2019年中考化学专题练习-利用化学方程式的简单计算

1、2019备战中考化学专题练习（全国通用）-利用化学方程式的简单计算（含答案）一、单选题1.取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入200g质量分数为4.9%的稀硫酸，恰好完全反应生成盐和水原混合物中氧元素的质量是（） A.6.4gB.3.2gC.1.6gD.0.8g2.下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是（ ）A.该反应属于化合反应B.参加反应的两种分子个数比为11C.各元素的化合价在反应前后未改变D.1个X分子中有3个原子3.下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。下列说法错误的是（ ）A.此

2、反应有单质生成B.原子在化学变化中是不可分的C.图中生成物全部是化合物D.参加反应的两种分子的个数比为114.实验室制取氧气时，在试管中加热一定量氯酸钾和二氧化锰固体混合物，随着反应的发生，纵坐标表示的是（ ）A.氯酸钾的质量B.氯化钾的质量C.二氧化锰的质量分数D.固体物质的质量5.下图是某化学反应的微观示意图，“ ”和“ ” 分别表示不同的原子。下列有关说法正确的是（ ）A.反应物和生成物都是混合物B.反应前后分子的种类与数目都不变C.两种反应物的分子个数比是1:1D.该反应属于化合反应6.某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验：将气体通过澄清的石灰水

3、，未出现浑浊现象；将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象。那么对该气体成分作出的以下推断中，不合理的是 A.H2、COB.CO、CH4C.H2、CH4D.CO2、CH4二、多选题7.六硅酸镁可表示为aMgO6SiO2bH2O确定六硅酸镁组成的方法是：取10.6g六硅酸镁，充分加热失水后，得固体8.8g；另取相同质量的六硅酸镁加入足量盐酸，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2g，下列说法正确的是（ ） A.a=2B.a=3C.b=5D.b=78.某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如表，

4、则下列说法中错误的是（ ） 次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g05050剩余固体的质量/g532A.第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B.第2次所加入的稀盐酸恰好完全反应C.每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应D.合金样品中铜的质量分数为40%9.由某物质R和Na2SO4组成的固体混合物放入足量水中，充分搅拌，过滤后得到白色沉淀11.65g，经试验，该白色沉淀不溶于稀硝酸，滤液呈碱性加入稀盐酸中和滤液，当加入146g5% 的盐酸时溶液恰好呈中性下列说法正确的是（） A.根据题意可以确定R物质为Ba（OH）2B.依据白色沉淀的质量为11.65克可以推出R物质的质量为8.55克C.依据消耗盐

5、酸的质量可以求出R物质的质量为17.1克D.依据题意R物质的质量应该为25.65克10.2.4克铝和镁的混合物，与 50 克盐酸恰好完全反应，则该盐酸的质量分数可能是（） A.12%B.15%C.18%D.20%11.在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯,在两只烧杯里分别加入等质量,等溶质质量分数的稀硫酸,将天平调节至平衡。然后向左盘的烧杯中加入84g铁,两者恰好完全反应。欲使天平恢复平衡，则可向右盘的烧杯中加入（ ） A.8.4g铝B.8.4g.氧化铁C.8.4g镁D.8.4g碳酸镁12.如图四个图象中能正确反应其对应实验操作的是（ ） A.向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足

6、量的稀盐酸B.向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸C.等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应D.碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应三、填空题13.某金属A的氯化物溶液200g，溶质质量分数为11.10%向其中加入AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥得沉淀的质量为57.4g该金属的相对原子质最为_，氯化物的化学式为_ 14.已知A、B两种物质反应生成C：A+BC用7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC现取A、B固体混合物共9g，充分反应后得到7.5gC此混合物中A和B的质量分别是_ 15.如图中 表示氧原子， 表示氢原子根据此图，试分别从

7、物质组成、分子构成、物质变化的角度各说出一种观点 _16.在宏观、微观、符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。（1）樟脑是一种白色晶体，可以散发出特殊气味，使衣物免受虫蛀。樟脑的化学式为C10H16O，樟脑的组成元素有_种，其中氢元素和氧元素的质量比为_。（2）可溶性酸、碱、盐在水中可解离出阴阳离子，我们现阶段所学的复分解反应的实质就是酸、碱、盐解离出的一些阴、阳离子相互结合生成难解离的水、气体或沉淀，根据下列溶解性表及氢氧化钠溶液和盐酸反应的微观示意图回答问题。部分碱和盐的溶解性表（20 ）阳离子阴离子Na+K+Ba2+OH溶溶溶SO42-溶溶不CO32-溶溶不如上图所示，HCl在水中

