2020-2021化学一模试题分类汇编——钠及其化合物推断题综合附详细答案

1、2020-2021 【化学】化学一模试题分类汇编钠及其化合物推断题综合附详细答案一、钠及其化合物1 如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、 C 为无色气体，请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式X_， C_， F_，G_。(2)写出下列反应的化学方程式 _ 。_ 。【答案】 (NH4)2CO3(或 NH4HCO3)NH3NO2HNO32Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O24NH3 催化剂5O24NO 6H2O【解析】【分析】X 既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C 为 NH3，气体 A能与过氧化钠反应，故A 为 CO2，则 X 应

2、为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中B 为 H2O；反应为 CO2与 Na2O2 反应，且 NH3 能与反应生成的产物之一发生催化氧化反应，则D 为O2，反应为 NH3 在 O2 中催化氧化生成的 E 为 NO， NO 和 O2 反应生成的 F 为 NO2， NO2再与水反应生成 HNO3和 NO，则 G 为 HNO3，再结合物质的性质进行解答。【详解】X 既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，都生成气体，应为弱酸铵盐，则C 为 NH3，气体 A能与过氧化钠反应，故A 为 CO2，则 X 应为碳酸氢铵或碳酸铵，分解产物中B 为 H2O；反应为 CO2与 Na2O2 反应，且 NH3能与反应生成的产物

3、之一发生催化氧化反应，则D 为O ，反应为NH在 O中催化氧化生成的E 为 NO， NO 和 O反应生成的F 为NO ， NO232222再与水反应生成HNO3 和 NO，则 G 为 HNO3；(1)由分析知： X 为 (NH) CO (或 NH HCO )， C 为 NH， F 为 NO，G 为 HNO ；42343323(2) 反应为 CO 与 Na O反应生成碳酸钠和氧气，发生反应的化学方程式为2Na O 222222CO =2Na CO O；反应为氨气的催化氧化，发生反应的化学方程式为4NH32232催化剂5O24NO6H2O。【点睛】以“无机框图题 ”的形式考查元素单质及其化合物的性

4、质，涉及常用化学用语与氧化还原反应等，在熟练掌握元素化合物知识的基础上着重考查学生的发散思维、分析判断、逻辑思维以及对无机物知识的综合应用等能力，注意信息中特殊的性质与现象及特殊的转化关系是推断的关键，本题突破点是X 的不稳定性，且能与盐酸、浓NaOH 溶液反应生成无色气体，确定 X 为碳酸铵或碳酸氢铵。2 根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：（1）写出框图中物质A 和 F 指代物质的化学式：A_， F_；（ 2）在反应中属于非氧化还原反应的是_（填写序号）；（ 3）如果 2molNa2O2 与足量水蒸气反应生成 O2，该反应中转移电子总数是 _；（4）如果 A、 B 混合气体3.0g（平

5、均摩尔质量15gmol-1 ），在与 G 充分反应后，通过足量NaO ，可使 Na O 增重 _g，并得到 O _mol 。22222【答案】 H223A或 1.20410243.0 0.1Na CO 2N【解析】【分析】碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，由C+Na2O2 E+G， D+Na2O2 F+G，故 G 为 O2，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，氢气和氧气反应生成水，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，由E 与 D 反应得到 F，所以 E 是NaOH，D 是 CO2， F 是 Na2 CO3，C 是 H2O，则 A 为 H2， B 为 CO，据

6、此解答。【详解】碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，由C+Na2O2 E+G， D+Na2O2 F+G，故 G 为 O2，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，氢气和氧气反应生成水，二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，水和过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，由E 与 D 反应得到 F，所以 E 是NaOH，D 是CO2， F 是Na2 CO3，C 是H2O，则A 为H2， B 为CO；(1)框图中物质A 和F 指代物质的化学式为，A 为H2 ， F 为Na2 CO3；(2)通过以上分析知，反应是碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气属于氧化还原反应，反应是氢气和氧气反应生成水属于氧化还原反应，反应为一氧化碳

