高中化学知识汇编：三种强酸的比较及应用

三种强酸的比较及应用中学阶段，我们接触最多，应用最广的强酸有盐酸、硫酸和硝酸。下面我们通过列表来认识三种强酸.一. 比较盐酸硫酸硝酸化学式HClH2SO4HNO3分类一元酸、无氧酸二元酸、含氧酸一元酸、含氧酸挥发性有（挥发出HCl气体）无有（挥发出HNO3蒸气）不稳定性无无有（4HNO3=2H2O+4NO2+2O2）物理性质纯净盐酸为无色液体，常见盐酸因含有工业杂质（Fe3+）而呈黄色无色油状液体，难挥发。能以任意比与水互溶纯净硝酸为无色液体，常见浓硝酸因溶有分解产生的二氧化氮而呈黄色，能以任意比与水混溶重要化学性质强酸性还原性（浓度越大，还原性越强）强酸性稀硫酸只表现酸性，浓硫酸既表现酸性，又表现吸水性、脱水性和强氧化性强酸性不稳定性，受热、见光易分解。浓稀硝酸均有强氧化性实验室制法NaCl与浓H2SO4强热 2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HClNaNO3与浓H2SO4微热NaNO3+H2SO4(浓)=NaHSO4+HNO3工业制法Cl2在H2中燃烧生成的HCl用水吸收FeS22SO22SO32H2SO4注：SO2循环氧化吸收NH3NONO2HNO3注：NO循环氧化吸收用途用于制造氯化锌等氯化物（氯化锌是一种焊药），也能用于从矿石中提取镭、钒、钨、锰等金属，制成氯化物。随着有机合成工业的发展，盐酸（包括氯化氢）的用途更广泛，如制聚氯乙烯、塑料，用于合成多种有机氯化物，用于水解淀粉制葡萄糖，用于制造盐酸奎宁（治疗疟疾病）等多种有机药剂的盐酸盐等。利用其酸性可制磷肥、氮肥，除锈制硫酸盐；利用其吸水性，可作干燥剂；利用其脱水性，精炼石油和作有机反应的脱水剂；利用浓硫酸的高沸点、难挥发性制备各种挥发性酸。化工原料，它不仅可以制氮肥，还可以做染料、炸药等。说明：（1）浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为13）叫王水，能使一些不溶于硝酸的金属如金铂等溶解；（2）表中盐酸和硫酸具有还原性是指其阴离子，在与活泼金属反应中，H+表现氧化性。：二. 应用(一).从制备和环保角度考查：例1、化工厂生产盐酸的主要过程是：盐酸其中关键的一步为图所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧,生成氯化氢.通入气体的合理方式是:A处通入 ,B处通入 合成盐酸厂要求合成气中氯化氢气体的体积分数大于97%,试用最简单的方法进行含量分析: 。(二).从酸性、漂白性和脱水性等方面考查：例2、取三种蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后分别滴加65的HNO3、98.3的H2SO4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是（ ）A. 白、红、白 B. 红、黑、红 C. 白、黑、白 D. 红、红、红从离子反应（组合）角度考查：例3、在某100ml混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是：0.4molL1、0.1molL1。向该混合液中加入1.92克铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2的物质的量浓度（molL1）是（ ）A0.15 B0.225 C0.35 D0.45(三).从氧化还原的角度考查：例4、KClO3和浓盐酸在一定温度下会生成黄绿色的易爆物二氧化氯.其变化可个表述为:2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O(1)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_只有还原性 还原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性(2)产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_mol.(3)ClO2具有很强的氧化性.因此,常被用作消毒剂,其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的_倍。(四).从有关信息考查推断：例5、如图：A、B、C各为三种常见物质的浓溶液，实验室里可用A分别制取B、C。而D、I都是黑色固体，请填写下列空白：（1）物质D是 ，I是 。（2）工业上生产H的化学方程式是 ；工业上生产J的离子方程式是： 。（3）J、H按物质的量11通入石蕊试液中的现象是： ，原因是 。参考答案例1、H2；Cl2；H2过量，使Cl2充分反应可将产生气体1L于集气瓶中，例如在盛有水的水槽中，看液面上升的位置，应占总体积的97%。例2、C 例3、C例4、（1） （2）0.2 （3）2.63例5、（1）C MnO2 (