选修四综合测试题(二

1、高二化学选修四综合测试题（二）时间90分钟，满分100分。一、选择题（本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1. (双选)下列说法中正确的是()A.干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B.酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应C.木炭常温下不燃烧，加热才燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应D.人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量2.（2011南京高二检测）下列过程属于熵增加的是()A.一定条件下水由气态变为液态 B.水总是由高处流向低处C.碳酸氢铵在常温情况下分解 D.CO点燃时生成CO23.在一定温度下的定容

2、密闭容器中，下列情况能表明可逆反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)已达平衡的是()A.H2的生成速率与I2的生成速率相等B.若单位时间内生成n mol H2的同时生成2n mol HIC.H2、I2、HI的浓度相等 D.反应容器内的压强不随时间的变化而变化4.下列叙述正确的是()A.用惰性电极电解滴有紫色石蕊试液的K2SO4溶液，阴极区附近溶液先变红B.镀锌的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀C.用惰性电极电解CuSO4溶液，在电解后的溶液中加Cu(OH) 2固体能使CuSO4溶液恢复到电解前浓度D.若要在一些金属制品表面镀一层银，则以待镀金属制品作阴极，银作阳极，含有银离子的

3、溶液作电解质溶液5.下列描述中，错误的是()A.往下水道中倾倒硫酸铜溶液，会进一步加快铁制管道的腐蚀B.镁与稀盐酸反应剧烈，加入酸酸钠晶体可以减慢反应速率C.电解饱和食盐水制氯气时用铁作阳极 D.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极6.（2011三明高二检测）对于反应2NO2(g) N2O4(g)H”、“后者;电离常数只与温度有关，当温度一定时，电离常数一定，与浓度大小无关。11、答案：B解析：在NaCl饱和溶液中存在着平衡NaCl(s) Na+(aq)+Cl-(aq),当通入HCl(g)时，C浓度增大，使上述平衡逆向移动，从而析出NaCl固体，A项错误；溶度积常数仅与温度有关，与浓度无关，故C、D错

4、误。12、答案：D解析：本题考查反应速率和化学平衡知识，意在考查学生读图分析问题的能力。A项C点v正最大，但不一定达到平衡；B项反应初始阶段，随反应的进行，反应速率逐渐加快，说明该反应为放热反应，即反应物的总能量大于生成物的总能量；C项a点反应物的浓度大于b点反应物的浓度；D项由于bc段v正大于ab段，故bc段SO2的转化率大于ab段。13、答案：D解析：A项中若酸为强酸，则混合溶液呈中性，若为弱酸，则溶液呈碱性，A错误；因温度不确定，故B、C项错误；而pH=pOH，则有-lgc(H+)=-lgc(OH-),即c(H+)=c(OH-),D正确。14、答案：D解析：此装置为两个电解池串联，通电后

5、，Cu极蓝色加深，说明Cu极放电产生Cu2+,即Cu为阳极，A为电源正极，左烧杯电解H2SO4溶液，实际电解H2O,c(H2SO4)增大，pH减小，右烧杯为电镀铜，pH不变，c(CuSO4)不变，两个装置串联，移动电子数相同，Pt极发生电极反应:4OH-4e-=2H2O+O2，右烧杯Fe极：Cu2+2e-=Cu，故产物物质的量之比为1:2。故D正确。15、答案：B解析：该反应为气体总体积减小的反应，随着反应的进行，容器B中气体总物质的量减少，若维持体系压强不变，则B容器容积应减小，等效于对A容器加压，使平衡正向移动，因此B中SO2的转化率为A中SO2的转化率25%要大。二、16、答案：（1）中

6、 高于 （2）101解析：(1)该溶液中n(H+)=n(OH-)，所以c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性：KW=c(H+)c(OH-)=110-13110-14，所以温度高于25。(2)根据反应后溶液呈中性，推知a10-2=b10-1,所以a:b=10:1。17、答案：（1）碱性 （2）酸性 解析：（1）醋酸与氢氧化钠等体积等物质的量浓度混合时，二者恰好完全反应生成CH3COONa，又由于CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，使溶液显碱性，此时，c(Na+)c(CH3COO-)。（2）pH=3的醋酸中c(H+)=10-3 molL-1,pH=11的NaOH溶液中c(OH-)=10-3

7、 molL-1，得c(CH3COOH) c(NaOH)，等体积混合后，CH3COOH过量，溶 液呈酸性，此时c(Na+)c(CH3COO-),若使c（Na+）=c(CH3COO-),应 当加入CH3COOH,使平衡逆移，即此时CH3COOH稍过量，故溶液呈中性，V(CH3COOH)V(NaOH)。18、答案：（1）0.8 mol/(Lmin)(2)加催化剂 升高温度(3)吸热 H+OH-=H2O解析：(1) 由v=得：v=0.8 mol/(Lmin)。（2）2H2O2=2H2O+O2,为加快反应速率，可加入催化剂，也可升高温度。（3）由题意知：烧杯中温度升高，说明NaOH+HCl=NaCl+H

8、2O是放热反应，离子方程式为:H+OH-=H2O。烧杯中温度降低，说明Ba(OH) 28H2O与NH4Cl反应是吸热反应。19、答案：(1)-128.09 kJ/mol (2)D解析：（1）CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H=-283.0 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJ/mol CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-726.51 kJ/mol 根据盖斯定律，CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)反应的反应热H=(-283.0 kJ/mol-571.6 kJ/mol)-(-726.51 kJ/mol)=-1

9、28.09 kJ/mol(2)设H2、CH4的物质的量分别为x、y则x+y=5 molx285.8 kJ/mol+y890.31 kJ/mol=3 242.5 kJ解得x=2 moly=3 mol所以=。20、答案：（1）(2) (3)减小 不变 有利解析：（1）根据平衡常数的表达式可以写出K=(2)在条件相同时，因为K=1.7110222.951011，所以反应转化程度更大。（3）据表中数据分析在氢碳比一定时，温度升高,CO2的转化率减小，平衡向逆反应方向移动，K值减小。因为平衡常数只与温度有关，故温度一定时提高氢碳比，K值不变，但CO2转化率增大，有利于生成乙醇。21、答案：（1）正极（2）2CuSO4+2H2O电解2Cu+O2+2H2SO4(3)12 (4)银 AgNO3解析：此题考查了多个电解池串联的问题。（1）由乙池中F极附近显红色，说明F为阴极，（此极为H+放电，附近c(OH)增大）所以A为正极，B为负极。（2）甲池中电解CuSO4溶液，化学方程式为:2CuSO4+2H2O电解2Cu+O2+2H2SO4(3)由每个电极上通过的e-的物质