福建省厦门市2012-2013学年高一质量检测化学1(必修)第1章参考试题(厦门一中

1、2012-2013年高一质量检测化学1（必修）第1章试题命题教师：梁弘文（厦门一中）A卷 (满分：100分)说明：1、本试卷分 A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分 考试时间 90分钟 2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1化学作为二十一世纪的一门“中心科学”具有十分广泛的探索空间，下列不属于化学探索空间的是()A制备出大量的人工合成元素 B将为环境问题的解决提供有力的保障C合理地开发和利用能源和资源 D在微观层面上操纵分子、原子2研究物质的性质的基本程序是一个系统过程，其基本程序一般分为四个过程。

2、下列是研究物质性质的基本程序的第一步的是()A预测物质的性质 B观察物质的外观性质C进行实验和观察 D作出相关的解释和结论3将一小块钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，下列有关现象的叙述错误的是()A钠浮在液面上 B有无色无味的气体产生C水溶液变为蓝色 D有爆鸣声4关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，不正确的是()A钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质B大量的钠着火时可以用沙子扑灭C金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D过氧化钠是白色固体，是碱性氧化物5下列说法不正确的是()钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的

3、有色布条褪色久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A只有 B和 C和 D6下列说法中正确的是()1 mol O2的质量是32 gmol1H2的摩尔质量是2 g1 mol H的质量是1 g对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A B C D7下列有关气体的叙述中，错误的是()A不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数肯定不同B在标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4 Lmol1C当分子数目相同时，气体体积的大小主要取决于气体分子之间的距离D气态物质没有固定的形状，且容易被压缩8下列有关0.2 molL1 BaCl2溶液的说法中，不正确的是()A500 mL溶液中Cl浓度为0.2 molL

4、1B500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 molL1C500 mL溶液中Cl总数为0.2 NAD500 mL溶液中Ba2和Cl总数为0.3NA9NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B2 g H2所含的原子数目为NAC在常温常压下，11.2 L N2所含的原子数为NAD17 g NH3所含氢原子数目为3NA10200 mL 0.3 molL1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 molL1的Fe2(SO4)3溶液混合后，若忽略液体混合时体积的变化，则溶液中SO的物质的量浓度为()A0.3 molL1 B0.4 molL1C0.45

5、molL1 D0.5 molL111把2.3 g Na放入水中，要使100个水分子中含有1个Na，所需水的质量是()A184 g B181.8 g C180 g D183.6 g12浓盐酸和次氯酸钙能发生下列反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()CO2HClH2O(g)O2A B C D13在容量瓶上，无需标记的是()A标线 B温度 C浓度 D容量14在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是()A两种气体A与B的相对分子质量之比为mnB同质量气体A与B的分子数之比为n

6、mC同温同压下，A、B两气体的密度之比为nmD相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为mn15某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是()A所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”的方法16在4时，100 mL水中溶解了 22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成溶液。下列说法正确的是()A该溶液物质的量浓度为10 molL1B该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D所得溶液的体积为22.5 L二、

7、填空题 (本题包括3小题，共28分)17(8分)(1)发射卫星的火箭推进器中大多使用燃料偏二甲肼，其化学式C2H8N2。试计算：偏二甲肼的摩尔质量是_；480 g偏二甲肼的物质的量为_。偏二甲肼中碳原子与氮原子的个数之比是_，物质的量之比是_；1 mol偏二甲肼中含有的氢原子数目是_。(2)据报道，加利福尼亚大学的科研人员发现了世界上最强的酸。这种强酸的化学式是CHB11Cl11。其中11个硼原子和1个碳原子排列成20面体，这是目前化合物中化学性质最为稳定的原子组合。请回答下列问题：这种超强酸由_种元素组成。用NA表示阿伏加德罗常数的数值，那么1 mol该超强酸中含有的氯原子数目为_，若称取该

