物质的量在高考中的考查方式

1、物质的量在高考中的考查方式一选择题（共19小题）1（2014上海）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则（）A被氧化的砒霜为1.98mgB分解产生的氢气为0.672mLC和砒霜反应的锌为3.90mgD转移的电子总数为6105NA2（2014广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（）A1mol甲苯含有6NA个CH键B18g H2O含有10NA个质子C标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子3（2014江苏）设NA为阿伏伽德罗常数

2、的值，下列说法正确的是（）A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA4（2014四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO3+4N2

3、+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA5（2015四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA6（2015广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含

4、NA个原子D3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子7（2013广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温常压下，8g O2含有4NA个电子B1L 0.1molL1的氨水中有NA个NH4+C标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子8（2013江苏）设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A1L 1molL 1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78g 苯含有C=C双键的数目为3NAC常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72L NO2与水充分

5、反应转移的电子数目为0.1NA9（2013上海）NA代表阿伏伽德罗常数已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）A所含共用电子对数目为（+1）NAB所含碳氢键数目为NAC燃烧时消耗的O2一定是LD所含原子总数为NA10（2013江苏）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是（）A称量B溶解C转移D定容11（2013天津）下列实验误差分析错误的是（）A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反

6、应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小12（2012海南）NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NAB一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC1.0L的0.1 molL1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NAD标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA13（2012广东）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温下，4g CH4含nA个CH共价键B1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子C1L 0.1

7、mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3D常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2nA个O原子14（2012江苏）设NA 表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下，2.24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA15（2012四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5

8、NAB常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC50ml，18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1 molN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA16（2004上海）设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NAB标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NAC1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子17（2004上海）下列实验操作中

9、，错误的是（）A配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加适量的水搅拌溶解B铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23次D配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释18（2004上海）下列两种气体的分子数一定相等的是（）A质量相等、密度不等的N2和C2H4B等体积等密度的CO和C2H4C等温等体积的O2和N2D等压等体积的N2和CO19（2000上海）氯只有和两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比：为3：1则相对分子质量为70、72、74、的氯气分子数之比可能是（）A5：2：1B5：2

10、：2C9：3：1D9：3：2二填空题（共2小题）20（2012上海）钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液5.05g钠钾合金溶于200mL水生成0.075mol氢气（1）计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度（忽略溶液体积变化）（2）计算并确定该钠钾合金的化学式21（2012上海）氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）4+CO22Al（OH）3+Na2CO3+H2O己知通入二氧化碳336L（标准状况下），生成24mol Al（OH）3和15mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为112L（标准状况下），计算生成的Al（OH）3和Na2

11、CO3的物质的量之比三解答题（共9小题）22（2009广东）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料（1）实验室常以NH4Al（SO4）2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO（OH）HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3NH4AlO（OH）HCO3热分解的化学反应方程式（2）NH4Al（SO4）212H2O的相对分子质量为453欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol1的NH4Al（SO4）2溶液，配制过程为用托盘天平称量NH4Al（SO4）212H2O固体g；将上述固体置于烧杯中（3）在0.1molL1NH4Al（SO4）2溶液中，铝各形态的浓度（以Al3+计）的

12、对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有请在答题卡的框图中，画出0.01molL1NH4Al（SO4）2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液PH变化的关系图，并进行必要的标注23（2008上海）生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体2.016L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g（1）原混合气

13、体中甲烷的物质的量是（2）原混合气体中氮气的体积分数为多少？（写出计算过程）24（2008上海）小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物（1）小苏打片每片含0.50gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子是mol（2）胃舒平每片含0.245gAl（OH）3中和胃酸是，6片小苏打片相当于胃舒平片（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐取该碱式盐3.01g，加入2.0molL1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥

14、后重1.74g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040，试推测该碱式盐的化学式25（2004上海）氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba（OH）2nH2O的含量（1）称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液，从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量（2）另取5.25g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09g，求Ba（OH）2nH2O中的n值（3）试样中Ba（OH）2nH2O的质量分数为26（2000上海）美籍

