北京市朝阳区2015-2016学年度第一学期期末高三年级统一考试化学试卷

1、北京市朝阳区2015-2016学年度第一学期期末高三年级统一考试化学试卷 （考试时间：90分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 第卷（选择题共42分）注意：卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分1以下我国古代的制作或技术涉及到化学反应的是A烧制陶罐B雕刻石雕C 水车灌溉D预报地震2下图有关硫元素循环说法不合理的是 A煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2 B动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气 C循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应 D大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里3下列比较不能用元素周期律解释的是A稳定性

2、：HIHBrHClHF B元素非金属性：SiPSCl C沸点： 正丁烷异丁烷丙烷 D碱性：NaOH Mg(OH)2Al(OH)34高氯酸铵(NH4ClO4)和铝粉常用作火箭推进剂的固体燃料。高温时，NH4ClO4的分解反应是：2NH4ClO4 N2+4H2O+Cl2+2O2，下列有关NH4ClO4的分解及保存方法说法不合理的是A点燃铝粉可以引发NH4ClO4分解BNH4ClO4迅速分解时可能会引发爆炸 CNH4ClO4应低温通风保存，远离火种、热源D0.5 mol NH4ClO4分解时产生的气体体积是44.8 L5自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤后变成CuSO4溶液，并向深部渗透时，遇到闪

3、锌矿（ZnS）和方铅矿（PbS)，便慢慢地转变为铜蓝（CuS），下列有关该过程的解释及说法不合理的是 A原生铜的硫化物具有还原性B常温时ZnS、PbS、CuS都难溶于水，CuSO4可溶于水C铜蓝的形成过程是： ZnS(S) + Cu2+ CuS(S) + Zn2+ D硝酸型酸雨不利于铜蓝的形成： CuS + 2H+ = Cu2+ + H2S6仅根据题中图示得出的结论不合理的是ABCD图示V(水)7pHHAHB HFHF氢氟酸 HF结论 HB为弱酸 HF为弱电解质溶解度：AgIAgCl 正反应 H0 7我国科学家屠呦呦获2015年诺贝尔生理学或医学奖。她研究得到的青蒿素挽救了数百万疟疾病人的生命

4、，有关青蒿素说法不合理的是 A化学式为C15H22O5B能发生取代反应和氧化反应C在H2SO4或 NaOH溶液中均不能稳定存在D可用乙醇从青蒿浸取液中萃取出青蒿素8纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，右图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。下列有关该纸电池说法不合理的是 AZn为负极，进行氧化反应 B电池工作时，电子由MnO2流向Zn C正极反应：MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH- D电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)9 活性炭可处理大气污染物NO，反应原理：C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2

5、(g)。T时，在2L密闭容器中加入0.100 mol NO和2.030 mol活性炭（无杂质），平衡时活性炭物质的量是2.000mol。下列说法不合理的是A该温度下的平衡常数是：K=9/16B达到平衡时，NO的转化率是60%C3min末达到平衡，则v( NO ) = 0.01mol/(Lmin)D升高温度有利于活性炭处理更多的污染物NO10高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型非氯高效消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上可用如下方法制备：3ClO+ 2Fe3+ 10OH = 2FeO42+ 3Cl+ 5H2O，下列相关叙述不合理的是A K2FeO4中铁元素的化合价是+6B制得1mol K2FeO4转

6、移6 mol eC K2FeO4做消毒剂的原因是其有强氧化性DK2FeO4在消毒杀菌过程中还可以净水11某兴趣小组为了分析电解硝酸溶液时放电的离子，设计了如图装置进行实验（石墨电极）。电解过程中，X极产生了红棕色气体，则下列说法不合理的是Aa极为负极，b极为正极B电解时，Y极附近溶液pH降低 C相同条件下，阴阳两极气体体积比是2:1 DX极的电极反应式是：2H+ NO3+ e=NO2 + H2O12Fe和Mg与H2SO4反应的实验如下：实验现象Fe表面产生大量无色气泡Fe表面产生气泡后迅速停止Mg表面迅速产生大量气泡Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡关于上述实验说法不合理的是A I中产生气

