高考化学(精讲-精练-精析)专题18-化学计算试题(含解析)

专题18 化学计算近几年高考试卷中的化学计算在命题立意、情景创设、设问角度及表达方式上基本保持科学、规范、简洁、灵活的特色，并有所突破、创新。I卷选择题突出基本概念和基本方法。II卷综合题其特点是：（1）选题背景与实际问题紧密结合；（2）把物质性质、实验操作与化学计算有机融合，突出了化学计算的本质；（3）体现了化学学科对化学计算的要求，首先是化学问题，其次才是考计算能力，不是为计算而计算；（4）降低了计算难度，减少了繁琐运算，突出对思维品质和化学思维方法的考查。 预测2015年高考，化学计算将呈现如下特点：（1）化学计算主要考查学生知识建构的整体性和灵活应用的能力，综合性较强；（2）试题整体的计算量不大，更多的是对化学基本概念、理论和性质的理解，试题不会做数学游戏、审题绕圈子，还化学计算的本来面目；（3）把实验操作、生产实践和化学计算综合起来，或者通过图表、报刊文献等背景呈现方式、力求题型出新，体现化学学科对计算的要求，更体现对计算综合能力的考查；（4）考试方式的变化决定了化学计算应该降低难度。化学计算复习对策化学计算题考查化学基础知识和数学思维，数学思维包括逻辑推理、数形变换等。化学计算常要根据量的关系建立数学模型，但建立教学模型的前提应该是先建立正确的化学概念、弄清概念的涵义，即找出计算依据。只有对化学基本概念、基础知识正确理解，建立起来的算式或数学表达关系才能正确，才能顺利解答计算题。化学计算能力是化学教学中培养学生的一种能力。化学计算是借助于用数学计算工具，从量的方面来对化学的概念或原理加深理解或通过计算进一步掌握物质的性质及其变化规律,也是依据化学物质的性质与化学规律为载体进行的一种运算能力的训练。另外，通过计算还能培养分析、推理、归纳等逻辑思维能力和解决实际问题的能力。计算的关键是对概念的正确理解，在教学中要加强概念间的联系，认识概念间量的关系，把概念定律联系起来，在讲解化学概念的化学涵义的同时要讲解清楚它的数学涵义，以及建立知识点、线与面之间的关系（建构知识的体系结构）。高考中化学计算常考的计算方法有关系式法和守恒法等。考点一：守恒法守恒法是高考中常考常用的一种解题方法。系统学习守恒法的应用，对提高解题速率和破解高考难题都有很大的帮助。（1）电荷守恒：溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。即：阳离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和等于阴离子物质的量(或浓度)与其所带电荷数乘积的代数和。（2）电子守恒：化学反应中(或系列化学反应中)氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。（3）原子守恒：系列反应中某原子(或原子团)个数(或物质的量)不变。以此为基础可求出与该原子(或原子团)相关连的某些物质的数量(如质量)。（4）质量守恒：包含两项内容：质量守恒定律；化学反应前后某原子(或原子团)的质量不变。【例1】【2016年高考上海卷】某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl2，恰好将Fe2+完全氧化。x值为（ ）A0.80 B0.85 C0.90 D0.93【答案】A【考点定位】考查化学反应方程式的有关计算。【名师点睛】氧化还原反应计算是历次考试的重要考点，往往与阿伏伽德罗常数、物质的量等结合在一起考查，掌握正确的解题思路和技巧一般难度不大。得失电子守恒法（化合价升降总数相等）是最常用的解题方法，具体步骤：找出氧化剂、还原剂及对应产物；准确找出一个微粒（原子、离子或分子）对应的得失电子数目；设未知数、依据电子守恒列出关系式、计算出未知量。注意，对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物之间的电子守恒关系，快速求解。考点二：关系式法关系式法是根据化学方程式计算的诸法中较主要的一种方法，它可以使多步计算化为一步而完成。凡反应连续进行，上一步反应的产物为下一步反应的反应物的反应，绝大多数可用关系式法解决。寻找关系式的方法，一般有以下两种：（1）写出各步反应的方程式，然后逐一递进找出关系式；（2）根据某原子守恒，直接写出关系式。【例2】【2015上海化学】（本题共14分）氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。完成下列计算：（1）CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2L（标准状况）。石灰窑中，该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧，产生CO2 29120 L（标准状况），如果石灰石中碳酸钙完全分解，且焦炭完全燃烧，不产生CO，则焦炭的物质的量为mol。（2）已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m3，含CaCl2 3.00mol/m3。向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子：MgCl2 + Ca(OH)2 Mg(OH)2 + CaCl2然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10 m3，至少需要加Na2CO3g。如果用碳酸化尾气（含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040）代替碳酸钠，发生如下反应： Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O CaCO3 + 2NH4+处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L（标准状况）碳酸化尾气？列式计算。（3）某氨盐水含氯化钠1521 kg，通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体，过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算：过滤后溶液中氯化钠的质量。