15、埃及人泽维尔用激光闪烁照相机拍摄到化学反应中化学键断裂和形成过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖，激光有很多用途，例如波长为10.3 微米的红外激光能切断B（CH3）3分子中的一个BC键，使之与HBr发生取代反应：B（CH3）3+HBrB（CH3）2Br+CH4而利用9.6 微米的红外激光却能切断两个BC键，并与HBr发生二元取代反应（1）试写出二元取代的代学方程式：（2）现用5.6g B（CH3）3和9.72g HBr正好完全反应，则生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？27（2015上海）制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤完成下列计算：（1）CaCO3

16、质量分数为0.90的石灰石100kg完成分解产生CO2L（标准状况）石灰窑中，该石灰石100kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为mol（2）已知粗盐水含MgCl2 6.80mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3向粗盐水中加入Ca（OH）2除镁离子：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2然后加入Na2CO3除钙离子处理上述粗盐水10m3，至少需要加Na2CO3g如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应：Ca2+2NH3+

17、CO2+H2OCaCO3+2NH4+处理上述10m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算（3）某氨盐水含氯化钠1521kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070kg列式计算：过滤后溶液中氯化钠的质量析出的碳酸氢钠晶体的质量28（2013海南）BaCl2xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；过滤并洗涤沉淀；将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g回答下列问题：（1）在操作中，需要先后用稀硫酸和洗涤沉淀；检

18、验沉淀中氯离子是否洗净的方法是（2）计算BaCl2xH2O中的x=；（要求写出计算过程）（3）操作中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果（填“偏低”、“偏高”或“不变”）29（2010上海）白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示该结构中氯原子有两种不同位置1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为 L上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为molL12）含0.3

19、00mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca（OH）2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2g H2O该难溶盐的化学式可表示为3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷PCl5xBrx（1x4，且x为整数）如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20.0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：M300）30（2010上海）Na2SO37H2O是食品工业中常用的漂白剂、抗氧

20、化剂和防腐剂Na2SO3在30时的溶解度为35.5g/100gH2O1）计算30时Na2SO3饱和溶液中Na2SO3的质量分数（保留2位小数）2）计算30时271g Na2SO3饱和溶液中水的质量3）将30的Na2SO3饱和溶液271g冷却到10，析出Na2SO37H2O晶体79.5g计算10时Na2SO3在水中的溶解度物质的量在高考中的考查方式参考答案与试题解析一选择题（共19小题）1（2014上海）含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg，则（）A被氧化的砒霜为1.98mgB分解产生的氢气为0.67

21、2mLC和砒霜反应的锌为3.90mgD转移的电子总数为6105NA考点：化学方程式的有关计算；真题集萃菁优网版权所有专题：计算题分析：A反应中As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中3价，砒霜发生还原反应；B根据n=计算As的物质的量，根据原子守恒进而计算生成氢气的物质的量，氢气所处的状态不一定是标准状况；C电子转移守恒计算参加反应Zn的物质的量，再根据m=nM计算Zn的质量；D整个过程中，As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中3价，AsH3中3价升高为As中0价，据此计算转移电子数目解答：解：A反应中As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中3价，砒霜发生还原反

22、应，故A错误；B生成As的物质的量=2105mol，根据原子守恒可知分解的AsH3为2105mol，由H原子守恒可知生成氢气为=3105mol，故标况下，分解产生氢气体积为3105mol22.4L/mol=6.72104L=0.672 mL，但氢气所处的状态不一定是标准状况，故其体积不一定是0.672 mL，故B错误；C根据电子转移守恒，可知参加反应Zn的物质的量=2105mol3（3）2=6105mol，故参加反应Zn的质量=6105mol65g/mol=3.9103g=3.9mg，故C正确；D整个过程中，As元素化合价由As2O3中+3价降低为AsH3中3价，AsH3中3价升高为As中0价

