高三一轮复习 第八章 水溶液中的离子平衡教案

1、 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离1、强弱电解质（1） 电解质和非电解质电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是指溶于水和熔融状态下都不导电的化合物。注：单质、 混合物既不是电解质，也不是非电解质。 化合物中属于电解质的有：活泼金属的氧化物、 水、 酸、 碱和盐；于非电解质的有：非金属的氧化物、部分非金属氢化物和大多数的有机物。（2）强电解质和弱电解质强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质称为强电解质（如强酸、 强碱和大部分的盐）弱电解质：在水溶液里只有部分电离为离子（如：弱酸、弱碱、少量盐和水）。 弱电解质特征：存在电离平衡，平衡时离子和电解质分子共存，而且大部分以

2、分子形式存在。（3）强电解质与弱电解质的区别强电解质弱电解质定义溶于水后几乎完全电离的电解质溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。电离程度几乎100完全电离只有部分电离电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子实例绝大多数的盐（包括难溶性盐）强酸： 强碱： 弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。弱碱：NH3H2O、Cu（OH）2 Fe（OH）3等。少数盐：(CH3COO)2Pb、HgCl2 和水（H2O）电离方程式N

3、aHSO4 （aq）= NaHSO4 （熔融）= H2S Al(OH)32、弱电解质的电离（1）弱电解质电离平衡的建立（弱电解质的电离是一种可逆过程）和（2）电离平衡的特点弱电解质的电离平衡和化学平衡一样，同样具有“逆、 等、 动、定、 变” 的特征。逆：弱电解质的电离过程是可逆的。等：达电离平衡时，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等动：动态平衡，即达电离平衡时分子电离成离子和离子结合成分子的反应并没有停止。定：一定条件下达到电离平衡状态时，溶液中的离子浓度和分子浓度保持不变，溶液里既有离子存在，也有电解质分子存在。且分子多，离子少。变：指电离平衡是一定条件下的平衡，外界条件改变，

4、电离平衡会发生移动。（3）电离常数概念：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数，用K来表示。通常用Ka表示弱酸的电离常数，用Kb表示弱碱的电离常数。意义: K值越大，表示该弱电解质越易电离，所对应的弱酸或弱碱相对较强。电离常数的影响因素a.电离常数随温度变化而变化，但由于电离过程热效应较小，温度改变对电离常数影响不大，其数量级一般不变，所以室温范围内可忽略温度对电离常数的影响b. 电离常数与弱酸、 弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、 弱碱的浓度如何变化，电离常数是不会改变的。

5、即：电离平衡常数与化学平衡常数一样，只与温度有关。（3）影响电离平衡的因素内因：电解质本身的性质，是决定性因素。外因a.温度：因电离过程吸热较少，在温度变化不大的情况下，一般不考虑温度变化对电离平衡的影响。b.浓度：在一定温度下，浓度越大，电离程度越小。因为溶液浓度越大，离子相互碰撞结合成分子的机会越大，弱电解质的电离程度就越小。因此，稀释溶液会促进弱电解质的电离。c.外加物质：若加入的物质电离出一种与原电解质所含离子相同的离子，则会抑制原电解质的电离，使电离平衡向生成分子的方向移动（同离子效应）；若加入的物质能与弱电解质电离出的离子反应，则会促进原电解质的电离，使电离平衡向着电离的方向移动。

6、 影响醋酸电离的因素HAc H+ + Ac-条件变化平衡移动方向C（H+）n（H+）电离度K温度升高浓 度加H2O加冰HAc外加 物 质加NaOH(s)加HCl（g） 加NaAc（s）第二节 水的电离和溶液的酸碱性1、 水的电离（1）水的电离特点水是极弱的电解质， 能发生微弱电离， 电离过程吸热，存在电离平衡。其电离方程式为（2）水的离子积定义：一定温度下，水的离子积是一个定值。我们把水溶液中叫做水的离子积常数。在25时，一定温度时， Kw是个常数，Kw只与温度 有关，温度越高Kw越大任何水溶液中，水所电离而生成的 任何稀溶液中， 影响水电离平衡的因素：a. 温度：温度越高，温度越高Kw越大。

7、b. 酸碱抑制水的电离；盐类水解促进水的电离。2、溶液的酸碱性与pH（1）溶液的酸碱性的本质C（H+）、 C（OH-）的关系中性溶液：酸性溶液：碱性溶液：（2）溶液pH的计算 pH = lgC（H+）溶液显酸性：单一酸溶液 pH = lgC（H+） 强酸：pH=a , 加H2O稀释10n倍，则pH=a+n弱酸：pH=a , 加H2O稀释10n倍，则pHKsp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。QcKsp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。影响因素：外因：a 浓度：加水，平衡向溶解方向移动,但Ksp不变。 b 温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。c 同