人教版高一化学必修一课后习题答案;

1、化学（必修）1 课后习题参考答案第一章第一节 p101c 2c 3cd 4略 5乳化原理或萃取原理 6利用和稀盐酸反应产生气体7不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。第一章第二节 p171d 2b 3b 4b 565 mg/dl 110mg/dl （1mmol=10-3mol）6这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。714ml 8n(ca)：n(mg)：n(cu)：n(fe)=2

2、24：140：35：291）0.2mol 2）cu2+：0.2mol cl-：0.4mol1040 （m=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。）第一章复习题 p191c 2b 3a 4bc 5c 6(1) 不正确。（标况下或没有明确o2的状态） （2）不正确。（溶液体积不为1l）或氢氧化钠加入水中后，形成溶液的体积不能确定 （3）不正确。（水标况下不是气体）或水在常温下是液体 （4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7（1）5% （2）0.28mol/l8铁 粉过 滤fe、cufeso4溶液稀硫酸过 滤feso4溶液蒸发结晶91.42 g，操作步骤（1

3、）计算所需硫酸钠的质量，m（硫酸钠）=0.2mol/l0.05l142g/mol=0.56g（2） 称量（3）溶解并冷却至室温（4）转移至50ml容量瓶，并洗涤小烧杯2次3次，将洗涤液转移到容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀第二章第一节 p291 2树状分类法 略 5分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液100 nm不稳定，不均一泥浆水溶液1 nm稳定，均一饱和nacl溶液胶体1100 nm较稳定，均一豆浆6bd 7胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1100nm范围。胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性

4、止血等。第二章第二节 p331水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 h+ 阴离子 oh- 金属离子或铵根离子 酸根离子 h+ + oh-=h2o2两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3c 4c 5c 6b 7d 8(1) naoh=na+oh- (2) cucl2=cu2+2cl-(3) fe2(so4)3=2fe3+3so42- (4) ba(no3)2=ba2+2no3- 9(1) so42-+ba2+=baso4 (2) 2al+3hg2+=3hg+2al3+ (3) co32-+2h+=h2o+co2 (4) 不反应。10（1）可溶铜盐+强碱=可溶

5、盐+cu(oh)2 (2)强酸+强碱=可溶盐+h2o(3) 强酸+caco3=可溶钙盐+h2o+co2 (4) 强酸+可溶盐=可溶盐+h2o+co2(5) 可溶铜盐+fe=可溶铁盐+cu11金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。第二章第三节 p381电子 氧化还原 失去 氧化 还原 得到 还原 氧化 2 o2 kclo3 kmno4 hno3 h2o2 fe3+等 h2 c co 金属单质等3氧化 s+o2=点燃=so2 还原4c

6、 5d 6c 7c b 8b c 9（1）还原剂 h2 氧化剂 o2 转移电子 4e- （2）还原剂 p 氧化剂 o2 转移电子 20e-（3）kclo3既是氧化剂又是还原剂 转移电子 12e-（4）还原剂 h2 氧化剂 wo3 转移电子 6e- 10略第二章复习题 p421（1）a组co2 ；b组 非金属单质或气体等； c 组 o2 ； d组 酸或强电解质等（2） 2cu+o2+h2o+co2=cu2(oh)2co3 转移4e-2还原性 3 c；s和kno34a 5c 6d 7b 8c 9a 10b11稀硫酸 h+oh-=h2o co32-+2h+=h2o+co2 2h+so42-+2oh-

7、+ba2+=2h2o+baso4 12该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。ca2+co32-=caco3 caco3+2h+=ca2+h2o+co2 ag+cl-=agcl 若还有硝酸钡，则还有下列反应：ba2+co32-=baco3 baco3+2h+=ba2+h2o+co2 第三章第一节 p531实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。4na+o2=2na2o(白色固体) 2na+o2=加热=na2o2（淡黄色固体）2na+2h2o=2na+2oh-+h2 2b 3b 4d 5d 6

8、a7(1) 3fe+4h2o(g)=高温=fe3o4+4h2 (2) 2al+6h+=2al3+3h2 (3) 2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2 (4) zn+cu2+=zn2+cu86.72l （0.3mol）9al放出的氢气多。第三章第二节 p6212na2o2+2h2o= 4naoh+o2 转移2e- 2na2o2+2co2=2na2co3+o2 转移2e- 2 酸 强碱 两性 两性 3白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐渐消失4d 5b 6b 7c 8d 9d 102fe3+cu=2fe2+cu2+ 转移2e- 11先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉

9、淀。 fe2+2oh-=fe(oh)2 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 转移4e- 12na2co3 21.2g 0.2 mol第三章第三节 p681055% 21103 t第三章复习题 p701b 2c 3d 4d 5a 6c72cu+o2=加热=2cuocuo+h2so4=cuso4+h2ocuso4+2naoh=na2so4+cu(oh)2cu(oh)2=加热=cuo+h2ocuso4+fe=feso4+cu8一开始时浓烧碱溶液吸收co2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。2oh-+co2=co32-

10、+h2o co32-+h2o+co2=2hco3- 2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2 9caco3=高温=cao+co2 cao+h2o=ca(oh)2 na2co3+ca(oh)2=caco3 +2naoh10取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有k+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有al3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有so42-。1153% 1：1mg + 2h+ = mg2+ + h2x-x

