高中化学选4-1-1学案

1、第 1 节化学反应与能量变化学习目标1 了解化学反应中的能量变化2 了解反应热和焓变的涵义，并能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算3 能用热化学方程式表示化学能与热能的的相互转化关系，理解热化学反应方程式的意义。知识梳理知识回顾：（一）化学键与化学反应中能量的变化1、在化学反应过程中，破坏反应物中的化学键需要_能量（设其值为e1），形成生成物中的新的化学键需要_能量（设其值为e2），若 e1e2，则该反应 _能量，若 e1e 生，则该反应 _，若 e 反e 生，则该反应 _。（二）化学能与热能的相互转化1、化学反应过程中遵循两个守恒，即 _守恒和 _守恒。 在化学反应中， 反应物的总能量与生成

2、物的总能量_（“相等” 或“不等” ），因此，在化学反应中存在着能量变化，通常主要表现为_ 的变化。 几乎所有化学反应都伴随着_的释放和吸收。2、放热反应和吸热反应（ 1）放热反应：定义：放出热量的 _，反应后体系的能量 _，环境的能量 _。常见的放热反应有：a.多数 _反应b.金属与酸溶液的反应c.燃烧d.中和反应1（ 2）吸热反应：定义：吸收热量的_，反应后体系的能量_，环境的能量 _。常见吸热反应有：高温cao+co b. c+h高温h +coa. 多数分解反应，如 cacoo(g)3222c. c+co2co d. ba(oh)2 8h o与 nhcl 晶体混和 e. 盐的水解反224

3、应（三）反应热焓变1、反应热是指 _ 。通常用 _ 表示。反应吸热时，表示为_; 反应放热时，则表示为_ 。反应热通常用 _来测量， 其计算公式 q= c(t 1t2)中，c 表示 _，t 1、 t 2 分别表示 _ 。2 、化学反应的反应热是因反应前后_不同而产生的。用符号_的变化来描述与反应热有关的能量变化。对于在等压条件下的化学反应，如果反应中物质的能量变化只转化成热能，而没有转化为电能、 光能等其他形式的能，则该反应的反应热就等于_ 。反应完成时， 反应产物的总焓 _（填 “大于 ”或 “小于 ”）反应物的总焓，该反应就是放热反应，否则就是吸热反应。3、反应热表示方法反应热是表示化学反

4、应过程中整个体系的能量（即焓） 增加或者减少的量值，h =h 产物 h 反应物其常用单位是 kjmol -1。思考：焓增加 - 吸热 - 则用“”表示；焓减少 - 放热 - 则用“”表示。（填“ +”或“”）（四）热化学方程式 （定义、意义、书写方法）在热化学中，常用热化学方程式把一个化学反应中_ 的变化和_ 的变化同时表示出来。h2(g) + 1/2o 2(g) =h2o(l) ； h(298k)= 285.8kj mol -1 表示 _ ，若将方程式改为2h 2(g) + o 2(g) = 2h 2o(l) ； h(298k)=571.6kj mol -1则表示 _, 两者的意义 _(填

5、“相同 ”或“不同 ”)2注意事项热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，而能量变化与外界的温度和压强都有关，故应指明外界条件，若不指明，一般指101kpa 和 298k 的外界条件。不同状态的同种物质参加化学反应时，其能量变化不相同，因此书写热化学方程式时一定要标明反应物或生成物的聚集状态。热化学方程式中的化学计量数可以用整数，也可以用分数，因为它只表示物质的量。当计量数改变时，h 也应随之改变。 h 的“+”“一”定要标明，其单位是kjmol -1。mol -1 不是指 1mol 某反应物或生成物，而是指1mol 这样的反应。例题解析【例 1】已知 25、

6、 101kpa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为c( 石墨 )o2(g)co2(g) h -393.51 kj mol1c( 金刚石 ) o2(g)co2(g) h 395.41 kj mol1据此判断，下列说法中正确的是a由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低b由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高c由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低d由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高【例 2】已知（ l ）h 2(g)1( g)h 2o（g） a kj 1o 2h 1mol2（ 2） 2h 2 (g)o

7、 2 (g) 2h2o（ g）h2 b kj mol1（ 3） h2 (g)1 o2 (g) h2 o（ l）h 3 c kj mol2（ 4） 2h 2 (g)o 2 (g) 2h2o（ l ）h4 d kj mol11下列关系式中正确的是3a a c 0b bd 0c 2a b 0d 2c d 0【例 3】已知在 1105pa，298k 条件下， 2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484kj 热量，下列热化学方程式正确的是a h2o（ g） h2 （g） 1/2o2（ g） ；h 242kjmol 1b 2h 2（ g） o2（ g） 2h 2o（ l ） ； c h2（ g） 1/2o2（