8、超强酸1 049 g，则其中含硼原子的数目为_。18(6分)下列是常用的中和胃酸的药物：药名小苏打胃舒平达喜化学式NaHCO3Al(OH)3Al2Mg6(OH)16CO34H2O每片药量0.50 g0.245 g0.5 g(1)胃舒平的摩尔质量是_。(2)估算10片胃舒平和5片达喜，含铝的物质的量较多的是_。(3)某瓶小苏打有100粒药片，则该瓶药含小苏打的物质的量为_(保留小数点后一位)。19(14分)有X、Y、Z三种元素，已知X、Y、Z的单质在常温下均为气体；X单质可在Z单质中燃烧，生成XZ，火焰为苍白色；XZ极易溶于水，电离出X和Z，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；每2个X2分子可与1个Y

9、2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；细铁丝能在Z2(g)中剧烈燃烧，且产生棕褐色烟。推断：(1)X、Y、Z三种元素的名称X_，Y_，Z_；(2)化合物的化学式XZ_，X2Y_；(3)6个过程中涉及的化学反应方程式为： _。三、实验题 (本题包括2小题，共18分)20(8分)实验室配制500 mL 0.2 molL1的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。B把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。C继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处，改用胶头

10、滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。D用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。E将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒，还缺少的仪器是_、_、_。(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)_。a某同学观察液面的情况如图所示b没进行上述的操作步骤Dc加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d砝码上沾有杂质e容量瓶使用前内壁沾有水珠21（10分）实验室制取Cl2通常利用下面的反应原理：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2、在下

11、面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，C中装有饱和食盐水，D中装有浓H2SO4，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置。试回答：（1）A、B、G中各装有什么药品：A_；B_；G_。（写化学式）（2）分析A中生成的Cl2中可能含有那些杂质气体？_（3）为什么从A中生成的气体一定要通过C、D两个装置？ （4）E中的现象为 ；生成的物质是 。（5）写出G中和E中反应的化学方程式 ， 。四、计算题 (本题包括1小题，共6分)22(6分) 在100mL 0.5molL1 的NaOH溶液中通入一定量的CO2，测得反应后的溶液中CO32 和HCO3的物质的量之

12、比为13，则通入的CO2气体在标准状况下的体积是多少mL？B卷（满分50分）五、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意)23在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度为0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）A钠在水层中反应并四处游动 B钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动 D钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动24. 相同质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是（ ）A钠 B镁 C铝 D一样多25甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别加入2.3g Na、6.2g Na2O、7.8g

13、Na2O2、4.0g NaOH，而后加入100mL水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序正确的是（ ）A.甲=丁乙丙 B.丁乙=丙甲 C.丁甲乙=丙 D.丁甲丙26 . 将4g NaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na+，则需要水的物质的量为（ ）A0.1 molB1 molC10 molD100 mol27在40g密度为dg/cm3的硫酸铁溶液中，含有1.4g Fe3+离子，则此溶液中Fe3+的物质的量浓度为（ ）AdB d C dD d六、实验探究题 (本题包括1小题，共9分)28某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳的反

14、应，涉及的反应有： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）设计用下图所示仪器来制取氧气并测量氧气的体积。上图中的量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（050 mL），供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验可供选用的药品有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。（1）上述装置的连接顺序是_（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）。（2）C装置中放入的反应物是 和 。（3）装置A的作用是 ，装置B的作用是 。（4）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性外，在读取反应前

15、后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意 和 （填写字母编号）A视线与凹液面最低处相平 B等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数C读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平D读数时不一定使甲、乙两管液面相平七、推断题 (本题包括1小题，共11分) 29有A、B、C、D、E、F、G七种气体，分别是H2、O2、N2、CO、CO2、HCl、Cl2中的一种。A、B、C、D难溶于水，E、F能溶于水，G易溶于水；A、D都能在B中燃烧，火焰均呈蓝色。A和B的燃烧产物在通常条件下是液体， D和B的燃烧产物为E；E是无色气体，能使澄清石灰水变浑浊；A也能在F中燃烧，火焰呈苍白色，生成物为G；C在通常条件下

16、，为很难发生反应的双原子单质分子。（1）写出化学式：A B C D E F G （2）写出下列反应的化学方程式：A在F中燃烧 ；E通入澄清石灰水溶液 。八、计算题 (本题包括1小题，共10分)30一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 molL1的NaOH溶液(密度为1.12 gmL1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.050 0 mol。求：(1)原NaOH溶液的质量分数。(2)所得溶液中Cl的物质的量。2012-2013年高一质量检测化学1（必修）第1章试题答案A卷答案1A人工合成元素属于核物理的研究范畴。2B研究物质的基本程序是：观察物质的外观性

