《2-2海水的综合利用第二课时》教案5

1、课题 2 海水的综合利用课时 2 教案 5课堂练习 1、镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在气体中冷却，下列可作为冷却气体的是A. 空气B.N 2C.CO 2D.H 22除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是A 盐酸B 硝酸C氨水D NaOH 溶液3、从海水中提取镁可按如下步骤进行: 把贝壳 (主要成分是碳酸钙)煅烧成石灰；在引有海水的渠中加入石灰，经过沉降， 然后过滤得沉淀物；将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；电解获得产物。根据上述提取镁的全过程，没有涉及到的反应类型是A. 分解反应B. 化合反应C.置换反应D. 复分解反应4 点燃金属镁，立即放

2、入盛有CO 2 的集气瓶中，现象_ ，反应的化学方程式为_。铝热剂是 _和_的混合物，铝热反应利用铝的_性质。答 案 ： 继 续 燃 烧 ， 产 生 大 量 的 热 ， 瓶 内 壁 附 有 白 色 固 体 和 黑 色 固 体 ，瓶内壁附有白色固体和黑色固体。5点燃的镁条在SO2 中象在CO2 中那样连续燃烧，但反应更剧烈。反应结束后，在盛SO2的广口瓶中可能存在的生成物是_，反应的化学方程式为_。答案：6.工业上从海水中提取溴可采用如下方法： 向 海 水 中 通 入Cl 2 ， 将 海 水 中 的 溴 化 物 氧 化 ， 其 离 子 方 程 式 为_。 向 上 述 混 合 液 中 吹 入 热

3、空 气 ， 将 生 成 的 溴 吹 出 用 纯 碱 溶 液 吸 收 ， 其 方 程 式 为_ 。将所得溶液中用H2SO4 酸化， 使 NaBr 、NaBrO 3 中的溴转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后还可得到副产品Na2SO4，写出这一过程的化学方程式_ 。这样得到的溴中还混有少量Cl2，怎样除去？_ 。答案：(1)Cl 2+2Br-=Br2+2Cl-(2)3Na2CO 3+3Br 2 =5NaBr+NaBrO 3+3CO2(3)5NaBr+NaBrO 3+3H 2SO4=Br 2+3Na 2SO4+3H 2O(4) 加 入 适量溴化钠： Cl2 +2Br-=Br 2+2Cl-7、海水的综合

4、利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：(1) 若在空气中加热MgCl 26H 2O，生成的是Mg(OH)Cl或 MgO ，写出相应反应的化学方程式_ 。用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl 气流中加热MgCl 26H 2O 时，能得到无水 MgCl 2，其原因是 _ 。(2)Mg(OH) 2 沉淀中混有的Ca(OH) 2 应怎样除去？写出实验步骤。_ 。(3) 实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时_ 。过滤时_ 。蒸发时：_。答案：(1)MgCl26H 2OMg(OH)Cl+HCl +5H 2OMgCl 26H 2OMgO+HCl+5H 2O或Mg(OH)ClMgO+HCl在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl 26H2 O 受热产生的水气，故能得到无水MgCl 2。(2) 加入 MgCl