高中化学第一册必修碱金属元素 同步练习

1、碱金属元素 同步练习可能用到的相对原子质量：H:1 C: 12 O :16 Na: 23 Mg:24 Al:27 S:32 K:39 Cu:64第卷（选择题共46分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）1.按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序下列性质逐渐减弱（或降低）的是（ ）A.单质的还原性 B.元素的金属性C.单质的密度 D.单质的熔点 答案 C 解析 一般情况下，金属是随核电荷数递增，相对原子质量随之递增，单质密度也随之递增，但K却是众多同主族元素中唯一反常者，应给予重点记忆，防止疏漏，故选出C。 2.焰色反应是指（ ）A.可燃物在燃烧时所显示的火焰颜色B.所有元

2、素在灼烧时都有焰色反应C.多种金属或它们的化合物灼烧时所显示的火焰颜色D.焰色反应是一种化学反应 答案 C 解析 多种金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈特殊颜色，在化学上叫做焰色反应，发生的是物理变化。故A、B、D的叙述都不正确。 3.室温下，把一小块金属铯放入水中，可能出现的现象是（ ）A.铯浮在水面上B.放出大量氢气C.铯在水面上燃烧起来D.生成的溶液使紫色石蕊试液变红 答案 B 解析 因铯的密度为1.879 gcm-3，比水重，故不会浮在水面上；因沉于水底，故不会在水面上燃烧起来；与水剧烈反应生成H2和CsOH，CsOH是强碱使紫色石蕊试液变蓝。最光荣的职业是为公众服务，并对大多数人有益

3、。蒙田4.在空气中加热以下金属，生成M2O型氧化物的是（ ）A.K B.Cu C.Li D.Na 答案 C 解析 在空气中加热时，Na生成NaO，K生成KO（或KO），Cu生成CuO，只有Li生成LiO。5.下列试剂的保存或使用正确的是（ ）A.金属锂保存在煤油中，取出使用前要用滤纸吸干煤油B.过氧化钠比氧化钠稳定，可露置在空气中C.称量NaOH固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素 答案 D 解析 金属锂由于密度小，不能保存在煤油中；NaO由于与空气中的HO或CO能

4、反应，所以不能露置在空气中；NaOH有腐蚀性，易潮解，不能放在纸上称量；蓝色钴玻璃可以滤去黄色的光。6.关于铷的结构和性质的判断，正确的是（ ）与水反应没有钠剧烈它的原子半径比钠小它的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳它是还原剂A. B.C. D. 答案 B 解析 Rb的核电荷数比Na大，电子层比Na多2层，原子半径也大于Na，这些都决定了Rb比Na更活泼，与水反应比钠剧烈，是强还原剂。7.俗名和化学式符合的是（ ）纯碱NaOH苛性钠Na苏打NaHCO烧碱 NaOH芒硝NaSO10HOA. B.C. D. 答案 D 解析 记清某些物质的俗名是解答本题的关键。纯碱是NaCO，苛性钠是NaOH，苏打

5、是NaCO。8.工业上常用氨碱法制取碳酸钠（将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打，再经过滤、焙烧而得到纯碱），但却不能用氨碱法制碳酸钾，这是因为在溶液中（ ）A.KHCO溶解度较大 B.KHCO溶解度较小C.KCO溶解度较大 D.KCO溶解度较小 答案 A 解析 氨碱法制纯碱主要是利用NaHCO在水中溶解度较小，而析出NaHCO晶体，将KCO与此作类比，即可得出正确结论。二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)9.钠和钾组成的合金4.6 g，与足量的水充分反应，得到H的质量可能是（ ）A.0.29 g B.0.18 g C.2 g D.1 g 答案 B 解析 本题

6、用极端假设法，若全部为K时，2KH78 2m(H)=0.12 g，若全部为Na时，2NaH46 2m(H2)=0.2 g，故Na、K混合物4.6 g产生H的质量在0.120.2 g之间。10.向下列溶液中通入过量CO，有固体析出的是（ ）Ba(NO) NaCO饱和溶液氨化的饱和食盐水CaClA. B. C. D. 答案 B 解析 CO与Ba(NO) 溶液、CaCl溶液均不发生反应。CO+HO+NaCO2NaHCO,因NaHCO在水中溶解度相对较小，故通CO于饱和NaCO溶液中会析出NaHCO固体。氨化的饱和食盐水，因发生NaCl+NH+CO+HONaHCO+NHCl，也析出NaHCO固体。11

