2013年高考化学试题分类解析 ——考点06 化学反应与能量变化 Word版含答案

1、考点6 化学反应与能量变化1.（2013上海化学8）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是a.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期b.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：fe-3efe3+c.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2h2o+o2+4e4oh-d.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336ml（标准状况）【答案】d【解析】根据题意铁作为电池负极（fe-2e-=fe2-） 碳作原电池正极（2h2o+o2+4e=4oh）因此bc错误，脱氧过程是放热反应，a项错误，d项生成的fe2-继续被o2氧化

2、2.（2013上海化学9）将盛有nh4hco3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见a. nh4hco3和盐酸的反应是放热反应b.该反应中，热能转化为产物内部的能量c.反应物的总能量高于生成物的总能量d.反应的热化学方程式为：nh4hco3+hclnh4cl+co2+h2o-q【答案】b【解析】根据醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应，则ac错误，b正确，热化学方程式的书写要标出物质的状态 d错误。3.（2013北京理综6）下列设备工作时，将化学能转化为热能的是【答案】d【解析】a、硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，故错误；b、锂离子电

3、池将化学能直接转化为电能，故错误；c、太阳能集热器是将太阳能转变为热能，故错误；d、燃料燃烧将化学能直接转化为热能，故正确。4.（2013新课标卷12）在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应h2s（g）+ o2(g)=so2(g)+h2o(g) h12h2s(g)+so2(g)= 32s2(g)+2h2o(g) h2h2s(g)+ 12o2(g)=s(g)+h2o(g) h32s(g) =s2(g) h4则h4的正确表达式为a.h4=（h1+h2-3h3）b.h4= 23（3h3-h1-h2）c.h4=（h1+h2+3h3） d.h4=（h1-h2-3h3） 解析：考察盖斯定律。根据s守

4、恒原理，要得到方程式4，可以用（方程式1+方程式23方程式2）；所以，选择a。5.（2013重庆理综12）已知：p4(s)6cl2(g)4pcl3(g) hakjmol1 p4(s)10cl2(g)4pcl5(g) hbkjmol1p4具有正四面体结构，pcl5中pcl键的键能为ckjmol1,pcl3中pcl键的键能为1.2ckjmol1下列叙述正确的是( )app键的键能大于pcl键的键能b可求cl2(g)pcl3(g)pcl5(s)的反应热hcclcl键的键能kjmol1dpp键的键能为kjmol1 解析：考察盖斯定律以及键能与反应热的关系。根据p4是正四面体，p4有6个pp键， 6e(

5、pp)+6（clcl）121.2c=a, 6e(pp)+10（clcl）20c=b, cl2(g)pcl3(g)pcl5(g) h=( bkjmol1akjmol1)/4。a项，e(pp)e(pcl)；b项，pcl5是固态，无法计算；c项，4e(clcl)+121.2c20c=ba，有e(clcl)= ，正确；d项，经过计算，e(pp)= ，错误。选择c。6（2013海南化学5）已知下列反应的热化学方程式：6c(s)+5h2(g)+3n2(g)+9o2(g)=2c3h5(ono2)3(l)h12 h2(g)+ o2(g)= 2h2o(g)h2c(s)+ o2(g)=co2(g) h3则反应4c

6、3h5(ono2)3(l)= 12co2(g)+10h2o(g) + o2(g) +6n2(g)的h为a12h3+5h2-2h1b2h1-5h2-12h3c12h3-5h2-2h1dh1-5h2-12h3答案a解析：盖斯定律常规考查。7.（2013福建理综11）某科学家利用二氧化铈（ceo2）在太阳能作用下将h2o、co2转变成h2、co。其过程如下：下列说法不正确的是a该过程中ceo2没有消耗b该过程实现了太阳能向化学能的转化c右图中h1=h2+h3d以co和o2构成的碱性燃料电池的负极反应式为 co+4oh2e=co32+2h2o【知识点】盖斯定律，化学反应中的能量变化，电极反应式的书写【

