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文档简介

1、物质结构 元素周期律,张静 2009.05.26,掌握元素周期律的实质 掌握元素周期表的结构(周期、族) 掌握同一周期元素性质的递变规律；同一主族元素性质递变规律。 掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及其性质的关系。,考纲要求,1.组成原子的粒子有哪些？,一、原子结构,2.质子数、中子数、质量数、核电荷数、原子序数等几种量之间的关系是怎样的？,3.概念元素和同位素的区别,4.核外电子排布的规律是怎样的？,思考：,二、元素周期表的结构,周期,短周期,长周期,第1周期： 种元素,第2周期： 种元素,第3周期： 种元素,第4周期： 种元素,第5周期： 种元素,第6周期： 种元素,不完全周期,第

2、7周期：现有 种元素,周期序数 = 电子层数,（横行）,2,8,8,18,18,32,26,二、元素周期表的结构,主族序数 = 最外层电子数,（纵行）,族,主族：,副族：,第族：,0族：,七个，AA,七个， BB,第8、9、10三列元素组成的族,稀有气体元素,三、元素周期律,1、核外电子排布呈周期性变化 2、原子半径呈周期性变化 3、元素主要化合价呈周期性变化,四、元素的金属性和非金属性递变规律,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,相似性,递变性,1.主要化合价 2.最高价氧化物及其水化物的组成 3.氢化物组成,1.金属性与非金属性 2.“水化物”的酸碱性 3.

3、氢化物的稳定性,“位”、“构”、“性”理论,金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ； 最活泼的非金属元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。,Cs,F,Cl,Cs,课堂小练1,2.寻找半导体材料,3.寻找催化剂、耐高温、耐腐蚀的合金材料,1.寻找用于制取农药的元素,五、元素周期表的应用,1、下列排列顺序中，错误的( ) A、稳定性： PH3H2SNH3 B、水溶液的酸性： H3PO4 H2SO4 HClO4 C、原子半径：OS Na D、水溶液的碱性：Al(OH)3 Mg(OH)2 NaOH,AB,课堂达标：,

4、2、电子层数相同的三种元素X Y Z,已知其最高价含氧酸的酸性强弱为HXO4H2YO4H3ZO4 则不正确的是 ： A.原子半径XYZ B.气态氢化物稳定性HXH2YZH3 C.非金属性XYZ D.气态氢化物的还原性HXH2YZH3,A,课堂达标：,3.元素性质存在周期性变化的本质原因是（ ）。 A.元素原子相对原子质量周期性变化的结果 B.元素原子核外电子排布周期性变化的结果 C.元素的原子序数递增的结果 D.元素金属性和非金属性周期性变化的结果,BC,课堂达标：,再见!,原子核外电子排布的周期性变化,原子半径周期性变化,元素主要化合价的周期性变化,元素金属性强弱的判断标准,元素非金属性强弱的判断标准,单质与水或酸

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