高考化学一轮复习 第四章 非金属及其化合物 基础课时3 硫及其重要化合物课件 新人教版.ppt

1、基础课时3硫及其重要化合物,1.了解硫元素的单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解二氧化硫对环境质量的影响,最新考纲,考点一硫及其氧化物的性质及应用,1.自然界中硫元素的存在,知识梳理固考基,2.硫的物理性质,3.硫的化学性质,不溶,易溶,硫黄,填写下列表格,氧化性,还原性,氧化性和还原性,4.二氧化硫 (1)物理性质,2)化学性质,无色,刺激性,有毒,大,易溶于水,填写下列表格,SO2H2O=H2SO3,SO22NaOH=Na2SO3H2O,SO2NaOH=NaHSO3,SO22H2S=3S2H2O,SO2Cl22H2O=H2SO42HCl,酸性氧化物,氧化性,还原性,漂白性,3)SO

2、2对大气的污染与防治 酸雨的形成过程： SO2对大气的污染与防治,酸雨,脱硫,5.三氧化硫,1)物理性质：熔点16.8 ，沸点44.8 ，在常温下为_，在标准状况下为_。 (2)化学性质：具有酸性氧化物的通性。 与水反应：_(放出大量的热) 与氧化钙反应：_ 与氢氧化钠反应：_,SO3H2O=H2SO4,SO3CaO=CaSO4,SO32NaOH=Na2SO4H2O,液态,固态,答案B,2.(LK必修1P935改编)能够用于鉴别SO2和CO2的溶液是() A.澄清的石灰水 B.品红溶液 C.CaCl2溶液 D.紫色石蕊 答案B,3.(溯源题)判断下列说法是否正确,1)SO2和SO3混合气体通入

3、Ba(NO3)2溶液，可得到BaSO3和BaSO4( ) (2015重庆化学，2D) (2)点燃爆竹后，硫燃烧生成SO3( ) (2015天津理综，1A) (3)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同( ) (2014大纲全国卷，8A) (4)用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2( ) (2014重庆理综，2A) (5)二氧化硫可广泛用于食品的增白( ) (2013四川理综，1A,探源：本高考题组源于教材RJ必修1 P91“学与问”，对SO2和SO3的性质进行了考查,题组一硫及氧化物的性质 1.关于硫的叙述正确的是(,题组精练提考能,A.硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然

4、界中 B.黑火药的主要成分是硝酸钾、炭、硫，用二硫化碳、水通过过滤操作可将三者分离 C.硫与金属或非金属反应均作氧化剂 D.硫与铜反应得到硫化铜 解析分离KNO3、C、S的混合物，先用水溶解，分离出KNO3，再用CS2溶解、过滤分离出C，B项正确。 答案B,2.二氧化硫和三氧化硫是硫的常见氧化物。下列说法错误的是(,A.二氧化硫在一定条件下可以转化成三氧化硫 B.标准状况下，它们的摩尔体积都是22.4 Lmol1 C.它们都是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应 D.向二氧化硫的品红溶液中通入足量氯气，溶液变黄绿色 解析三氧化硫在标准状况下呈固态。 答案B,3.如图所示，利用培养皿探究SO2的性质

5、。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是(,解析SO2与BaCl2溶液不反应；SO2溶于水生成H2SO3，进而与Na2S溶液反应生成S单质。 答案A,练后归纳】 不同物质的漂白原理,拓展： 将SO2分别通入下表所列的溶液中，溶液都出现褪色现象，分别体现了SO2的哪种性质,还原性,还原性,酸性氧化物的通性,漂白性,题组二SO2和CO2的鉴别 4.下列溶液中能够区别SO2和CO2的是(,石灰水H2S溶液KMnO4溶液氯水品红溶液 A. B.C.除以外 D.全部 解析SO2和CO2都属于酸性氧化物，都能与石灰水反应出现白色沉淀，气体过量

6、时沉淀都会溶解，所以不能用石灰水来区别；SO2能将H2S氧化成硫单质，能看到黄色沉淀生成，而CO2不能；SO2能被KMnO4溶液和氯水氧化，从而使溶液褪色，且SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可用来区别SO2和CO2。 答案C,5.下列实验中能证明某气体为SO2的是(,使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生 A.都能证明 B.都不能证明 C.均能证明 D.只有能证明 解析CO2也能产生中的实验现象，酸性

7、气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，氯气也能使品红溶液褪色。实验说明气体有还原性，结合后续实验现象说明该气体是SO2。 答案D,思维建模】 SO2鉴别的一般方法 (1)利用物理性质鉴别 气味：SO2有刺激性气味。 (2)利用化学性质鉴别 氧化性：与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成。 还原性：将气体通入稀氯水中，使氯水褪色；将气体通入稀溴水中，溴水褪色；将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色；将气体通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色；将气体通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀。 (3)漂白性 将气体通入品红溶液中，能使品红溶液褪色，加热颜色又恢复,题组三SO2的性质实验探究 6

8、.某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是(,A.能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀,D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去,答案D,7.某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验,请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_,2)实验过程中，装置B、C中发生反应的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2具有的性质是_

9、、_；装置B中发生反应的离子方程式为_。 (3)装置D的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象_。 (4)尾气可采用_溶液吸收。 解析(1)常见烧瓶有圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，装置A中有支管的烧瓶为蒸馏烧瓶。因为SO2易溶于水，所以一般用浓硫酸与Na2SO3反应制得,2)SO2因具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在离子反应中要注意是酸性溶液，利用H2O和H配平离子方程式。SO2能与2价的S反应生成硫沉淀，体现氧化性(SO24H2S2=3S2H2O)。(3)SO2与品红溶液作用的可逆性体现在SO2使品红溶液褪色，加热后溶液又恢复红色。注意实验操作中品红溶液褪色后要关

