2020高中化学 高效课时暑假暑假作业3一3

2020高效课时化学暑假作业3一3（有解析答案）一、选择题1下列能通过化合反应制取的物质是()Fe(OH)3FeCl2Fe(NO3)2 FeI2A BC D解析：要从两种单质生成化合物的思维模式中解脱出来。例如：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。2FeCl3Fe=3FeCl2。2Fe(NO3)3Fe=3Fe(NO3)2。FeI2FeI2。答案：D2下列反应中，产物有氧化铁的是()A加热Fe(OH)3BFe在纯O2中燃烧C灼热的Fe与水蒸气反应D加热蒸干Fe2(SO4)3溶液解析：Fe(OH)3不稳定，加热会分解生成氧化铁，A正确；B、C最终得到的是Fe3O4，不正确；Fe2(SO4)3溶液蒸干就得Fe2(SO4)3固体，D项不正确。答案：A3通过对实验现象的观察、分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()操作、现象解释A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出溶液中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3解析：A2Fe32I=I22Fe2，碘单质使淀粉溶液变蓝错误B铁锈的主要成分是Fe2O3错误C铁与稀硝酸反应生成的气体为NO，不能得到氢气错误D4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3正确答案：D4(2020年广州模拟)在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3发生氧化还原反应的是()FeCl3溶液与Cu反应FeCl3溶液与H2S反应FeCl3溶液与KI反应FeCl3溶液滴入沸水中FeCl3溶液与NaHCO3反应FeCl3溶液中滴入石蕊试液A BC D解析：上述反应的反应类型分别为：反应反应类型FeCl3溶液与Cu反应氧化还原反应FeCl3溶液与H2S反应氧化还原反应FeCl3溶液与KI反应氧化还原反应FeCl3溶液滴入沸水中水解反应FeCl3溶液与NaHCO3反应相互促进的水解反应FeCl3溶液中滴入石蕊试液水解反应答案：D5(2020年莆田模拟)常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2Fe3H2O2=2Fe2O22H下列说法不正确的是()AH2O2的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2强B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C在H2O2分解过程中，Fe2的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2解析：根据氧化还原反应中氧化性、还原性强弱比较规律：同一氧化还原反应中满足左强右弱，即A项正确；把两式相加，发现Fe2的量没有改变，说明其作用是H2O2分解的催化剂，因此生产过程中要严格避免混入Fe2，即C、D项都正确；H2O2显弱酸性，但分解后生成水，即酸性减弱，pH逐渐增大，B项错误。答案：B6下列各组离子一定能大量共存的是()A在含大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCNB在强碱溶液中：Na、K、AlO、COC在c(H)1013 mol/L的溶液中：NH、Al3、SO、NOD在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO解析：A项Fe3与SCN不共存；C项pH13时，NH、Al3不能与OH大量共存；D项Fe2会被HNO3氧化。答案：B7某溶液中含有NH、Mg2、Fe2、Al3和SO五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有() A4种 B3种C2种 D1种解析：因Ba2SO=BaSO4，NHOHNH3H2O，故NH、SO大量减少，虽然Fe2、Al3、Mg2与Ba(OH)2溶液都发生了反应，但与过量的氢碘酸反应后，又生成了Fe2、Al3、Mg2，故答案选C。答案：C8元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下图所示的关系发生转化：下列说法不正确的是()AX可能是金属BX可能是非金属Cn可以等于2或3DXYm与XYn的相互转化是可逆反应解析：X元素可以是铁：Fe2HCl=FeCl2H2、2FeCl2Cl2= 2FeCl3、2FeCl3Fe=3FeCl2、2Fe3Cl22FeCl3，A对；X元素可以是碳：CH2O(g)COH2、2COO22CO2、CO2C2CO、CO2CO2，B对；n可以等于2或3，C对；XYm与XYn的相互转化不是可逆反应，D错。