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文档简介

1、光谱项复习,一 原子光谱的产生 （一）原子的壳层结构,电子运动状态的描述,基态Na原子的核外电子排布： (1s)2(2s)2(2p)6(3s)1,（二）原子能级和能级图, 原子能级用光谱项来表征,例： 钠原子基态 32S1/2,n2S+1LJ,n：主量子数,光谱项符号：,L：总角量子数， 其数值为外层价电,子角量子数 l 的矢量和，即,L = li,如两个价电子耦合，L的取值为: L = l1+l2,(l1+l2-1)，(l1+l2-2)，l1-l2,L的取值范围： 0, 1, 2, 3, 相应的符号为：S, P, D, F，,S：总自旋。其值为个别价电子自旋s(其值为 )的矢量和。,当电子数

2、为偶数时， S 取零或整数 0，1，,当电子数为基数时， S 取半整数 1/2，3/2, ,J：内量子数。其值为各个价电子组合得到的总角量子数L与总自旋S的矢量和。,若LS，则J有(2S+1)个值；,若LS，则J有(2L+1)个值。, J 的取值个数：,例：根据原子的电子构型求光谱项。 1. 钠原子基态和第一激发态。,解：(1)钠原子基态 (1s)2(2s)2(2p)6(3s)1,原子实：包括原子核和其它全充满支壳层（闭合壳层）中的电子。,光学电子：填充在未充满支壳层中的电子。,钠原子基态：(3s)1,n = 3,L = l = 0,S = 1/2 (2S+1) = 2,J = 1/2,光谱项

3、符号：32S1/2,n2S+1LJ,(2) 钠原子的第一激发态 ：(3p)1,n = 3,光谱支项 ： 32P1/2 和 32P3/2,由于轨道运动和自旋运动的相互作用, 这两个光谱支项代表两个能量有微小差异的能级状态。,L = l = 1,S = 1/2 (2S+1) = 2,J = 3/2，1/2,光谱项：32P,谱线多重性符号：2S+1,钠原子由第一激发态向基态跃迁发射两条谱线,第一激发态光谱支项 ： 32P1/2 和 32P3/2,基态光谱项：32S1/2,589.593nm ，588.996 nm, 原子能级图,一条谱线用两个光谱项符号来表示,Na 588.996 nm (32S1/2 32P3/2 ),Na 589.593nm (32S1/2 32P1/2 ),共振线 由激发态向基态跃迁发射产生的谱线,I: 原子线 II: 一次电离离子发射的谱线 III: 二次电离离子发射的谱线, 跃迁的选择定则,在跃迁时，主量子数n的改变不受限制。 L = 1，即跃迁只允许在 S 与P 之间、或P 与S 或 D 之间，D 与P 或F 之间产生等等。 S = 0。 J = 0，1。但当J = 0时， J = 0的跃迁是禁戒的。,例： 用原子光谱项符号写出Mg 2852 (共振线)的跃迁。,两个3s电子处于同一轨道，根据保里

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