高考化学冲刺复习 精练7

1、化学精练 （7）1C，N，S都是重要的非金属元素。下列说法正确的是A三者对应的氧化物均为酸性氧化物B三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物C同浓度的Na2CO3、NaNO3、Na2SO3溶液的pH：NaNO3Na2SO3Na2CO3DCO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同2下列实验操作、现象和解释都正确的是选项实验操作现象解释A在密闭容器中加热CuO黑色固体变成红色固体CuO受热分解得到单质CuB将SO2通入品红溶液中溶液褪色SO2具有漂白性C将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池Al电极溶解Al比Mg金属活动性强D向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成该溶液中

2、一定含有SO42-3氯碱工业常利用阳离子交换膜电解食盐水，下列说法不正确的是A随着电解的进行，c(NaCl)降低，需不断补充饱和食盐水B电解过程中采用增大阳极区溶液pH的方法，可以减少Cl2在水中的溶解量 C阳离子交换膜的作用是阻止OH-移向阳极，以使氢氧化钠在阴极区富集D阳极表面用钛氧化物涂层处理，目的是降低电解产物Cl2对电极的腐蚀4(14分）煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一。（1）焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法。已知： C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) H =-393.5 kJmol-1 CO(g) + O2 (g) = CO2 (g) H = -2

3、83.0 kJmol-1 H2(g) + O2 (g) = H2O (g) H = -241.8 kJmol-1则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是 ，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）CO可以与H2O(g)进一步发生反应CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0。在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，在800时达到平衡状态，K=1.0。H2OCOCO2H2甲 n/ mol0.100.300.100.50乙 n/ mol0.200.2000起始时，甲容器中反应向 （填“正反应”或“逆反应”）方向进行；

4、平衡时，乙容器中CO的转化率为 。右图表示上述反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况。则t2时刻发生改变的所有可能的条件是 。（3）以CO为燃料制作燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入CO，电解质是熔融碳酸钠，工作时负极反应式为 ，若使用该电池电解熔融Al2O3制取10.8g Al，则理论上需要氧气的体积为（标准状况下） L。5（14分）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4Fe(CN)6 3H2O。42.2g K4Fe(CN)63H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如下图所示。70 100 400温度/42.236.832.6固

5、体质量/g试回答下列问题：（1）试确定150时固体物质的化学式为_。（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_。（3）在25下，将a molL-1的KCN溶液与0.01molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时，测得溶液pH=7，则KCN溶液的物质的量浓度a_0.01molL-1（填“”、“”或“”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka_。（4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气

6、通入Fe2+、Fe3+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，则另一反应的离子方程式为 。则上述转化的重要意义在于 。（5）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp1.110-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全 。（提示：当某离子浓度小于10-5 molL-1时可以认为该离子沉淀完全了）6.（14分）某实验小组利用如下仪器组装一套制备氮化硼晶体的装置。反应原理是B2O3 + 2NH3 2BN + 3H2O。（已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水

7、。）（1）各仪器接口由左到右的连接顺序为 。（2）实验过程分为如下操作： 提纯BN 滴加浓氨水 添加药品 连接装置 加热管式电炉检查装置气密性 取出反应混合物 停止加热，继续通一段时间的氨气。则正确的操作顺序为_（填序号）。（3）仪器A的名称为 ，装置D的作用是 ，若去掉装置E会导致 。（4）装置C能产生氨气的原因有 （答出其中一项即可）。（5）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是 ，反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是 。（6）除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体的实验操作是_7化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是A拒绝使用食品添加剂可以保证食品安全，有益于人类健

8、康B地沟油不能食用，但可以在循环经济中发挥作用C提倡用植物及其废弃物制备乙醇，生产乙醇汽油D汽车尾气的排放污染大气，可导致光化学烟雾8下列关于有机物的叙述不正确的是A甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应B煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取C乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应D淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物9下列说法正确的是A原子最外层电子数为2的元素一定处于元素周期表的第A族B单质甲能够从溶液中置换出单质乙，则单质甲的还原性一定比单质乙强C同素异形体是同种元素形成的单质，其化学性质一定相同D第三周期的主族元素的最高正价一定等于其所在主族序数10下列叙述中正确的

9、是AK3C60在熔融状态下能够导电，所以K3C60是电解质B胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象C离子键的本质就是阴阳离子之间的相互吸引D变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化化学参考答案 1. C 2. B 3. B 4（14分）（1）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1 = +131.3 kJmol-1（不写“+”，扣1分） （2分） 增大（2分）（2）逆反应（2分）50%（2分）降低温度、增加水蒸气浓度或减小氢气浓度（2分）（3）CO+ CO32-2CO2+2e- （2分） 6.72（2分）5（14分）（1）K4Fe(CN)6（2分）（2）应避免与醋、西红柿等酸

10、性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400（2分）（3）（2分） (100a-1)10-7 molL-1或(0.5a-0.005)10-7/0.005 molL-1（2分）（4）2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+（2分） 变废为宝，消除污染（2分）（5）计算得c(Fe3)1.110-3molL-1110-5 molL-1，故Fe3+没有沉淀完全（2分）6（14分）（1）eabcdfgh（2分） （2）（2分）（3）干燥管（1分），防止倒吸（1分），氨气逸出污染空气（2分）（4）氨水中存在可逆反应NH3+H2O NH3H2O NH4+ + OH- ， 生石灰与水反应消耗水，