甘肃省定西市岷县第一中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）

1、教育文档 可修改 欢迎下载 甘肃省定西市岷县第一中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题（含解析）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.下列叙述正确的是A. 常温常压下，1.5 mol O2的体积约为33.6 LB. NaOH的摩尔质量是40 gC. 100 mL水中溶解了5.85 g NaCl，则溶液中NaCl的物质的量浓度为1 molL-1D. 同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同【答案】D【解析】【详解】A通常情况下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，则1.5 mol O2的体积不等于33.6 L，A项错误；B摩尔质量的单位为g/

2、mol，单位错误，B项错误；C溶液的体积不等于100mL，C项错误；D根据阿伏伽德罗定律定律，同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数一定相同，D项正确；答案选D。2.下列实验操作中错误的是（ ）A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干D. 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中【答案】C【解析】【详解】A.分液时，为了防止上下层液体污染，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A项正确，不符合题意；B.蒸馏时，温度计测量的是从支管口处出去的蒸气的温度，因此温度计

3、的水银球与支管口保持水平，B项正确，不符合题意；C.蒸发时当有大量晶体形成出，即可停止加热，用余热蒸干，C项错误，符合题意；D.称量时，防止药品腐蚀托盘，需要将样品放在称量纸上，此外物品防止遵循“左物右码”，D项正确，不符合题意；答案选C。3.在下列物质中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（ ）A. NaClB. 酒精C. H2SO4D. CH4【答案】C【解析】【详解】A. NaCl属于电解质，在水溶液里或熔融状态下均可以导电，故A错误；B. 酒精属于非电解质，在水溶液里和熔融状态下均不导电，故B错误；C. H2SO4属于电解质，在水溶液里可以导电，熔融状态下不可以，故C正确；D. CH4

4、属于非电解质，在水溶液里和熔融状态下均不导电，故D错误。故选C。【点睛】H2SO4属于共价化合物，熔融状态下以分子形式存在，没有电离产生自由移动的离子，所以不导电。4.下列离子方程式中正确的是（ ）A. NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2B. 盐酸中加入碳酸钙：CO32- + 2H+ = H2O + CO2C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3D. 铜片加入三氯化铁溶液中：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+【答案】D【解析】【详解】A. NaHCO3电离主要以HCO3-离子存在，正确写法：HCO3

5、- + H+ = H2O + CO2，故A错误；B. 碳酸钙沉淀写化学式，正确写法：CaCO3 + 2H+ = H2O + CO2+Ca2+，故B错误；C. 氨水为弱碱，写化学式，正确写法：Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+3NH4+，故C错误；D. Cu被Fe3+氧化生成Cu2+：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+，故D正确故选D。【点睛】“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中,两边的电荷数及原子数必须守恒； “二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化

6、学式；“三看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合。5.下列反应是氧化还原反应的是（ ）A. AgNO3 + HCl =AgCl+ HNO3B. NH4HCO3 NH3+ CO2+ H2OC. 2KClO3 2KCl3O2D. CaOH2O =Ca(OH)2【答案】C【解析】【详解】A. AgNO3 + HCl =AgCl+ HNO3属于复分解反应，反应中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误；B. NH4HCO3 NH3+ CO2+ H2O属于分解反应，反应中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故B错误；C. 2KClO32KCl3O2属于分解反应，反应中Cl

7、、O元素化合价发生变化，是氧化还原反应，故C正确；D. CaOH2O =Ca(OH)2，属于化合反应，反应中无元素化合价变化，不是氧化还原反应，故D错误。故C正确6.某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是（ ）A Fe2+、Ba2+、NO3、ClB. Na+、NH4+、SO42、ClC. Na+、K+、SO32、NO3D. Na+、K+、MnO4、Br【答案】B【解析】【详解】A. Fe2+有颜色，在无色溶液中不能大量存在，且Fe2+、H+、NO3会发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B. Na+、NH4+、SO42、Cl在酸性溶液中相互不反应，一定可以大量共存，故B正确

