辽宁省铁岭市调兵山市第一高级中学2020学年高二化学上学期期初考试试题（无答案）

辽宁省铁岭市调兵山市第一高级中学2020学年高二化学上学期期初考试试题（无答案）考试时间90分钟 试卷满分100分可能用到的相对原子质量：H:1 O：16 Na：23 S：32 C：12 N：14 Cl：35.5 Mg：24 Fe：56 Cu：64 K：39 Na:23 Al：27 B：11 Ca：40 第卷一选择题（每小题只有一个正确答案，共20小题，每小题3分，共60分）1在CH3COOHH+CH3COO-的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是A.加冰醋酸B.加CH3COONaC.加水D.加NaOH2一定量的锌粉和2 molL-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减小反应速率，又不影响产生H2总量的是A.石墨B.氧化铜C.浓盐酸D.醋酸钠固体3为了除去MgCl酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量的盐酸，这种试剂是A.NH3H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO34在25的条件下，下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 ApH =0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl、SO42 B水电离出的c（H+）=11013mol/L的溶液中： K+、HCO3、Cl、S2 C甲基橙呈红色的溶液中：Fe3+、Na+ 、SO、CO D在AlCl3溶液中：Na+、AlO2、NO3、SO425设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A1.0L 0.1 molL1乙酸溶液中，H+ 离子与CH3COOH分子数目之和约为0.1NAB将1.0L pH2的乙酸溶液加大量水稀释后，溶液中H+离子数目大于0.01 NAC1.0L 0.1 molL1乙酸钠溶液中，CH3COO-离子与CH3COOH分子数目之和为0.1NADpH2.0的HCl溶液中，水电离产生的H+离子数目为1.01012NA625 时，水的电离达到平衡：H2OH+ + OH-，下列叙述正确的是A. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H+)增大，Kw不变B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低C. 向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低D. 将水加热，Kw增大，pH不变7在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应 A（s）+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是 混合气体的压强 混合气体的密度 B的物质的量浓度 混合气体总物质的量 v(B)正与v(D)逆的比值为2:1 混合气体总质量 A. B. C.D.8下列依据热化学方程式得出的结论正确的是热化学方程式结 论A2H2(g)O2(g)2H2O(g) H483.6 kJ/mol氢气的燃烧热H483.6 kJ/molBNaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJC2C(s)2O2(g)2CO2(g) Ha kJ/mol2C(s)O2(g)2CO(g) Hb kJ/molbaDC (石墨，s)C (金刚石，s) H1.5 kJ/mol金刚石比石墨稳定9在pH为3的FeCl3溶液，pH为11的Na2CO3溶液和pH为3的盐酸中由水电离出来的的浓度分别为：C1、C2、C3、它们之间的关系是（）AC1C2C3 BC1C2C3 CC1C2C3 D无法判断1025时，在含有Pb2、Sn2的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)Pb2(aq)Sn2(aq)Pb(s)H0，体系中c(Pb2)和c(Sn2)的变化关系如图所示。下列判断正确的是A往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2)增大B升高温度，平衡体系中c(Pb2)增大C30 时，该反应的平衡常数K2.2D往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2)变小11下列说法中正确的是 ( )A升高温度，可使单位体积内活化分子数增多，反应速率加快B已知：C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)H+131.3 kJ/mol，S+133.7 kJ/mol则该反应在低温下能自发进行C将FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体D使用催化剂可降低反应的H和反应的活化能，从而提高化学反应速率12下列装置或操作不能达到目的的是 A B C DA依据左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡，判断活动性：AlFeCu B依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响C依据白色固体先变为淡黄色，后变为黑色（Ag2S），判断溶解性 ：AgClAgBrAg2SD用该装置测定中和热13下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是提示：2KMnO4+5K2SO3+3H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S=2NaI+S选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化aNaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色浅红色bHCl溶液氨水酚酞浅红色无色c酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色浅紫红色d碘水Na2S溶液淀粉无色蓝色 A. aBbCc Dd14. 