7、体的原因是：Fe + 2H=Fe2+ H2B 取出中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体 C 中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化 D中现象说明Mg的金属性比Fe强13在胶片冲洗时可用硫代硫酸钠(Na2S2O3)做定影液，与胶片上未曝光的AgBr反应生成可溶性离子Ag(S2O3)23-。该有关过程的离子方程式不合理的是 AH2S2O3溶液显弱酸性的原因是：H2S2O3 H + HS2O3- B Na2S2O3溶液显碱性的原因是：S2O32+2 H2O H2S2O3 + 2OH- CNa2S2O3和AgBr反应的离子方程式是：2S2O32 + AgBr Ag(S2O3)23- + Br-

8、 D定影不能在酸性较强的溶液中进行的原因是：S2O32-+ 2H= S+ SO2+ H2O 14醛或酮与氰化钠、氯化铵反应，生成氨基腈，经水解生成氨基酸盐，是制备氨基酸盐的一种简便方法，反应过程如下：3+下列有关该反应说法不合理的是 A反应是加成反应 B反应需要在酸性环境中进行 C反应为碱性环境时，产物结构简式是 D经过上述反应，苯乙醛可以制得15（16分）用CO2 和环氧化物共聚合成全降解二氧化碳基塑料，既可有效解决CO2过量排放引起的温室效应、又可除去白色污染。已知该反应为： （-R、-R代表烃基或氢原子） （1）该反应为 反应。 （2） 的单体是 。 通过下列途径既可以得到全降解二氧化碳

9、基塑料还可得到用途广泛的高分子化合物PA66。 已知： （3） A、B、C分子均为直链结构，且A、B的核磁共振氢谱都只有两个峰，峰面积之比为1:2，则 A的结构简式是_，名称是 。 B是顺式结构， BC的化学方程式是 。 由E制备二氧化碳基塑料的化学方程式是 。（4）D的一种同分异构体在相同条件下也能制得E，其结构简式是 。（5）已知1 molG可与NaHCO3溶液反应产生44.8LCO2（标准状态下），则 1 mol E与2 mol HCl反应的化学方程式是 _。 G和H在一定条件下生成PA66的化学方程式是 。16（13分）在众多的新能源中，氢能将会成为21世纪最理想的能源。 . 已知10

10、1kPa、25时，1mol下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数据如下：物质氢气原煤(主要成份是C)汽油(主要成份C8H18)热量(kJ)285.8250.94910 （1）H2燃烧的热化学方程式是_。 （2）H2可以代替原煤和汽油作为新能源的依据是_。 （3）工业上电解饱和食盐水的副产物之一是H2，反应的离子方程式是_。 . 如图所示，硫酸工业中产生的SO2通过下列过程既能制得H2SO4又能制得H2。 请回答： （1）该过程可循环利用的物质是_(写化学式)。 （2）该过程总反应的化学方程式是_。 （3）尾气中的SO2可用NaOH溶液吸收，同时可得含Na2SO3的样品，为测定样品中N

11、a2SO3的质量分数，甲同学设计实验如下（夹持及加热装置略）： 装置B的作用是 。 测定样品中Na2SO3的质量分数所需的数据是 。17（14分）研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等。（1）雾霾中能形成酸雨的物质是_。（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。 已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H = -905.48 kJmol1 N2(g)+O2(g)2NO(g) H = +180.50 kJmol1 下列表示NH3(g)与NO(g)在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示

12、意图正确的是：_(填字母) 右图是反应4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) 过程中NH3的体积分数随X变化的示意图，X代表的 物理量可能是_，原因是_。（3）右图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4， 阴极的电极反应式是 。 物质A是_(填化学式)， 理由是_。（4）为减少雾霾、降低大气中有害气体含量， 研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大。机动车尾气污染物的含量与空/燃比 (空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如 右图所示，请解释： 随空/燃比增大，CO和CxHy的含量减少的原因是 。 当空/燃比达到15后，NOx减少的原因可能是_

13、。18（15分）研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：（1）甲同学欲用右图所示实验来证明MnO2 是H2O2分解反应的催化剂。该实验 （填“能”或“不能”）达到目的，原因是 。 （2）为探究MnO2的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50 mL 1% H2O2加入容器中，在一定质量范围内，加入不同质量的MnO2，测量所得气体体积，数据如下：MnO2的质量/g0.10.20.440s末O2体积/mL496186由此得出的结论是 ，原因是 。 （3）为分析Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10