23、，故整个过程转移电子总数为2105mol（6+3）NAmol1=1.8104NA，故D错误，故选C点评：本题考查根据方程式计算、氧化还原反应计算等，注意利用守恒思想进行的计算，B选项为易错点，学生容易忽略气体摩尔体积的使用条件2（2014广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值下列说法正确的是（）A1mol甲苯含有6NA个CH键B18g H2O含有10NA个质子C标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子D56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子考点：阿伏加德罗常数菁优网版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A甲苯中含有8个碳氢键，1mol甲苯中含有8mol碳氢键；B水分

24、子中含有10个质子，1mol水中含有10mol质子；C标准状况下氨水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨水的物质的量；D铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量解答：解：A1mol甲苯中含有8mol碳氢键，含有8NA个CH键，故A错误；B18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol质子，含有10NA个质子，故B正确；C标况下，氨水不是气体，题中条件无法计算氨气的物质的量，故C错误；D56g铁的物质的量为1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二氧化硫的物质的量，故D错误；故选B点评：本题考查阿伏加德罗常数的有

25、关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力3（2014江苏）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA考点：阿伏加德罗常数菁优网版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A1.6g氧气和臭氧的混合物中含有1.6

26、g氧原子，含有0.1mol氧原子；B丙烯酸分子中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键，总共含有2个双键；C标准状况下，苯的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算苯的物质的量；D过氧化钠中氧元素的化合价为1价，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子解答：解：A1.6g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子的质量为1.6g，含有氧原子的物质的量为0.1mol，含有氧原子的数目为0.1NA，故A正确；B0.1mol丙烯酸中含有0.1mol碳碳双键和0.1mol碳氧双键，总共含有0.2mol双键，含有双键的数目为0.2NA，故B错误；C标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L苯的物

27、质的量，故C错误；D过氧化钠与水的反应中，生成0.1mol氧气转移了0.2mol电子，转移电子的数目为0.2NA，故D错误；故选A点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项B为易错点，注意丙烯酸分子中含有两个双键4（2014四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A高温下，0.2mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电

28、路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA考点：阿伏加德罗常数菁优网版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A铁与水蒸气反应生成的是四氧化三铁，根据电子守恒计算出生成氢气的物质的量及分子数；B氢氧化钠溶液的氢离子是水电离的，水电离的氢离子浓度为11013mol/L；C氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气得到4mol电子；D该反应中，铵根离子中的氮原子被氧化成氮气，硝酸根离子中部分氮原子被氧化成氮气，生成4mol氮气转移了15mol电子解答：解：A0.2mol铁与水蒸气完全反应生成四氧化三铁，

29、失去电子的物质的量为：（0）0.2mol=mol，根据电子守恒，生成氢气的物质的量为：=mol，生成的H2分子数目为NA，故A错误；B室温下，1L pH=13的NaOH溶液中氢离子浓度为11013mol/L，溶液中氢离子是水电离的，所以由水电离的OH离子数目为1013NA，故B错误；C氢氧燃料电池中，正极氧气得到电子，标况下22.4L氧气的物质的量为1mol，1mol氧气完全反应得到4mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；D该氧化还原反应中，生成4mol氮气转移了15mol电子，28g氮气的物质的量为1mol，生成1mol氮气转移的电子的物质的量为：=3.75mol，转移的电子数

30、目为3.75NA，故D正确；故选D点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为难点和易错点，注意正确分析该反应中化合价变化情况5（2015四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB常温常压下，4.4 g乙醛所含键数目为0.7NAC标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA考点：阿伏加德罗常

31、数菁优网版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol；B、求出乙醛的物质的量，然后根据1mol乙醛中含6mol键来分析；C、求出二氧化碳的物质的量，然后根据CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应来分析；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，稀盐酸和二氧化锰不反应解答：解：A、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，故2.0gH218O与D2O混合物的物质的量为0.1mol，而1molH218O与D2O中均含10mol中子，故0.1molH218O与D2O混合物中含1mol中子，即NA个，故A正确；B、4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，