8、会解离出H+和Cl ， NaOH在水中会解离出Na+和OH ， 以此类推H2SO4在水中会解离出的离子是_(填离子符号)。根据上述微观示意图写出化学方程式_，判断反应前后溶液中数目发生变化的粒子是_（填粒子符号）。根据溶解性表及复分解反应的实质判断，将“硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液两两混合，能发生的反应有_个。 17.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其它成分不与水也不与盐酸反应）为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行如图实验，请回答下列问题：（1）生成二氧化碳的质量是_g，其物质的量为_mol（2）求参加反应的碳酸钙的物质的量（根据化学方程式计算）_mol（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数

9、为_18.在A+2B2C的反应中，若32g物质A和足量物质B恰好完全反应，生成56g物质C，则参加反应的物质B的质量为_g若 A的相对分子质量为32，则B的相对分子质量为_ 19.四种物质A、B、C和D的微观示意图见下表。物质ABCD氢原子氧原子硫原子图例说明微观示意图（1）1个A分子中含有_个原子。（2）这四种物质中，属于单质的有_（填表中字母）。（3）物质D中氢、氧元素的质量比为_（结果用最简整数比表示）。（4）常温下A和B反应生成C和D。用化学方程式表示此反应（各物质均用化学式表示）：_ 四、解答题20.百米赛跑中，裁判员必须在看到发令枪冒白烟就开始计时，不能等听到枪响才开始计时，否则会

10、使成绩偏高，发令枪弹丸中含有红磷，白烟主要成分是反应产生的五氧化二磷，若0.31g红磷完全燃烧能产生的五氧化二磷的质量是多少？ 21.通电电解水时有4克氢气产生，需要水多少克？ 答案解析部分一、单选题1.【答案】C 【考点】根据化学反应方程式的计算 【解析】【解答】解：氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4Fe2（SO4）3+3H2O；CuO+H2SO4CuSO4+H2O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与200克、4.9%的稀硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；设生成水的质量是x：由方程

11、式可以看出硫酸与生成水的关系为H2SO4 H2O98 18200g4.9% xx=1.8g所以水中氧元素的质量为：1.8g100%=1.6g分析所给的选项可以知道选项C是正确的；答案：C.【分析】根据氧化铁和氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式结合硫酸的质量，根据氧元素的质量守恒分析解答2.【答案】D 【考点】微粒观点及模型图的应用 【解析】A、化合反应指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应，因此该反应不属于化合反应；故A不正确；B、根据图可知，参加反应的两种分子的个数比为2：4=1：2而非1：1；故B不正确；C、反应前黑球所表示的元素的一个原子与一个小白球所表示的原子结合，而反应后则与两

12、个小白球所表示的原子结合，和同一种原子结合但原子个数不同，说明黑球所表示的元素的化合价发生改变；故C不正确；D、根据反应前后原子种类、个数不变，反应前的分子中共含有14个原子，而反应后生成物之一的一个分子中含2个原子，则4个X分子中含12个原子，因此1个X分子中含有3个原子；故D正确。选D。3.【答案】C 【考点】微粒观点及模型图的应用 【解析】【解答】A、生成物分子中有同种原子构成的单质分子，因此反应中有单质生成；故A正确，A不符合题意；B、变化前后构成分子的原子种类、个数都没有改变，可判断原子在化学变化中是不可分的；故B正确，B不符合题意；C、生成物的分子一种为不同种原子构成的化合物分子，

13、一种为同种原子构成的单质分子，因此反应中既有单质又有化合物生成；故C不正确，C符合题意；D、反应前后都有1个构成相同的化合物的分子，说明该分子未参加反应，因此，参加反应的两种分子的个数比为1：1；故D正确，D不符合题意；故答案为：C.【分析】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，可判断该变化为两种化合物的分子通过原子的重新结合生成一种单质分子和一种化合物分子4.【答案】D 【解析】【解答】A、氯酸钾属反应物，反应完全后质量为0，不符合题意；B、氯化钾属生成物，质量会逐渐增加，完全反应后质量保持不变，不符合题意；C、二氧化锰是该反应的催化剂，化学反应前后质量不变，由于固体的总质量减少，故二氧化锰的

