原电池电极反应的分析

1、,第26讲原电池电极反应的分析,【考纲要求】,1能写出电极反应和原电池反应。 2了解不同化学电源的特点及其工作原理。,分析以下原电池的正负极和电极反应,思考与交流一,2、负极反应特点与规律:,1、正极发生反应的物质判断:,3、溶液中正极电极反应产生o2-的书写规律：,总结与感悟,正极发生反应的物质判断: 正极发生反应的物质,可以是正极材料,也可以是电解质溶液中的微粒,还可以是溶在溶液中的氧气,要综合考虑它们得电子能力的强弱.,负极反应特点与规律: xne- x n xne-阴离子 产物 注 : 一定要考虑负极产物能否与电解质溶液中的微粒共存,溶液中正极电极反应产生o2-的书写规律： 溶液为酸性

2、: 金属氧化物(或o2) e-h金属h2o 溶液为碱性或中性: 金属氧化物(或o2) e- h2o 金属oh-,思考与交流二,ch4,燃料电池反应特点及电极反应式的书写,总结与感悟,燃料电池电极反应式的书写一般规律,koh溶液,燃料电池电极反应式的书写一般规律,第一步：写出燃料电池总反应式(注意环境),第二步：写出正极电极反应式,第三步：负极反应式电池的总反应式正极反应式 注意：在将两个反应式相减时，转移电子要一致，即要约去正极的反应物o2。,知识梳理题型构建,ch44o28e=co22h2o,及时运用,原电池电极反应分析一般思路,课堂反馈,1、写出碱性zn mno2干电池正负极电极反应式，并

3、写出总反应式（已知mno2mnooh）,课堂反馈,2. (2013年高考理综节选)二甲醚（ch3och3）是无色气体，可作为一种新型能源，二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃烧燃料电池（5.93kwhkg-1），若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为 _。,ch3och3 +3h2o-12e-=2co2+12h+,高考零距离,1、(2013年高考理综) 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了ag2s的缘故，根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去，下列说法正确的是 ( ) a、处理过程中

4、银器一直保持恒重 b、银器为正极，ag2s被还原生成单质银 c、该过程中总反应为2al+3ag2s=6ag+al2s3 d、黑色褪去的原因是黑色ag2s转化为白色agcl,b,2、 （2013年高考上海卷）糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是( ) a.脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期 b.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：fe-3efe3+ c.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2h2o+o2+4e4oh- d.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336ml（标准状况）,高考零距离,3、（2

5、013年高考安徽卷）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水licl-kcl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：pbso4+2licl+ca cacl2+li2so4+pb。 下列有关说法正确的是( ) a.正极反应式： ca+2cl- - 2e- cacl2 b.放电过程中，li+向负极移动 c.设转移0.1mol电子，理论上生成20.7gpb d.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转,高考零距离,4、（2013高考北京卷节选） nox是汽车尾气中的主要污染物之一。通过nox传感器可监测nox的含量，其工作原理示意图如右图: pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。 写出nio电极的电极反应式: .,高考零距离,5、（2013年高考四川卷节选）以al和nio(oh)为电极，naoh溶液为电解液组成一种新型电池，放电时nio(oh)转化为ni(oh)2，该电池反应的化学方程式是 。,高考零距离,6、（2012年全国高考节选）高铁酸钾(k2feo4)