析出的碳酸氢钠晶体的质量。【答案】（1）20160L；400。（2）10388；54880L。（3）351kg；1680kg。（3）n(NaCl)(总)=mM=g58. 5g/mol=26000mol，反应产生的NH4Cl的物质的量是n(NH4Cl)= mM=1070 000g53. 5g/mol=20000mol，根据氯元素守恒可知，在溶液中含有的NaCl的物质的量是n(NaCl)= n(NaCl)(总)- n(NH4Cl)= 26000mol-20000mol=6000mol，其质量是m(NaCl)=nM=6000mol58. 5g/mol=g=351kg。氨盐水中发生反应根据反应方程式：NaCl+CO2+NH3+H2O= NaHCO3+NH4Cl。产生的NaHCO3的物质的量与NH4Cl的物质的量相等，则析出的碳酸氢钠晶体的质量是m(NaHCO3)=nM=20000mol84g/mol=g=1680kg。【考点定位】考查氨碱法制纯碱的有关化学计算的知识。【名师点睛】氨碱法制纯碱是化学重要的理论，其中涉及物质CO2、NH3的制取方法、反应的先后顺序、根据反应方程式进行的有关计算。掌握物质的化学性质、方程式的书写及物质的量与物质的质量、摩尔质量、物质的量与气体的体积、气体摩尔体积的关系和反应前后的元素守恒是做本题的关键。1【2016年高考上海卷】称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，生成NH31792ml（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（ ）A1:1 B1:2 C1.87:1 D3.65:1【答案】C【考点定位】考查有关化学反应计算的技巧和方法。【名师点睛】根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考的重点内容。 日常学习中要注意相关知识的积累，以便快速准确作答，题目难度中等。2【2015上海化学】将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬，充分反应后，再通过足量的水，最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是（假设氨全部被氧化；气体体积均已换算成标准状况）（ ）A231.5mLB268.8mLC287.5mLD313.6mL【答案】C、D【解析】将O2和NH3的混合气体通过加热的三氧化二铬，发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O。充分反应后，再通过足量的水，发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，将两个方程式叠加，可得总反应方程式：NH3+2O2= HNO3+H2O，若最后得到的气体是NO，则发生4NH3+5O24NO+6H2O消耗的氧气的体积是V(O2)=5/4V(NO)= 5/444.8mL=56ml，消耗的总体积是V(总)= V(O2)+V(NH3)=9 /444.8mL=100.8ml，其余的气体体积是448mL-100.8ml=347.2ml，发生反应：NH3+2O2= HNO3+H2O，反应消耗的氧气体积是：V(O2)=2/3V(剩余)= 2/3347.2ml=231. 5ml，则其中的氧气的总体积是：V(O2)(总)= 56ml+ 231. 5ml =287.5mL。若最后剩余的气体是O2，则O2应该是发生总反应NH3+2O2= HNO3+H2O消耗的和剩余的氧气两部分，氧气的体积是：V(O2)= (448mL -44.8mL )2/3+44.8mL =313.6mL。故答案是选项C、D。【考点定位】考查反应物有过量时的化学计算的知识。【名师点睛】本题涉及氧化还原反应的有关计算，对于多步反应的化学计算，要学会使用关系式方法、元素守恒、电子守恒确定物质之间的相互关系。先判断过量物质的成分，再结合物质反应中的关系判断所有的可能性。3【2014年高考上海卷第16题】含有砒霜（As2O3）的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢（AsH3）在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为1.50mg，则（ ）A被氧化的砒霜为1.98mg B分解产生的氢气为0.672mlC和砒霜反应的锌为3.90mg D转移的电子总数为6105NA【答案】C【命题意图】本题主要是考查氧化还原反应的有关判断与计算，意在考查学生对氧化还原反应有关概念的了解程度以及灵活应用这些知识解决实际问题的能力，明确概念的含义与判断依据是答题的关键。4【2013上海卷】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL（标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为11，则V可能为（ ）A9.0L B13.5L C15.7L D16.8L【答案】A考点：本题考查氧化还原反应计算（极限法）。5【2013上海卷】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）A生成42.0LN2（标准状况）B有0.250molKNO3被氧化C转移电子的物质的量为1.25molD被氧化的N原子的物质的量为3.75mol【答案】CD【解析】试题分析：根据反应方程式可知每当生成16 mol N2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2 mol N2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，因此C、D正确。考点：本题考查氧化还原反应计算。