电解质的电离.ppt

1、弱电解质的电离,侯文群 安徽省阜阳市第一中学,洁厕液,从安全和成本来讲，醋酸比盐酸更安全，为什么洁厕液普遍 使用盐酸而非醋酸呢？ 实验： 0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸：,结果分析：,两种酸中C(H+)不同 盐酸和醋酸的电离程度不同 在盐酸溶液中，HCl分子全部电离。而在醋酸溶液中，CH3COOH部分电离，还有大量CH3COOH以分子形式存在于水溶液中。 CH3COOH电离是一个可逆过程。,全部电离,部分电离,电解质,非电解质,既不是电解质，也不是非电解质：（单质、混合物）,强电解质,弱电解质,一. 基本概念,一. 基本概念,一. 基本概念,BaSO4，AgCl分别属于强电解质还是

2、弱电解质？ 强电解质,辨析,电解质是否一定都能导电？ 其水溶液能导电的化合物是否一定是电解质？ 强电解质是否一定是离子化合物？ 强电解质溶液导电能力一定比弱电解质溶液强？,二. 书写电离方程式,实例：HNO3 NaOH CH3COOH NH3H2O,HNO3 H+ + NO3- NaOH Na+ + OH- CH3COOH CH3COO- + H+ NH3H2O NH4+ + OH-,二. 书写电离方程式,实例：H2CO3 Fe(OH)3 H2S,第一步： H2CO3 H+ + HCO3- 第二步： HCO3- H+ +CO32-,H2S电离也分为两步，均为可逆,Fe(OH)3 Fe3+ +

3、3OH-,实例：NaHSO4 NaHCO3 BaSO4,二. 书写电离方程式,NaHSO4 Na+ + H+ +SO42-,NaHCO3 Na+ + HCO3- 同时存在：HCO3- H+ +CO32-,BaSO4 Ba2+ +SO42-,（水溶液中）,（水溶液中）,注意事项：,强电解质电离用 ，弱电解质电离用 。 多元弱酸分步电离，必须分步书写电离方程式或只写第一步；多元弱碱也分步电离，但可按一步电离写出。 强酸的酸式酸根在水溶液中完全电离，熔融状态酸式酸根不电离。 弱酸的酸式酸根在水溶液中不完全电离，熔融状态酸式酸根不电离。,三. 弱电解质的电离平衡及移动,平衡常数 K,电离平衡常数 简称

4、电离常数,转化率 ,电离度,电离平衡常数,1. 定义 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子溶度之比是一个常数，这个常数叫电离平衡常数，简称电离常数。,电离平衡常数,2. 表示方法,CH3COOH CH3COO- + H+,Ka=,NH3H2O NH4+ + OH-,Kb=,2. 表示方法 多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离常数，通 常用Ka1，Ka2，Ka3等分别表示。 例如：H2CO3 H+ + HCO3- Ka1= HCO3- H+ + CO32- Ka2=,电离平衡常数,Ka1 Ka2 Ka3，通常只考虑第一步电离。 参见教材pag

5、e43 表3-1,2. 表示方法 多元弱碱的电离常数根据其电离方程式写出。 例如： Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH- Kb=,电离平衡常数,3. 注意事项,电离平衡常数,内因：由物质本身的性质所决定,外因：受外界温度影响，T，K,与弱电解质的浓度无关,4. 应用 用来比较弱酸的酸性相对强弱，相同温度下，电离常数 越大，电离程度越大。若弱酸的浓度相同，则溶液中c(H+) 越大。 例如：25，0.1molCH3COOH中c(H+)比0.1molH2CO3 中c(H+)的浓度大。 H2C2O4H2SO3H3PO4HFHNO2HCOOH CH3COOHH2CO3H2SHClOH3BO3,电离平衡

6、常数,4. 应用 计算溶液中的分子，离子浓度及电离度。 例如：教材 page 44 第四题,电离平衡常数,1. 定义： 一定条件下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来弱电解质总分子数的百分数。 = 100,电离度,已电离的弱电解质浓度,弱电解质的初始浓度,2. 应用 衡量弱电解质的电离程度，相同条件下，电离度越大，弱 电解质的电离程度越大。 可与电离常数进行数值上的换算。,电离度,电离平衡的移动,电离平衡移动,改变K,物质本身特性,T，K,改变Q,增大 某一组分c,降低 某一组分c,同时改变几个组分,内因,电离平衡的移动,CH3COOH CH3COO- + H+,电离平衡的移动,升温,电离度？ c(H+)？ 导电能力？,CH3COOH CH3COO- + H+,电离平衡的移动,增大浓度,同离子效应,在弱电解质的溶液中，如果加入含有与弱电解质相