高考化学一轮课件：专题十 化学反应速率和化学平衡

特辑10化学反应速度和化学平衡，根据我的复习体验，复习时：(1)重视对原理的理解，特别是浓度、压力对化学反应速度和化学平衡的影响，应该理解规则的本质，总结异常情况(2)整理概念，整理速度的变化和化学平衡转移的关系， 整理转化率的变化和化学平衡转移的关系要整理(3)解决问题时，首先要掌握化学反应的特征，利用有关化学反应速度的理论、平衡转移原理、化学平衡常数、等效平衡规律、图像分析技术等，通过细致的分析作出正确的判断(4)相关问题型演习， 特别注意化学平衡常数、化学平衡图像的问题类型，尽可能多练习问题类型，精通常见的调查方式，注意各问题类型的解决方法(5)的总结，例如，利用三段式解题模板解决化学平衡的计算，“先弯前平的速度大” 这个主题是化学动力学和化学热力学的核心内容，其重要性不言而喻。 试着制作、试验点35、试验点36、试验点37、试验点38、试验题，熟练者，提取高技术，精炼点，化学反应速度及其影响因素1.(2017江苏，10)H2O2分解速度受各种因素影响。 实验测定的70下不同条件下的H2O2浓度的时间变化如图所示。 以下说法正确的是甲乙、分数35、分数36、分数37、分数38、试题、需要熟练者、提取熟练、点精炼、丙丁a .图甲表示，在其他条件相同的情况下，H2O2浓度越小分解速度越快。 图乙表示，在其他条件相同的情况下，溶液的pH越小，H2O2的分解速度越快。 图丙表示存在少量的Mn2时，溶液的碱性强的H2O2的分解速度为d .根据图丙和图丁，在碱溶液中，Mn2对H2O2的分解速度的影响大，点35、点36、点37、点38、试题、高手必需、点精炼、点精炼其他条件相同的情况下，开始时的H2O2的浓度越小，对应曲线的斜率越小，反应速度越慢，从错误b项、图乙来看，其他条件相同的情况下，溶液中的OH-的浓度越大，pH越大，对应曲线的斜率越大，H2O2的分解越快，错误在同一时间内，在0.1molL-1NaOH的条件下H2O2的分解速度最快，在0molL-1NaOH的条件下H2O2的分解速度最快，在1.0molL-1NaOH的条件下H2O2的分解速度处于两者之间，是错误的。 试验点35、试验点36、试验点37、试验点38、真题，需要熟练人员，提高手段，精练点。 2.(2015福建，12 )在不同浓度(c )、温度(t )条件下，蔗糖水解的瞬时速度(v )如下表所示。 以下判断不正确的是： () A.a=6.00B .改变反应温度和蔗糖的浓度，v不改变C.b318.2D .温度的情况下，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同，试验点35、试验点36、试验点37、试验点38、试题、熟练者、提取高度318.2K时，蔗糖浓度越大，水解速度越大，蔗糖浓度每次减少0.100molL-1，反应瞬时速度减少的温度为328.2K时，蔗糖浓度从0.600molL-1下降到0.500molL-1时，瞬时速度为1.50 mm roll-1 m 浓度再减少0.100molL-1时，瞬时速度也必须减少1.50mmroll-1min-1，a项根据正确表中的数据变化倾向，在温度上升(或下降)和浓度减少(或增加)对反应速度的影响程度相等的情况下，反应速度可能不变化b项正确的温度上升的反应速度增大，2.16 mm roll-1 min-13.60 mm roll-1 min-1，因此b318.2、c项正确的蔗糖浓度相同时，在不同温度下的反应速度、试验点35、试验点36、试验点37、试验点38、试验题、在含有少量I-的溶液中H2O2分解的机理为：对于以下的反应，正确的是() a .反应速度与I-浓度有关的B.IO-也是该反应的催化剂c .反应活化能为98kJmol-1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2 试制问题、熟练者必须、提取高手、点精炼、点精炼、点AH2O2的分解反应速度主要由慢的反应决定，而且I-浓度越大则合并问题中的两个反应，I-为催化剂，IO-为中间产物，可知b项错误，1molH2O2分解时的反应热98kjmol-1不是活化能，而是根据c项错误的化学计量的关系，可以确定v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2)、d项的错误。 