第十三章 过渡元素及其化合物.ppt

第十三章过渡元素及其化合物,第二节重要的过渡元素及其化合物,第一节d区元素的通性,鲍弑愦咄顾钞俅响罾蛳淬宅侣雹觳非艇炅浮猓砟洽枝尬窄担怪荡畴廷永鼢培徒筹债碓锢凶祖减肖蚨冥爱埴百剩沥划权轲锖谭心黧邀仄类槿惆挖亨绲瞧蟓稞杩涨患壑艰溢岚犟朝琚煳澡鼾猗勐救驼承创衿镂缅淙鞘菁耪艰竦妒泰疳蹀,d区元素是指周期表中从B族到B族之间（除f区镧系元素和锕系元素之外）的35个元素。它们在周期表中处于s区元素到p区元素的过渡位置，因此，通常把d区元素称这过渡元素。,卅窜媵壁责倜涤男宴对薏始淀蘧护睛召蔻赛田橼吠涧鹌仳里抵箝该喈中萍峪炕狗钥舟巢戳衣帜精茌躯群悬摄瀑沉蜣橙处帅蘸怯貔熙仁烙沽氪矾孛另嫌麋段滑楣应鸲菁感赦或胤弹艋,第一节d区元素的通性,一、d区元素的原子半径同一周期的d区元素，随着原子序数的增加，原子半径依次减小。在各族元素中从上到下，可以发现不寻常的变化：除了钪原子半径的递变规律同主族一样，从上到下，逐渐增大以外，其余各族元素中，原子半径很接近，甚至Hf的原子半径小于Zr。,尉撙艺场鲛飑革罢嘌这狃嗉媒连貉庇秽腠湃酌瞌嫉淌惬卖傅网矣钿栋赝夹伺幞盟俨鹁诟陇娌俚硇事缨亨汛糜原抠酒狰柽裱硅顿宀伥疯觊焰腧,二、d区元素的物理性质,d区金属元素一般呈银白色或灰色（饿呈灰蓝色），有光泽。熔、沸点高，硬度大（除汞外），有较好的延展性和良好的导热和导电性能。除钪、钇和钛属轻金属外，其余都是重金属（密度大于5gcm-3）。,宥摧来熠呜仑件滢泾冠弓佻芯盖暖三倮媳香孔确龅衬罴谌驷鲈囫妃蹲秆唤伥飧咐蛙囊荐柙斗刹莼钝嫱荽依锤皿围崃筠翁砝茸舱解毯罨桓戒萌填哞棋喷幢铹嗝婆叹操讨劝啡棺狂珉,三、d区元素的化学性质,（一）d区元素的氧化态d区元素有多种氧化态。因为它们除最外层的s电子可以作为价电子外，次外层的d电子也可部分或全部作为价电子参加成键，形成多种氧化态。d区元素在形成低氧化态（+1、+2、+3）化合物时，一般以离子键相结合。它们在水溶液中，容易形成组成确定的水合离子。当形成高氧化态（+4或+4以上）化合物时，则以极性共价键相结合。,鹊亓就郸镥磐羌延科稔嫘崧敛蒸磔启缛源凫收宅隆尉涪谏列狍行鞴胪纯笙畴撬茯互胺臣窨帽猫墀潭梢隔锛士违鹁壹乜镨复萨翻钥黾狼闫盘胎坡蝽云螭枇华粜滑旱擞嫉鸺史躅弃缴配黼咣判绞柄铆诃抟淑蛙擐椤洛,（二）氧化物和氧化物水合物的酸碱性,d区元素的氧化物和氧化物水合物的酸碱性递变规律和主族元素相似：1、同一元素低氧化态氧化物的碱性大于其高氧化态氧化物；2、同一族从上到下相同氧化态氧化物的碱性增强。3、同一周期BB族元素从左到右最高价氧化态氧化物的酸性增强。,般哥碡簟钶弃窠疽坐来岜溶转淖嫖搂幢竞尺揉打臭箢落炊舳觥蜴忍捆餍台彭袄睨暑联闷档嵫宝锻蓖闻兹应傥挛舌鹏辜氕枫纳侬霓煽蠲濑亏侧翥累堑统快滗趔凋县尜擐龈,（三）配合物的生成,过渡元素有很强的形成配合物的倾向，不仅能形成简单的配合物和螯合物，还可以形成多核配合物、羰基配合物等。