7、和氧气反应生成二氧化碳属于氧化还原反应，反应是过氧化钠和水的反应属于氧化还原反应，反应为二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气属于氧化还原反应，反应为二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水属于复分解反应，不是氧化后反应的只有，故答案为；(3)由 2Na2O2+2H2 O=4NaOH+O2 ，可知 2mol Na 2O2 与足量水蒸气反应生成氧气为12mol =1mol，反应中O 元素化合价由 -1 价升高为氧气中0 价，转移电子为21mol 2NAmol -1=2NA；(4)一氧化碳、氢气与氧气反应生成二氧化碳、水，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ，2Na2 O2+2CO2=2N

8、a2CO3+O2 可知，过氧化钠增重等于CO 与 H2 的质量，故过氧化钠增重3.0g；n1 ，氢气的物质的量是n2，则28n12n2设混合物中一氧化碳的物质的量是n1=15，整理的n 2n :n2=1:1，由二者质量有28n +2n =7.8，联立解得 n =0.1mol ，n =0.1mol ；根据元素守恒11212CO、 H2 与 O2 反应后生成0.1molCO2， 0.1molH 2O，由 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ，2Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2 可知，生成氧气的体积为11 0.1mol+ 0.1mol=0.1mol。223A、 B、 C、 D 是中

9、学化学中的常见物质，各物质的转化关系如下：(1)若 A 是黄色固体，B 是形成酸雨的主要物质之一。 画出 A 的原子结构示意图_。 写出 D 的浓溶液所具有的特殊性质_( 两种即可 )。(2)若此反应流程能解释农谚“雷雨发庄稼 ”的化学原理，则下列叙述正确的是_。a.A 的化学性质较为稳定b.B、 C 均为酸性氧化物c.流程中的反应均属氧化还原反应d.可用D 与金属反应制取氢气(3)若A、 B、 C、 D 的焰色反应均为黄色，C 为淡黄色固体，A 在加热条件下可直接转化为C，则CD的化学方程式是_。(4)若A 是化合物，且此流程表示工业制硝酸的物质转化关系，则AB的反应方程式为_。【答案】强氧

10、化性、吸水性、脱水性（任填两个）ac2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O24NH3+5O24NO+6H2O【解析】【详解】(1)若A 是黄色固体，B 是形成酸雨的主要成分，B 为SO2，则判断A 为S， D 为硫酸，C 为SO3。A 为硫元素原子，硫元素为16外有 3 个电子层，最外层电子数为号元素，质子数为16，核外电子数6，硫原子的结构示意图为=质子数 =16，原子核。D 是硫酸，浓硫酸具有的特殊性质为强氧化性、吸水性和脱水性；(2)若此反应流程能解释农谚 “雷雨发庄稼 ”的化学原理，则 A 为 N2， D 为 HNO3 ， B 为 NO， C 为 NO2 ，则a A 是 N2，分子内

11、含 NN键，该化学键的键能较大，断裂需要很高的能量，因此化学性质较为稳定， a 正确；b B、 C 分别是NO、 NO2，二者都是不成盐氧化物，b 错误；c流程中的反应均有元素的化合价变化，所以该反应是氧化还原反应，c 正确；d D 是 HNO3，硝酸与金属反应通常不生成氢气，d 错误；故合理选项是 ac；(3)若 A、 B、 C、 D 的焰色反应均为黄色， C 为淡黄色固体， A 在加热条件下可直接转化为C， A 为 Na， D 为 NaOH，B 为 Na2O， C 为 Na2O2，则 CD的化学方程式是2Na2 O2+2H2O=4NaOH+O2；(4)A 是化合物，且此流程表示工业制硝酸的

12、物质转化关系，则A 为 NH3， E 为 O2， B 为NO， C 为 NO ， D 为硝酸， AB的反应方程式为4NH +5O24NO+6H O。2324 M是日常生活中不可缺少的调味品。已知C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰。M与其他物质间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）（ 1）若 A是地売中含量最多的金属元素，将 A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中 A 元素与溶液中 A 元素的质量相等，则 A 的该氯化物溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能为 _。（ 2）若 A是 CO2气体， A 与 B 溶液反应后所得的溶液再与盐酸反应，放出气体的物质的量与所加盐酸体积

