山西省太原市第五中学2019-2020学年高二化学上学期10月阶段性检测试题【含答案】

1、山西省太原市第五中学2019-2020学年高二化学上学期10月阶段性检测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一选择题（每小题只有一个正确选项，110题每题2分，1120每题3分，共50分）1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是() ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2下列关于强、弱电解质的叙述中,错误的是()A强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B溶液导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同D纯的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电3下列电离方程式正确的是()ANH3H2ONH

2、4+OH- BH2SO32H+SO32CNaHCO3Na+H+CO32 DCaCO3Ca2+CO324能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)c(OH-)的操作是()A向水中投入一小块金属钠 B将水加热煮沸C向水中通入CO2气体 D向水中加食盐晶体5反应A(g)+3B(g) =2C(g)+2D(g)，不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是 ()A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=30 mol / (Lmin) C(B)=0.9 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)6下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A溴水中存在Br2H2OHBrHBrO，当加

3、入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B反应CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g) H4的溶液中，(A2) BM点对应的溶液中水的电离程度小于N点C若图中a为1.2，则lg Ka1(H2A)1.2D曲线代表的粒子是HA二填空题（共4题，共50分）21、（8分）氨气是极易溶于水的气体，常温常压下，1体积水大约能溶解700体积的氨气。（1）实验室可在浓氨水中加入固体NaOH快速制取氨气，请用化学平衡移动原理简述原因 。（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1molL1和0.1molL1，则甲、乙两瓶氨水中 C(OH)之比 (填“”、“”或“=”)10。（3）向10mL0.1 mol/L的氨水中逐滴加入20

4、mL 0.1 mol/L的醋酸，溶液导电性的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。写出二者反应的离子方程式： 。22、（12分）回答下列问题：(1)25时，pH3的盐酸中由水电离出的c(H)为 。(2) 99时，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH2。此时水的离子积Kw ，溶液中c(OH-)为 。(3) 25时，a molL1CH3COOH溶液的pHb，用含a和b的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数Ka 。(4) 25时，pH3的醋酸和pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈 (填“酸”、“中”或“碱”)性。(5)25时，Ka(CH3COOH)1.8

5、105，Ka(HSCN)0.13。该温度下将20mL 0.1molL1CH3COOH溶液和20mL 0.1molL1HSCN溶液分别与20mL 0.1molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 。23、（14分）为探讨浓度对化学平衡的影响，某同学对可逆反应 “2Fe32I2Fe2I2 H0”按下图所示步骤进行了一系列实验。说明：0.005 molL1的Fe2(SO4)3溶液颜色接近于无色。（1）实验中要待实验溶液颜色不再改变时，才能进行实验，目的是 。（2）实验中，的现象是 ，该实

6、验证明 。（3）实验中，的化学平衡向 移动（填“正反应方向”或“逆反应方向”）；的现象是溶液变浅，该现象 （填“能”或“不能”）说明化学平衡发生移动。如果前一空填“能”，则下一空不填；如果前一空填“不能”，则的目的是 。（4）实验中，的现象是 ，即能证明增大生成物浓度化学平衡发生了逆向移动。（5）除了上图中的方法外，若要使该可逆反应的化学平衡逆向移动，还可以采用的方法有 。24、（16分）氮的化合物在工业生产和生活中都有重要的应用，运用化学原理研究氮的单质及其化合物具有重要意义。.一定条件下(T 、1.01105 Pa)，可以用Cl2(g)和NH3(g)制得NH2Cl(g)，同时得到HCl(g

7、)。已知部分化学键的键能如下表：写出该反应的热化学方程式： 。.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成：2NO(g)Cl2(g) 2NOCl(g)H”“”或“”)。(2)图中纵坐标为物质_的转化率，理由为_。(3)图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是_(填“A”“B”或“C”)。(4)若容器容积为1 L，经过10min到达A点，该时间段内化学反应速率(NO)= 。B点的平衡常数为_。(5)若在温度为T1，容积为1 L的容器中，充入0.5mol NO、1mol Cl2、2mol NOCl，(正) (逆) (填“”“”或“”)，理由为_。太原五中2

8、019-2020学年度第一学期阶段性检测答案高二化学（理）10.17一、选择题（共50分）12345678910DBA CCDBABD11121314151617181920ADDBCBBCDA二、非选择题（共50分）21. （每空2分，共8分） (1) 在浓氨水中存在NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，当加入固体NaOH后，c(OH-)变大，同时溶液温度升高，都促使平衡逆向移动。 (2) (3)先增强后减弱 NH3H2O+CH3COOH= NH4+CH3COO-+H2O22（12分）(1)10-11 molL1。(2) 10-12；10-10 molL1(3)10-2b/(a10-b)或10-2b/a(4) 酸(5)由于K(CH3COOH)K(HSCN),故相同温度、相同物质的量浓度和体积时,HSCN溶液中的c(H+)大于CH3COOH溶液中的c(H+),故与NaHCO3反应速率大。23（共14分） (1) 反应达平衡状态 (2) 生成黄色沉淀，溶液颜色变浅；反应物浓度减