7、.在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心脏衰竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。该化合物是（ ）A.KNO B.KCO C.KCl D.KOH 答案 C 解析 题目所给的含钾的化合物能与AgNO反应生成难溶于稀硝酸的白色沉淀的只有KCl，故选C。12.某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ）A.30% B. 100%C.26.5% D. 100% 答案 C 解析 判断依据是在同

8、一温度下饱和溶液的浓度不会改变。根据题意应先判断3.5 g NaCl溶于6.5 g水是否形成饱和溶液，由=，解得x=2.3 g3.5 g，故3.5 g固体不能完全溶解在6.5 g水中，即添加6 g水后再加入的3.5 g食盐不会完全溶解，因此溶液仍为饱和溶液。13.可用于判断碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是（ ）A.溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有无白色沉淀生成B.溶于水后滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成C.加热时有无气体放出D.滴加盐酸时有无气泡产生 答案 A 解析 原固体配成溶液，加入BaCl溶液，如果有NaCO存在，则会出现白色沉淀；如果加入澄清石灰水，NaHCO也会产生白色沉淀。14

9、.锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐。已知锂及其化合物的许多性质与其他碱金属差异较大，却与镁相似。下面是有关锂及其化合物性质的叙述，不正确的是（ ）A.锂在过量氧气中燃烧的产物是氧化锂而不是过氧化锂B.碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂大C.碳酸锂受强热能分解成LiO和COD.锂和水的反应比钠和水的反应慢 答案 B 解析 锂在氧气中燃烧只能生成氧化锂，A选项说法正确；根据MgCO和Mg(HCO)的性质推断，B选项错误，C选项正确；根据碱金属的性质递变规律，D选项正确。15.一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如右图所示，则下列说法中正确的

10、是（ ）A.投入的Na、K一定等质量B.投入的Na的质量小于K的质量C.曲线a为Na，b为KD.稀盐酸的量一定是不足量的 答案 B 解析 根据题给信息，产生H的质量相等，则消耗的钠的质量小于钾的质量；由于钾比钠活泼，故产生等量的H，钾反应的时间短，即曲线a为钾，曲线b为钠；由于钠、钾均可与稀盐酸溶液中的水反应，故D选项不正确。16.有两种碳酸盐组成的混合物11 g，与足量盐酸充分反应生成CO 4.4 g，该混合物的可能组成是 （ ）A.NaHCO和NaCO B.NaHCO和KHCOC.KHCO和KCO D.MgCO和KHCO 答案 C 解析 由题意，NaHCO (或KHCO)CO，NaCO (

11、或KCO或MgCO)CO，可求出混合物的平均相对分子质量为110，则有一种物质的相对分子质量小于110，另一种物质的相对分子质量大于110。若两种物质的相对分子质量均大于110或均小于110，则不合题意。17.欲观察H燃烧的火焰颜色，燃气管的材料最好是（ ）A.钠玻璃 B.钾玻璃C.石英玻璃（主要成分SiO） D.铜管 答案 C 解析 钠玻璃中含有Na元素，钾玻璃中含有K元素，铜管中含Cu元素，在燃烧时产生的火焰对H的燃烧火焰有干扰。18.将200 g NaHCO和78 g NaO混合后放在密闭容器中加热使之充分反应，然后趁热排出气体物质，则容器中残留物的成分是（ ）A.NaO和NaHCO B

12、.NaHCO和NaCOC.NaOH和NaCO D.只有NaCO 答案 D 解析 NaHCO受热分解生成NaCO、HO和CO。HO和CO与NaO反应时，要首先考虑NaO与CO反应，然后再与水反应，因为即使NaO先与HO反应生成了NaOH，NaOH也会吸收CO生成NaCO和HO。据计算可知，200 g NaHCO分解产生的CO与78 g NaO反应时，CO过量，故最后残留固体只有NaCO。D选项正确。第卷（非选择题共54分）三、填空题（本题包括4小题，共39分）19.（9分）A、B、C、D四支试管中分别盛有HSO、NaCO、BaCl、NaOH四种无色溶液。将A试管中的溶液分别倒入其他三支试管，B试