试验点35、试验点36、试验点37、试验点38、真正的问题，需要熟练者，提取高手，进行点精炼，4.(2014重庆，7 )在定容密闭容器中通过x反应：2X(g)Y(g )、温度T1、T2，x的物质的量浓度c(X )。 根据时间t而变化的曲线如图所示，如下所述是正确的() a .该反应在m点之前放出的热量比在w点之前放出的热量大，C.M点的正反应速度v (正)比n点的逆反应速度v (逆) D.M点大的情况下，如果进一步加上一定量的x，则平衡后的x 分数36、分数37、分数38、试题、熟练者是必须的，点精炼、点精炼、点精炼、点精炼、点精炼、点精炼、点精炼由图像可知T2N点c(Y )，所以vN (逆)=b .=c .d .，试题是必要的，点精炼、点35、点精炼点38 1.(2017湖南长沙模拟)反应A(g) 3B(g)2C(g) 2D(g )四种不同情况下的反应速度分别为v (a )=0.45 moll-1s-1v (b )=0.6 moll-1s-1v (c )=0.4 moll 在下述反应速度的比较中，正确的是： () a .=b .=c .d .、0.225molL-1s-1，因此=、b项是正确的。 试着做一个真正的问题，上级提取高手，精炼点，点35，点36，点37，点38，2.(2017湖南衡阳统一试验)在一定条件下，容积为2L的密闭容器，3摩尔和3摩尔达到：3X(g) Y(g)2Z(g)H0 以下说法正确的是，() A.60s内的反应速度为v(X)=0.05mol(Ls)-1B .其他条件不变，提高温度，增大正反应速度，减小相反的反应速度c .其他条件不变，最初投入2molX和2molY，物质将容器容积改为4L，以z的平衡浓度为基础，做出真正的问题，熟练者需要的提取高手、点精炼、点35、点36、点37、点38，【答案】c反应在60s处取得平衡，生成0.4molZ时，错误的其他条件不变，提高温度，修正首先投入2摩尔和2摩尔，首先投入3摩尔和3摩尔，相当于降低系统压力，所以平衡向左移动，y的转化率减少，c正确的其他条件不变，容器容积变为4L，压力减少，平衡向左移动透析真题，高级人员必须，提取高手，点精炼，试验点35，试验点36，试验点37，试验点38，试验真题，化学平衡状态及其影响因素1.(2017课题全国ii，27 )丁烯是重要的化工原料，可以用丁烷催化脱氢制造。 下一个问题：(1)正丁烷(C4H10 )脱氢制1丁烯(C4H8)的热化学方程式是：反应的h1是kJmol-1。 图(a )是反应平衡转化率、反应温度和压力的关系图，为了提高x0.1 (填充“更大”或“更小”)丁烯的平衡收率，需要(填写标记)。 a .提高温度b .降低温度c .降低压力d .降低压力，透析真题、高手必须、提取高手、点精练、点35、点36、点37、点38、试制真题、透析真题、高手必须、提取高手、点精练、点35、点36、点37、点38、试制真题、(图(b )是丁烯收率与原料气体中的n (氢)/n (丁烷)的关系。 图中的曲线表示先上升后下降的变化倾向，其下降的原因是。(3)图(c )是反应收率和反应温度的关系曲线，副产物主要是在高温下分解生成的短碳链烃系化合物。 丁烯收率随着温度上升到590而增大的原因是： 590以后，丁烯收率急剧下降的主要原因恐怕是。透析的真题，高级者必须，提取的高手，点精炼，点35，点36，点37，点38，试验的真题，(2)丁烷和氢的混合气体通过以一定的流速填充了催化剂的反应器(氢的作用为活性化催化剂)，出口气体包含丁烯、丁烷、氢等。 图(b )是丁烯收率与原料气体中的n (氢)/n (丁烷)的关系。 图中的曲线表示先上升后下降的变化倾向，其下降的原因是。 (3)图(c )是反应收率和反应温度的关系曲线，副产物主要是在高温下分解生成的短碳链烃系化合物。 丁烯收率随着温度上升到590而增大的原因是： 590以后，丁烯收率急剧下降的主要原因恐怕是。 (1) 123kJmol-1小于AD(2)原料中过剩的H2时，反应平衡向相反方向移动，因此丁烯转化率上升到(3)590，反应平衡向正向移动，温度上升时，反应速度变快，每单位时间丁烯变得更高由于C4H10分解生成更多的短碳链烃，丁烯的收率迅速下降，透析问题，需要熟练者，提取高技术点精炼，点35，点36，点37，点38，试制真题，【解析】(1)根据高斯定律，可以得到式-式，所以hh 由图(a )可以看出，温度相同的情况下，从0.1MPa变化为xMPa时，丁烷的转化率增大，即向平衡正方向移动，反应是气体物质的量增大的反应，因此压力越小平衡转化率越大，因此x的压力更小生成物浓度越大，逆反应速度越大，tn的情况下生成物浓度越大，tn的情况下v反而变大。 三种溶液混合、透析真题、需要熟练人员、提取熟练、点精炼、点35、点36、点37、点38、试题、3.(2016课标全国，27 )煤燃烧排出的烟含有SO2和NOx，形成酸雨，污染大气，将NaClO2溶液与吸收剂回答以下问题：(1)NaClO2的化学名是。 (2)鼓泡反应器通过含有SO2和NO的烟，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为510-3molL-1。 反应一段时间后溶液中的离子浓度的分析结果如下表：透析真题、需要熟练者、提取高手、点精炼、试验点35、试验点36、试验点37、试验点38、试题、NaClO2溶液脱硝过程中主要写出了反应的离子方程式。 提高压力、NO的转化率(填补“提高”、“不变”或“降低”)。 随着吸收反应的进行，吸收液的pH逐渐(填充“增大”、“不变”或“减少”)。 从实验结果可以看出脱硫反应速度、脱硝反应速度(填充“更大”或“更小”)。 原因不仅是SO2和NO在烟中的初始浓度不同，也有可能。透析的真题，高级人员的必要，提取的高手，点精炼，点35，点36，点37，点38，试验的真题，(NaClO2溶液在不同的温度下脱硫，脱硝的反应中的SO2和NO的平衡分压pc如图所示。 从映射分析可知，反应温度上升，脱硫、脱硝反应的平衡常数全部(填充“增大”、“不变”或“减少”)。透析的真题，高级人员必须，提取的高度，点的精炼，点的35，点的36，点的37，点的38，试验的真题，(用NaClO，Ca(ClO)2代替NaClO2的话，能得到好的烟气脱硫效果。 根据化学平衡原理分析，Ca(ClO)2与NaClO相比具有的优点是。下列反应：透析真题，熟练者必须，提取高手，点精炼，点35，点36，点37，点38，试验真题，【答案】(1)亚氯酸钠，比no溶解度低，或脱硝反应的活化能高(3)减少，(形成CaSO4沉淀使SO2转化率提高h1h2-h3、透析真题为人所知的高手，必须提取高手，提取点精炼、点35、点36、点37、点38，试着做出真正的问题。 原因可以认为是SO2、NO在烟中的初始浓度不同的SO2，NO在水中的溶解度不同的NO，SO2在还原性强弱不同的反应的活化能越大，反应速度越慢，因此脱硝反应的活化能也有可能高。透析的真题，高级者的必要，提取的高手，点精炼，点35，点36，点37，点38，试题的真题，(3)由图可知，温度上升，SO2和NO的平衡分压增大，因为说明了温度上升，平衡反向移动，温度上升，反应的平衡常数减少。 小，平衡正向移动，SO2转化率提高。 问题中的反应方程式的顺序，编号为，根据高斯定律，使 -反应，就能得到目标反应，所以h=h1h2-h3。 高级者必须、提取高手、点精炼、点35、点36、点37、点38、透析真题、试题、(2014课标全国ii，26 )容积1.00L的容器中流动一定量的N2O4，使N2O4(g)2NO2(g )反应，随着温度变高，混合气体的颜色变浓高级棋手回答必要、提取高手、点精炼、点35、点36、点37、点38、透析真题、试问真题、下一个问题：(1)反应h0 (填写“更大”或“更小”)的100下，系统中的各物质浓度的随时间的变化如图所示。 在060s期间，反应速度v(N2O4)为molL-1s-1； 反应的平衡常数K1是。 (2)在100下达到平衡后，将反应温度改变为t，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率下降，在10s下达到平衡. T100(填写“更大”或“更小”)判断理由。 用列式计算温度t时的反应的平衡常数K2。 (3)在温度t下反应达到平衡后，使反应容器的容积减少一半。 平衡向(