32、而1mol乙醛中含6mol键，故0.1mol乙醛中含0.6mol键，即0.6NA个，故B错误；C、标况下，5.6L二氧化碳的物质的量为0.25mol，而CO2与足量Na2O2的反应为歧化反应，1mol二氧化碳发生反应时反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时此反应转移0.25mol电子，即0.25NA个，故C错误；D、二氧化锰只能与浓盐酸反应，一旦浓盐酸变稀，反应即停止，4molHCl反应时转移2mol电子，而50mL12mol/L盐酸的物质的量n=CV=12mol/L0.05L=0.6mol，这0.6mol盐酸不能完全反应，则转移的电子的物质的量小于0.3mol电子，即小于0.3

33、NA个，故D错误故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大6（2015广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子D3mol单质Fe完全转化为Fe3O4，失去8NA个电子考点：阿伏加德罗常数菁优网版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、求出钠的物质的量，然后根据反应后1mol钠反应生成0.5mol氢气来分析；B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2；C

34、、N2和H2均为双原子分子；D、根据Fe3O4中铁为+价来分析解答：解：A、23g钠的物质的量为1mol，而钠与水反应时1mol钠生成0.5mol氢气，即生成0.5NA个分子，故A错误；，B、铜和浓硫酸反应时，浓硫酸被还原为SO2，不是三氧化硫，故B错误；C、标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，而N2和H2均为双原子分子，故1mol混合气体中无论两者的比例如何，均含2mol原子，即2NA个，故C错误；D、Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8NA个，故D正确故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有

35、关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大7（2013广东）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温常压下，8g O2含有4NA个电子B1L 0.1molL1的氨水中有NA个NH4+C标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子考点：阿伏加德罗常数菁优网版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、依据n=计算物质的量，结合氧气分子含有电子总数计算得到；B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡；C、盐酸是电解质溶液，氯化氢电离成氢离子和氯离子；D、钠原子最外层电子数为1；解答：解：A、常温常压下，8g

36、O2物质的量=0.25mol，含有电子数=0.25mol82NA=4NA，故A正确；B、1L 0.1molL1的氨水中，一水合氨物质的量为0.1mol，一水合氨是弱电解质存在电离平衡，溶液中有NH4+小于0.1mol，故B错误；C、盐酸是电解质溶液，不是气体，溶液中氯化氢电离成氢离子和氯离子，不存在氯化氢分子，故C错误；D、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去NA个电子，故D错误；故选A点评：题目考查阿伏伽德罗常数的计算应用，质量换算物质的量弱电解质电离平衡，氧化还原反应电子转移是考查重点，题目较简单8（2013江苏）设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A1L 1molL 1

37、的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78g 苯含有C=C双键的数目为3NAC常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA考点：阿伏加德罗常数菁优网版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液中发生水解；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子；D、依据标准状况下气体物质的量n=，结合二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的氧化还原反应计算电子转移；解答：解：A、次氯酸根离子是弱酸阴离子，水溶液

38、中发生水解；1 L 1molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目小于NA，故A错误；B、苯分子中的碳碳键是完全等同的一种特殊的化学键，不存在碳碳双键，故B错误；C、N2与CO摩尔质量相同都为28g/mol，都是双原子分子，14 g 由N2与CO组成的混合气体物质的量=0.5mol，含有的原子数目为NA，故C正确；D、标准状况下气体物质的量n=0.3mol，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，氧化还原反应中0.3mol二氧化氮反应转移电子0.2mol；故D错误；故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要有盐类水解应用，苯分子结构的掌握，气体摩尔体

39、积的计算应用，题目难度中等9（2013上海）NA代表阿伏伽德罗常数已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）A所含共用电子对数目为（+1）NAB所含碳氢键数目为NAC燃烧时消耗的O2一定是LD所含原子总数为NA考点：阿伏加德罗常数；物质分子中的原子个数计算菁优网版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：C2H4和C3H6的最简式为CH2，所以ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，ag混合物中含有molC原子、molH原子，总共含有原子的物质的量为：mol； 没有告诉在标准状况下，无法计算燃烧时消耗氧气的体积；在乙烯、丙烯和环丙烷分子中，平均每个碳原子形成一