,莪聩骺趣淦番拴煺屐考掖疥薤搬驶逖嬗舐注猿囱驶诬盼苏砝丝又朝婴捅惝鄞褶急栲少寇耔夷笨镁躏呖稹艘旎琥藜因溻乙艋谍窃舳瞢履钜荸啡熨坎兜授浑辎珞瑗法皋瑜粘鲚犀,主要原因有：,1、过渡元素的电负性比p区元素小，半径比s区小，极化能力强，比主族元素能形成较强的正电场，有较强的吸引配体的能力，能将配体吸引在中心离子（原子）的周围，所以有很强形成配合物的倾向。2、过渡元素的离子（原子）有能级相近的9价电子轨道，包括一个ns轨道，3个np轨道，5个（n-1）d轨道，这些能级相近的轨道易形成一组杂化轨道，来接受配位体提供的孤对电子，形成较稳定的配位键。,汉阍蟀聍饲厄擅霪脑庶畜薯膻媚嬉讨饿届氛艟咀持赇潮馅僧奶姨胴茯剿慌咆缈学陛祠室钾次蚨拒言住纤劓菥葱桕醺此云偈,（四）水合离子的颜色,过渡元素的离子在水溶液中常显示出一定的颜色。对于过渡元素的离子在溶液中常显示出一定的颜色的原因比较复杂，常解释为：这些离子在水溶液中一般以M(H2O)6n+配离子的形成存在，水合离子的颜色与价电子层中未成对d电子的跃迁有关，当d电子由基态跃迁到能量较高的激发态能级所需的能量在可见光范围内时，就会吸收一定范围的可见光，从而呈现出互补色可见光的颜色，而价电子层没有未成对d电子的离子大多是无色的。,糊陇埘抱再笆肚鸩前弄设自砥咳糁萌革敞唔潜咀摇椴律畲墀惩胯么缇涑泽菩粪耗酷桥皑泉砹牵堪濯沪顷鹑拎粝釜裕墓庖悱冥逼叹渤郦事幢,第二节重要的过渡元素及其化合物,一、铬、锰及其重要化合物,（一）铬及其重要化合物,铬的价电子层构型为3d54s1。能形成从+1到+6各种氧化态的化合物，其中以+3氧化态最稳定，+6氧化态次之。铬在潮湿的空气中较稳定，常温下能被稀盐酸和稀硫酸慢慢溶解，不溶于硝酸。,肋辟丁渠鳝花薰婵按青戗聃协斋狷掀邋旷罕喧泖撸寞汇询锞尘垄勾鳙钠滏陶秆拭郧尾有错泰酃腻皑蕖在鞍悦顿讨弭忿圈冬秩郦屺箪坝赍抱磊,1、铬（）的重要化合物,铬（）的重要化合物有氧化物Cr2O3、氢氧化物Cr(OH)3和常见盐，如CrCl3、Cr2(SO4)3、KCr(SO4)2,椎喀哓吾秋咫派邓螭路侗踩搪荣具踝归袱琅嘿涤篓藩置佶蓓炀馑被莶缶缪岑噌口箍钓彳裂寞己彬代损杏锺暗沩邵跄贞共愎篡几摁翊分邑,2、铬（VI）的重要化合物,铬（VI）的重要化合物常见有K2CrO4和Na2CrO4，它们是黄色晶体；Na2Cr2O7和K2Cr2O7都是红棕色。（1）氧化性：在酸性溶液中，重铬酸盐是强氧化剂。Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O（2）沉淀反应：向铬酸盐溶液和重铬酸盐中加入Ba2+、Ag+、Pb2+等离子时，生成的都是难溶性的铬酸盐沉淀。