7、答案】c 【解析】a 项，我们把两个反应相叠加就可以得到，所以ceo2 没有消耗；b 项，该反应实现了太阳能向化学能的转化；c 项，根据所给的关系可知h3=-（h2+h1）；d 项，碱性燃料电池的总反应为2co+4oh+o2=2co32+2h2o， 负极反应是co+4oh2e=co32+2h2o， 正极反应是o2+2h2o4e=4oh。8.（15分）（2013新课标卷i28）二甲醚（ch3och3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为h2、co、和少量co2）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下四个反应： co(g）+ 2h2(g) = ch3oh(g) h1=-90.1 kjmo

8、l-1 co2(g)+ 3h2(g) = ch3oh(g)+h2o(g) h2=-49.0 kjmol-1 水煤气变换反应： co(g) + h2o (g)=co2(g)+h2(g) h3=-41.1 kjmol-1 二甲醚合成反应： 2ch3oh(g)=ch3och3(g)+h2o(g) h4=-24.5 kjmol-1 al2o3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度al2o3的主要工艺流程是 （以化学方程式表示） 分析二甲醚合成反应对于co转化率的影响。 由h2和co直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为 。有研究者在催化剂（含cu-zn-

9、al-o和al2o3），压强为5.0mpa的条件下由h2和co直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中co转化率随温度升高而降低的原因是_。 二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池（5.93kwhkg-1），若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_。 一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生_个电子的电量；该电池理论输出电压1.20v，能量密度e=_（列式计算，能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kwh=3.6105j ） 【答案】（1）al2o3（铝土矿）+2naoh=2naalo2+h2o；naalo2+co2+2h2o=nahco3+al(oh)

10、3； (2)消耗甲醇，促进甲醇合成反应平衡向右移，co转化率增大，生成的h2o通过水煤气反应消耗部分co （3）2co(g)+4h2(g)=ch3och3(g)+h2o(g)；h=-204.7kj/mol；该反应分子数减小，压强升高平衡右移，co和h2的转化率增大，ch3och3产率增加，压强升高使co和h2的浓度增加，反应速率增大。 9.（2013江苏化学20）(14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如ca3(po4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)白磷(p4)可由ca3(po4)2、焦炭和sio2在一定条件下反应获得。相关热化学

11、方程式如下：2ca3(po4)2(s)10c(s)=6cao(s)p4(s)10co(g) h1=3359.26 kjmol1cao(s)sio2(s)=casio3(s) h2=89.61 kjmol12ca3(po4)2(s)6sio2(s)10c(s)=6casio3(s)p4(s)10co(g) h3则h3= kjmol1。(2)白磷中毒后可用cuso4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11p460cuso496h2o=20cu3p24h3po460h2so4 60molcuso4能氧化白磷的物质的量是 。(3)磷的重要化合物nah2po4、na2hpo4和na3po4可通过h

12、3po4与naoh溶液反应获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与ph 的关系如右图所示。为获得尽可能纯的nah2po4，ph应控制在 ；ph=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为 。na2hpo4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的cacl2溶液，溶液则显酸性，其原因是 (用离子方程式表示)。(4)磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2:1 反应时，可获得一种新型阻燃剂中间体x，并释放出一种酸性气体。季戊四醇与x 的核磁共振氢谱如下图所示。 酸性气体是 (填化学式)。 x的结构简式为 。【参考答案】20.(14分)(1)2821.6 (2)3mol(3)45.5(介于此区间内的任意值或区间均可) c(hpo42)c(h2po4)3ca22hpo42=ca3(po4)22h(4)hcl 【解析】本题围绕磷及其化合物展开，涉及元素化合物性质、热化学方程式、氧化还原反应判断、离子反应方程式的书写、读图读表、ph控制、核磁共振氢谱推结构等的综合题，是以常见物质相关的化学知识在生产、生活中具体运用的典型试题。(1)h3=h16h2=2821.6kjmol1。(2)60molcuso4能氧化白磷的物质的量先看铜从正二价变为正一价得60mol电子，p4变h3po4失