届12广东一模化学化工题

1、12届广东各地一模化工题【广州一模】32（16分）绿矾（FeSO47H2O）的一种综合利用工艺如下：绿矾NH4HCO3FeCO3固体母液焙烧煤粉还原铁粉(NH4)2SO4粗产品除杂转化分离（1）绿矾与NH4HCO3在溶液中按物质的量之比1：2反应，有CO2生成，反应的离子方程式为_。（2）隔绝空气进行“焙烧”，铁元素的转化途径是FeCO3 FeO Fe分解 还原，实际作还原剂的是CO。写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式_。（3）“除杂”步骤为：向母液中通入含臭氧的空气、调节pH、过滤，除去的杂质离子是_。（4）母液“除杂”后，欲得到(NH4)2SO4粗产品，操作步骤依次为真空蒸发浓缩、冷却

2、结晶、_。浓缩时若温度过高，产品中将混有NH4HSO4，运用化学平衡移动原理解释其原因_。（5）绿矾的另一种综合利用方法是：绿矾脱水后在有氧条件下焙烧，FeSO4转化为Fe2O3和硫的氧化物。分析下表实验数据，为了提高SO3的含量，可采取的措施是_。空气通入量/Ls1温度/SO2含量/SO3含量/0.0285045.454.60.0685030.569.50.1085011.188.90.1081011.188.90.1089011.288.8【深圳一模】32(16分）磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂离子电池的电极材料。某化工厂以铁红，锂辉石LiAl(SiO3)2(含少量Ca2+，Mg

3、2+的盐)、碳粉粒原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如下：已知：(1)从滤渣I中可分离出Al2O3,如下图所示Q请写出生成沉淀的离子方程式 (2)滤渣II的主要成分是：_(填化学式)(3)向滤液II中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是_(4)写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式_。(5)磷酸亚铁锂电池总反应为： ，电池中的固体电解质可传导Li+试写出该电池放电时的正极反应：_。若用该电池电解饱和食盐水(电解池电极均为惰性电极)当电解池两极共有4480mL气体（标准状况、产生时，该电池消耗锂的质量为_。【珠海一模】31（16分）镁砂(MgO)是一种高温耐火材料。下图是氨

4、法制取高纯镁砂的部分工艺流程：请回答：（1）MgCl26H2O溶于水，溶液呈 （填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。（2）写出氨分子的电子式 。（3）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式： 。（4）轻烧后的产物为 。（5）工业获取的MgCl26H2O常混有FeCl3,除去MgCl2溶液中的Fe3+，可选用下列试剂 A MgO B NaOH C Mg(OH)2 D KSCN（6）氨化反应过程中反应的离子方程式 。（7）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，过滤后洗涤沉淀的方法是 ；检验沉淀已洗涤干净的方法是 。【汕头一模】32（16分）铁氧体可用于隐形飞机上吸收雷达

5、波涂料。一种以废旧锌锰电池为原料制备锰锌铁氧体的主要流程如下：（1）酸浸时，二氧化锰被双氧水还原的化学方程式为_。（2）活性铁粉除汞时，铁粉的作用是_（填“氧化剂”或“还原剂”或“吸附剂”）。（3）除汞是以氮气为载气吹入滤液带出汞蒸汽经KMnO4溶液进行吸收而实现的。右下图是KMnO4溶液处于不同pH值时对应的Hg去除率变化图，图中物质为Hg与MnO4在该pH范围内的主要产物。请根据该图给出pH值对汞去除率影响的 变化规律：_。试猜想在强酸性环境下汞的去除率高的 原因：_ _。（4）当x=0.2时，所得到的锰锌铁氧体对雷达波的吸收能力特别强，试用氧化物形式表示该铁氧体组成_。（5）经测定滤液成

6、分后同时加入一定量的MnSO4和铁粉的目的是_。【佛山一模】32（16分）硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁Fe2（OH）n（SO4）3-n/2m的流程图： （1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有 ，玻璃棒和烧杯等。“操作”系列操作名称依次为 、 、过滤和洗涤。 （2）“酸溶”过程中Fe3O4溶解的化学反应方程式为 。 （3）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是 。 （4）实验室检验“反应I”已经完全的试剂是 ，现象是 。 （5）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧

7、化Fe2+为Fe3+的离子方程式 。【韶关一模】32（16分）由固体碱熔氧化法可制备重铬酸钾，已知精选后的铬铁矿主要成分是亚铬酸铁Fe（CrO2）2或FeOCr2O3，还含有硅、铝的氧化物等杂质。混合液铬铁矿、纯碱、氯酸钾等原料残渣2滤液2氧化焙烧 熔块残渣1滤液1加沸水煮沸，重复34次，过滤加酸调节pH=78煮沸，趁热过滤水洗残渣弃去水洗残渣弃去加酸至强酸性，加氯化钾K2Cr2O7晶体操作（1）若氧化焙烧在实验室进行，所用的主要仪器是_（填序号，下同）；蒸发浓缩时所用的主要仪器是_。A蒸发皿 B普通坩埚 C铁坩埚6FeOCr2O3+12Na2CO3+7KClO3 = 12Na2CrO4+3F

8、e2O3+7KCl+12CO2，（2）氧化焙烧时，发生重要反应的化学方程式有：Fe2O3+Na2CO3 = 2NaFeO2+CO2，Al2O3+Na2CO3 = 2NaAlO2+CO2，以及：_ _。（3）用水浸取熔块时，NaFeO2强烈水解，生成氢氧化铁沉淀而除去，试写出离子方程式：_。（4）残渣2的主要成分有（填化学式）_ _。（5）已知K2Cr2O7和NaCl两种物质的溶解度随温度变化变化如下温 度10205080100K2Cr2O7溶解度（g）8.513.137.073.0102.0NaCl溶解度(g)35.836.037.038.439.8则最后一步由混合液转变成K2Cr2O7晶体的

9、操作是_、_、过滤、洗涤、烘干。【湛江一模】32（16分）锂电池消耗量巨大，这对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下： （1）上述工艺回收到的产物有Al(OH)3、 （填化学式）；其中生成Al(OH)3的离子方程式为 。 （2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全，对拆解环境的要求是 。 （3）酸浸时如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是 。 （4）生成Li2CO3的化学反应方程式为

10、 。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度的升高而减小，所以在浓缩结晶后的操作是 。【肇庆一模】32（17分）某炼铁废渣中含有大量CuS及少量的铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl22H2O废渣粉碎NaCl高温空气酸浸调pH升高至34滤渣过滤CuCl22H2O废气4mol/L盐酸试剂A滤液B的流程如下：请回答下列问题：高温（1）废渣中的铁在潮湿的空气中发生吸氧腐蚀，其正极反应式为 。（2）高温煅烧时CuS发生的反应为： CuS + NaCl + O2 CuCl2 + Na2SO4 ，配平该反应方程式。（3）调pH后铁元素生成滤渣的离子方程式为 。（4）试剂A最好选用下列三种物质中的

11、 （填序号）：a.NaClO b.Cl2 c.浓硫酸理由是 。（5）分析右图溶解度曲线回答：为了获得CuCl22H2O晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩、_、滤液冷却结晶、过滤得到产品。“冷却结晶”过程中，析出CuCl22H2O晶体的合适温度或温度范围是 。【江门一模】32（16分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。氯化炉(950)冷却器升华器铝土矿Cl2AlCCO、Cl2无水AlCl3（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为 。（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，

12、此反应的离子方程式为 ， 在标准状况下，吸收112L Cl2需要 molNa2SO3。（3）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重。试写出测定无水AlCl3产品纯度的过程中有关反应的离子方程式： ， 。（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl36H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，实现这一步的操作方法是 。（5）工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950970和Na3AlF6作用下进行电解制铝反应的化学方程式 。【茂名一模】32. 高铁酸钾广泛应用于净水