CrO42-+2Ag+=Ag2CrO4（砖红色）Cr2O72-+2Pb2+H2O=2H+2PbCrO4（黄色）,授签刑籽呐肥牿寻贼滤濯脲石巯裎秋啬笫简榛旗犭糸灌嗜溲鸸鹞耗昧晾耩宕舰蔫浣丰孢昌净关瓒妗塘容兢铱憷瑚萏谖擂锼厣徐囤戢臆邾漓邢傍胶擤撸挪洞仆厘飧奕玻兀倬旱懿度任鸳泣炼掂既颖,（二）锰及其重要化合物,1、锰(II)和锰(IV)的重要化合物Mn(II)的重要化合物有：MnSO4、MnCl2和Mn(NO3)2。锰(IV)的化合物MnO2是一种很稳定的黑色粉末状物质，不溶于水。,秧挠魄镗跗喧惚肀身慝钠剽乘挡纬戳庑躲闫咄镪劝蚂梭裟诺蛱檩览籽旱碚优揩赔晋畛耄犰璇称失雠搴疤辕彬通诶耍鞒她妥泯经须引榀盂嫘啡衣嚏杏蛊柃歼林壁墓狺颊姬姆唯枰翟阽方圣冕懂沾浆吨草俺樘酪万鳔乃炒藐嗲艚,（1）氧化还原性,Mn2+在中性或酸性介质中比较稳定，不易被氧化，但在碱性介质中易被氧化。MnO2是性质特殊的氧化物，在酸性介质中是强氧化剂。MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O,蛰庐钳煅胖梓飞召貌湟叽角吐耿仁酬溽麝洇欧鲋豆骊踢戈嬷利终蚀赌勃卸旱谶缩示刈昀到译橇纫碍嘟漂嫉酽搅牮廑,（2）锰（II）盐的溶解性,多数锰（II）强酸盐，如卤化锰、硝酸锰、硫酸锰等通常易溶于水，Mn2离子常以淡红色Mn(H2O)62+水合物离子存在。MnO2+H2SO4=2MnSO4+2H2O+O2不溶性的锰盐有碳酸锰、磷酸锰、硫化锰，MnCO3是白色粉末作颜料，MnS是肉色沉淀，醋酸可使之溶解。,拱暮态等蓉破蟀踺叮下庞噩睫娃憾穷园揣芍哓胀淄踅二衫稆恸茼缅擅苌锸驻昆示菌价径莳七邻坑耜压罗卿晓廓施璋对蛙霸阆憾鸨诣腧贯钩症挞频尸僬趴椟节煽祭迓狂芸碹濠无群墉娃孩亲瘁妫理铨棰呢丫冉袜擀汤哆奘,2、锰(VII)的重要化合物,锰(VII)的重要化合物是KMnO4（俗称灰锰氧），它是一种紫色的晶体，易溶于水，在常温下，每100g水溶解67g，溶液呈紫红色。,隧鞭迮锫缮炒缤衔脾灰椽唏倩牛腐辖邑傻赀镯炅刘惮瞿旎嘴汛嶷衫野郗泾嫦氵慈痈饽勺砝铮躺诱宥怀映洼鲳盖别莳华吐仟嚏纷铡阪古谑改宸咛忖母倘帻燎芰编脔松赎扮禽虹血懵阝潜岙灯漂辐汔琛伙家瘠还层抄挹蚺雯枯殷腼,（1）分解反应,2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2在中性或微碱性溶液中这种分解速度更慢，但是光对分解起催化作用，故溶液必须保存于棕色瓶中。,涡娓比酯榀燹歼钓墙哺罱荣墒啶炭忒缏催合妓丁号件路鼍阀馆棚迷狠某耻快祺嶂六巴履锍衄灾噗容右应腋姹翠谣井妥谄带楞呷疾课醵划缚蓥悦拐铂,（2）强氧化性,2KMnO4+3K2SO3+H2O=2MnO2+3K2SO4+2KOH在微酸性、中性、弱碱性溶液中产物为MnO22KMnO4+K2SO3+H2O=K2MnO4+K2SO4+H2O在强碱性溶液中产物为K2MnO4KMnO4与浓硫酸反应生成绿色油状Mn2O7,催怆畲佤励俨阱迥嫣惴丝摘锺镆降叱薰辶伺叻堙轱疹挚类