6【2013四川卷】7.1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是 （ ）A该合金中铜与镁的物质的量之比是2 1B该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LCNO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80% D得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL【答案】D考点：本题考查科学计算。7【2015江苏化学】(12分)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备MnSO4H2O ，反应的化学方程式为：MnO2SO2=MnSO4（1）质量为1740g纯净MnO2最多能氧化_L(标准状况)SO2。（2）已知：KspAl(OH)3=11033，KspFe(OH)3=31039，pH=71时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其浓度小于1106molL1)，需调节溶液pH范围为_。（3）右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4H2O晶体，需控制结晶温度范围为_。（4）准确称取01710gMnSO4H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2全部氧化成Mn3，用c(Fe2)=00500molL1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3被还原为Mn2)，消耗Fe2溶液2000mL。计算MnSO4H2O样品的纯度(请给出计算过程)【答案】（1）448；（2）50pH71；（3）高于60；（4）根据氧化还原反应中得失电子守恒：n(Mn3)1=n(Fe2)1=200010300500mol=100103mol，根据Mn元素守恒，m（MnSO4H2O）=100103169g=0169g，纯度是：0169/01710100%=988%。【考点定位】考查化学反应计算、溶度积的计算、物质除杂等问题。【名师点睛】本题设计化学反应的计算、溶度积的计算、物质的除杂、氧化还原反应的得失电子数目守恒，第一题的计算中主要运用化学反应方程式，进行计算，第二题中虽然考查pH的范围，实际上设计了除杂和溶度积的计算，注意题干中所给信息，1106molL1，第三题根据图像看，如何除杂，第四题根据氧化还原反应得失电子数目守恒的思想解决问题，培养学生计算能力和看图能力，解决知识的运用能力。8【2016年高考江苏卷】（12分）过氧化钙（CaO28H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式；_。取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000 molL1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（用mgL1表示），写出计算过程。【答案】（3）O22Mn24OH=MnO(OH)2 在100.00mL水样中I22S2O32=2IS4O62n(I2)=6.750105molnMnO(OH)2= n(I2)= 6.750105moln(O2)= nMnO(OH)2=6.750105mol3.375105mol水中溶解氧=10.80mg/L【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应方程式书写以及溶解氧含量测定等【名师点晴】灵活应用电子得失守恒是解答的关键，电子守恒是氧化还原反应计算的核心思想：得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)得电子原子数原子降价数n(还原剂)失电子原子数原子升价数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。9、【2016年高考上海卷】（本题共14分）CO2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为_L(标准状况)。（2）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为_。（3）CO2和KO2有下列反应：4KO2+2CO22K2CO3+3O24KO2+4CO2+2H2O4KHCO3+3O2若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。（4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2OCO+3H2已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率。【答案】（本题共14分）（1）89.6（2）2.4 mol/Lc1.2 mol/L（3） n(H2O)=(9/6)2=3(mol)（4）300 mol CH4完全反应产生H2 900mol设CO2转化率为，CO转化率为300+100=350 600+300=900-120=80%或设CO2转化率为 9003502100=120 =80/100=80%的浓度最大）或NaHCO3（此时NaOH的浓度最小）或Na2CO3和NaHCO3的混合物。用极值思想分析两个特殊情况：CO2+NaOH=NaHCO3，n(NaOH)= n(CO2)=2.40mol，则c(NaOH)=1.20mol/L；CO2+2NaOH=Na2CO3，n(NaOH)=2n(CO2)=4.80mol，则c(NaOH)=2.40mol/L；综合、可知，NaOH溶液的浓度应该1.20mol/Lc(NaOH)2.40mol/L。（3）法一：依题意，9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，即n(CO2)n(O2)=11，通过观察题给两个方程式可知，当把两个方程式相加时正好符合题目要求：8KO2+6CO2+2H2O2K2CO3+4KHCO3+6O2所以有n(H2O)=n(CO2)=9mol=3mol，即反应前密封舱内H2O的物质的量为3mol。