13、、电池工业等领域。工业上以钛白粉生产的副产品FeSO4制备高铁酸钾的生产流程如下：查资料得知K2FeO4的一些性质：在碱性环境中稳定，在中性和酸性条件下不稳定。溶解度很大，难溶于无水乙醇等有机溶剂具强氧化性，能氧化有机烃、苯胺和80%以下乙醇溶液回答下列问题：（1）写出氧化I中，生成Fe3+的离子反应方程式 （2）氧化中，试剂A为 (填“H2O2”或“HNO3”或“NaClO”)；过滤操作中，得到的滤渣B中除NaCl还有 （3）操作I中包括冷却结晶，过滤洗涤、干燥几个步骤，洗涤干燥的目的是脱碱脱水，进行洗涤操作时应该用 洗涤。 （4）净水时高铁酸钾能逐渐与水反应生成絮状的Fe(OH)3，请补充

14、并配平该反应方程式 K2FeO4 + H2O = Fe(OH)3 + KOH + （5）将一定量的K2FeO4投入一定浓度的FeCl3溶液中，测得剩余K2FeO4浓度如下图所示，推测产生曲线I和曲线II差异的原因是 。【惠州一模】32、某工厂排出的污水中含有大量的Fe2+、Zn2+、Hg2+离子，以下是某学习小组的同学设计的除去上述金属离子，回收绿矾、皓矾（ZnSO47H2O）和贡的探究方案。药品NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉、稀硝酸、稀盐酸实验方案问题探究(1)步骤I中加入Na2S溶液时，三种金属离子形成沉淀的先后顺序为_。(2)步骤中FeS溶解的的离子方程式为_。(3)步

15、骤中涉及反应的离子方程式有Zn24OH=ZnO2H2O和_。(4)步骤III和步骤中发生的相关反应，说明Zn（OH）2属于_。(5)欲实现步骤，所需加入的试剂有_、_，步骤V中从FeSO4溶液浓缩结晶得到ZnSO47H2O时，需加稀硫酸的原因是_。(6)步骤常用的方法是密封容器加热法，但在空气加热HgS会污染环境，其原因可能_。【梅州一模】32（14分）工业上利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备高档颜料铁红(Fe2O3 )，具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）滤液X中含有的金属阳离子是 （填离子符号）。（2）步骤中可选用 试剂调节溶液的pH（填字母）。 A稀

16、硝酸 B氨水 C氢氧化钠溶液 D高锰酸钾溶液（3）步骤中，FeCO3 达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe2+ ）为1.0105molL1 。试判断所得FeCO3 中是否混有Fe(OH)2 （填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由 (已知：KspFe(OH)2=4.91017)。（4）步骤的反应温度一般需控制在35以下，其目的是 。（5）在空气中煅烧FeCO3 生成产品氧化铁的化学方程式为 。【阳江一模】32. （16分）为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如

17、下：已知：浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2，还含有少量的Fe2、Al3等其它金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe27.69.7Fe32.73.7Al33.84.7Mn28.39.8请回答下列问题：（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：_。（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：_。（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至_。（4）滤渣的主要成分的化学式为_。（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是_。（双选，填字母）A. 品红溶液 B. 酸性KMnO4溶液 C. 碘水、淀粉溶液 D. Ba

18、Cl2溶液（6）已知废气中SO2浓度为8g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率为80%，则处理100 m3废气，可得到硫酸锰晶体（MnSO4H2O）质量为_g。（可能用到的相对原子质量：H1、O16、S32、Mn55）【东莞一模】31（16分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。（第31题图）氧化铜锌矿堆浸工业废酸过滤海绵铜Fe除铁Fe(OH)3A氨水沉淀Zn2B溶液焙烧NH4HCO3、氨水活性ZnO矿渣Zn2(OH)2CO3已知：Fe(OH)2为絮状沉淀难以过滤除去，各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开始

19、沉淀时的pH（第31题图）完全沉淀时的pHFe26.39.7Fe31.5（第31题图）3.2Zn26.28.0请回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“”“”或“”）。（2）堆浸后加入Fe粉发生的反应离子方程式为： 、 。（3）加入A 物质的目的是 ，物质A可使用下列物质中的 。(填字母，双选)AKMnO4BO2CH2O2DNaOH（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。（5）溶液B中主要溶质的化学式是 。【中山一模】32（16分） 工业上生