14、质量分数会增加，不符合题意；D、该反应生成了氯化钾和氧气，氧气属气体，故固体物质的质量逐渐减少，完全反应后固体的质量保持不变，符合题意。故答案为：D。【分析】氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，化学反应前后质量不变。图像中纵坐标表示的数值先减少后保持不变，故答案为D。5.【答案】D 【解析】【解答】该反应是由：两个由一个白色的原子和一个黑色的原子构成的分子和一个由两个白色原子构成的分子反应，生成两个由两个白色原子和一个黑色圆子构成的分子，多变一，属于化合反应，D符合题意；反应物有两种物质，属于混合物，生成物只有一种物质，属于纯净物，A不符合题意；反应前后，分子的种类一定发生变

15、化，由3个分子反应生成2个分子，数目减少了，B不符合题意；两种反应物的分子个数比是2:1。故答案为：D。【分析】化学反应的微观示意图，要注意分子反应前后是否有物质过量，过量的部分不能算在反应中。6.【答案】D 【考点】常见化学反应中的质量关系 【解析】【分析】欲正确解答本题，须根据已知条件中的化学反应现象进行推断【解答】由“将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象”可知，其成分中没有CO2；将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成，说明铜被置换出来，氢气还原氧化铜为铜，故可推断其成分中有H2；将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象说明该气体是CO或CH4，点燃后生成二氧化碳，使澄清的石灰水变浑浊

16、故选D二、多选题7.【答案】AC 【考点】根据化学反应方程式的计算 【解析】【解答】解：bH2O的质量为1.8g，6SiO2的质量是7.2g，aMgO的质量为1.6g，根据题意有：40a：360：18b=1.6g：7.2g：1.8g，a=2，b=5，故选：AC【分析】充分加热失水后，得固体8.8g，说明bH2O的质量为：10.6g8.8g=1.8g；加入足量盐酸，充分反应后，经处理得SiO2固体7.2g，说明6SiO2的质量是7.2g；则aMgO的质量为：10.6g1.8g7.2g=1.6g8.【答案】BC 【解析】【解答】解：A、通过表中的数据可以看出，第一次加入50g盐酸，固体减少2g，第

17、二次加入50g盐酸，固体减少1g，所以第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁，故A正确； B、第一次是2克镁和50克盐酸反应，第二次是1克镁和50克盐酸反应，所以第2次所加入的稀盐酸未反应完，故B错误；C、由上述分析可知，每50g稀盐酸和2g镁恰好完全反应，故C错误；D、通过分析可知，剩余的物质2g是铜，所以铜的质量分数为： 100%=40%，故D正确故选：BC【分析】根据金属活动性顺序可知，镁会与盐酸反应，铜不会与盐酸反应，然后结合表中的数据进行分析9.【答案】A,C 【考点】根据化学反应方程式的计算 【解析】【解答】解：由方程式Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH HCl+Na

18、OH=NaCl+H2O可得：Ba（OH）22HCl171 73x 146g5%x=17.1g答：物质R即氢氧化钡的质量为17.1g；A、根据题意可以确定R物质为Ba（OH）2 ， 正确；B、依据白色沉淀的质量为11.65克可以推出R物质的质量为17.1g，错误；C、依据消耗盐酸的质量可以求出R物质的质量为17.1克，正确；D、依据题意R物质的质量应该为17.1克，错误；故选AC【分析】常见的不溶于稀硝酸的白色沉淀为硫酸钡和氯化银，此白色沉淀为R和硫酸钠反应生成，故为硫酸钡，滤液呈碱性，可推知R为碱，故R为氢氧化钡要求氢氧化钡的质量，需通过计算分析题意氢氧化钡都参与了哪些反应10.【答案】B,C

