化学选修四期末测试题

1、化学选修四期末测试题本卷可能所需相对原子质量：N 14 O 16 Fe 56 Ag 108选择题（50分）一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。1已知：H2(g)F2(g) = 2HF(g) H270kJ/mol，下列说法正确的是（ ）A1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJB1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D2mol氟化氢气体分解成1mol的氢

2、气和1mol的氟气放出270kJ热量3可逆反应2SO2O22SO3，如果SO2的起始浓度为2molL1，2min后SO2的浓度为1.8 molL1，则用O2的浓度变化表示的反应速率为A0.1molL1min1B0.9molL1min1C0.2 molL1min1D0.05molL1min15已知汽车尾气无害化处理反应为 下列说法不正确的是 A升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡625 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 k

3、J/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/molB.KOH(aq)+H SO4(aq)= KSO4(aq)+HO(1); H=57.3kJ/molC.C8H18(1)+ O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518 kJ/molD.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol8用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和

4、醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（ ） AV1V2 BV1V2 CV1V2 DV1V2 7已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2(g). H=1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )二、双项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。12. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应： xA（g）+yB（g）zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容

5、器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是（ ）。A.x+yz B.平衡向正反应方向移动C.B的转化率增大 D.C的体积分数下降14、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是A化学反应速率关系是：2正(NH3) = 3正(H2O)B若单位时间内生成x mol NO的同时，生成x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D达到化学平衡时，4正(O2) = 5逆(NO)非选择题（50分）16、（9分）(1)某温度时，在2 L容器

6、中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_ _ 反应开始至2 min，Z的平均反应速率为 (2) 甲烷作为能源燃烧放出大量的热，已知：2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l） H1= 1214 kJ/mol 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H2= 566 kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。17、（12分）已知某可逆反应mA(g)nB(g) qC(g)在密闭容器中进行。B的体积分数t(时间)T1、P1T1、P2T2、P2如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空（1）

7、P1 P2 ,化学计量数的关系:mn_q；(填“”.“”或“”）（2） T1 T2, (填“”.“”或“”） 该反应的正反应为_反应。（填“吸热”或“放热”）19（10分）甲、乙两位同学设计用实验确定某酸HA是弱电解质，存在电离平衡，且改变条件平衡发生移动。实验方案如下： 甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两只试管中，同时加入0.1 molL-1的 HA、HCl溶液各10 mL，按图装好，观察现象乙： 用pH计测定物质的量浓度均为0.1 molL-1 HA和HCl溶液的pH； 再取0.1 molL-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴约为1/20 mL）分别稀释至100 mL，再用pH计测其pH变化（1）乙方案中说明HA是弱电解质的理由是：测得0.1 molL-1的HA溶pH 1（填“”、“、吸热 （每空3分）18、（12分）（每空3分）（1） c(Ag+)2c(S2-) （2）Cu(OH)2 Cu2