2021新人教版高中化学选修四1.2《燃烧热 能源》word课时训练

1、第二节燃烧热能源课时训练3燃烧热能源一、非标准1.下列各组物质的燃烧热相等的是() A.碳和一氧化碳B.1 mol碳和2 mol碳C.3 mol乙烯和苯D.淀粉和纤维素解析:燃烧热是指在25 、101 kPa时1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,因此燃烧热只与物质有关,与物质的物质的量无关,选B。答案:B2.关于能源,以下说法中不正确的是()A.煤、石油、天然气等燃料属不可再生能源B.煤、石油、水煤气可从自然界直接获取,属一级能源C.太阳能是一级能源、新能源、可再生能源D.潮汐能来源于月球引力做功解析:煤、石油、天然气等化石燃料蕴藏量有限,不可再生,最终将会枯竭,A正确;煤、

2、石油等可从自然界直接获取,属一级能源,但水煤气是由焦炭与H2O(g)在高温下反应制取,属二级能源,B错误;太阳能既是一级能源、新能源,还是可再生能源,C正确;潮汐能来自于月球引力,D正确。答案:B3.充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q kJ。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐,需5 molL-1的KOH溶液100 mL,则丁烷的燃烧热(单位为kJmol-1)为()A.16QB.8QC.4QD.2Q解析:由题意可得关系式:C4H104CO28KOH4K2CO318x5 molL-10.1 L=0.5 mol得x= mol,即得 mol丁烷充分燃烧放出热量Q kJ,则1 mol 丁烷充分燃烧会

3、放出16Q kJ的热量,故选A项。答案:A4.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是()A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)H=-a kJmol-1B.C6H12O6(s) +6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l)H=-b kJmol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)H=-c kJmol-1D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)H=-d kJmol-1解析:根据燃烧热的定义:在101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,叫该物质的燃烧热。A中水为气态,C中CO为2 mol,D中产物中应生成C

4、O2,故B正确。答案:B5.甲烷是一种高效清洁的新能源,0.25 mol CH4完全燃烧生成液态水时放出222.5 kJ热量,则下列热化学方程式中正确的是()A. 2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)H=+890 kJmol-1B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=+890 kJmol-1C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890 kJmol-1D.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)H=-890 kJmol-1解析:甲烷燃烧为放热反应,所以A、B错。注意H与方程式中甲烷的物质的量相对应。答案:C6

5、.下列热化学方程式正确的是(H的绝对值均正确)()A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)H=-1 367.0 kJmol-1(燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.3 kJmol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)SO2(g)H=-269.8 kJmol-1(反应热)D.2NO2O2+2NOH=+116.2 kJmol-1(反应热)解析:A项燃烧热要求可燃物的物质的量必须为1 mol,得到的氧化物必须是稳定的氧化物,H2O的状态必须为液态,A项错误;中和反应是放热反应,H应小于0,B项错误;热化学反应方程式要注明物质

6、在反应时的状态,D项错误;C项正确。答案:C7.氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为:H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)H=-285.8 kJmol-1CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)H=-283.0 kJmol-1C8H18(l)+25/2O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=-5 518 kJmol-1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3 kJmol-1相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时,放出热量最少的是()A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)

7、解析:本题考查热效应大小比较。由以上热化学方程式可得每摩尔H2、CO、C8H18、CH4燃烧放出的热量,根据反应热与可燃物的物质的量成正比计算,取1 g可燃物:如1 g H2燃烧放出的热量为:285.8 kJmol-1=142.9 kJ。同理可计算得出相同质量的CO放出的热量最少。答案:B8.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H=+49.0 kJmol-1CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)H=-192.9 kJmol-1下列说法正确的是()A.CH3OH的燃烧热的H=-192.9 kJmol-

8、1B.反应中的能量变化如上图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据推知反应CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的H-192.9 kJmol-1解析:反应中H2(g)不是稳定的氧化物,A项不正确;反应为吸热反应,而图示反应为放热反应,B项不正确;据题给反应、可知,CH3OH转变成H2的过程可以吸收能量,也可以放出能量,C项不正确;由于CH3OH在气态时比在液态时能量高,可知等量CH3OH(l)比CH3OH(g)反应时放出热量少,即D项正确。答案:D9.(2014山东苍山一中期中)已知下列热化学方程式:CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)H=+177.7

9、kJC(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H=+131.3 kJmol-1HCl(l)+NaOH(l)NaCl(l)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5 kJmol-1CO(g)+O2(g)CO2(g)H=-283 kJmol-12H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1(1)上述热化学方程式中,不正确的有。(2)上述反应中,表示燃烧热的热化学方程式有。解析:中H单位应为 kJ mol-1,式中各物质聚集状态标注中,除H2O外,其余应为(aq)。答案:(1)(2)10.按要求完成下列问题:(1)在1.01

10、105 Pa时,4 g氢气在O2中完全燃烧生成液态水,放出572 kJ的热量,则H2的燃烧热的H=;表示氢气燃烧的热化学方程式为。(2)在1.01105 Pa时,16 g S在足量的氧气中充分燃烧生成二氧化硫,放出148.5 kJ的热量,则S的燃烧热的H=;S燃烧的热化学方程式为。(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和水。已知室温下1 g甲硅烷自燃放出44.6 kJ热量,其热化学方程式为。解析:(1)n(H2)=4 g/2 gmol-1=2 mol,则氢气燃烧热的H=-572 kJ/2 mol=-286 kJmol-1。(2)n(S)=16 g/32

11、gmol-1=0.5 mol,则S的燃烧热的H=-148.5 kJ/0.5 mol=-297 kJmol-1。(3)1 mol SiH4燃烧放出的热量为44.6 kJ32=1 427.2 kJ,其热化学方程式为SiH4(g)+O2(g)SiO2(s)+H2O(l)H=-1 427.2 kJmol-1。答案:(1)-286 kJmol-1H2(g)+1/2O2(g)H2O(l)H=-286 kJmol-1(2)-297 kJmol-1S(s)+O2(g)SO2(g)H=-297 kJmol-1(3)SiH4(g)+2O2(g)SiO2(s)+2H2O(l)H=-1 427.2 kJmol-111.(2012课标全国理综,27节选)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(H)分别为-890.3 kJmol-1、-285.8 kJmol-1和-283.0 kJmol-1,则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为。解析:首先依据燃烧热概念写出:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H1=-890.3 kJmol-1,H2(g)+O2(g)H2O(l)H2=-285.8 kJmol-1,CO(g)+O2(g)CO2(g)H3=-283