利用化学方程式计算 (2).ppt

1、第五单元 化学方程式,课题3 利用化学方程式的简单计算,=,一种思路：可根据化学式的计算求解,理由：水中的氢元素全部转化为氢气,解：18kg水中氢元素的质量,=,=2kg,18kg,产生氢气的质量为2kg。,若某种元素没有全部转化到某种物质(生成物）中去，求该物质的质量该怎么办？,复习提问 以电解水的反应为例说明化学方程式的涵义之一。,水通电生成氢气和氧气反应中反应物与生成物之间的质量比,218 ：22 ：162,36 ： 4 ： 32,若： 36克 ：（ ）克 ：（ ）克,若：（ ）克 ：（ ）克 ： 16克,例1：加热分解3.16g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？,2KMnO4 K2MnO4

2、 + MnO2 + O2,解：设加热分解3.16g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。,316,32,3.16g,x,316,3.16g,32,x,=,=,0.32g,答：加热分解3.16g高锰酸钾，可以得到0.32g氧气。,x,一、已知反应物的质量求生成物的质量,例1：加热分解3.16g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?,根据化学方程式计算的正确解题步骤：,解（1）设未知量（不要带单位）,（2）正确写出化学方程式（注意配平）,（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量，一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数，再写质量；质量单位要写，且要统一。）,

3、（4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一位）,（5）简明地写出答案,加热分解3.16g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？,2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2,解：设加热分解3.16g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。,316,32,3.16g,x,316,3.16g,32,x,=,=,0.32g,答：加热分解3.16g高锰酸钾，可以得到0.32g氧气。,【解题步骤】,（1）设未知量,（2）写出反应的化学方程式,（3）计算相关物质的质量比,（4）标出已知量、未知量,（5）列比例式,（6）解比例式,（7）简明地写出答语,【书写格式】,x,C

4、aCO3 CaO+CO2,二、已知生成物的质量求反应物的质量,例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6 t氧化钙，需要碳酸钙多少吨?,解：设需要碳酸钙的质量为x。,100,56,x,5.6t,=,解得x = 10t,答：需要碳酸钙10t。,根据化学方程式计算的注意事项:,1. 设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单位不一致的,先换算成一致的再进行计算.,2. 化学方程式一定要注意配平,标明反应条件.气体.沉淀符号,注意化学方程式的完整性.,3. 相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数,已知量

5、和未知量写在相应相对分子质量的下边.,4. 计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没有要求,又得不到整数时,一般保留一位小数.,说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。,V氢气=,m氢气,练习一实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。 （已知：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2） 计算：（1）生成氢气的质量为多少克？ （2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？ （标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）,解：,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,设生成氢气的质

6、量为X,65,2,13g,X,X =,0.4g,=,4.4L,答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4.4L。,练习二、实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？,解：,设生成氢气的质量为X,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65,2,5g-3.7g,X,X =,0.04g,答：生成氢气的质量为0.04克,1、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断乙醇由几种元素组成？,练习三,思路：,乙醇中肯定有什么元素？,为什么有？,乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？,怎么求？,C：

7、,=,44克,12克,=,H：,27克,=,27克,=3克,因为乙醇23克12克+3克，所以乙醇中还有氧元素,氧元素质量为：,23克 -（12克+3克）,=8克,44克,2、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求： （Zn+2HCl=ZnCl2 + H2） 参加反应的锌的质量。 这种锌粒中含锌的质量分数。,解：设参加反应的Zn的质量为X,根据题意：,反应生成氢气的质量为0.1g,Zn+2HCl=ZnCl2 + H2,65,2,0.1g,X,X= 3.25g,该锌粒中,Zn%=,100%, 72.2%,答：参加反应的锌的质量

8、为3.25g。,这种锌粒中锌的质量分数为72.2%,3、 将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？,思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克，加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？,解：,根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克,0.96克,245,96,149,设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y,X,Y,X=2.45克,Y=1.49克,反应后固体残余物中 剩余KC

9、lO3 3克-2.45克=0.55克 生成KCl 1.49克 有MnO2 1克,答：,1根据化学方程式计算的一般方法是： 掌握根据化学方程式计算各反应物和生成物之间的质量比是这类计算的关键。因此必须注意以下几点： （1）认真审题，分析题目涉及到什么反应，已知物是什么，待求物是什么。 （2）正确书写出反应的化学方程式（这是正确解题的前提），因此在计算之前必须检查化学方程式是否正确（重点查：各物质的化学式是否正确；化学方程式是否符合质量守恒定律即是否配平。）。 （3）正确计算出反应中已知物质和待求物质的质量比。 （这是正确解题的关键） （4）进行准确、熟练的数学运算（这是解题正确的保证）。 （5）

10、要有完整的解题步骤和规范的书写格式。 （这是解题规范的必需）,课堂小结：,(3) 写出有关物质的相对分子质量 （不忘乘以前面的化学计量数） 已知量和未知量 列比例式,列 比,2、根据化学方程式进行计算的步骤,(1)设未知数 .设,(2)写出化学方程式 . 写,(4) 求解 . 解,(5) 简明地写出答案 . 答,3根据化学方程式计算的注意事项： （1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。 纯物质的质量=不纯物质质量纯度=不纯物质质量（1杂质的质量分数） （2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。 气体质量（g）=气体体积（L）密度（g/L） 液体质量（g）=液体体积（mL）密度（g/mL） （3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题。 （4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设的质量为X，