14、mL 5% H2O2 ) ： 试管滴加试剂5滴0.1 molL1 FeCl35滴0.1 molL1 CuCl25滴0.3 molL1 NaCl产生气泡情况较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生 结论是 ，实验的目的是 。（4） 查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H2O2均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个氧化还原反应的化学方程式分别是 和 （按反应发生的顺序写）。 在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H2O2分解反应的催化剂需要满足的条件是 。答案 1【答案】A【解析】试题分

15、析：判断一个过程是否发生化学反应看其反应过程是否有新物质生成。A、以粘土为原料烧制陶罐，有新物质生成，涉及化学反应，正确；B、雕刻石雕没有新物质生成，不涉及化学反应，错误；C、水车灌溉没有新物质生成，不涉及化学反应，错误；D、预报地震没有新物质生成，不涉及化学反应，错误。考点：考查物理变化和化学变化的识别。2【答案】D【解析】试题分析：A、煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2，正确；B、动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气，正确；C、循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应，正确；D、大气中的硫元素部分转化成亚硫酸，进一步转化为H2SO4随雨水降到土壤里，错误。考点：考查硫的转化。3

16、【答案】C【解析】试题分析：A、同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，则稳定性：HIHBrHClHF能用元素周期律解释，错误；B、同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐减弱，则元素非金属性：SiPSCl能用元素周期律解释，错误；C、沸点： 正丁烷异丁烷丙烷不能用元素周期律解释，正确；D、同周期元素由左向右元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：NaOH Mg(OH)2Al(OH)3能用元素周期律解释，错误。考点：考查元素周期律的应用。4【答案】D【解析】试题分析：A、铝粉燃烧放出大量的热，NH4ClO4高温分解，故点燃铝粉可以引发NH4Cl

17、O4分解，正确；B、分析题给反应知NH4ClO4高温分解时产生大量气体，可能会引发爆炸，正确；C、NH4ClO4高温迅速分解，故NH4ClO4应低温通风保存，远离火种、热源，正确；D、缺少温度和压强，无法确定0.5 mol NH4ClO4分解时产生的气体体积，错误。考点：考查化学反应分析。 5【答案】D【解析】试题分析：A、原生铜的硫化物硫元素为负价，为硫的低价，具有还原性，正确；B、常温时ZnS、PbS、CuS都难溶于水，CuSO4可溶于水，正确；C、根据题给信息知铜蓝的形成过程是： ZnS(S) + Cu2+ CuS(S) + Zn2+ ，正确；D、硝酸具有强氧化性，硝酸型酸雨不利于铜蓝的

18、形成，原因是：3CuS + 8H+8NO3- = 3Cu2+ + 3SO42-+8NO+4H2O，错误。考点：考查硫的转化、反应过程分析。6【答案】C【解析】试题分析：A、弱酸存在电离平衡，加水稀释促进电离，pH相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数，弱酸的pH的变化较小，结合图像知HB为弱酸，正确；B、分析图示知氢氟酸溶液中既存在HF分子，又存在H+、F-，说明HF溶于水部分电离，HF为弱电解质，正确；C、若KI溶液的浓度很大，图示实验操作不一定说明溶解度：AgIAgCl ，D、分析图像知，升高温度，平衡常数增大，说明升高温度平衡正向移动，该反应吸热，H0，正确。考点：考查弱电解质的电离、沉淀溶解平

19、衡和化学平衡。 7【答案】D【解析】试题分析：A、由该物质的结构判断，该物质的化学式为C15H22O5，正确；B、根据该物质的结构判断，该物质能发生取代反应和氧化反应，正确；C、该物质中含有羧基，在H2SO4或 NaOH溶液中均发生水解反应，不能稳定存在，正确；D、乙醇可与水和绝大多数有机物互溶，不能用乙醇从青蒿浸取液中萃取出青蒿素，错误。考点：考查有机物的结构与性质。8【答案】B【解析】试题分析：A、根据题意知Zn为负极，进行氧化反应，正确；B、电池工作时，电子由负极沿导线流向正极，即由Zn流向MnO2，错误；C、MnO2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应：MnO2+e-+H2O=MnO