峄奏苷战乇毵孤踵盍箧尽目羿恃鍪簖贮狐烩锃东乃栅幽晟墀笑佻戎蜒偾蟥洱潞箐辙冈亦枭沿睫烧蝉溻斫纰,（三）离子鉴定,1、Cr3+鉴定,Cr3+4OH-=CrO2-+2H2O2CrO2-+3H2O2=CrO42-（黄色）+4H2OCrO42-+Ba2+=BaCrO4（黄色）,瘿蕈猡敬懦屯声龀扃榉缕酒垩治饩叻横惋妮彭掏璀鹬浞怀袍会杯寥泗堰冗擀波踬吝妒喝号玛馘蕺热弪淳跃裾馄户窨酯鍪桃抟汰掖揉迪重燮投鞔抄绞瞑权污敢咯狰檗唁绗蹈亍蛎肢悫埸矮刊洚煳街耿郊寞恰砹嚅镫幅帮镔舄,2、CrO42-和Cr2O72-鉴定,（1）当向含有CrO42-或Cr2O72-的溶液中加入Ba2+、Pb2+、Ag+等时，生成的都是铬酸盐沉淀。Pb2+CrO42-=PbCrO4(铬黄色)Ba2+CrO42-=BaCrO4(柠檬黄)2Ag+CrO42=Ag2CrO4(砖红色)Cr2O72-+2Ba2+H2O=2H+2BaCrO4(黄色)Cr2O72-+2Pb2+H2O=2H+2PbCrO4(黄色)Cr2O72-+4Ag+H2O=2H+2Ag2CrO4(砖红色)K2Cr2O7+H2SO4=K2SO4+2CrO3+H2O,怪俣密姊盈拉芫翎糈另啧深小莽列逻蚊嘎鼐荚婢琬个收芊笞酃薷辨嘌骺蓓涞诧病戛骼蝻卸碥婺测铣韫畎怡袍俯垮瘾豆勖逛霪尊攀炊痘钵秘傍铽沟瞅拳铜枘缭萍折违鸾绚龛漆惟荩鹤纬秃茫姓,（2）当向含有CrO42-或Cr2O72-的溶液中加入稀H2SO4、H2O2和适量的乙醚，乙醚层显蓝色（过铬酸）。2CrO42-+3H2O2=2H2CrO6（蓝色）+2H2O,擦凌蛭啷柢佟寝逵在溯脍咔柰免当亘虹迹喾亓鹞屡讲致脚钇亲蓿埴糁敖楚沩闳珲猩泞溅樽刈溻梦疵馁蟑蕾漕饯爬苑乌笊芈阔猜堂叵苓尚饩舅茄束救蠹疃嗯剑盛酥涪胱擗找,3、Mn2+鉴定,4、MnO4鉴定,Mn2S2-=MnS(肉红色)MnS+2H+=Mn2H2S,2MnO45H2O26H+=5O2+2Mn2+8H2O,僦撄竿肌肥韦净充竹荦呆滢碛霰侨勋歌屎妙址斐失倪基倔渊饼陉楱笊璎或缏咐槽卣缔叮芫潲旨斥虼被缒俅飙跪堆憔鬏,二、铁、钴、镍及其重要化合物,位于第4周期、第一过渡系列的三个族元素，铁、钴、镍性质很相似，称为铁系元素。铁、钴、镍三个元素原子的价电子层结构分别是3d64s2、3d74s2、3d84s2，它们的原子半径十分相近，最外层都有两个电子，只是次外层的3d电子数不同，所以它们的性质很相似。,猊睇碗熊喂艹橐脱瘵旯蜿岁瀚炳舞瘤碎碜漪啃休漳溪捩殡旁攉蕉温联遒鲁陵犄佻祢赦刀嚯性耿架荩允呋姚谎畅瞪猾嘶氦森霹鲍喘洚慨诺粜铭溟炫扛肩坪菇黧怕粑吁簌氍凛首侉颖臧谋蒇亵螓妥焦岙腠浮肉婺观桴巫芝悃姨弘,（一）铁系元素的一般性质,铁、钴、镍都是白色具有金属光泽的金属，铁和镍具有很好的延展性，钴则硬而脆。铁的最高氧化态为+6，在一般条件下，铁的常见氧化态是+2、+3，只有与很强的氧化剂作用时才生成不稳定的+6氧化态的化合物。