8、；C. SO32在酸性溶液中与H+反应生成二氧化硫气体，不能大量存在，故C错误；D. MnO4在酸性溶液中，可以将Br氧化生成Br2，不能大量共存，故D错误。故选B。【点睛】判断离子共存，有以下几种情况：1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存，2、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子

9、大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，3、由于形成络合离子，离子不能大量共存：如Fe3+和 SCN-发生络合反应而不能大量共存。7.下列物质都能使某些有色物质漂白或褪色，其中属于物理变化的是（ ）A. H2O2B. NaClOC. 活性炭D. Na2O2【答案】C【解析】【详解】H2O2、NaClO、Na2O2具有强氧化性，能使某些有色物质漂白或褪色，发生氧化还原反应，故A、B、D错误；活性炭具有吸附性，能使某些有色物质漂白或褪色，属于物理变化，故C正确。 故选C。8.下列反应中，反应条件、加

10、液顺序、反应物用量或浓度等改变时，反应产物均不发生变化的是A. 氢氧化钠与二氧化碳反应B. 盐酸和碳酸氢钠溶液C. 铜与硝酸反应D. 氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应【答案】B【解析】A氢氧化钠与少量二氧化碳反应生成碳酸钠和水，与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠，所以二氧化碳的用量不同产物不同，选项A不选；B盐酸和碳酸氢钠溶液生成二氧化碳与水，与反应条件、加液顺序、反应物用量或浓度等改变无关，选项B选；C浓硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮，所以浓度不同产物不同，选项C不选；D氯化铝和少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝白色沉淀，和过量氢氧化钠溶液反应时，先生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝再和氢氧化钠反

11、应生成可溶性的偏铝酸钠，溶液又变澄清，所以与反应物用量有关，选项D不选。答案选B。点睛：本题考查了物质间的反应，有些反应物除了受温度、反应物的量限制外，可能还与浓度有关，如铜和浓硫酸反应但和稀硫酸不反应，明确物质的性质是解本题关键，物质反应时量不同、条件不同、产物可能不同，应根据具体反应的物质的性质分析一般是发生反应后，如果某种物质过量且和生成产物继续反应，则会引起产物变化；反应时温度不同产物可能不同，据此解答。9.下列反应必须加入氧化剂才能实现的是A. KMnO4K2MnO4B. PCl3PCl5C. CO2CO32-D. NO3-NO【答案】B【解析】【详解】A、高锰酸钾自身分解，不必加入

12、氧化剂，不选A；B、三氯化磷到五氯化磷，磷元素化合价升高，需要加入氧化剂，正确，选B；C、没有化合价的变化，不选C；D、氮元素化合价降低，需要加入还原剂，不选D。答案选B。10.空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量【答案】D【解析】【分析】以环保为主题，是一道融合多个考点的综合题。联系题给的信息“蓝天工程”，再结合选项中的“污染物质”，很容易得

13、出正确答案。【详解】A、煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设，故A不符合题意；B、实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，故B不符合题意；C、机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，利用和开发燃料电池汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故C不符合题意；D、化石燃料的燃烧会产生大量空气污染物，如粉尘、有害气体等，所以加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故D符合题意；答案选D。11.对下列物质进行的分类正确的是（ ）A. 纯碱、烧碱均属于碱B

14、. CuSO45H2O、液氨均属于纯净物C. 凡能电离出H的化合物均属于酸D. NaCl H2SO4 BaSO4 NH3 均属于电解质【答案】B【解析】【详解】A. 纯碱碳酸钠，属于盐，烧碱是氢氧化钠，属于碱，故A错误；B. CuSO45H2O、液氨均只含有一种物质，属于纯净物，故B正确；C. 电离出的阳离子全部是H+的化合物属于酸，能电离出H的化合物可能是酸式盐，如硫酸氢钠，故C错误；D. NaCl、H2SO4、BaSO4属于电解质，NH3属于非电解质，故D错误。故选B。【点睛】液氨属于液态的氨气，属于纯净物，而氨水是氨气的水溶液，属于化合物。12.下列物质存放方法错误的是（ ）A. 铝片长