【考点定位】根据化学方程式的计算；物质的量、气体体积、物质的量浓度的转化关系；极值思想、守恒思想的运用。【名师点睛】根据化学方程式的计算，多以物质的量为核心，考查物质的量、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度、物质的质量、摩尔质量、气体的体积、气体摩尔体积等相关物理量的转化关系，以及反应物的转化率或产物的产率的计算，同时还可以融入多种化学解题思想，比如极值法、差量法、守恒法、讨论法、特殊值法等，是历来高考的重点内容。例如第（1）题考查了物质的量与气体体积的转化关系；第（2）题考查了物质的量与物质的量浓度的转化关系，同时也考查了极值思想的应用；第（4）题可根据元素守恒思想列出关系式求解。根据化学方程式计算时一定要准确找出相关物质之间的计量数关系，如果有一种反应物过量，则应根据量少的反应物来进行计算；如果涉及多步反应，可以根据几个化学方程式找出有关物质的关系式进行计算，使计算简化；如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算；如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。1【百强校2016届沙市长郡中学上学期第四次月考】将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放人100mL 4.40molL-1盐酸中，充分反应后产生896mLH2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无Cu2+。将滤液加水稀释到200mL，测得其中c(H+)为0.400molL-1。则原混合物中单质铁的质量是A2.24g B3.36g C5.60g D10.08g【答案】C考点：考查混合物的计算的知识。2.【百强校2016届江西师大附中期末】密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的Na2O2固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，则原混合气中CH4与O2的体积比为（ ）A 2:1 B 1:2 C 1:1 D 任意比【答案】A【解析】试题分析：密闭容器中盛有一定量的CH4与O2混合气体及足量的Na2O2固体，电火花点燃充分反应后，恢复至室温，发现容器为真空，这说明反应中没有气体剩余，也没有气体产生，则氢元素转化为氢氧化钠，碳元素转化为碳酸钠，则反应的方程式为2CH4O26Na2O2=8NaOH2Na2CO3，所以原混合气中CH4与O2的体积比为2:1，答案选A。【考点定位】本题主要是考查过氧化钠反应的计算【名师点晴】凡分子组成符合(CO)m(H2) n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，固体增重必为W g。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为11，即可满足该条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有：无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体；有机物：CH3OH甲醇、HCHO甲醛、CH3COOH乙酸、HCOOCH3甲酸甲酯、C6H12O6葡萄糖等。3【百强校2016届山东师大附中第三次模拟考】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是常温下，0.1molCl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2NA常温常压下， 18g H2O中含有的电子总数为10NA将100 mL 0.1 molL-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.1NA在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为5NA电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32 g铜A B C D【答案】C【考点定位】阿伏加德罗常数【名师点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，知识面广，灵活性强，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确中碘酸钾中碘元素被还原成0价的碘单质。4【百强校2016届平遥中学第二轮复习限时训练】铝碳酸镁AlaMgb(CO3)c(OH)deH2O用于慢性胃炎，称取3.0g铝碳酸镁样品，溶于50mL 2mol/L的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL 3mol/L的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OH的浓度为0.1mol/L，由计算可以确定e的值为A4 B5 C7 