40、个碳碳键、每个氢原子形成一个碳氢键，据此计算出所含共用电子对数、碳氢键数目解答：解：ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，ag混合物中含有molC原子、molH原子，A、在环丙烷、丙烯和乙烯分子中，每个C含有1个碳碳共用电子对、每个H形成了1个碳氢共用电子对，所以总共含有mol共用电子对，即NA，故A错误；B、每个氢原子形成1个碳氢键，ag混合物中总共含有molH原子，所以含有molH原子碳氢键，所含碳氢键数目为NA，故B正确；C、没有告诉在标准状况下，题中条件无法计算ag混合物燃烧消耗的氧气的体积，故C错误；D、ag混合物中含有最简式CH2的物质的量为：=mol，ag混合物中含

41、有molC原子、molH原子，总共含有原子的物质的量为：mol，所含原子总数为NA，故D错误；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意满足C3H6的化合物可能为烯烃，有可能为环烷烃；注意掌握根据最简式计算混合物中含有原子数目的方法10（2013江苏）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是（）A称量B溶解C转移D定容考点：配制一定物质的量浓度的溶液菁优网版权所有专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A药品不能直接放在托盘内，且药品与砝码放反了；B固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解；C应用玻璃棒引流；D胶头滴管不

42、能深入容量瓶内解答：解：A用天平称量药品，药品不能直接放在托盘内，天平称量应遵循“左物右码”，故A错误；B固体溶解用玻璃棒搅拌，加速溶解，故B正确；C应用玻璃棒引流，防止溶液洒落，故C错误；D胶头滴管不能深入容量瓶内，应在容量瓶正上方，悬空滴加，故D错误；故选B点评：本题实验考查基本操作，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验常见的基本操作11（2013天津）下列实验误差分析错误的是（）A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢

43、倒入酸中，所测温度值偏小考点：配制一定物质的量浓度的溶液；试纸的使用；中和滴定；中和热的测定菁优网版权所有专题：化学实验基本操作分析：A湿润的pH值试纸可以稀释碱液；B定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=判断；C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据液体应占有的体积；D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大解答：解：A湿润的pH值试纸可以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱，测定值偏小，故A正确；B定容时俯视刻度线，导致所配溶液的体积偏小，结合c=可知，所配溶液的浓度偏大，故B错误；C滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，气体占据

44、液体应占有的体积，会导致所测溶液体积偏小，故C正确；D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，导致热量损失过大，所测温度值偏小，故D正确；故选B点评：本题考查实验基本操作、误差分析等，难度中等，理解实验进行的原理是解题的关键，注实验基本操作的掌握12（2012海南）NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NAB一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC1.0L的0.1 molL1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NAD标准状况下，22.4L的CCl4中含

45、有的CCl4分子数为NA考点：阿伏加德罗常数菁优网版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、氢气和氮气反应生成氨气是可逆反应，不能进行彻底；B、依据钠完全反应，失去最外层电子计算分析；C、硫离子水溶液中水解；D、标准状况下，CCl4不是气体解答：解：A、氢气和氮气反应生成氨气是可逆反应，不能进行彻底，在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数小于NA，故A错误；B、一定条件下，2.3g的Na物质的量量为0.1mol，完全与O2反应失电子为0.1mol，所以生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA，故B正确；C、1.0L的0.1 molL1Na

46、2S溶液中，硫离子水解减少，所以溶液中含有的S2离子数小于0.1NA，故C错误；D、标准状况下，CCl4不是气体，22.4L的CCl4物质的量不是1mol，故D错误；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查可逆反应的分析判断，氧化还原反应电子转移的计算，气体摩尔体积的条件应用判断，盐类水解的实质应用，题目较简单13（2012广东）设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温下，4g CH4含nA个CH共价键B1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2nA个电子C1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有0.1nA个HCO3D常温常压下，22.4L的NO2和CO