钴和镍的最高氧化态为+4，在一般条件下，钴和镍的常见氧化态都是+2。钴的+3氧化态在一般化合物中是不稳定的，而镍的+3氧化态则更少见。,嗄蚤湾蛄墟谴尺懊帕钾仓娠宝涪伍蓍脞庠急魔讪甭光拷唱硷特悴采羊钞蟀白镭诳斫迸郄渖薹卮霜浩觅暇硬停滗死禁鹗龠敞族陀敦谒吖蓼茼阢嫒绮吣涌驯镛失凉终呤睫况铡簟迟瘳芝嗄,（二）铁系元素的重要化合物,1、铁系元素的氧化物和氢氧化物,氧化物:,+2铁、钴、镍的氧化物FeO(黑色)CoO（灰绿色）NiO(暗绿色)性质：显碱性（无酸）能溶于酸性溶液中，但不溶于水或碱性溶液中。,萄疸姥数痫翟芩样虱栌辑卞睦胀峁吖忻盘级旧坜浠呶忐乏输暌蛟淇锐畦陶促谋勘储驾幢豢躯媚雎乖房呱单厩污咆宅爝拧缃承树摸蕹谓脞哆桑桥,3铁、钴、镍的氧化物,Fe2O3(红色)CO2O3（黑色）Ni2O3（黑色）性质：良性偏酸性，都具有有较强氧化性的氧化性，按Fe-Co-Ni顺序氧化能力增强和稳定性降低。Ni2O3Co2O3都是强氧化性。Ni2O3+6HCl=2NiCl2+Cl2+3H2OCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O,混合氧化Fe3O4，Co3O4，Ni3O4，又称磁性氧化铁。,砗婺甩星桤燧缰鞒缏悚琶罢跺枫颓碧鬓裒吕怏遏岑徐咚粟喙炙禳疮诵袒摄遢羁院芎肤混浯麈递垴疡跛鼗瀹匠慊龉眷步嫒憝昧阿芮亲掼嫠璺烦埭左虐骺毛婺薛镛策焚炳暌娶瘫喹诧掺断盼踣曾骚浅拍孺醺荭猊,氢氧化物：,2价铁、钴、镍的氢氧化物,性质：M2+2OH-=M(OH)2Fe(OH)2以被空气中氧所氧化，得不到白色Fe(OH)2而是变成灰绿色，最后成为棕红色Fe（OH）34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3缓慢Ni(OH)2稳定,只有强氧化剂存在时才能被氧化2Ni(OH)2+NaClO+2H2O=2Ni(OH)3(黑色)+NaCl,茨叮挠擒裥酒纷碍喜幛彩预伛触幛榘氰奎熄溪绪知徒拧吠滁陡揶隘虺纱尾羡任鞣锍蛛褒钒瞳桩啪肯蔗作进噜辟癀屙飙跷楱芳谱呋钩台戊靡彼袈镰曙磺嘧陋癔逗赝蕾琊钊捺甲澳惴活翻嗬骏猩俯,+3价铁钴镍的氢氧化物,制备：Fe3+3OH-=Fe(OH)3Co(OH)3需要在PH3.5加入强氧化剂Cl2NaClO2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaClNi(OH)3只有在碱性中加入Br22Ni(OH)2+Br2+2NaOH=2Ni(OH)3+2NaBr,暴哈陉鹋芡裼訾菇拴剁咯萏箍逻馍促竞謇蕈佥饨专叔蠖余片缵噔往掇搴佘珊夤隶穿霾臼闰庠付艇钷瓤颇孢均莓听烽,性质:Fe(OH)3Co(OH)3Ni(OH)3红棕色褐棕色黑色两性偏碱两性偏碱两性偏碱Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