2012高考化学计算专题

1、专题 化学计算 考点1 有关溶液pH的简单计算【样题1】已知在100的温度下(本题涉及的溶液温度均为100)，水的离子积KW11012。下列说法正确的是 A0.05 mol/L的H2SO4溶液pH1 B0.001 mol/L的NaOH溶液pH11C0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液pH为 6,溶液显酸性 D完全中和pH3的H2SO4溶液50 mL，需要pH11的NaOH溶液50 mL考点2 氧化还原与电化学有关计算【样题1】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2

2、H2O，下列说法中不正确的是CA每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol BFe2+和S2O32-都是还原剂C1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol Dx4【样题2】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到224 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是A原混合溶液中c(K)为4 molL1 B上述电解过程中共转移4 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D电解后溶液中c(H)为2 molL1 考点3

3、 化学计算方法与技巧 (守恒法，平均值法，极值法，差量法，图像法)【样题1】把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 A. 70%B. 52.4%C. 47.6%D. 30% 【样题2】将两种金属单质混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2L，这两种金属可能是A.Zn和Fe B. Al和Zn C. Al和Mg D. Zn和Cu 【样题3】 4个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物，他们各取2.00克样品配成水溶液，加入足够HNO3后再加入适量AgNO3溶液，待沉淀

4、完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示，其中数据合理的是A.3.06g B.3.36g C.3.86g D.3.96 【样题4】0.03mol Cu完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05mol 。该混合气体的平均相对分子质量是（ ）A.30 B.46 C.50 D.665.已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高 锰 酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随

5、加入的KI的 物质的量的变化关系如下图所示，则下列有关说法不正确的是（ D ）A图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应B图中BC段发生的反应为2Fe3+2I-=2Fe2+I2C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25molD向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色考点4 有机化学计算方法【样题1】某直链一元醇14克能与金属钠完全反应，生成0.2克氢气，则此醇的同分异构体数目为 A.6个 B.7个 C.8个 D.9个 【样题2】某有机物5.6克完全燃烧后生成6.72L(标况下)二氧化碳和3.6克水，该有机物的蒸气对一氧化碳的相对密度是2，试求该有机物的分子式.如果该

6、有机物能使溴水褪色，并且此有机物和新制的氢氧化铜混合后加热产生红色沉淀，试推断该该有机物的结构简式。 考点6 平衡及各种常数计算1.在密闭容器中进行X2(g)3Y2(g) 2Z(g)的反应，其中X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能的是（B ）Ac(Z)0.5 molL1 Bc(Y2)0.5 molL1或c(Z)0.1 molL1Cc(X2)0.2 molL1或c(Y2)0.6 molL1 Dc(Z)0.4 molL12.(2010长春市调研)300 时,将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L

7、密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g) H=Q kJ/mol,2 min末达到平衡,生成0.8 mol D(1)300 时,该反应的平衡常数表达式为:K=_已知K300 ”或“”)(2)在2 min末时,B的平衡浓度为_,D的平均反应速率为_(3)若温度不变,缩小容器容积,则A的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”),原因是_2.(2010北京理综)某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=9/4 该温度下在甲乙丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示起始浓度甲乙丙c(H2)(mol/L)0.0100

8、.0200.020c(CO2)(mol/L)0.0100.0100.020下列判断不正确的是( )A.平衡时,乙中CO2的转化率大于60%B.平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60%C.平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol/LD.反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢3.已知：25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是 A、25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大 B、25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大 C、25时，Mg(OH)2固体

9、在 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20mL 0.01 molL1NH4Cl溶液中的Ksp小 D、25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF24.已知298K时，Fe（OH）3的容度积常数2.710-39,（1）饱和Fe（OH）3溶液的pH= ，（2）取1L 0.2molL1FeCl3加入一定量的固体烧碱产生沉淀，测得pH = 8，则此温度下溶液中的铁离子浓度为 ，若溶液体积不变，大约需加入 gNaOH.专题08 化学计算考点1 有关溶液pH的简单计算【样题1】【解题指导】选A。解答本题需注意题中涉及的溶液温度为100，而不是25，此时KW1101

10、2 。A项，c(H)0.05 mol/L20.1 mol/L，pH1，A项正确；B项，c(OH)0.001 mol/L，c(H)1109 mol/L，pH9，B项不正确；C项，H2SO4溶液中c(H)0.005 mol/L20.01 mol/L，NaOH溶液中c(OH)0.01 mol/L，两溶液等体积混合后，恰好完全中和，溶液显中性，pH为6，C项不正确；D项，pH3的H2SO4溶液中c(H)103 mol/L，pH11的NaOH溶液中c(OH)1101 mol/L，则50 mL103 mol/LV(NaOH)101 mol/L，V(NaOH)0.5 mL，D项不正确。【考纲解读】高考考纲明

11、确要求：了解溶液pH的定义和测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算，有关pH的计算是高考的热点和难点。这类题更加突出了运用数学思维来解决化学问题的能力，能有效的考查学生的分析、判断、推理、运算等思维能力。考点2 与电化学有关计算【样题1】500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)6.0 molL1，用石墨作电【考纲解读】考试大纲明确规定，掌握与电化学有关的化学计算。此类题型是利用化学方程式进行计算的一种形式，其计算技巧一是根据电极反应方程式利用“电子得失守恒”、二是写出反应的总化学方程式直接计算。高考中既可以在选择题也可以在简答题、计算题中利用电化学为依托，考查学生的计