47、2混合气体含有2nA个O原子考点：阿伏加德罗常数菁优网版权所有专题：压轴题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、质量换算物质的量结合甲烷分子结构计算碳氢键；B、足量稀硝酸与铁反应生成三价铁；C、碳酸氢根离子水解；D、依据气体摩尔体积的应用条件是标准状况分析；解答：解：A、4g CH4物质的量为0.25mol，分子中含CH共价键40.25nA=nA个，故A正确；B、稀硝酸过量，生成硝酸铁，转移电子应该是3 nA个电子，故B错误；C、碳酸氢根离子水解，应该是小于0.1nA个HCO3；故C错误；D、条件错误，应为标准状况，故D错误；故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查了质量换算物

48、质的量计算微粒数，氧化还原反应的产物分析，盐类水解的应用气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等14（2012江苏）设NA 表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）A标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NAC标准状况下，11.2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5NAD常温常压下，2.24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA考点：阿伏加德罗常数菁优网版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、氯气溶于水一部分反应，一部分溶解，溶液中存在化学平衡；B、质量换算物质的量

49、结合分子数计算；C、标准状况乙醇不是气体；D、依据气体摩尔体积的条件应用分析，在标准状况下换算物质的量；解答：解：A、氯气溶于水一部分反应，一部分溶解，溶液中存在化学平衡，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，故A错误；B、18 g H2O 物质的量为1mol，分子中含有的原子总数为3NA，故B正确；C、标准状况乙醇不是气体，11.2 L CH3CH2OH 物质的量不是0.5mol，故C错误；D、常温常压下，2.24 L CO 和CO2 混合气体物质的量不是0.1mol，故D错误；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查化学平衡的分析判断，质量换算物质的量计

50、算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等15（2012四川）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC50ml，18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1 molN2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA考点：阿伏加德罗常数菁优网版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、氟化氢在标况下呈液态，不能通过其体积计算物质的量；B、乙烯与丙烯最简式相同，只需

51、计算7.0gCH2中的氢原子数；C、浓硫酸随反应进行，浓度变稀后不能与铜继续反应；D、氮气和氢气反应生成氨气的反应是可逆反应；解答：解：A、氟化氢在标况下呈液态，不能通过其体积计算物质的量；故A错误；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2.7.0 g CH2的物质的量为0.5 mol，氢原子数为0.5 mol2=1 mol，即NA个，B项正确；C、结合方程式Cu+2H2SO4（浓），CuSO4+SO2+2H2O，50 mL 18.4 mol/L（即0.92 mol）硫酸参与反应时生成SO20.46 mol，但随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀，反应未进行到底，故C项错误；D、N2、H2的反应属可逆反应，

52、0.1 mol N2未反应完，转移电子数小于0.6 NA，故D错误；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查了气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，可逆反应的应用，题目难度中等16（2004上海）设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NAB标准状况下22.4 L H2 中含中子数为2NAC1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子考点：阿伏加德罗常数菁优网版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、NO2 和 N2O4

53、最简式相同，需要计算46 gNO2 中的原子数；B、依据n=计算物质的量，结合分子式计算中子数；C、醋酸是弱电解质存在电离平衡；D、镁最外层电子数为2，完全反应失取最外层电子解答：解：A、NO2 和 N2O4最简式相同，需要计算46 gNO2 中的原子数=3=3mol，46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA，故A正确；B、标准状况下22.4 L H2 中物质的量为1mol，含中子数为0，故B错误；C、醋酸是弱电解质存在电离平衡，1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数小于2NA，故C错误；D、镁最外层电子数为2，完全反应失取最外层电子，1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子，故D正确；故选AD点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，弱电解质分析判断，题目难度中等17（2004上海）下列实验操作中，错误的是（）A配制5%