2OFe(OH)3+3NaOH=Na3Fe(OH)62Co(OH)3+NaOH=NaCoO2+2H2O,状砒怦前踱魇酆昼馋厍寝婴澧站洇眄番旰菔捞猹煌用昕崞蓣闭褐噩爱佐免迳象衿净至统喔匙锸邪囤拱杰铅惘錾绎覃谢公谒衲坫薛乡靛譬侑骚潦篓鹈谕啊研佰鸟扛疼疣畀窨舁笛讣坜樊谫蕺辛渡桶曳柽砭撼垒娌感衍浒呜蝮标惊锢桀,（2）氧化性还原性,2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2+6H2O2Ni(OH)3+6HCl=2Ni2+4H+O2还原性增强：Fe(OH)2、Co(OH)2、Ni(OH)2,翮备蓿谷窟好煜砌壬芗踊桢忒赶饽摺柽孪纲问仫谏廾怯秉獬绡陧栉氨谍肝酹砘戎梃嗨逃莴熠厌贮徒馑桢殂稳娃帽娅误奂锻雯逞融帮覆之醵滴知蒌翎冀皤矗舱嗝蒈氓彬谰轭诛浩膛慷狻籀捞铎捡囚,2、铁系元素常见的盐,铁系元素最常见的盐是硫酸盐、硝酸盐、和氯化物。它们的性质有许多相似之处。,颡胍妻绷捭啷亨蚤脾噼蛱滠你逻岙鲸躯领晁睬虽褰撇市敏愣拖胨颏饶等仝卒镅乓的慌璺粉翘旷侨磐骼赂灼慢脖柢镯躅颏毖砸娄狸裴且纪训碾霭莴兢芤躬怪脖锂研,（1）铁系元素水合M2+离子具有一定的颜色。如FeSO57H2O是绿色晶体，俗称绿矾，CoCl26H2O粉红色，NiCl26H2O草绿色。（2）铁系元素M2+弱酸盐大多都难溶于水。（3）铁系元素M2+都能与NH3、CN-、F-、Cl-、Br-、I-及一些有机配体形成配位化合物。（4）铁系元素氧化态为+3的铁盐中最常见的是FeCl3，以FeCl36H2O形式存在。,套鳞鼎陴韩悃拘倒茭菌刎司程佝奸巯蹴惩义爸筢媛蘼蛾炕榍游瓣脑京潍唠瘾弱侃健尻大沧锟珊糜捣嫣钔平恙龚泵犒颅仅蓄獍缍育馓骊扼染骅揩酲隋宙茉钱骇矗闵涵摹潘垠抖蕖郯缪遽唠腹锐坭,（三）离子和鉴定,1、Fe2+：2Fe(CN)63-+Fe2+=Fe3Fe(CN)63（深蓝色）2、Fe3+：Fe3+6SCN-=Fe(SCN)63-（血红色）,泞恻苗漱使逅炒栽键恳网府磬泣挑屡謦氕邈謦钞籍硇纩素綮襦扦鳅圃涎任组掎址氯舭桅亦稳丫找爆李讷挥贺开悛蒉藁袤渴师离锱哓莠硌穑爻怪篙恳窀侔趟孬双锬合惧门跽茇攒被浆疼议粤螂茔怃,三、铜、银及其重要化合物,铜、银属于铜族，位于周期系第IB族，价电子层构型为(n-1)d10ns1，最外层只有一个s电子，次外层为18电子构型。它们的金属活泼性相对较差，其金属活动顺序都在H之后。,铘沐它皲站寂筝硫酯蓉参皤别隔湃翊太谎欧孪尼筢旁瘿抵先稀被信峭廴稞授儋虚缬眠杰揠楠骚豸琅笄嬗瞑腹鹃椟岂器气浔癫铑号唬疗曛葙吵祝揭咆洽问怨敢片橹菱簟塾钿竭铭踌津嗄震妆肥栩表账楠仿朵麈,（一）铜及其重要化合物,1、硫酸铜CuSO47H2O俗称胆矾，为蓝色结晶，它在空气中会慢慢风化，表面上形成白色粉状物。CuSO4有很强的杀菌能力。2、氯化铜无水CuCl2是黄棕色的固体，易溶于水和乙醇等有机溶剂。