20、(OH)+OH-，正确；D、电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnO(OH)，正确。考点：考查原电池原理、化学电源。9 【答案】D【解析】试题分析：利用三行式分析。C(s) + 2NO(g)N2(g) + CO2(g)。起始物质的量（mol）2.030 0.100 0 0转化物质的量（mol）0.030 0.060 0.030 0.030平衡物质的量（mol）2.000 0.004 0.030 0.030平衡时各物质的浓度：c(NO)=0.002mol/L，c(N2)=0.015 mol/L，c(CO2)=0.015 mol/L。A、该温度下的平衡常数是：K= c(N2

21、) c(CO2)/ c2(NO)=9/16，正确；B、达到平衡时，NO的转化率：0.06mol/0.100100%=60%，正确；C、3min末达到平衡，则v( NO ) =n/Vt= 0.01mol/(Lmin)，正确；D、不知道反应是放热反应还是吸热反应，无法确定温度对该反应限度的影响，错误。考点：考查化学平衡的相关计算。10【答案】B【解析】试题分析：A、根据化合价规则判断，K2FeO4中铁元素的化合价是+6，正确；B、反应中铁元素的化合价由+3价升高到+6价，故制得1mol K2FeO4转移3 mol e，错误；C、K2FeO4具有强氧化性，能使蛋白质变性，可做消毒剂，正确；D、K2F

22、eO4的还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的杂质，故其在消毒杀菌过程中还可以净水，正确。考点：考查氧化还原反应的应用。11【答案】C【解析】试题分析：根据题意知，电解过程中，X极产生了红棕色气体，电极反应为2H+ NO3+ e=NO2 + H2O，发生还原反应，作电解池的阴极，则Y为电解池的阳极，电极反应为：4OH- - 4e- =O2 + 2H2O，a为电源的负极，b为电源的正极。A、a极为负极，b极为正极，正确；B、电解时，Y为电解池的阳极，电极反应为：4OH- - 4e- =O2 + 2H2O，Y极附近溶液pH降低，正确；C、由电极反应式知，相同条件下，阴阳两极气体体积比

23、是4:1，错误；D、X极的电极反应式是：2H+ NO3+ e=NO2 + H2O，正确。考点：考查电解原理的应用。12【答案】B13【答案】B【解析】试题分析：A、H2S2O3为二元弱酸，分步电离，以第一步电离为主，故该溶液显弱酸性的原因是：H2S2O3 H + HS2O3- ，正确；B、Na2S2O3为二元弱酸盐，分步水解，以第一步水解为主，Na2S2O3溶液显碱性的原因应是：S2O32+H2O HS2O3 -+ OH-，错误；C、根据题意知Na2S2O3和AgBr反应的离子方程式是：2S2O32 + AgBr Ag(S2O3)23- + Br-，正确；D、酸性条件下，S2O32-在酸性条件

24、下发生歧化反应，生成硫、二氧化硫和水，故定影不能在酸性较强的溶液中进行的原因是：S2O32-+ 2H= S+ SO2+ H2O，正确。考点：考查化学反应过程分析，离子方程式正误判断。14 【答案】A【解析】试题分析：A、加成反应的特点是断键结合，分析反应前后的物质结构知反应不是加成反应，错误；B、分析反应前后物质的结构知反应需要在酸性环境中进行，正确；C、反应为碱性环境时，羧基被碱中和，产物结构简式是 ，正确；D、经过上述反应，苯乙醛可以制得 ，正确。考点：考查有机物的结构与性质。 15【答案】（1）加聚 （2分）（2）CO2 和 （各1分，共2分） （3） CH2=CHCH=CH2 ； 1，

25、3丁二烯 （各1分，共2分） （2分） （2分） （4） （2分） （5） （2分） （2分）【解析】试题分析：（1）加聚反应是单体通过加成的方式生成高分子化合物的反应，在加聚反应的过程中，没有小分子化合物产生，结合题给反应知该反应为加聚反应。 （2）利用弯箭头法判断 的单体是CO2和 。 （3）根据题给流程和信息推断，A为CH2=CH-CH=CH2，B为CH2BrCH=CHCH2Br，C为CH2OHCH=CHCH2OH，D为环氧2丁烯，E为环氧丁烷，F为CH2ClCH2CH2CH2Cl，G为HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，H为H2NCH2CH2CH2CH2CH2CH2NH2。 A的