有4种混合溶液，分别由等体积0.1 molL1的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)： Dc(CH3COOH)：15根据下列热化学方程式：（1）C(s)O2(g)=CO2(g)H1393.5 kJmol1（2）H2(g)O2(g)=H2O(l) H2285.8 kJmol1（3）CH3COOH(l)2O2(g)=2CO2(g)2H2O(l) H3870.3 kJmol1 可以计算出2C(s)2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为 AH488.3 kJmol1 BH244.1 kJmol1 CH996.6 kJmol1 DH996.6 kJmol116一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为6 molL1的KOH溶液，下列说法中不正确的是A充电时阴极反应：2H2O+2e- =2OH-+H2B充电时将碳电极与电源的负极相连C放电时，OH移向碳电极D放电时镍电极反应为：Ni(OH)2OH e= NiO(OH)H2O17某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是A.该装置将化学能转化为光能和电能B.b电极的反应为：2H2O - 4e- = O2+ 4H+C.每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原D.a电极的反应为:3CO2+18H+-18e-C3H8O+5H2O1825时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是：A0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合： (Na+)(Cl)(CH3COO)(OH)B0.1mol/L NH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合（pH7）： c(NH3.H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1mol/L Na2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合： 2c(Na+)=3(HCO3)+3(CO32)+3(H2CO3) D0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中： c(OH)c(H)c(CH3COOH）19温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法不正确的是A反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.001 6 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11 molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，达到平衡前v(正)v(逆)D相同温度下，起始时向容器中充入2.0 molPCl3、2.0 molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%温度平衡浓度(molL1)c(NH3)c(CO2)T10.1T20.120将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，在不同温度下，该反应达到平衡状态时的部分数据如表所示。下列说法正确的是 A若T2 T1，则该反应的H 0B向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加 CNH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡 DT1、T2时，转化的H2NCOONH4的物质的量n(T2)2n(T1) 第卷（共40分）21（14分）(分)水溶液是中学化学的重点研究对象。 (1)常温下，将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性。浓度为1.0103 molL1的氨水b L；c(OH)1.0103 molL1的氨水c L；c(OH)1.0103 molL1的氢氧化钡溶液d L。则a、b、c、d之间的关系是_。 (2)已知：Ksp(AgCl)1.81010，向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020 molL1的盐酸，则c(Ag)_，此时所得混合溶液的pH_。 (3)常温下，浓度均为0.1 molL1的下列六种溶液的pH如下表：溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaXpH8.89.711.610.311.111.3上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是_ _。根据表中数据，浓度均为0.01 molL1的下列五种物质的溶液中，分别稀释100倍，pH变化最小的是_(填编号)。A、HCNB、HClOC、HXD、CH3COOHE、H2CO3据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是_(填编号)。A2CH3COOHNa2CO3= CO2H2O2CH3COONaBHClOHCO3-= ClO-+ CO2H2OCCH3COOHNaCN=CH3COONaHCN DCO2H2O2NaX=Na2CO32HX（4）将NaHCO3溶液与FeCl3溶液混合，反应的离子方程式是：_ 22（9分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内，使溶液中的杂质离子沉淀。该工艺中“搅拌”的作用是 。（2）反应中加入NaNO2的目的是氧化Fe2+，发生反应的离子方程式为 （3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液23（8分）工业合成氨的反应为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H”、“”、“”或“不能确定”）（3）已知：工业合成氨时，合成塔中每产生1 mol NH3，放出46.1 kJ的热量，NN的键能为945.8 kJ/mol，H-H的键能为436.0 kJ/mol，则断开1 mol NH键所需的能量是_kJ （4）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。电池的总反应为： 4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(g)。则该燃料电池的负极反应式是 。24（9分）(1)若向Mg(OH)2浊液中滴入足量的FeCl3溶液，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，试从平衡的角度解释沉淀转化的原因：_ （2）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液