D8【答案】A【解析】试题分析：加入的盐酸中含有氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2mol/L0.05L=0.1mol，则反应后的溶液中n（Cl-）=0.1mol，生成二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=0.005mol，根据C原子守恒，3.0g样品中含有0.005molCO32-；由于反应后氢氧根离子过量，则1.74g沉淀为氢氧化镁的质量，则氢氧化镁的物质的量为0.03mol，根据质量守恒可知，3.0g样品中镁离子的物质的量为0.03mol；40mL3mol/L的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为：3mol/L0.04L=0.12mol，反应后溶液中氢氧根离子的物质的量为：n（OH-）=0.1L0.1mol/L=0.01mol，反应后溶液中的溶质为NaCl、NaAlO2、NaOH，根据离子电荷守衡：n（Cl-）+n（OH-）+n（AlO2-）=n（Na+），则：n（AlO2-）=0.12mol-0.1mol-0.01mol=0.01mol，根据质量守恒，3.0g样品中含有铝离子的物质的量为0.01mol；生成0.05mol二氧化碳需要消耗氯化氢0.1mol，0.01mol铝离子转化成偏铝酸根离子需要消耗0.04mol氢氧根离子，生成0.03mol氢氧化镁沉淀需要消耗0.06mol氢氧根离子，设3.0g样品中含有氢氧根离子的物质的量为x，则：0.1mol-0.01mol-x=0.12mol-0.04-0.06mol-0.01mol，解得：x=0.08mol，则3.01g样品中含有水的质量为：3.01g-27g/mol0.01mol-24g/mol0.03mol-60g/mol0.005mol-17g/mol0.08mol=0.36g，该水的物质的量为0.02mol，所以a：b：c：d：e=n（Al3+）：n（Mg2+）：n（CO32-）：n（OH-）：n（H2O）=0.01mol：0.03mol：0.005mol：0.08mol：0.02mol=2：6：1：16：4，即：a=2、b=6、c=1、d=16、e=4，故选A。考点：考查复杂化学式的计算。5【东北师大附中2015届高三年级上学期第一次摸底考试】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是（ ）A当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V100 mLB当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24 LC参加反应的金属的总质量3.6 gm9.6 gD当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol【答案】B是0.3mol30.1mol，所以参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4 mol，D正确，答案选B。考点：考查氧化还原反应的有关知识。6【陕西省西安市铁一中2015届高三尖子班一模化学试题】Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是（ ）A2 B3 C4 D5【答案】D考点：考查氧化还原反应计算7【山东省青岛市2015届高三上学期期末考试】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：，有关说法正确的是（ ）A每转移1.5mol电子，有1.125mol Fe2+被氧化 Bx=2CFe2+、S2O32-都是还原剂 D每生成1mol Fe3O4，转移电子2mol【答案】C【解析】试题分析：A、该反应中Fe、S元素的化合价都升高，O元素的化合价降低，所以氧气是氧化剂，1mol氧气参加反应，转移电子4mol，四氧化三铁中部分化合价为+2价，所以若有3mol亚铁离子参加反应，被氧化的亚铁离子为2mol，则转移1.5mol电子时，被氧化的亚铁离子的物质的量是1.5mol2/4=0.75mol，错误；B、根据电荷守恒可知6-4-x=-2，解得x=4，错误；C、根据A的分析，Fe2+、S2O32-都是还原剂，正确；D、每生成1mol Fe3O4，则消耗1mol氧气，所以转移电子的物质的量是4mol，错误，答案选C。考点：考查氧化还原反应的计算、分析与判断的知识。83.04 g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40gmL-1、质量分数为63的浓硝酸中，得到NO2 和N2O4的混合气体2240 mL（标准状况)，向反应后的溶液中加入2.00 molL-1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08g沉淀。下列说法不正确的是( ) A得到5.08g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL B该合金中铜与镁的物质的量之比是2：l C该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 molL-1 DNO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80【答案】A考点：考查守恒方法在氧化还原反应方程式的计算中的应用的知识。9【河南省南阳市2015学年高三上学期期终质量评估】将11.2g的MgCu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生214g沉淀推断气体x的成分可能是（ ）A0.3molNO2 B0.2molNO2和01molN2O4C0.1molNO、0.2molNO2和005molN2O4 D0.6molNO【答案】C【解析】试题分析：21.4g沉淀是氢氧化铜和氢氧化镁的混合物，则与金属阳离子结合的氢氧根是21.4g11.2g10.2g，物质的量是10.2g17g/mol0.6mol，所以金属与硝酸的反应中失去0.6mol电子。A、0.3molNO2需要转移0.3mol电子，不符合电子得失守恒，A错误；B、0.2molNO2和0.1molN2O4共计转移0.2mol0.1mol20.4mol电子，不符合电子得失守恒，B错误；C、0.1molNO、0.2molNO2、0.05molN2O4共计转移0.1mol30.2mol0.05mol20.6mol电子，符合电子得失守恒，C正确；D、0.6molNO转移0.6mol31.8mol电子，不符合电子得失守恒，D错误，答案选C。考点：考查氧化还原反应的有关计算10【陕西省西安市铁一中2015届高三尖子班一模化学试题】准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度（ ）A1.75 mol/L B3.5 mol/L