选修三化学阶段测试题

1、选修三阶段测试题 高中化学命题人：景冬生1、 选择题1下列电子的排布正确的是 ()2、对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应3、下列说法中正确的是（ ）A.处于最低能量的原子叫做基态原子 B.3p2表示3p能级有两个轨道C.同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多4、下列原子的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是（ ）A. 3

2、s23p1 B. 3s23p2 C. 3s23p3 D. 3s23p45、下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（ ）A.它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物 D.其电子排布图为： 1s 2s 2p 3s 3p6、肯定属于同族元素且性质相似的是 ()A原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2B结构示意图：A为 ，B为 CA原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子DA原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子7、元素X形成的离子与钙离子的核外电

3、子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径，X元素为（ )A. Al B.P C.Ar D.K8、已知某元素原子的各级电离能数值如下：I1736 kJ/mol，I21 450 kJ/mol，I37 740 kJ/mol，I410 500 kJ/mol，I513 600 kJ/mol，则该原子形成离子的化合价为 ()A 1 B2 C3 D49、 已知价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、都是平面三角形。那么下列分子或离子中与有相似结构的是（ ）A.PCl5 B.CCl4 C.NF3 D.10、下列几种氢键：O-HO，N-HN，F-HF，O-HN，其强度由强到弱的排列顺序是（ ）A.

4、B. C. D.11、根据价层电子对互斥理论及原子的轨道杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为（ ）A.直线形、sp杂化 B.三角形、sp2杂化 C.三角锥形、sp2杂化 D.三角锥形、sp3杂化12、短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（ ） A.Z2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX13、 .同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是( ) A.16 B.26 C.36 D.4614、氨气溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“”表示)结合形成NH3H2O分子

5、。根据氨水的性质可推知NH3H2O的结构式为（ ） 15、下列说法不正确的是（）A.互为手性异构体的分子互为镜像 B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C.手性异构体分子组成相同 D.手性异构体性质相同16、现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较 （ ） A.O3在水中的溶解度和O2一样 B.O3在水中的溶解度比O2小C.O3在水中的溶解度比O2要大 D.没办法比较17、关于氢键，下列说法正确的是 （ ） .每一个水分子内含有两个氢键 .冰、水和水蒸气中都一定存在氢键C.DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致18、单质

6、碘的熔沸点较低，其原因是（ ）A.碘的非金属性较弱 B.碘分子中键能较小C.碘晶体中碘分子间以范德华力结合 D.I-I共价键的键长较长19、下列粒子属等电子体的是 （ ） ANO和O2 BCH4和NH4+ CNH2和H2O2 DHCl和H2O20、ZnCl42-的空间构型为（ ）A.直线形 B.平面正方形 C.正四面体形 D.正八面体形二、填空题21.（5分）砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于第 周期 族；最高价氧化物的化学式为 ，砷酸钠的化学式是 。22(7分)下面是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：(1)s电子的原子轨道呈_形，每个s能级有_个原子

7、轨道；p电子的原子轨道呈_形，每个p能级有_个原子轨道。(2)s电子的原子轨道、p电子的原子轨道的半径与_有关，二者之间的关系为_。23、在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54 mol电子。（1）（3分）该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是 。（2）（4分）元素D原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 。24、海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等；氮是

8、地球上极为丰富的元素。（8分）.(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： 反应中形成的化合物的电子式为 ；反应中被破坏的化学键属于 键(填“极性”或“非极性”)。(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是 。 a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深 b卤化氢的键长按HF、HC1、HBr、HI的顺序依次减小 c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按、的顺序由难变易(4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断： 非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。 卤素单质键能大小与键长的关系为： 25、原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题：（1）元素a为_；c为_（2）由这些元素形成的双原子分子为_。（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_，