溶液不可能存在C该溶液的pH一定是10 D该溶液的pH一定是413图为一带可移动隔板的密闭容器，某温度下，左、右两侧反应均达平衡，此时隔板处于容器中央。若保持温度不变，向左侧容器中充入一定量的H2，下列说法正确的是（ ）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可移动隔板 A两侧各物质的浓度均增大 B左侧平衡向逆反应方向移动C两侧平衡均向正反应方向移动 D隔

24、板仍处于容器中央6棒碳是一种新发现的含碳量极高的链式炔烃，若其分子中含有交替连接的碳碳单键和三键，且每个分子中含300-500 个碳原子。下列推测正确的是A棒碳是乙炔加聚反应的产物B棒碳分子中既有极性共价键又有非极性共价键C常温下，棒碳是一种气态物质D棒碳与乙炔互为同系物7若NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是A16gO2与O3混合物中所含电子数为8NA B6g SiO2晶体中硅氧共价键数为0.4NAC标准状况下，2.24 L CH3OH 分子中共用电子对数为0.5NA D0.1 mol 13C18O中所含中子数为1.7NA 8下列离子方程式书写正确的是A甲酸钠溶液和盐酸混合：COOH

25、+H十= HCOOHB醋酸钠的水解反应：CH3COO+ H3O十CH3COOH +H2OC用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2D向苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O+CO2+ H2OC6H5OH +HCO3925 ，将pH=a的CH3COOH 溶液VamL 与pH=12 的NaOH 溶液VbmL 混合。下列说法正确的是A若Va=Vb，且NaOH 与CH3COOH 恰好完全反应，则a 2B若a=2 ，混合后溶液pH=7 ，则混合后V总2VbC若a=2 ，混合后溶液pHc(CH3COO) c(OH) c(H+)10下列有关实验的叙述错误的是A可用盐析的方法从油

26、脂皂化反应后的混合物中分离出高级脂肪酸钠B实验室配制Fe(OH)3胶体是向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色C从含有FeCl2、CuCl2的废液中回收Cu，可在废液中加盐酸调节其pH=1 ，用铜和石墨做电极进行电解。当阴极上有少量气泡产生时，表示铜已全部析出D检验纤维素的水解产物是在纤维素水解后的溶液中加入10 mL 1 molL-1NaOH 溶液，再加入5 mL l molL-1CuSO4溶液，加热煮沸，观察现象11铝试剂的结构简式如右图所示。下列有关铝试剂的说法错误的是A铝试剂分子中氢原子数目为16B1mol铝试剂最多消耗3molNaHCO3C铝试剂分子中所有碳原子可能在

27、同一平面上D铝试剂能与FeCl3溶液发生显色反应12下列各项叙述中不正确的是A10 时NaCl溶解度为35.7g，则此时饱和NaCl 溶液的质量分数小于35.7 % B向Na2CO3溶液中加入少量NaHCO3 固体，溶液pH 减小C50mL 1.0 molL-1盐酸与60 mL 1.0 molL-1盐酸分别跟50 mL 1.1 molL-1NaOH溶液进行反应，中和热数值不相等D一定条件下，向水中加入少量NaHSO4，可使水的电离程度减小13已知反应：3A (g) + B (g)C (s) + 4D (g) ；H 3v逆(D) C升高温度，可使曲线b 变为曲线a D缩小反应容器的体积，可使曲线

28、a 变为曲线b 6.下列叙述正确的是 A.由同种元素组成的物质一定属于纯净物 B.非极性分子中一定不含极性共价键 C.碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定只是非金属氧化物 D.烃和烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数7.下列实验操作正确的是将0.1 mol/L的NaOH溶液与0.5 mol/L的CuSO4溶液等体积混合制得氢氧化铜悬浊液，用于检验醛基；用带橡胶塞的棕色试剂瓶存放浓硫酸；用盐酸酸化过的FeCl3溶液除去H2还原CuO实验留在试管内的铜迹；测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在试纸上，并与标准比色卡比较；分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；蒸馏时，将温度