12、算能力。主要有以下两种类型：1、根据关系式进行计算：根据得失电子守恒关系，以及已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。例如：用惰性电极电解硫酸铜溶液 2CuSO4 4H 2Cu O2 4e320 g 4 mol 128 g 22.4 L 46.021023m (g) x (mol) V (L) N (个)然后根据已知和未知条件列比例求解。2、根据电子守恒进行计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数目相等。（1）在电解池中n (e) （阴极）n（还原产物）N(+e) （阳极）n（氧化产物）N(-e)（2）惰性电极电解氯化钠溶液 （

13、阴极放氢生氧型的电解池）n (e) n（H2）2 n（Cl2）4 n (OH)解得a=0.962 5 g，因此可以求出样品中K2O2的质量分数为100%=96.25%。考点4 有机化学计算方法【样题1】某直链一元醇14克能与金属钠完全反应，生成0.2克氢气，则此醇的同分异构体数目为 A.6个 B.7个 C.8个 D.9个 【解题指导】选A。由于一元醇只含一个-OH，1mol醇只能转换出0.5molH2，由生成0.2克H2推断出14克醇应有0.2mol，所以其摩尔质量为72克/摩，分子量为72，扣除羟基式量17后，剩余55，除以14，最大商为3，余为13，不合理，应取商为4，余为-1，代入分子量

14、通式，应为4个碳的烯烃基或环烷基，结合题目中直链一元醇，从而推断其同分异构体数目为6个。 【样题2】某有机物5.6克完全燃烧后生成6.72L(标况下)二氧化碳和3.6克水，该有机物的蒸气对一氧化碳的相对密度是2，试求该有机物的分子式.如果该有机物能使溴水褪色，并且此有机物和新制的氢氧化铜混合后加热产生红色沉淀，试推断该该有机物的结构简式。 【解题指导】该有机物结构就为H2C=CH-CHO。因为该有机物的蒸气对一氧化碳的相对密度为2，所以其分子量是CO的2倍，即56，而5.6克有机物就是0.1摩，完全燃烧生成6. 72L(S.T.P)CO2为0.3摩，3.6克水为0.2摩，故分子式中含3个碳，4

15、个氢，则每摩分子中含氧为56-312-41=16克，分子式中只有1个氧，从而确定分子式是C3H4O.根据该有机物能发生斐林反应，证明其中有-CHO，从C3H4O中扣除-CHO，残基为-C2H3，能使溴水褪色，则有不饱和键，按其组成，只可能为-CH=CH2，所以该有机物结构就为H2C=CH-CHO。【考纲解读】残基法是求解有机物分子结构简式或结构式中最常用的方法之一。计算出一个有机物的分子式后，该有机物可以有很多种不同的结构，要最后确定其结构，可先将已知的官能团包括烃基的式量或所含原子数扣除，剩下的式量或原子数就是属于残余的基团，再讨论其可能构成便快捷得多。考点5 化学计算方法与技巧 【样题1】

16、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 A. 70%B. 52.4%C. 47.6%D. 30% 【解题指导】 把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，生成了Al3+和Fe2+，再加入过量NaOH溶液，Al3+转化为AlO2-，留在溶液中；Fe2+生成了Fe（OH）2沉淀，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，最后得到的红色粉末为Fe2O3，铁在反应过程中是守恒的，Fe2O3中氧的量等于合金中铝的量，则。答案：A【考纲解读】 守恒法是一种中学化学典型的解题方法，它利用物质变化过程中某一特定的量固定不

17、变来列式求解，可以免去一些复杂的数学计算，大大简化解题过程，提高解题速度和正确率。它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式，不去探求某些细微末节，直接抓住其中的特有守恒关系，快速建立计算式，巧妙地解答题目。【样题2】将两种金属单质混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2L，这两种金属可能是A.Zn和Fe B. Al和Zn C. Al和Mg D. Zn和Cu 【解题指导】选B。将混合物当作一种金属来看，因为是足量稀硫酸，13克金属全部反应生成的11.2L(0.5摩尔)气体全部是氢气，也就是说，这种金属每放出1摩尔氢气需26克，如果全部是+2价的金属，其平均原子量为26，则组成混合

18、物的+2价金属，其原子量一个大于26，一个小于26.代入选项，在置换出氢气的反应中，显+2价的有Zn，原子量为65，Fe原子量为56，Mg原子量为24，但对于Al，由于在反应中显+3价，要置换出1mol氢气，只要18克Al便够，可看作+2价时其原子量为27/(3/2)=18，同样假如有+1价的Na参与反应时，将它看作+2价时其原子量为232=46，对于Cu，因为它不能置换出H2，所以可看作原子量为无穷大，从而得到A中两种金属原子量均大于26，C中两种金属原子量均小于26，所以A、C、D都不符合要求，B中Al的原子量比26小，Zn比26大，故B为应选答案。【考纲解读】平均值法最适合定性地求解混合

19、物的组成，即只求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量.根据混合物中各个物理量(例如密度，体积，摩尔质量，物质的量浓度，质量分数等)的定义式或结合题目所给条件，可以求出混合物某个物理量的平均值，而这个平均值必须介于组成混合物的各成分的同一物理量数值之间，换言之，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，才能符合要求，从而可判断出混合物的可能组成。【样题3】 4个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物，他们各取2.00克样品配成水溶液，加入足够HNO3后再加入适量AgNO3溶液，待沉淀完全后过滤得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示，其中数据合理的是A.3.06g B.3.36g C.3.86g D.3.96 【解题指导】选B。本题如按通常解法，混合物中含KCl