20、产高氯酸时，还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂NaHSO4晶体 NaClO2粗品 NaClO2NaOH反应器冷却 过滤浓H2SO4NaClO3反应器滤液蒸馏ClO2气体H2OSO2 HClO4纯品亚氯酸钠（NaClO2），其工艺流程如下：已知：1NaHSO4溶解度随温度的升高而增大，适当条件下可结晶析出。2高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸，沸点90。请回答下列问题:（1）反应器中发生反应的化学方程式为 ，冷却的目的是 ，能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是 。（2）反应器中发生反应的离子方程式为 。（3）通入反应器中的SO2 用另一物质H2O2 代替同样能生成 NaClO2 ，请简要说

21、明双氧水在反应中能代替SO2 的原因是 （4）Ca(ClO)2 、ClO2、NaClO、NaClO2 等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂是因为它们都具有 请写出工业上用氯气和NaOH溶液生产另一种消毒剂 NaClO的离子方程式 【潮州一模】32（18分）高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成份MnO2）制备高锰酸钾的流程图。粉碎MnO2熔融KMnO4K2CO3MnO2KOHH2OK2MnO4CO2操作KMnO4K2CO3操作母液KMnO4粗晶体KMnO4晶体Ca(OH)2KOH空气操作（1）软锰矿粉碎的目的 。软锰矿、KOH混合物在空气加热熔融反应生成K2MnO

22、4的化学方程式为： 。操作的名称为 。（2）反应的化学方程式为 。以上生产流程中可循环利用的物质是Ca(OH)2、CO2、 、 。工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，电解K2MnO4溶液，阳极的电极反应式为 。（3）KMnO4是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2。而 MnO2也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO2对该分解反应具有催化性。简述实验操作、现象及相关结论： 。【揭阳一模】32（16分）镍电池电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于

23、电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl2易溶于水，Fe3不能氧化Ni2。已知实验温度时的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的pH如下表所示：M(OH)nKsp开始沉淀时pH沉淀完全时的pHAl(OH)31.910233.44.2Fe(OH)33.810382.52.9Ni(OH)21.610147.69.8回答下列问题：（1） 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀 和沉淀 (填化学式)。（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式： 。（3）写出电解滤液

24、的阴极电极反应式： 。检验电解滤液时阳极产生的气体的方法是： 。（4）写出“氧化”反应的离子方程式： 。（5）如何检验Ni(OH)3是否洗涤干净？ 。【云浮一模】31（16分）硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一。下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：过滤I过滤II残渣滤液II蒸发冷却石英砂研磨洗涤水洗出液溶解NaOH溶液硅酸钠晶体ks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5

25、uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5uks5u（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是 。A蒸发结晶 B冷却结晶C先蒸发，再冷却结晶 D先冷却，再蒸发结晶（2）在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是 。 A增加反应物的浓度，增大化学反应速率，提高生产效率。B作为催化剂载体，增加反应物与催化剂接触面积，增加反应速率，提高生产效率。C增加反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率。D增加正反应速率，减小逆反应速率，使平衡向正反应方向移动，降低生产成本。（3）蒸发时用

26、到的硅酸盐仪器有 。（4）上流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式是 。（5）硅酸钠溶液呈碱性，其原因是（用一离子方程式表示） 。硅酸钠的用途很广，其中的一种用途是 。（6）用上流程中的残渣来焊接铁轨，反应的化学方程式是 。【粤西北九校联考】32（16分）铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。已知： NaFeO2遇水强烈水解。 2CrO42 + 2H+ Cr2O72+ H2O 请回答： （1）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 。（2）煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式

27、是 。（3）滤渣1为红褐色的固体，滤渣1的成分是（填名称）_ ，滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（填化学式） 。（4）利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是 。（5）写出由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 。（6）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。参考答案【广州一模】32（16分）(1) （3分）(2) （1分） （1分） （1分）(3) Fe2+（3分）(4)过滤（2分） ，温度过高NH3挥发使平衡向右移动， 溶液酸性增强生成NH4HSO