26、结构简式是CH2=CH-CH=CH2，名称是1，3丁二烯。 B为CH2BrCH=CHCH2Br，若B是顺式结构， BC为CH2BrCH=CHCH2Br在氢氧化钠溶液、加热的条件下发生水解反应生成CH2OHCH=CHCH2OH，化学方程式见答案。 E为环氧丁烷，结合题给信息写出由E制备二氧化碳基塑料的化学方程式；（4）D为环氧2丁烯，D的一种同分异构体在相同条件下也能制得环氧丁烷，其结构简式是 。（5）E为环氧丁烷，1 mol E与2 mol HCl反应生成CH2ClCH2CH2CH2Cl和水，化学方程式见答案。 G为HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，H为H2NCH2CH2CH2CH2C

27、H2CH2NH2，在一定条件下发生缩聚反应生成PA66，化学方程式见答案。考点：考查有机物的结构与性质，有机合成和有机推断。 16【答案】.（1）2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) H = 571.6 kJ / mol （2分）（2）相同条件下，等质量的H2燃烧放出的热量大于原煤和汽油，产物无污染，循环利用。 （2分） （3）2Cl+ 2H2OH2 + Cl2 + 2OH （2分） .（1）I2和HI （1分） （2）SO2 + 2H2O=H2SO4 + H2 （2分） （3） 干燥SO2 （2分） 含Na2SO3的样品质量、装置C通入SO2 前后的质量 （2分）【解析】试题分

28、析：. （1）根据题给信息知，氢气的燃烧热为285.8 kJ / mol ，故H2燃烧的热化学方程式是2H2(g) + O2(g) = 2H2O (l) H = 571.6 kJ / mol 。（2）分析表中数据知，H2可以代替原煤和汽油作为新能源的依据是相同条件下，等质量的H2燃烧放出的热量大于原煤和汽油，产物无污染，循环利用。 （3）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，离子方程式是2Cl+ 2H2OH2 + Cl2 + 2OH 。. 根据题给流程和信息知，反应为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，反应为：2HI= H2 + I2。 （1）分析题给流程知该过程可循环利用的物质是

29、I2和HI。 （2）根据题给流程和信息知，反应为：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，反应为：2HI= H2 + I2，+得该过程总反应的化学方程式是SO2 + 2H2O=H2SO4 + H2。 （3）该实验的反应原理为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2+H2O，2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，通过测定装置C反应前后的质量增加量，计算亚硫酸钠的质量，结合样品的质量计算样品中Na2SO3的质量分数。 结合题给实验装置知，装置B的作用是干燥SO2。 测定样品中Na2SO3的质量分数所需的数据是含Na2SO3的样品质量、装置C通入SO2 前后的质量。考点：考查化

30、学反应与能量转化，化学实验过程分析。 17【答案】（1）SO2 和 NOX （1分）（2） a （1分） 温度或压强； （1分） 因为该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆 向移动，使NH3的体积分数增大。 （1分）（3）NO + 5e+ 6H+= NH4+ H2O （2分） H2SO4，根据反应：5SO2+ 2NO+ 8H2O(NH4)2SO4+ 4H2SO4，产物中除有 (NH4)2SO4外还有H2SO4。 （各2分，共4分） （4）空/燃比增大，燃油气燃烧更充分，故CO、CxHy含量减少 （2分） 因为反应 N2(g)+O2(g)2NO(g) 是吸热反应，当空/燃比大于15后，由于 燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，使该反应不 易进行，故NOx减少。 （2分）18【答案】（1）不能；因为没有确认MnO2的质量和性质是否改变 （各1分，共2分） （2）在一定质量范围内，MnO2质量越大，反应速率越快； （1分）固体质量越大，其表面积也越大，故反应速率加快，催化效果更好。 （2分） （3）Fe3+和Cu2+对H2O2的分解均有催化作用，且Fe3+比Cu2