高一化学必修一第三章第二节强化练习J及详细答案

1、1将0.4gNaOH和1.069Na2CO3混合并配成溶液向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 （ ） 2由5molFe2O3 、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物,加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是（ ）A 4:3 R3:2 C3:1 D2:l3 向20mLAlCl3溶液中滴入2mol/LNaOH溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图关系：（1） 图中A点表示的意义是_ 0.78g A（2） （2）图中B点表示的意义是

2、_（3）上述两个反应用总离子方程式可表示为_ B (4) 若溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g，此时用去NaOH溶液体积为 ？ 0 NaoH溶液（ml）4B 在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果SO42-（硫酸根离子）浓度为0.2mol/L,当加入等体积0.2mol/LKOH 溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，则反应后溶液中K+的浓度为（假设溶液体积变化忽略不计）（ ） A. 0.2mol/L B 0.25mol/L C 0.45mol/L D 0.225mol/L5B 向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当硫酸根沉淀完全时铝元素的存在形式是（ ） A只有AL(OH)3沉淀 B 只有ALO

3、2- C AL3+和AL(OH)3沉淀 D ALO2-和AL(OH)3沉淀6 在Al2(SO4)3和 6MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成的沉淀量与滴入的NaOH溶液体积关系（ ） A B C D7 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等， 试求原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（ ) A 1：3 B 2：3 C 1:4 D 2:78 向由FeO、Fe和Fe2O3组成的混合物中，加入100ml 2mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出448ml气体标准状况此时溶液中无Fe3+.则下列判断正确的是（ ） A 混合我

4、中有三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3 B反应后所得溶液中的Fe2+与cl-的物质的量之比为1:2 C 混合物里Feo的物质的量无法确定，但Fe比Fe2o3的物质的量多 D混合物里的Fe2o3物质的量无法确定，但Fe比Feo的物质的量多 9把含有氧化铁的铁屑投入足量的稀硫酸中,直到铁屑全部溶解.经分析,溶液中无Fe3+离子，且生成的Fe2+离子与反应产生的氢气的物质的量之比为10:7，则原化合物中单质铁的质量分数约为？A 26% B74% C 88% D 95%10由FeO,Fe2O3,Fe3O4组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比为21:8，则这种混合物中FeO,Fe2

5、O3,Fe3O4物质的量比可能为（ )A 1:2:1 B2:1:1 C1:!:1 D 1:1:31 n(NaOH)=0.01mol n(Na2CO3)=0.01mol盐酸滴入后，由于氢氧化钠的碱性较强，盐酸和氢氧化钠反应0.4g氢氧化钠消耗0.01L盐酸，不产生气体。当氢氧化钠消耗完之后，盐酸和碳酸钠反应，由于氢离子浓度较小，生成碳酸氢钠，还是没有气体产生。相关反应如下：CO32-+ H+（少量）=HCO3-，此时再消耗0.01L盐酸，不产生气体。当碳酸根消耗完后，0.01mol碳酸氢跟和氢离子反应，产生0.01mol二氧化碳气体。选C2 本题可以采用极端假设法进行讨论。分析题给混合物和高温下

6、发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。4Fe2O3+Fe=3Fe3O4 Fe2O3剩下1mol；FeO就是3mol FeO:Fe2O3=3:13 (3)AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3 3 78 0.015 0.39 用去NaOH溶液体积为10

7、000.015/27.5毫升4 先列出化学方程式来：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O根据氢氧化钾的浓度是0.2mol/l，得出铝离子的浓度是0.05mol/l，根据电荷守恒的原则，钾离子的电荷量加上铝离子的电荷量就是硫酸根离子的电荷量，这样就钾离子的浓度就是0.2*2-0.05*3=0.25mol/l5 明矾是KAl（SO4）212H2O，当它和氢氧化钡反应时，1摩尔明矾和2摩尔氢氧化钡反应，硫酸根才能完全沉淀，2摩尔氢氧化钡能够提供4摩尔OH离子，1摩尔明矾中含有1摩尔Al3+,与4摩尔OH离子正好反应生成AlO2-.Al3+ +3OH- =Al(OH)3Al(OH)3 + OH- =

8、 AlO2- + 2H2O 6 D7 AlCl3和NaOH的浓度分别为C1和C2，相同体积为V 由题意可得：第一步AlCl3反应完全，而NaOH过量，此时参加反应的AlCl3的物质的量是c1.Vmol，NaOH是3c1.Vmol；生成c1.V mol 的Al（OH）3又因为得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则说明第一步反应完后，生成的Al（OH）3有一半（1/2c1.V）参加了第二部的反应，所以可求的NaOH的物质的量为：3c1.V+1/2c1.V=7/2c1.V，应该等于c2.V。即7/2c1.V=c2.V，得到两者的浓度比，c1：c2=2:78 发生的反应有Fe+2HCl

9、=FeCl2+H2向上 FeO+2HCl=H2O+FeCl2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O但是没有三价铁 由此有这个反应 2Fe (3+) + Fe=3Fe (2+)推出Fe 比Fe2O3物质的量多 cl与铁根据溶液电中性 所以Fe 2+ :Cl - =1:2 9 设Fe2+为10 mol，H2为7molFe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2OFe+H2SO4=(Fe2+)+H2 1 1 1 7 7 7 氢气为7 mol，则Fe与硫酸反应生成的Fe2+也为7 mol，其余3mol Fe2+来自于单质Fe与Fe3+反应而得。Fe2O3-(2Fe3+)+Fe=3Fe2+ 1 2 1 3 1 1 3 此过程中，生成3 mol Fe2+需要消耗1 mol单质Fe和1 mol Fe2O3因此在原来的混合物中，有1 mol 的Fe2O3和8 mol 的单质Fe，那么单质铁的质量分数为856/(1160+856)=73.68% 10 Fe3O4已经能够符合21:8所以多少都无关系设F