10、闭分液漏斗的活塞,归纳反思】 工业上两种常见的SO2尾气处理方法 1.氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3O2=(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化,2.双碱脱硫法 先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学反应原理为 (1)吸收反应：2NaOHSO2=Na2SO3H2O，2Na2SO3O2=2Na2SO4。 (2)再生反应：Na2SO3Ca(OH)2=CaSO32NaOH，Na2SO4Ca(OH)2=C

11、aSO42NaOH,考点二浓硫酸的性质及硫酸根离子的检验,1.硫酸的物理性质,知识梳理固考基,H2SO4是无色油状液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出_，浓H2SO4稀释的方法是将_沿_缓缓倒入_并_,大量的热,浓H2SO4,烧杯内壁,水中,用玻璃棒不断搅拌,2.稀硫酸的化学性质,硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的化学方程式为_，具有酸的通性。写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式： (1)铁：_； (2)MgO：_； (3)Ba(OH)2：_； (4)Na2SO3：_； (5)BaCl2：_,Fe2H=Fe2H2,MgO2H=Mg2H2O,3.浓H2SO4的特性,1)填写下表,沾有浓H2S

12、O4的滤纸变黑,铜片逐渐溶解，产生无色刺激性气味的气体,吸水性,蓝色固体变白,脱水性,强氧化性,提醒：浓硫酸能氧化(必要时加热)除Au、Pt以外的所有金属，其还原产物是SO2而不是H2。 常温下，浓硫酸与Fe、Al并不是不反应，而是发生了“钝化”，“钝化”是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。 浓硫酸的吸水性和脱水性。 吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。 脱水性：浓硫酸可将有机物中的H、O以21比例脱去,AgCl=AgCl,1.(RJ必修1P1031改编)下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质错误的是

13、(,A.将浓硫酸滴到蔗糖上，蔗糖变黑并膨胀，表现浓硫酸的脱水性 B.常温下，用铁制容器盛浓硫酸，表现浓硫酸的强氧化性 C.铜与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性 D.碳与浓硫酸共热，只表现浓硫酸的强氧化性 答案C,2.(溯源题)(上海化学)浓H2SO4在与含有水分的蔗糖作用过程中显示的性质为_。 探源：本考题源于教材RJ必修1 P101“图431”，对浓H2SO4的“脱水”性质进行了考查,吸水性、脱水性、强氧化性,题组一硫酸的性质及应用 1.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是(,题组精练提考能,解析A项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓

14、硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量，A能达到目的；B项中滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C项中浓硫酸滴到小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内气压增大，U形管内液面出现左低右高的现象；D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出氧化性。 答案D,2.一定量的Cu粉与浓H2SO4共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是() A.加入Cu的质量为6.4 g B.加入的浓H2SO4中含溶质0.2 mol C.加入Cu的质量大于6.4 g D.加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol,答案B,3

15、.(第4问选做)某化学兴趣小组在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途”中，进行如下实验探究： 【实验一】探究浓硫酸的氧化性 将浓硫酸和铜粉分别放入如图所示的分液漏斗和圆底烧瓶中，加热装置甲(夹持和加热装置已省略,1)写出装置甲中发生反应的化学方程式：_ _。 (2)品红溶液的作用是_。 (3)装置丁中的试剂是_。 【实验二】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数 查阅资料得知，工业上用电解饱和KHSO4溶液制取H2O2，制取过程如图所示(部分物质已省略,规律总结】 浓硫酸与金属的反应规律 (1)钝化：常温下浓硫酸使Fe、Al表面快速生成致密氧化膜而阻止反应进一步发生。 (2)与活泼金属(如Zn)反

16、应，开始产生SO2，硫酸浓度变小后，产生H2。 (3)与不活泼金属(如Cu)反应，开始产生SO2(加热)，浓度变小后，稀硫酸不再与Cu反应。如1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，生成的SO2小于1 mol。 (4)浓硫酸在与金属的反应中既表现氧化性又表现酸性。浓硫酸在与非金属的反应中只表现氧化性,答案C,C,命题点一硫及其化合物之间的转化 1.有下列转化关系,答案,2.右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为45，化合物D是重要的工业原料,1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式

17、： _； (2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式： _； (3)写出一个由D生成B的化学方程式： _,4)将5 mL 0.10 molL1的E溶液与10 mL 0.10 molL1的NaOH溶液混合。 写出反应的离子方程式：_； 反应后溶液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是_； 加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”“不变”或“减小”)，理由是_,练后归纳】 1.硫及其化合物的转化关系,命题点二含硫化合物的综合探究 3.(物质制备)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验,实验一焦亚硫酸钠的制取 采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气

18、)制取Na2S2O5。装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为Na2SO3SO2=Na2S2O5,1)装置中产生气体的化学方程式为_。 (2)要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_。 (3)装置用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为_(填序号,答案(1)Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O(或Na2SO32H2SO4(浓)=2NaHSO4SO2H2O) (2)过滤(3)d(4)a、e (5)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成,4.(污染治理)烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。 (1)利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示,某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如图所示,根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收率，下列措施正确的是_(填字母编号)。 A.降低通入含硫烟气的温度 B.减小通入含硫烟气的流速 C.减少天然海水的进入量 D.在天然海水中加入生石灰 天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应