28、4。（3分）(5)增大空气通入量（2分）【深圳一模】32、（16分）方程式不配平或者化学式错误，给0分，不标注气体或者沉淀符号,或不注明必须的反应条件的，共扣1分（1）Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ （3分）（其它如Al3+与NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2等反应方程式正确也得分）（2）Mg(OH)2、CaCO3（共4分，对一个得2分，答错不得分，但不倒扣分）（3）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失（2分）（4）2FePO4+ Li2CO3+2C 2LiFePO4+3CO（3分）（5）FePO4+Li+e=LiFePO4 （2分）；

29、1.4 g（2分）。【珠海一模】答案：（1）酸性 （3）Ca(OH)2 + 2NH4Cl 2NH3+ CaCl2 +2H2O （4）MgO（5）AC （6）Mg2+ 2NH3 + 2H2O = Mg (OH)2 +2 NH4+ (或Mg2+ 2NH3 H2O = Mg (OH)2 +2 NH4+) （7）沿玻璃棒向过滤器中滴加蒸馏水到浸没沉淀，待水自然流下，重复此操作2-3次向最后一次洗涤后的溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净。【汕头一模】32.（16分）（1）MnO2+H2O2+H2SO4 = MnSO4 +O2+2H2O（3分）（2）还原剂（3分）（3）

30、随pH值的升高汞的去除率先降低后增加（2分）Mn2+具有催化作用（2分）（4）MnO4ZnO5Fe2O3 （3分）（5）调节滤液离子的成分，符合水热后获得锰锌铁氧化体组成（3分）【佛山一模】【韶关一模】32（16分）SiO2+Na2CO3 = Na2SiO3+CO2（2分）（1）C（2分） A（2分）（2） （3）FeO2+2H2O=Fe（OH）3+OH（2分）（4）Al（OH）3 （2分） H2SiO3（2分）（5）蒸发浓缩（2分）、冷却结晶（2分）【湛江一模】32（16分） （1）CoSO4、Li2CO3 （各2分，共4分）；AlO2 + H+ + H2O = Al(OH)3 或 Al(O

31、H)4 + H+ = Al(OH)3 + H2O （3分）（2）隔绝空气和水分 （2分）（3）有氯气生成，污染较大（2分）（4）Li2SO4Na2CO3 = Na2SO4Li2CO3 （3分）；趁热过滤（2分，答“过滤”得1分） 【肇庆一模】32. （17分）（1）（3分）2H2O+O2+4e=4OH （电荷不守恒、化学式任错一个0分）（2）（2分）1 2 2 1 1（错1个0分） （3）（3分）Fe3+3OH= Fe(OH)3（4）（5分） a（2分） NaClO能将Fe2氧化为Fe3（1分），且NaClO溶液显碱性（1分），能增大溶液pH（5）（4分）趁热过滤（2分。趁热1分，过滤1分）

32、3540（【江门一模】32（16分）（1） （3分）（2）SO32C12H2OSO422C12H+ （3分） 5 （2分）（3）Fe3+3OH=Fe(OH)3 (2分) Al3+4OH=AlO2+2H2O（2分）（4）在干燥HCl气流中（1分）加热（1分）（5） （2分）【茂名一模】32. (16分)（1）H2O2 +2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O（3分） （2）NaClO Na2SO4 （4分）（3）无水乙醇 （3分） （4）4；10；4；8；3O2（产物正确1分，共3分） （3分）（5）FeCl3溶液水解显酸性，促进K2FeO4与水反应从而降K2FeO4浓度 （3分）【惠州一模】【梅

33、州一模】32（14分）（1）Fe2+ 、Fe3+（2分）（2）B（2分）（3）否（1分） 溶液中c(Fe2+)c2(OH)=1.0105(1106)2=1.01017KspFe(OH)2，故无Fe(OH)2沉淀生成 （4分）（4）防止NH4HCO3分解，减少Fe2+的水解（2分；答对其中一点即可）高温（5）4FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2 （3分）【阳江一模】32. （16分）（1）SO2MnO2=MnSO4 （3分）（2）2Fe2MnO24H=2Fe3Mn22H2O （3分，反应物、产物都正确2分，配平1分）（3）4.78.3 （或4.7pH8.3，或4.78.3之间的任意值也给分）（2分）（4）Fe(OH)3、Al(OH)3、CaSO4（3分，写出一个给1分；多写少写MnO2不加分扣