19、 【解析】【解答】解：设2.4g全是镁，此时消耗盐酸质量最大，则消耗盐酸的质量为x，Mg+2HCl=MgCl2+H224 732.4g xx=7.3g则该盐酸的质量分数为100%=14.6%；如果全是Al，则消耗盐酸质量为y，2Al+6HCl=2AlCl3+3H254 2192.4g y解之得：y9.7g，则该盐酸的质量分数为100=19.4%；所以盐酸质量分数在14.6%和19.4%之间故选BC【分析】运用假设法，利用铝和镁与盐酸反应的化学方程式，就可计算出盐酸质量分数的取值范围，据此即可正确选择11.【答案】A,C 【考点】根据化学反应方程式的计算 【解析】【解答】设：与8.4g铁反应的硫

20、酸的质量为x，生成氢气的质量为y，Fe+H2SO4FeSO4+H2569828.4gxy x=14.7g，y=0.3g；由计算可知，当向左盘的烧杯中加入8.4g铁时，生成0.3g氢气，左盘中实际增加的质量为：8.4g-0.3g=8.1g；A、当加入8.4g铝时，铝过量，应该以硫酸的质量计算生成氢气的质量，解：设加入8.4g铝时，生成氢气的质量为A，2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2294614.7gA A=0.3g；由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g铝时，生成0.3g氢气，右盘中实际增加的质量为：8.4g-0.3g=8.1g，A符合题意；B、当向右盘的烧杯中加入8.4g氧化铁

21、时，反应后没有气体逸出，右盘中实际增加的质量为8.4g，B不符合题意；C、当加入8.4gX镁时，镁过量，应该以硫酸的质量计算生成氢气的质量，解：设加入8.4g镁时，生成氢气的质量为B，Mg+H2SO4MgSO4+H298214.7gB B=0.3g；由计算可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g镁时，生成0.3g氢气，右盘中实际增加的质量为：8.4g-0.3g=8.1g，C符合题意；D、当加入8.4g碳酸镁时，硫酸过量，应该以碳酸镁的质量计算生成二氧化碳的质量，解：设加入8.4g碳酸镁时，生成二氧化碳的质量为C，MgCO3+H2SO4MgSO4+H2O+CO284448.4gC C=4.4g；由计算

22、可知，当向右盘的烧杯中加入8.4g碳酸镁时，生成4.4g二氧化碳，右盘中实际增加的质量为：8.4g-4.4g=4.0g，D不符合题意。故答案为：AC。【分析】可以用差量法进行计算，左盘烧杯中增加的质量和右盘烧杯中增加的质量相等时，天平保持水平，据此分析解答12.【答案】A,B 【解析】【解答】解答图像类的题目抓住“三点一走势”，即首先看清楚横、纵坐标各表示的量，然后从起始点、转折点、终点还有量的变化趋势来进行分析解答，A、向等质量的铝粉和镁粉中分别滴入质量分数相同的足量的稀盐酸，由于横坐标表示的是加入稀盐酸的量，故刚开始产生的氢气质量相等，但最终Al消耗的盐酸更多，产生的氢气质量更大，符合题意

23、；B、向一定量的氢氧化钡溶液中不断加入稀硫酸，由于反应生成硫酸钡沉淀，故随着稀硫酸的不断加入，溶液质量不断减少，当氢氧化钡溶液完全被消耗完，溶质质量变为0，然后稀硫酸过量，故溶质质量又开始增大，符合题意；C、等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应，反应物的接触面积越大，反应速率就越快，故粉末状石灰石与稀盐酸反应的速率更快，不符合题意；D、碳和氧化铜的固体混合物在高温条件下反应，由于反应生成二氧化气体，故固体质量应不断减少，直至反应结束，不再发生变化，不符合题意；故答案为：AB【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋

24、先做出判断，如随着横坐标物质量的变化纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。三、填空题13.【答案】40；CaCl2 【考点】根据化学反应方程式的计算 【解析】【解答】设金属的化合价是x，原子量是y，因氯化物与硝酸银反应会生成氯化银和A的硝酸盐，则有AClx+xAgNO3=xAgCl+A（NO3）xy+35.5x 143.5x200g11.10% 57.4g=5740x=287y由于金属的化合价一般是从1到3，分别讨论可得金属的原子量分别是：化合价是1时原子量是20，为二时原子量是40，为三时原子量是60，金属的原子量是20与60时无此金属，