13、之间的关系如图所示: 则 A 与 B 溶液反应后溶液中的溶质为_（填化学式），物质的量之比为_。（3）若 A是一种正盐， A 能分别与 B、F 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，则A的化学式为 _。【答案】 2:3或 2:7Na2CO和 NaHCO 1:1(NH ) SO33423【解析】【分析】已知 C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰，所以C 为氢气， D 为氯气； C 与 D 反应生成的 F 为HCl； M是日常生活中不可缺少的调味品，M为 NaCl，结合转化关系图，B 为 NaOH。（1）若 A 是地壳中含量最多的金属元素，则推断A 为金属铝，将 A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体

14、积混合，发生的反应为，Al3+3OH =Al(OH)3、Al(OH)3+OH =AlO2-+2H2O；2溶液反应后所得溶液中溶质可能为：2CO3、（2）若 A 是 CO 气体， A 与 NaOHNaOH和 NaNa CO、 NaHCO和 Na CO、 NaHCO；根据加入盐酸后所消耗盐酸的体积来分析解答即可。233233（3）若 A 是一种正盐， A 能分别与 NaOH、 HCl 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，该气体为常见的NH3和 SO2，据此来分析作答。【详解】已知 C 可在 D 中燃烧发出苍白色火焰，所以C 为氢气， D 为氯气； C 与 D 反应生成的 F 为HCl； M是日

15、常生活中不可缺少的调味品，M为 NaCl，结合转化关系图，B 为 NaOH。（1）若 A 是地壳中含量最多的金属元素，则推断A 为金属铝，将 A 的氯化物溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，发生的反应为，3+-Al+3OH =Al(OH)3、Al(OH)3+OH = AlO2 +2H2O；溶液中 Al 元素有 AlO2-或者 Al3+两种存在形式，故当得到的沉淀物Al(OH)3 中 Al 元素与溶液中中 Al 元素的质量相等，也分两种情况，碱过量时，即反应剩余的-nAl(OH) 3= n(AlO 2)，根据元素守恒可知此时c(AlCl3)： c(NaOH) = 2： 7； 当碱量不足时，nAl(OH

16、) 3=n(Al 3+)，再根据元素守恒可知，此时c(AlCl3)： c(NaOH) = 2： 3，故答案为2： 3 或 2：7。22CO3、（2）若 A 是 CO 气体， A 与 NaOH 溶液反应后所得溶液中溶质可能为：NaOH和 NaNa2 CO3、 NaHCO3和 Na2CO3、 NaHCO3；由图示信息可以看出：00.1L 时，消耗盐酸没有气体放出 ； 0.1L0.3L ，消耗盐酸有气体放出；根据两个阶段消耗的盐酸的体积比为1:2 ，可以推测出，原溶液中溶质为Na233，根据反应233CO 和NaHCONa CO+HCl=NaHCO+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+

17、CO2，不产生气体消耗的盐酸与产生气体消耗的盐酸体积比为1:2，2331:1。故答案为Na233可判断出 Na CO和 NaHCO物质的量之比为CO 和 NaHCO ， 1:1。（ 3）若 A 是一种正盐， A 能分别与 B、 F 溶液反应生成无色且具有刺激性气味的气体，可推测出 A 的阳离子为 NH4+，阴离子为 SO32-，进而得出 A 的化学式为 (NH4)2SO3。5 己知： A 为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、 X 为空气中常见气体，A、 B、 C、D 含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物己略去) 。请回答下列问题:（l ）这种金属离子的离子结构示意图为_；（2） X

18、的电子式 _；（3） B 中所含化学键的类型是_；常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式_。（ 4）C也可转化为 B，写出该转化的化学方程式 _；B与 D 反应的离子方程式为 _。（ 5）将一定量的气体 X 通入 2L B 的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如下图（忽略气体的溶解和HCl 的挥发）。请回答：a 点溶液中所含溶质的化学式为_， a-b之间的反应的离子方程式_。【答案】Na+（极性）共价键、离子键2Na2O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+O 2(g)H=-20akJ/molC

19、a(OH)2+ Na 2CO3=CaCO3+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH-2-OH+HCO3 =CO3 +H2O Na2CO3， NaCl2-+-CO3 +H=HCO3【解析】试题分析：（ 1）淡黄色固体化合物是过氧化钠固体，所以A 是过氧化钠，与水反应生成氢氧化钠与氧气，则E 是氧气， B 是氢氧化钠，氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，所以X 是二氧化碳， C 是碳酸钠， D 是碳酸氢钠。则A 中的金属阳离子是钠离子，离子结构示意图为 Na+；（2） X 是二氧化碳属于共价化合物，电子式为（3） B 是 NaOH，既有离子键又有共价键；7.8g 的过氧化钠的