11、2al + 6h+ = 2al3+ + 3h2y-2y/324x+27y=5.1x+2y/3=5.6/22.4解得x和y(1)铝的质量分数=27y/5.1*100%=(2)铝和镁的物质的量比为y:x 第四章第一节（p80课后习题）1（1） （2） （3）2材料物理性质化学性质玻璃透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。其实能与hf、naoh溶液反应。陶瓷不透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。跟玻璃一样，与hf、naoh溶液反应。3na2sio3 + h2so4 + h2o = h4sio4+na2so4 h4sio4 = h2sio3 + h2o（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸h4sio4，书

12、上为了简便，就把它写成了硅酸）4b（注：sio2+4hf = sif4+2h2o；naoh与sio2的反应太慢，故并不选d。）5玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的sio2，熔融烧碱时有：sio2+2naoh=na2sio3+h2o反应发生，对坩埚造成腐蚀。6河沙主要成分是石英，其化学成分为sio2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。7sio2+2naoh=na2sio3+h2o、na2co3+sio2 高温 na2sio3+co2（注：其实水玻璃是指na2sio3的水溶液，并非na2sio3本身，na2sio3叫“泡花碱”。）8半导体。用于二极管、三极管及集成电路（ic）生产。9（1）还原剂

13、 （2）化合反应 置换反应 还原剂 （3）sio2 （沙滩物质） si（粗） si（纯） 集成电路产品如电脑（用户）10（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。（3）co2、sio2由于结构关系，物理性质差异非常大。co2常温下为气体，而sio2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被c还原等。11（1）n（na2o）：n（cao）：n（sio2）=：=1：1：6化学式为：na2ocao6sio

14、2 （2）纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12略第四章 第二节（p87课后习题）1氯气溶于水后，部分与水发生下列反应cl2+h2o=hcl+hclo，生成的hclo不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。2实验现象解释或离子方程式滴入硝酸银溶液产生白色沉淀cl2+h2o=hcl+hclo，cl-+ag+=agcl滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白滴入红墨水褪色次氯酸的漂白作用3略 4d 5c 6b 7c8漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的

15、新名字，并无其它含义）。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。9因为一旦发生上述反应，产生出hclo，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。10防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。11（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。（2）吸收cl2：cl2+2oh- = cl-+clo-+h2o ，减轻其污染。12（1）cl2+2br- = br2+2cl- cl2+2i- = i2 + 2cl- （2）br2+2i- = i2+2br- 13（1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体

16、透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；（3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；（4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩； （5）用石灰水鉴别14（1）1.43 g （2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量cl2。故必须多取反应物（这就是理论与实际的不同之处）。 15略第四章 第三节（p95课后习题）1cao+so2 = caso3 2caso3+o2+4h2o = 2caso42h2o 2（1）高温下促使n2、o2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使n2、o2放电反应。（2）2no+2co 催化剂 co2+n2 （3）3a 4c 5c 6d 7d

17、 8c9（1） 2so2+o22so3 （2）cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o （3）3no2+h2o=2hno3+no10（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3 （3）720 t 11略第四章 第四节 （p103课后习题）1（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性 （3）脱水性 （4）强氧化性 （5）强氧化性2b 3c 4b 5ab（但要明确，这二者的红色是不同的） 6a 7c 8d9可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加bacl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。3cu+8hno3（稀）=3cu（no3）2+2no+4h2

18、o ba2+so42- = baso410见后11干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。so2可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；no可选用无cacl2干燥。注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与no化合。也不宜用碱石灰。nh3可用碱石灰，或生石灰。不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。cacl2+8nh3=cacl28nh3（类似于结晶水合物）。12等体积混合且混合后的溶液的体积等于混合前的两种溶液体积之和,二者无反应；则各自浓度减半：c（cuso4） =2.0 mol/l /(1+1) =

19、1.0 mol/l c（h2so4） =1.0 mol/l/(1+1) =0.5 mol/l2) c（h+） = c（h2so4）x 2 = 0.5 x 2 = 1.0 mol/lc（cu2+ ）= c（cuso4） = 1.0 mol/lc(so42-)= c（cuso4） + c（h2so4） = 1.0 + 0.5 = 1.5 mol/l3) fe + cuso4 = feso4 + cuc（fe2+） = c（so42-） = 1.5 mol/l区别浓硫酸和稀硫酸的方法物理方法：1 称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/ml），相同体积，重的是浓硫酸。2粘度法：

20、浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下3沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸4稀释法：浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加20ml水，沿烧杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中），并用玻璃棒不断的搅拌，溶解时放出大量热的是浓硫酸5露置法：浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。6电导法：取两个碳棒作电极，插入酸中，电路中串联上小灯泡，用两节干电池构成闭合回路，小灯泡发光且较亮的是稀硫酸，因为浓硫酸中水较少，绝大部分硫酸分子没有电离，故自由移动的离子很少，导电性较差。化学方

21、法：1铁铝法：分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。2铜碳法：分别取两支试管，加入铜片或木炭后，再分别加入酸，然后加热，能够产生刺激性气体的是浓硫酸。3胆矾法：分别取两支试管，加入胆矾少许，再分别加入酸，晶体溶解溶液变蓝色的是稀硫酸，晶体表面变白色的是浓硫酸。4纤维素法：分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，表面脱水炭化的是浓硫酸。5蔗糖法：在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1ml水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。6食盐（硝酸钠）法：在试管中加入少许食盐，然后分别加入酸，产生刺激性气体的是浓硫酸，食盐溶解无刺激性气体产生的是稀硫酸。7. 镁锌法：稀硫酸与镁锌等反应产生无色无味的氢气，浓硫酸与镁锌等反应产生无色有刺激性气味的二氧