25、所以有x=2；y=40；则该金属元素是钙，这种氯化物的化学式 CaCl2；故答案为：40； CaCl2【分析】根据题目中关于物质质量的关系，结合具体的反应可利用所学的知识书写该反应的方程式，然后利用化学方程式的计算分别对A的相对原子质量进行讨论，进而判断金属的种类14.【答案】A=6.5g，B=2.5g或A=5g，B=4g 【解析】【解答】解：由7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC，可知4gA和2gB恰好完全反应，即A和B的质量比为4g：2g=2：1A+BC2 1当A、B恰好反应得到7.5gC时，需要A的质量为：7.5g=5g B的质量为：7.5g=2.5g；9g混合物要得到

26、7.5gC，需要B恰好为2.5gB或A恰好5g，所以有两种可能：A=6.5g，B=2.5g或A=5g，B=4g【分析】由7gA和2gB或4gA和5gB充分反应都可以得到6gC，可知4gA和2gB恰好完全反应，生成6gC即A、B、C三种物质的质量比为4：2：6；所以当A、B反应后得到7.5gC时，根据它们之间的质量比就可求出A和B的质量15.【答案】水由氢氧元素组成（或氧气由氧元素组成、或氢气由氢元素组成）；水分子由氢原子与氧原子构成（或氧气分子由氧原子构成、或氢气分子由氢原子构成）；变化前后原子种类和个数不变（或变化前后元素的种类不变、或变化前后分子种类发生改变） 【考点】微粒观点及模型图的应

27、用 【解析】【解答】解：由物质的分子微观示意图，氧气分子由2个氧原子构成、氢气分子由2个氢原子构成、水分子由2个氢原子与1个氧原子构成，因此可判断，氧气由氧元素组成、氢气由氢元素组成、水由氢氧元素组成；氧气分子由氧原子构成、氢气分子由氢原子构成、水分子由氢原子与氧原子构成； 对比变化前后：反应前，1个氧分子和2个氢分子中共有2个O原子和4个H原子，反应后2个水分子中仍为2个O原子和4个H原子；因此可得，变化前后原子种类和个数不变，而分子种类发生改变；故答案为：（1）水由氢氧元素组成（或氧气由氧元素组成、或氢气由氢元素组成）；（2）水分子由氢原子与氧原子构成（或氧气分子由氧原子构成、或氢气分子由

28、氢原子构成）；（3）变化前后原子种类和个数不变（或变化前后元素的种类不变、或变化前后分子种类发生改变）【分析】物质组成，物质由元素组成，由分子微观示意图判断物质的组成元素；分子构成，分子由原子构成，由分子微观示意图判断分子的原子构成；物质变化，变化前后原子种类不变，由反应的微观示意图，比较前后原子、分子的变化情况16.【答案】3；1：1；H+、SO42-；HCl + NaOH = NaCl + H2O；H+、OH-、H2O；4 【考点】微粒观点及模型图的应用 【解析】【解答】（1）由樟脑的化学式为C10H16O可知，樟脑的组成元素有C、H、O三种，其中氢元素和氧元素的质量比为116：（161）

29、=1：1。（2）H2SO4在水中会解离出的离子是H+、SO42-；根据上述微观示意图可知盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：HCl + NaOH = NaCl + H2O；由图示可知，判断反应前后溶液中数目发生变化的粒子是H+、OH-、H2O；复分解反应要能发生，需要生成难解离的水、气体或沉淀。根据溶解性表及复分解反应的实质判断，将“硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液两两混合，能发生的反应有硫酸和氯化钡、硫酸和氢氧化钠、硫酸和碳酸钾、氯化钡和碳酸钾四个。【分析】复分解反应的条件是要有水、气体或沉淀中的一种或几种物质生成，才能发生复分解反应。17.【答案】8.8g；0.2；0.2；80% 【考点】根据化学反应方程式的计算 【解析】【解答】解：（1）生成二氧化碳的质量为：25g+160g176.2g=8.8g，物质的量为：0.2mol；（2）设参加反应的碳酸钙的物质的量是xCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O1 1x 0.2mol x=0.2mol（3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：100%=80%故答案为：（1）8.8g，0.2mol；（2）0.2mol；（3）80%【分析】（1）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，然后依据摩尔质量计算二氧化碳的物质的量；（2）根据化学方程式和二