20、物质的量是0.1mol ，所以1mol 过氧化钠与足量水反应放出10akJ 的热量，则过氧化钠与水反应的热化学方程式为2Na2 O2(s)+2H2O(l)=4NaOH(aq)+ O 2(g) H=-20akJ/mol；（4） 碳酸钠转化为氢氧化钠，发生复分解反应，碳酸钠与氢氧化钙（或氢氧化钡）溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH； 氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为-2-+ H2 O；OH +HCO3 =CO3（5）由图可知， HCl 与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳，生成碳酸氢钠和生成二氧化碳消耗的HC

21、l 的物质的量是相同的，而图中生成二氧化碳气体前消耗的HCl 与生成二氧化碳消耗的HCl 的物质的量之比是3:2 ，说明二氧化碳与氢氧化钠反应中氢氧化钠过量，所以 a 点代表 HCl 与氢氧化钠反应，溶质是Na23CO 、 NaCl， ab 之间是碳酸钠与 HCl反应生成碳酸氢钠的过程，离子方程式为CO32-+3-。+ H = HCO考点：考查物质推断，过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、二氧化碳的化学性质，离子方程式的书写，对图像的分析6 下面的框图中涉及AL十几种物质。其中H是一种无色无味的单质气体，D在较高温度下是气体，但常温时为无色液体，E 为含钠的化合物。根据上述信息回答下列问题：(1)写出

22、 L 的化学式： _。(2)写出 C 与 E 反应的化学方程式： _ 。(3)由溶液 A 制备固体 A 的实验操作方法是： _；(4)举例说明大气中生成气体J 的方法： _ 。(5)写出 A 溶液与过量 F 溶液在加热条件下反应的离子方程式：_ 。【答案】 HNO32Na2 O2+2CO2=2Na2CO3+O2 常温结晶N2+O22NO NH4+HCO3-+2OH-NH3 +CO32-+2H2O【解析】【分析】D 在较高的温度下是气体，但常温时为无色液体，则D 为 H O， E 为含钠的化合物，能与2水反应生成 H， H 是一种无色无味的单质气体，可知H 为氧气， E 为过氧化钠，则气体C为

23、CO2，大气中能生成气体 J，且在框图中，气体 B 和氧气也生成 J， J还能进一步与氧气反应生成 K，而 K 又与水反应生成 J，所以可以推知， J 为 NO， K 为 NO2， L 为 HNO3， B 为NH ， I 为 NH?H O， NH ?H O 与过量的CO 反应生成A 为 NH HCO，据此答题。33232243【详解】(1)根据上面的分析可知，L 的化学式为 HNO3；(2)C 与 E 的反应的化学方程式为2Na O +2CO =2Na CO +O ；222232(3)由于 NH4HCO3 受热易分解，且能双水解，所以由溶液A 制备固体 A 的时候温度不能高，所以实验操作方法是

24、常温结晶；(4)大气中在雷雨天气，氮气和氧气在放电的条件下生成NO，化学方程式为N+O222NO；(5)NH HCO 溶液与过量 NaOH 溶液在加热的条件下反应的离子方程式为NH+-4343NH3 +CO32-+2H2O。7 某银白色金属单质A 在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B， A 露置在空气中足够长时间最终变为C，B 和酸性气体D 能生成C，A 和B 都能与水生成E， E 和D也能生成CE 和金属单质F 生成一种密度最小的气体和G，向G中通入酸性气体D 有白色沉淀产生。回答下列问题。(1) 写出下列物质的化学式：B， C，D， E,G,(2) 写出下列反应的离子方程式（写

25、化学方程式）：A 和水生成E：,B 和D 生成C：,EDC, F 与 E 的水溶液：G与过量的 D 反应：【答案】 (1)Na 2O2、 Na2CO3， CO2， NaOH,NaAlO2( 各 1 分）+ -(2) 2Na+2HO=2Na+2OH+H2； 2NaO2+2CO=2Na2CO3+O2；-2-CO+2OH=CO +HO 2Al+2OH +2H O=2AlO +3H 23222-（各 2分）AlO2 +CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3【解析】试题解析 : 根据题意：银白色金属单质A 为金属钠；淡黄色固体B 为过氧化钠； C 为碳酸钠；酸性气体D 为二氧化碳；与水生成E 为氢氧