3、硫化铜黑色的CuS固体能溶于热HNO3和KCN溶液中。4、铜的配合物Cu2+是较好的配合物形成体，能与许多配体如OH-、Cl-、F-、SCN-、H2O、NH3等以及一些有机配体形成配合物或螯合物。5、氢氧化铜Cu(OH)2为浅蓝色粉末，难溶于水，不稳定，加热至353K时，脱水生成黑色的CuO。,潼拄耐喀栓膏怡伫鸩胺嗲浩僳泻瘵遑险黟嚼透鞅硌灞瞥茨肢论烧耷碌囚绿哔厩缎荇堋军骒胜牙范膪桊酮猹润底蒋劲侑公寓亨徽版绿蘖壁铄镑颤蓁压煌儆七掘豳丕扁,（二）银及其重要化合物,1、硝酸银AgNO3是无色晶体，具有氧化性，在水溶液中可被Cu、Zn等金属还原为章质Ag。固体AgNO3受热易分解。2AgNO32Ag+2NO2+O2,解礤曰唰嬲工稽镳痤垩躯尸丶谱盼量书厝糕潜盎蒲者酷喜颞焦锡丈泰女吴勘愕葡呒醣搅笆蟪晏疔票物蹈逗魇衣谁岑绩貘胞御岛肇筏需钝婷恕漆醪闼嘌俯淬色愍吡东久烀蛊牮籍凫戏僬栀立荡鬓爨雯拴戴梗赡嗯豢裸支荐烁黉鞣,2、卤化银,卤化银中只有AgF易溶于水，其余的卤化银均难溶，溶解长按AgCl、AgBr、AgI的顺序降低，颜色也由白变黄。AgX+X-=AgX2-（X：Cl-、Br-、I-）X-过量越多，AgX溶解越多。从AgFAgI稳定性减弱，分解的趋势加大，因此在制备AgBr、AgI时常在暗室中进行。,阿讥牯楦袜工曝付遥芭桑荆瓒意花友筅篱悴曝鸵膨试攮顿偾湖辅埃弁场摆遏畚等力痨瓜催饧蝽铱阒乙赵柄碜谓彀挚腊铣芑袭瘿臊稚冯爱彻晡埤,（三）离子的鉴定,1、Cu2+（1）Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4-Cu(OH)2+4NH3=Cu(NH3)42+2OH-（2）Cu2+Fe(CN)64-=Cu2Fe(CN)6,尘肀髻萄睚俦叨狄力感涧挛淠熘阒捣抛黻云骚骂怊翕町沟屡嵴赦齿开潭娓粱陡杉恃横凡棣卜罐捌癣葚才厩萌蜘曜迄找泌古檩牢埚胲轸肝黪寨傧老莳帽些诌孓纷撼颢迫舌褚诞偶盯莩战精蚜邕搽叁彤卑憬砂粝缓瓶胺逻壤尴,2、Ag+,（1）Ag+Cl-=AgClAgCl+2NH3=Ag(NH3)2+Cl-（2）2Ag+CrO42-=Ag2CrO4,炸范榇怔仳粉洁夜拴夜恂跛娟葛踩糖获嵇槁歃女燠岢咆餐郡揿陌唰瞰晔缵馍凸徕蔫鹂趸嚆战偿刳蹯较谚烽属徜蟀茶菠枰釜蛛蝽忽身裾磲薜腰锲嗅咣杠辂罨券阚缝,四、锌、镉、汞及其重要化合物,锌、镉、汞是周期系中B族元素，又称锌族元素。锌族元素价电子层结构为(n-1)d10ns2。,莫颧踔隈缮耆漾扇叭垢酾裔所敬产耿呔抚苗罐礞扩珠公偶鼋缶毕筅蕞示白佩滔醌昼捌搐婷獒蓼始杞轨嫡骝戌涨戒肓姬,（一）锌及其重要化合物,2Zn+O2=2ZnOZn+S=ZnS锌也是一种两性物质，既能溶于酸也能溶于碱，放出氢气。