17、质预测物质的性质实验和观察解释及结论。3D将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，钠先与水反应，反应方程式为2Na2H2O=2NaOHH2。生成的NaOH可使石蕊变蓝；可观察到的实验现象还有：钠浮在液面上、有无色无味的气体产生等；一小块金属钠与水反应发出嘶嘶的响声，而不是爆鸣声。4D过氧化钠是淡黄色固体，与水反应时，不仅有NaOH生成，还放出O2，故不属于碱性氧化物。5D钠在氯气中燃烧，生成白色的NaCl固体微小颗粒，应称“白烟”；氢气在氯气中燃烧，生成氯化氢，氯化氢溶于空气中的水蒸气，形成盐酸微小液滴，应称“白雾”，可见叙述不正确；铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟CuCl2的微小晶体颗粒，CuCl2溶

18、于少量水时能形成绿色溶液，因此不正确；“液氯”指氯气冷却到34.6所得的液体，液氯中只含氯分子，属于纯净物，而氯气的水溶液中含有多种成分，属于混合物；液氯中只有氯分子，不含次氯酸，也就不能使干燥的有色布条褪色，也不正确；新制的氯水中含有H2O、Cl2、HCl、HClO等粒子，久置的氯水由于氯气的挥发及次氯酸的见光分解，相当于极稀的盐酸溶液，同样不正确。6C摩尔质量是1 mol物质的质量，其单位应是gmol1，物质的式量(如相对分子质量、相对原子质量、相对离子质量等)与物质摩尔质量的区别就在于有无单位；物质的量与物质的质量、摩尔质量之间的关系是mn M 。7A不同温度、压强下，尽管气体体积不同，

19、但物质的量(分子数)有可能相同，故A错。8A对同一种溶液而言，物质的量浓度与体积的大小无关，但离子个数与体积有关。9DA项气体单质分子所含的原子可能不同，如O2、O3等；B项中2 g H2所含原子数为0.2NA；C项在常温常压下11.2 L N2不是0.5 mol。10B SO0.4 molL1。11B12A浓HCl有挥发性，Ca(ClO)2会在空气中吸收CO2而转变为CaCO3，故当用久置的漂白粉与浓盐酸反应制得Cl2时，可能引入的杂质气体是CO2、HCl及H2O(g)。13C14.C15BNaOH潮解，则称取NaOH的量不足，浓度偏低；加水未到刻度线，则溶液体积不足，浓度偏高；少量NaOH

20、溶液残留在烧杯中，溶质没全部进入所配溶液；D项中实际质量只有2.0 g0.4 g1.6 g。16B标准状况下的22.4 L HCl(气)的物质的量为1 mol，质量为36.5 g，溶液质量为 36.5 g100 g，溶液体积为 mL，而溶液的密度未知，则无法求溶液体积，进而无法求该溶液的物质的量浓度。17(1)60 gmol18 mol（2分）11118NA（3分）(2)4 （1分）11 NA22NA （2分）18(1)78 gmol1(2)10片胃舒平(3)0.6 mol （6分）19. (1)氢氧氯（6分）(2)HClH2O （4分）(3)H2Cl22HCl2H2O22H2OCl2H2O=

21、HClHClO2Fe3Cl22FeCl3 （4分）解析抓住明显特征，入手分析可得答案。“火焰为苍白色”可推知是H2在Cl2中燃烧。由可推出X是H，Z是Cl。根据的描述，可判断是H2和O2的反应。根据可知有HClO生成。为Fe在Cl2中的燃烧。20. (1)ABDCE（3分）(2)量筒胶头滴管500 mL容量瓶（3分）(3)ad （2分）解析(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀。(2)还应有500 mL容量瓶、胶头滴管和量筒。(3)a俯视使V减少，故使c偏高；b未进行洗涤，使n减小，故使c偏低；c项使V增大，故浓度偏小；d使m增大，故使浓度偏高；e无影响。21.（1）MnO2；浓 HCl； NaOH （3分）（2）浓盐酸易挥发，同时该反应放热，因此生成的Cl2中可能混有HCl气体和水蒸气（2分）（3）除去HCl和H2O（