26、化钠； E（氢氧化钠）和金属单质F（即金属铝）生成一种密度最小的气体氢气和G偏铝酸钠溶液；（1） Na2O2 、 Na 2CO3， CO2，NaOH ,NaAlO 2;(2)+-； B 和 D 生成 C： A 和水生成 E： 2Na+2HO=2Na +2OH+H22Na2O2+2CO=2Na2CO3+O2； E 和 D也能生成 C CO2 + 2OH-2-+H2O； F 与 E的水溶液：=CO32Al+2OH +2H2O=2AlO2-+ 3 H 2； G与过量的 D反应 AlO2-+ CO2 + 2H 2O = Al(OH) 3 +-HCO3 ;考点 :金属钠及其化合物的性质，金属铝及其化合物

27、的性质；8 有 A、 B、 C、D 四种电解质，它们均由多种元素组成（元素的原子序数均小于20），相同浓度溶液的 pH 值是 ABCD,且只有 A 的 pH 小于 7，四种物质的焰色反应皆显黄色，A与 B、 C、 D 都能反应，但仅与B、 C反应产生无色无味的气体。向A 溶液中加入 Ba（NO3 2溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀。试推断ABCD的化学式并写出B和）、 、D 反应的离子方程式。（ 1） A:_B： _C： _D： _（2） B 和 D 反应的离子方程式为：_【答案】 NaHSO43233 OH H232NaHCONa CONaOH HCOO CO【解析】【分析】有 A、 B、C

28、、 D 四种电解质，四种物质的焰色反应皆显黄色，说明均含有Na+；向 A 溶液中加入 Ba(NO32溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有42-，结合 A 的)SO4B、 C 反应产生无色无味的pH 小于 7，可知 A 为 NaHSO ； A 与 B、 C、 D 都能反应，但仅与气体，说明生成的气体为CO2 气体，再结合相同浓度溶液的pH 值是 ABCD，且只有 A的 pH 小于 7，说明 B 和 C 均为强碱的弱酸盐，则B 为 NaHCO323、 C 为Na CO 、 D 为NaOH，据此分析解题。【详解】有 A、 B、C、 D 四种电解质，四种物质的焰色反应皆显黄色，说明均含有N

29、a+；向 A 溶液中加入 Ba(NO32溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有42-，结合 A 的)SOpH 小于 7，可知 A 为 NaHSO4； A 与 B、 C、 D 都能反应，但仅与B、 C 反应产生无色无味的气体，说明生成的气体为CO2 气体，再结合相同浓度溶液的pH 值是 ABCD，且只有 A的 pH 小于 7，说明 B 和 C 均为强碱的弱酸盐，则B 为 NaHCO3、 C 为 Na2CO3、 D 为NaOH；(1)据分析可知： A 为 NaHSO4， B 为 NaHCO3，C 为 Na2CO3， D 为 NaOH；(2)B 为 NaHCO3， D 为 NaOH，两者混

30、合生成碳酸钠和水，发生反应的离子方程式为HCO3OH H2O CO32。9A、 B、 C 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）（1）若 A 是一种黄色单质固体，则BC的化学方程式为（2）若 A 是一种活泼金属，C 是淡黄色固体，则C 的名称为，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应将 C长期露置于空气中，最后将变成物质D， D 的化学式为（3）若 C是红棕色气体，A 是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体图是实验室制取A 气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：写出实验室制取式 A 的化学方程【答案】（ 1） 2SO2 23+O2SO ；（ 2）过氧化钠； 2Na2O2+2 CO2=2 Na 2CO3+O2；Na2 CO3；（3） Ca（ OH） 2+2NH4ClCaCl2+2NH3 +2H2O【解析】（1） A 是一种黄色单质固体，与氧气连续反应，则A 为 S，则 B 为 SO23，C 为 SO ，则BC的化学方程式为： 2SO +O2SO；223（2） A 是一种活泼金属， C 是淡黄色固体，则A 为 Na， B 为 Na2 O， C 为 Na2O2 ，C 的名称为过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳气体的反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na 2CO3 +