15、期放置在不密封的纸盒里B. 漂白粉长期放置在烧杯中C. FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D. 金属钠存放于煤油中【答案】B【解析】【详解】A铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化物薄膜，阻止了铝的进一步氧化，所以铝片可长期放置在不密封的纸盒里，A正确；B漂白粉长期放置在烧杯中，Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成CaCO3与HClO，HClO易分解，造成变质，B错误；C硫酸亚铁易被氧化为硫酸铁，加入铁粉可以防止被氧化，C正确；D钠的化学性质很活泼，极易和空气中的氧气、水蒸汽反应，所以要密封保存；钠的密度大于煤油的密度，所以用煤油隔绝空气，故少量的金属钠存放于煤油中，D正确；答案选B。

16、13.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是实验操作及现象实验结沦A向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，紫色消失H2O2具有氧化性B氯气通入品红溶液中，溶液褪色氯气具有漂白性C将NaOH浓溶液滴加到饱和FeC13溶液中呈红褐色制Fe(OH)3胶体D向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色，石蕊试纸变蓝的无色气体该溶液中一定含有NH4+A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】A酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，MnO4-转化为Mn2+紫色消失，H2O2中氧元素化合价升高被氧化，具有还原性，选项A错误；B、氯水中含HClO

17、，具有漂白性，则通入品红溶液中，品红褪色，而不是氯气具有漂白性，选项B错误；C、将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中，生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，选项C错误；D、使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，证明铵盐与强碱共热产生氨气，则该溶液中一定含有NH4+，选项D正确。答案选D。14.下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）A. 分离碘和酒精B. 除去Cl2中的HClC. 实验室制氨气D. 排水法收集NO【答案】D【解析】【详解】A.碘易溶在酒精中，不能直接分液，故A错误；B.氢氧化钠溶液也能吸收氯气，应该用饱和的食盐水，故B错误；C.虽然加热分

18、解可以生成氯化氢和氨气，二者冷却后又化合生成，故C错误；D.不溶于水，可以用排水法收集，故D正确；答案选D。15.Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，下列有关说法正确的是()A. 该反应中有三种元素的化合价发生了变化B. 每生成0.1molCu，转移0.2mol电子C. Cu既是氧化产物又是还原产物D. Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂【答案】D【解析】【分析】反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则反应中Cu2S和Cu2O都表现为氧化性，而Cu2S还表现为还原性。【详解】A. 该反应中Cu元素化合价

19、降低，S元素化合价升高，所以有两种元素化合价变化，故A错误； B. 每生成0.1molCu，转移电子=0.1mol（1-0）=0.1mol，故B错误；C. 该反应中铜元素化合价降低，所以铜是还原产物，故C错误；D. 该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故D正确；答案选D。16.120 mL浓度为1 molL-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 molL-1的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价A. +3B. +1C. +4D. +2【答案】A【解析】【详解】n（Na2SO3）=0.012L1mol/L=0

20、.012mol，n（K2Cr2O7）=0.01L0.4mol/L=0.004mol，根据氧化剂和还原剂化合价升降总数相等，设Cr元素化合价降低为+x价，则有：0.012mol（6-4）=0.004mol2（6-x），x=3，故选A。二、填空题（包括4道大题，共42分）17.中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。（1）建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是_。（2）高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是_；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是_。（3）高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与比例中的二氧化硅反应的化学方程式_。（4）高铁上的卫

21、生间没有任何异味，是由于所使用的马桶、地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品，向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离子方程式_。【答案】 (1). 黏土 石灰石 (2). SiO2 (3). Si (4). 4HF+SiO2=SiF4+2H2O (5). 2H+SiO32-=H2SiO3（胶体）【解析】【详解】（1）水泥属于三大硅酸盐产品之一，主要原材料是黏土和石灰石，故答案为：黏土、石灰石；（2）纯净的二氧化硅具有良好的导光性，可以用于制备光导纤维；硅单质是良好的半导体材料，可以用作芯片材料，故答案为：SiO2；Si；（3）氢氟酸与二氧化硅反应生成四氯化硅气体和水，反应方程式