13、管中无明显现象，C试管中则产生了白色沉淀，D试管中有气泡产生。据此现象，判断四支试管中分别盛有哪种试剂，写出有关离子方程式。 答案 A.HSO B.NaOH C.BaCl D.NaCO或A.NaCO B.NaOH C.BaCl D.HSO有关反应为：CO+2HCO+HOSO+BaBaSOH+OHHO20.(8分)教材中有一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2 g NaO粉末，置于石棉网上，可观察到脱脂棉燃烧起来。（1）由实验现象能得出的有关NaO与水反应的结论是：a.有氧气生成；b._。（2）某研究性学习小组拟用如右图所示装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验方法及现象是_。用以验证结

14、论b的实验方法及现象是_。 答案 （1）该反应是放热反应（2）将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃将导管q放入水中，反应过程中导管口有气泡冒出 解析 （1）脱脂棉燃烧的条件：一是有氧气（空气），二是达到其着火点，所以结论b应是该反应是放热反应。（2）产生的O必定从p口逸出，所以可用带火星的木条在此处检验；反应放热必使试管外锥形瓶内的空气膨胀，故可在q处验证。21.（8分）有一包白色固体，可能含有Na、K、Ca、Cu、MnO、Cl、CO，现做如下实验：将少量固体放入水中，搅拌，静置，得无色溶液且底部有白色沉淀。过滤，向沉淀中加盐酸，沉淀全部溶解并产生气体。取少量滤液，加入AgNO溶液有白色沉淀

15、产生，再加稀HNO，沉淀部分溶解并有气体放出。请完成下列问题：（1）白色固体一定含有的离子是_，一定没有的离子是_。（2）白色固体中可能含有的离子是_，如检验其是否存在，还需进行的实验操作是_。 答案 （1）Ca、CO、Cl Cu、MnO (2)Na、K焰色反应 解析 得无色溶液，说明不含有有色离子Cu、MnO；有白色沉淀生成，说明一定含有Ca和CO。加盐酸，沉淀全部溶解并产生气体，证实沉淀是CaCO。滤液中加入AgNO溶液有白色沉淀产生，加稀HNO沉淀部分溶解说明一定含有Cl和CO。CO是因Ca2+较少而进入滤液的。至此，白色固体中一定含有Ca、Cl、CO，一定不含有Cu、MnO，可能含有N

16、a、K。22.2005全国高考理综，28 （14分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检验装置的气密性。将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液。称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到b g。从分液漏斗滴入一定浓度的稀硫酸，直到不再产生气体时为止。从导管A处缓缓鼓入一定量的空气。再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到c g。重复步骤和的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g。请填空和完成问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_。（2）装置中干燥管B的作用是_。（3）如

17、果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_（填“偏高”“偏低”或“不变”）。（4）步骤的目的是_。（5）步骤的目的是_。（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为_。（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。 答案 （1）样品重，砝码轻（2）防止空气中的水和CO进入U形管（3）偏高（4）把反应产生的CO全部导入U形管（5）判断反应的CO是否全部排出，并被U形管中的碱石灰吸收（6）100%(7)方案1反应原理：Ca+COCaCO主要实验步骤:在样品中加足量CaCl溶液，使NaCO沉淀完全；过滤后将沉淀进行洗涤、烘干；称量纯净、干燥的沉淀质量，从而计算Na

18、CO的质量分数。方案2 反应原理：Ag+ClAgCl主要实验步骤：在样品中加足量的稀HNO（不能加HCl和HSO4）溶液，使NaCO完全生成CO而除去，再向溶液中加入足量的AgNO溶液使NaCl完全沉淀；过滤后将沉淀进行洗涤、烘干；称量纯净、干燥的沉淀质量，从而计算NaCl的质量分数。（其他合理答案也可以得分） 解析 本实验取材于教材，考查的问题包括实验操作、误差分析、辨认装置作用和数据处理等，体现了高考实验的“回归课本、考查能力”的命题思想。第（7）问要求学生设计“其他实验方法测定试样纯碱的质量分数”，考查学生的发散思维。其中主要用到的方法是沉淀法，沉淀法的原理是加入沉淀剂使CO或Cl沉淀，称量相应的沉淀的质量，从而求出NaCO或NaCl的质量。四、计算题（本题包括2小题，共15分）23.（6分）取一定量的金属钾与147.5 g水完全作用，恰好得到t 时的饱和氢氧化钾195 g，求t 时氢氧化钾的溶解度。 答案 56 g 解析 由2K+2HO2KOH+H195 g-147.5 g=47.5 g来自于K与H的质量差。2