置换反应的类型与规律探究.ppt

1、置换反应的类型与原理探究(),化学初高中衔接,置换反应的类型,置换反应的形式： 单质1 + 化合物1 单质2 + 化合物2,置换反应的类型： 金属单质1 + 化合物1 金属单质2 + 化合物2 金属单质1 + 化合物1 非金属单质2 + 化合物2 非金属单质1 + 化合物1 金属单质2 + 化合物2 非金属单质1 + 化合物1 非金属单质2 + 化合物2,1、金属单质1 + 化合物1 金属单质2 + 化合物2,各类置换反应实例,Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 Fe + 2AgNO3 = 2Ag + Fe(NO3)2,2、金属单质1 + 化合物1 非金属单质2 + 化合物2,Zn

2、 + H2SO4 = H2 + ZnSO4 Fe + 2HCl = H2 + FeCl2,3、非金属单质1 + 化合物1 金属单质2 + 化合物2,4、非金属单质1 + 化合物1 非金属单质2 + 化合物2,各类置换反应实例,将锌和铜的混合物放入硝酸银溶液中，待反应停止后过滤。向滤渣滴加稀硫酸有气体生成，则滤渣成分是 ，滤液中的金属阳离子是 。有关反应的化学方程式为,Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3 )2 + 2Ag Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,Zn、 Cu 、Ag,Zn2+,请你想一想,金属的置换反应规律探究,Zn + 2AgNO3 = Zn(NO3 )2 + 2

3、Ag,在反应中：Zn失去电子生成Zn2+， Ag+得到电子生成Ag。,辩证关系：若原子容易失去电子，则其 离子应难于得到电子。,结论：失电子能力Zn Ag 得电子能力Ag+ Zn2+,规律总结,在置换反应中： 金属的活动性顺序是： KCaNaMgAlZnFeSnPb (H) CuHgAgPtAu 常见金属离子的活动性顺序是： K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+ Cu2+Ag+,1.向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合 溶液中逐步加入锌粉，写出过程中先后发生 的反应的化学方程式。,Zn + 2AgNO3 = Zn (NO3)2 + 2Ag,Zn + Cu(N

4、O3)2 = Zn (NO3)2 + Cu,离子的反应顺序： Ag+ Cu2+,规律应用,2. 向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 的混合 溶液中逐步加入铁粉，写出过程中先后发生 的反应的化学方程式。,Fe + 2AgNO3 = Fe (NO3)2 + 2Ag,Fe + Cu(NO3)2 = Fe (NO3)2 + Cu,请你试一试,3.将足量的镁铝铁三者混合物放入少量的 AgNO3和Cu(NO3)2混合液中，写出过程 中先后发生的反应的化学方程式。,Mg + 2AgNO3 = Mg(NO3 )2 + 2Ag Mg + Cu(NO3)2 = Mg(NO3 )2 + Cu,规律应用,4 .将少量镁铝铁三者的混合物放入AgNO3 和Cu(NO3)2均足量的混合液中，写出过 程中先后发生的反应的化学方程式。,Mg + 2AgNO3 = Mg(NO3 )2 + 2A