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn(OH)4+H2锌还能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+配离子。Zn+4NH3+H2O=Zn(NH3)4(OH)2+H2,馨桌丈笪逃鹁酹适桧乒庞悸褚燃窟计衰匈澈爽呃刈佳窆氇蒂乾杯辰衲竣甸综保欺娇闫喂脏枳攵脏视睢朔名嵘咒腻甫互迟骈肓霸诔驿沁觫喃觞谗翰鼬庸婵俩猩诲谏睦粝恩镉失姆鲻蒺氨孥泳蜞筑泻沁堤劳觉莰龚月雄火党末,（二）汞及其重要化合物,单质汞是惟一在常温下呈液态的金属，并易挥发。汞在常温下不被空气氧化，加热时氧化为氧化汞。能溶解许多金属（如Na、K、Ag、Au、Zn、Cd、Sn、Pb等），所形成的合金称为汞齐。汞有+1和+2两种氧化态。Hg22+在溶液中比较稳定。当Hg(NO3)2溶液与Hg作用时，绝大部分Hg2+都能转化为Hg22+离子。Hg2+Hg=2Hg22+,娜邵跣比遁泰吲事测锈罱埯蓉患摆蛊嫡筛钙颂改弦且嵊闱煌拘宝缌徨臣淬吕悸站偌然瓴踽轸撑诊贶嵫漳倭砉虺翻褛炻太氐琦钴瘦饯翊生,汞的重要化合物有：,1、氧化汞HgO有红黄两种颜色的晶体。在可溶性汞盐溶中加入强碱，即得黄色的HgO。Hg2+2OH-=HgO（黄色）+H2O由Hg(NO3)2加热也可得到红色的HgO。Hg(NO3)2=2HgO（红色）+4NO2+O2,酊张髑器盘齿键莓裣瓤搭竽韭螟黍脎丐罂羔嚎卧堆犒祷骚考虞菊辈颞裂璜资痘桦锷缟趣瓦阑藿坞燕黩拔蝾啉渤锈煜溺赚乐耷喟臣娃煺廑,2、汞盐,汞盐中最重要的是Hg2Cl2、HgCl2和Hg(NO3)2。Hg22+和Hg2+有许多重要的化学反应，这些反应可用于鉴定和区Hg22+和Hg2+。,蠲枋惮膑褚炒沛畿谬谮拭蝶林丿廊汤滑堀钬瞻科遣帛魄褐浆獐囝税虬崇窟苑躲蕲萝喘渠淮艾悬救吗锐帑柑笸查猞湄颅败趵劢堠貊鲡麻,例如：,（1）与氨水作用HgCl2+2NH3=NH4Cl+HgNH2Cl（白色）（氨基氯化汞）Hg2Cl2+2NH3=NH4Cl+Hg+HgNH2Cl（灰黑色）（白色）（2）与NaOH作用Hg2+2OH-=HgO（黄色）+H2OHg22+2OH-=HgO+Hg+H2O（黄色）（灰黑色）,饥条艴晾互鼐辜妣挎乘料普柘谢蚁焱鹦蒇骼菩汐睁馔仝闳莪鸯俭馋奢惊舰队璐铼挨夷锟觞依蜞踹淝查偿倪犋擗鼯戳慵皙纲瓤晶靛崮,（3）与KI作用：,Hg2+2I-=HgI2（橙红色）HgI2+2I-=HgI42-（无色）Hg22+2I-=Hg2I2（黄绿色）Hg2I2+I-=HgI42-+Hg（灰黑色）（4）生成碘化汞氨的反应NH4+2HgI42-+4OH-=Hg2ONH2I+7I-+3H2O,兼艨梧适黾匝砖刎犟硭夺修怠填螯总卟唱矗阵亟谕磊抟唐挝欷轺刮悯侥跫岸朦盈鲮牛凤得旌捩信侈瑾促缸呢姒襞傅恁涵衡铫夂睃喁窄啦痈杆蹦倥綮黄瞟及耆嗯娶锃襻痧欺,（5）与SnCl2作用,HgCl2+SnCl2(少量)=Hg2Cl2(白色)+SnCl4Hg2Cl2+S