高三化学实验复习之物质检验分离提纯

一、物质的检验物质的检验包括鉴别、鉴定、推断等，鉴别是利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来；鉴定是根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否为这种物质。推断是根据已知实验及现象、分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。,1、常见气体的检验,归纳：气体检验的主要从哪几个方面考虑？1、物理性质：颜色、气味2、化学性质：酸碱性还原性，可燃性，及燃烧产物氧化性，助燃性特征反应的现象,2、常见阳离子的检验H+使石蕊试液变红；遇碳酸盐立即放出大量气体。Na焰色呈黄色K焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观看）Ca2焰色呈砖红色Ba2焰色呈黄绿色；遇硫酸根离子产生不溶解于硝酸的白色沉淀。Mg2遇过量氢氧化钠溶液产生白色沉淀。Al3遇氨水产生白色沉淀，沉淀不溶于氨水而溶于过量的烧碱液。,NH4与碱液共热产生氨气（有氨味，或使润湿的红色石蕊试纸变蓝）。Fe3在溶液中黄色或棕黄色，遇烧碱液产生红褐色沉淀；遇硫氰化钾溶液变为血红色；遇苯酚溶液呈紫色。Fe2在溶液中呈浅绿色，遇烧碱产生白色沉淀，沉淀迅速变为绿色、灰绿色，最后变为红褐色；滴加硫氰化钾液无明显变化，再加氯水溶液迅速变为红色。Cu2在溶液中呈蓝色，遇碱产生蓝色沉淀。,3、常见阴离子的检验Cl遇硝酸银产生大量不溶于硝酸的白色沉淀。Br硝酸银产生大量不溶于硝酸的浅黄色沉淀；加氯水后颜色变为橙色。I硝酸银产生大量不溶于硝酸的黄色沉淀。加氯水后再加淀粉溶液变蓝或加无色汽油后有机层呈紫色。SO42先用过量的盐酸酸化试液，再取溶液滴加氯化钡溶液，有白色沉淀。NO3加铜屑和浓硫酸共热，产生红棕色气体，溶液出现蓝色,SO32加盐酸产生能使品红试纸褪色的刺激性气体；加氯化钡产生白色沉淀，此沉淀能溶于盐酸而不能完全溶于硝酸。S2加Pb(NO3)2产生黑色沉淀；遇盐酸或稀硫酸产生臭鸡蛋味气体。CO32遇酸迅速产生无色无味气体。AlO2遇酸产生白色沉淀，酸过量时沉淀溶解。SiO32遇硝酸产生白色胶状沉淀，酸过量时沉淀不消失。PO43加AgNO3有黄色沉淀，此沉淀溶液硝酸。,1、下列各组溶液，不用任何试剂就可以鉴别出来的是（）,2、用氨水、盐酸和苛性钠中的任何一种物质均可鉴别出来的物质组是（）A、氯化钠和碳酸钠B、氯化镁和硝酸铵C、氯化亚铁和硫酸亚铁D、硝酸银和氯化铝,BC,D,4、只要水就可以将他们鉴别出来的物质组是（）A、硫酸铜、碳酸钠、硫化铝三种粉末B、苯、乙醇、四氯化碳三种无色液体C、甲醇、乙醇、溴苯三种无色液体D、氢氧化钠、硝酸钾、氯化钠三种溶液,3、证明淀粉已经完全水解，应选用的试剂是（）A、银氨溶液B、碘水C、新制氢氧化铜悬浊液D、淀粉碘化钾试纸,B,AB,5、下列各组物质均可以用一种试剂把它们鉴别开来（可以加热），请将这种试剂填在横线上：1）；2）；3）；4）；5）；6）苯酚、甲苯、己烯、己醇；7）甲酸、乙酸、乙醛、乙醇；8）；,浓盐酸,氯化铁液,盐酸,氢氧化钠,碳酸铵溶液液,浓溴水,新制氢氧化铜悬浊液,硫化钠溶液,6、某混合气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水CuSO4（变蓝），则可断定该混合气一定有AHCl、CO2、H2BCO、H2、H2OCCO、H2、NH3DHCl、CO、H2O,7、某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定。由此得出的以下结论中，错误的是AD溶液中可能存在Fe(SCN)2+BC溶液中有Fe3+CB为AgBr浅黄色沉淀DA一定为无氧酸盐FeBr3,二、物质的分离、提纯1、分离和提纯的原则：首先应分析各组分的物理和化学性质，然后再选择适宜的方法，且一般要遵循提纯过程中不引入新的杂质；不减少被提纯的物质；被提纯物质要复原；除杂试剂应过量且过量试剂必须除尽；被提纯物质与杂质容易分离；分离与提纯方法简便易行等原则。,2、分离提纯常用到方法物理方法：过滤法，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法，蒸馏、分馏法，分液法，萃取法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法。化学方法：酸、碱处理法、沉淀法、氧化还原法、热分解法、离子交换法、电解法。分离提纯中一般先考虑物理方法后考虑化学方法。当多种物质混合进行分离时，往往物理方法和化学方法要同时使用。,1、下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是A用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混和物B用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中KNO3C用蒸馏法分离乙醇和乙酸的混合物D用加热法分离碘和氯化铵的混合物2、为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序：ABCD,3、为了出去酸性ZnCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的PH值升高，产生沉淀，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸。这种试剂是（）A.KOHB.氨水C.ZnOD.Zn(OH)24、Cu在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2和Cu。若检验用H2还原CuO所得到的红色产物中是否含有Cu2O，应选用的试剂是（）A、浓H2SO4B、稀HNO3C、盐酸D、稀H2SO4,CD,CD,5、用高岭土（主要成分是Al2O32SiO22H2O，同时含有少量CaO、Fe2O3）研制出含铝的化合物的净水剂，其实验步骤如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤，弃去残渣。滤液用盐酸酸化，经过滤分别得到沉淀和溶液，溶液即可做净水剂。写出熔融时主要成分与纯碱反应的化学方程式（Al2O3与纯碱反