8、 g） h 2o（ g） ；h 484kj molh 242kj mol 1 1d 2h2（ g） o2（ g） 2h2o（ g） ；【例 4】已知热化学方程式：h 484kj mol12h2o（ l） = 2h 2（ g） o2 （g）；h 571.6kj mol 12h2（ g） o2（ g） 2h2o（ g） ； 1液态水变为气态h -483.6kj mol ，当 1g水时，其热量变化为：放出吸收2.44kj 4.88kj 88kja. 和 b. 和 c. 和d. 和基础训练1下列说法中，正确的是（）a. 在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化。b. h 0 表示放热反应，

9、h 0 表示吸热反应c. h的大小与热化学方程式中的计量数无关。d. 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，h 0.2.热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（）a. 分子个数b.原子个数c.物质的质量d. 物质的量3.下列物质加入水中，显著放热的是（）a. 生石灰b.固体 naohc.无水乙醇d.固体 nh 4no 34.下列说法正确的是（）a. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。b. 任何放热反应在常温条件下一定能自发进行。4c.反应物和生成物所具有的总焓决定了反应是放热还是吸热。d. 吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生反应。5. 沼气是一种能源， 它的主要成分是 ch 4。0

10、.5molch 4 完全燃烧生成 co2 和液态水时放出 445kj 的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）a.2ch 4(g)+4o 2(g) = 2co2(g)+4h 2o(l); 1h 890kj molb. ch 4(g)+2o 2(g)= co2(g)+2h 2o(l);1h 890kj molc. ch 4(g)+2o 2(g)= co2(g)+2h 2o(l); 1h 890kj mol1d. 1/2ch 4(g)+ o 2(g) = 1/2co2(g)+ h 2o(l);h 890kj mol6. 今有如下三个热化学方程式：h2（g） 1/2o2（ g） 2h2o（g）；h

11、akjmol 1,h 2（ g） 1/2o2（ g） h 2o（ l）；h= bkj mol 1，2h 2（ g） o2（ g） 2h2o（ l）； h 1kj mol，= c关于它们的下列表述正确的是（）a. 它们都是吸热反应b.a、 b 和 c 均为正值c.a= bd.2b= c7.已知下列三个热化学方程式: c(s)+h2o(g)= co(g)+h2(g)；h+131.5kj mol- h 2(g)+cl(g) = 2hcl(g) ；h-92.3kj mol - 1 h 2（ g） 1/2o2（ g） h2 o（ g）； h 241.8kj mol则上述三个反应的反应热大小关系正确的是：

12、()a. b. c. d. 8. 1gh 2 燃烧生成液态水放出 142.9kj 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）a. 2h 2（ g） o2（ g） 2h 2o（ l） ；1h 142.9kj mol5b. 2h 2（g） o2（ g） 2h 2o（ l） ；h 571.6kj mol 1c. 2h 2o2 2h2o；h -571.6kj mol 1d. h 2（ g） 1/2o2（ g） h 2o（ g） ；1h 285.8kj mol9. 同温同压下，下列各热化学方程式中热量数值最小的是（）a.2a （ l） +b（ l ）= 2c（ g）；h +q1b. 2a （ g） +

13、b（ g）= 2c（ g）；h +q 2c. 2a （ g） +b（ g）= 2c（ l）；h +q 3d. 2a （ l） +b （ l） = 2c（ l ）；h +q 410.酒精燃烧的化学方程式为： c2 h6o+3o 22co2+3h 2o,完全燃烧一定量的无水酒精，放出的热量q，为完全吸收生成的co2，消耗 8moll-1的 naoh 溶液50ml 时恰好生成正盐。则燃烧1mol 无水酒精所放出的热量为（）c.5qd.10q11.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）a. 铝片与稀盐酸反应b. 灼热的碳与 co2 反应c.ba(oh) 28h 2o 与 nh 4cl 反应d. 甲烷在氧气中的燃烧反应12已知在25， 101kpa 下， lgc8h 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kj 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（） 1ac8h 18（ 1） 22.5o2 （g） 8co2（ g） 9h 2o（g） h 48.40kj molbc8h18（ 1） 22.5o2（g） 8co2（