22、为：4HF+SiO2=SiF4+2H2O，故答案为：4HF+SiO2=SiF4+2H2O；（4）硅酸钠与盐酸发生复分解反应生成难溶的硅酸和氯化钠，离子方程式为：2H+SiO32-=H2SiO3（胶体），故答案为：2H+SiO32-=H2SiO3（胶体）。18.回答实验室配制0.1 mol/L的NaOH溶液500 mL实验中的下列问题。（1）需NaOH_g。（2）有以下仪器：烧杯 100 mL量筒 药匙 500 mL容量瓶 胶头滴管 托盘天平，配制时，还缺少的玻璃仪器是_。（3）下列称量NaOH的操作中，正确的是_。(填序号，下同)把NaOH直接放在托盘上称量把NaOH放在称量纸上称量把NaOH

23、放入烧杯中称量（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（5）配制过程中，下列操作会引起误差偏高的是_。未洗涤烧杯、玻璃棒 NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 称量NaOH的时间太长定容时俯视刻度【答案】 (1). 2 (2). 玻璃棒 (3). (4). 检查容量瓶是否漏水 (5). 【解析】【分析】根据配制一定物质的量浓度溶液的实验原理、步骤、仪器分析解答，依据进行误差分析。【详解】（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，应选择500ml容量瓶，配制500ml溶液，需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L0.5L40g/mol=2.0g；故答案为

24、：2.0；（2）配制顺序是：计算称量溶解、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签，一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：玻璃棒；（3）氢氧化钠具有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，故答案为：；（4）容量瓶使用之前应先需检查是否漏水，故答案为：检查容量瓶是否漏水；（5）未

25、洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故不选；NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中，冷却后溶液的体积小于500ml，溶液的浓度偏高，故选；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故不选；称量NaOH的时间太长，氢氧化钠吸收空气中的水和二氧化碳，称取的氢氧化钠的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故不选；定容时俯视刻度，导致溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故选；故答案为：。19.某学习小组利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去。）（1）装置B中发生反应

26、的化学方程式是_。（2）装置E中的现象是_。（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤，简述检验滤液中Fe3+的操作方法：_。（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下：步骤中通入Cl2发生反应的离子方程式_。步骤从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：_。【答案】 (1). 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 (2). 黑色固体变红，右端管壁有水珠 (3). 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否出现血红色 (4). Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ (5). 加热浓缩，冷却结晶，过滤【解析】

27、【分析】根据物质性质书写化学方程式；根据实验原理及装置分析实验现象；根据铁离子的检验原理分析解答；根据溶液中溶质的性质分析物质分离提纯的操作方法。【详解】（1）装置B中铁粉与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；（2）装置B铁与水蒸气反应生成的氢气，经碱石灰干燥后加入装置E，氧化铜与氢气加热发生反应生成了铜和水，所以反应的现象为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠，故答案为：黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠；（3）用KSCN溶液检验滤液中Fe3+，观察溶液是否出现血红色，故答

28、案为：取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否出现血红色；（4）因为氯气具有强氧化性，所以能将二价铁离子氧化为三价铁离子，故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+由FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体需加热浓缩、冷却结晶、过滤，故答案为：加热浓缩、冷却结晶、过滤。20.下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。（1）写出CE的化学方程式：_。（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学

29、方程式为：_，干燥C常用_（填写试剂名称）。（3）E物质遇到D物质时，会观察到_现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为_（填写物质的化学式）。（4）写出AD的化学方程式：_。【答案】 (1). 4NH3+5O24NO+6H2O (2). Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O (3). 碱石灰 (4). 无色气体变为红棕色 (5). NO (6). 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2【解析】【分析】A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，是氨气，则B为氮气，A与过氧化钠反应生成D，则A为二氧化碳，D为氧气，M是最常见的无色液体，M是水。氨气和氧气反应生成E为一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成F为二氧化氮，二氧化