答案：D9下列有关铁元素的叙述中正确的是()AFe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2Cu2，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_。(3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是_。解析：(1)根据负极氧化反应正极还原反应可知，正极反应为：O22H2O4e=4OH；(2)因为氧化性Fe3Cu2，所以2Fe3Cu=Cu22Fe2；(3)硫酸铁作为净水剂，是因为水解生成氢氧化铁胶体吸附水中的杂质而达到净水的目的，离子方程式为：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H，使用时如果在酸性条件下，H的浓度较大，抑制Fe3的水解，平衡向左移动，无法得到Fe(OH)3胶体，达不到净水的目的。答案：(1)O22H2O4e=4OH(2)2Fe3Cu=Cu22Fe2(3)Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3H酸性条件下，增加了H的浓度，抑制Fe3的水解，平衡向左移动，无法得到Fe(OH)3胶体，达不到净水的目的12在四氧化三铁中铁有两种化合价，为黑色晶体，有磁性，故又称磁性氧化铁。潮湿状态的四氧化三铁在空气中容易被氧化成三氧化二铁，其不溶于水，溶于酸，常用作颜料和抛光剂。磁性氧化铁用于制录音磁带和电讯器材。(1)Fe3O4与O2反应的化学方程式是_。(2)Fe3O4与稀硝酸反应的离子方程式是_，检验反应后的溶液中含Fe3的方法是_。(3)实验室可用铁与水蒸气反应制备Fe3O4，该反应的化学方程式为_；工业上可用绿矾制备Fe3O44H2O，其流程为：上述氧化过程中发生反应的化学方程式有：_；滤液中含有较多的硫酸钠，提取步骤为_、_、过滤、洗涤、干燥。解析：(2)该反应为氧化还原反应，配平时，应将Fe3O4改写成Fe2O3FeO，再用化合价升降法进行配平。(3)绿矾为FeSO47H2O，其水溶液与NaOH溶液发生反应生成Fe(OH)2，在空气中部分氧化生成Fe(OH)3，两种沉淀在一定条件下可得到目标产物Fe3O44H2O。答案：(1)4Fe3O4O2=6Fe2O3(2)3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O取待测液少许于试管中，滴加适量的KSCN溶液，若溶液呈现红色，说明含Fe3(3)3Fe4H2O(g)Fe3O44H24Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3、Fe(OH)22Fe(OH)3Fe3O44H2O加热浓缩冷却结晶13(2020年济宁模拟)下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：(1)B的俗名_。(2)写出下列反应的方程式：A与试剂反应的离子方程式：_。CF的离子方程式：_。HI的化学方程式：_。解析：根据红棕色粉末可知B为Fe2O3，则I、H、G、D依次为Fe(OH)3、Fe(OH)2、Fe2、Fe。A、D为金属单质，则ABCD为置换反应，C为金属化合物，试剂为HCl，试剂为NaOH，既能与酸反应，又能与碱反应的金属化合物C应为Al2O3，其余问题可迎刃而解。答案：(1)铁红(2)2Al2OH2H2O=2AlO3H2Al2O32OH=2AlOH2O4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)314(2020年东城检测)为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO47H2O)和胆矾晶体。请回答：(1)步骤、中均需进行的实验操作是_。(2)溶液A中的离子主要有_；试剂X是_。(3)进行步骤时，该小组用如图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是_(用离子方程式表示)；为了避免固体C减少，根据下图所示，改进的措施是_。(4)从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是_。解析：(1)步骤、操作后均为一种固体、一种溶液，故操作为过滤。(2)由溶液A通入过量CO2后得到固体，再进一步转化为AlCl3，且是由合金加入过量的NaOH溶液所得，故溶液A中肯定含有Na、OH及生成的AlO；根据后面得到的是绿矾和硫酸铜，故试剂X为H2SO4。(3)产生的氢氧化铝沉淀减少是因为浓盐酸有较强的挥发性，挥发出来的盐酸与氢氧化铝反应：Al(OH)33H=Al33H2O；改进措施是吸收掉挥发出来的HCl，故可以在装置和装置之间加一个盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶。(4)从环保的角