广东省2020届高三化学上学期百校联考11月月考试题（含解析）

广东省2020届高三百校联考11月月考理科综合化学试题1.化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A. 用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质B. NH4MgPO46H2O(鸟粪石)与草木灰混合施肥效果更好C. 将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质又可防止水体污染D. 医院常用含碘2%3%的酒精溶液用作医疗消毒剂，因为它能使蛋白质变性【答案】B【解析】【分析】A、K2FeO4处理自来水时，利用其强氧化性可杀菌消毒，同时生成氢氧化铁胶体能吸附杂质；B、NH4MgPO46H2O(鸟粪石)水解呈酸性，草木灰水解后呈碱性；C、将地沟油回收加工为生物柴油，符合绿色化学理念；D、碘能使蛋白质变性。【详解】A、K2FeO4处理自来水时，利用其强氧化性可杀菌消毒，同时生成氢氧化铁胶体能吸附杂质，故A正确；B、NH4MgPO46H2O(鸟粪石)电离出铵根离子，水解呈酸性，草木灰溶于水电离出碳酸根离子，水解后呈碱性，两者混合后发生双水解，肥效减小，故B错误；C、将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质又可防止水体污染，符合绿色化学理念，故C正确；D、含碘2%3%的酒精溶液用作医疗消毒剂，因为它能使蛋白质变性，故D正确；故选B。【点睛】本题考查化学与生活、生产之间的关系，解题关键：对日常生活、生产中涉及的的基础知识的理解，难点A，K2FeO4处理自来水时，既能杀菌消毒，又能吸附杂质，氢氧化铁胶体能吸附杂质。2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 28g乙烯与28g丙烯含氢原子数均为4NAB. 标准状况下，22.4L氦气与11.2LH2含有的质子数均为NAC. 0.1 mol CH4与0.1 mol Cl2充分反应，生成C-Cl和H-Cl键数均为0.2NAD. 25时，1LpH=11的NaOH溶液与1LpH=11的CH3COONa溶液，含阴离子数均为10-11NA【答案】A【解析】【分析】A、乙烯与丙烯中氢原子质量分数相同；B、氦是单原子分子，氢是双原子分子；C、1molCl2反应，生成1molHCl和1molC-Cl；D、pH=11的溶液，溶液中c(OH-)=0.001molL1。【详解】A、乙烯与丙烯中氢原子质量分数相同，28g乙烯与28g丙烯含氢原子数均为4NA，故A正确；B、标准状况下，22.4L氦气质子是2mol，与11.2LH2含有的质子数为1mol，故B错误；C、 0.1 mol CH4与0.1 mol Cl2完全反应生成0.1molHCl、氯代烃，生成C-Cl和H-Cl键数均为0.1NA，故C错误；D、D. 25时，1LpH=11的NaOH溶液，NaOH的浓度为0.001molL1；1LpH=11的CH3COONa溶液中，醋酸根离子使溶液显碱性，c(OH-)=0.001molL1，醋酸根离子浓度远大于0.001molL1，所以醋酸欠溶液中阴离子数大于10-11NA，故D错误；故选A。3.1，4-二氧杂螺2.2丙烷的结构简式为，有关该有机物的说法正确的是A. 三个碳原子位于同一直线B. 二氯代物有2种C. 所有原子位于同一平面D. 与其互为同分异构体的化合物有2种【答案】B【解析】【分析】A、中间碳原子是四面体结构，三个碳不可能在同一条直线上；B、两个氯原子可以同时取代一个碳上的氢原子，也可以取代不同碳原子上的氢原子，一共有两种；C、三个碳原子均为四面体结构，与两个O和四个氢不可能全部共面；D、与其互为同分异构体的化合物有很多种。【详解】A、与中间碳原子形成共价键的四个原子在空间分布上是四面体结构，所以三个碳不可能在同一条直线上，故A错误；B、中间的碳原子已经有四根键，两个氯原子可以同时取代一个碳上的氢原子，也可以取代不同碳原子上的氢原子，一共有两种二氯代物，故B正确；C、三个碳原子均为四面体结构，与两个O和四个氢不可能全部共面，故C错误；D、 与其互为同分异构体的化合物有很多种，比如属于酯的就有HCOOCH=CH2、和三种，故D错误。故选B。4.实验室可用下图装置制取少量氮气。下列说法正确的是A. 中盛放的是五氧化二磷B. 实验开始时先点燃的酒精灯，再点燃的酒精灯C. 中玻璃管中的反应：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2OD. 实验结束时先熄灭、的酒精灯，再将导管从水槽中拿出【答案】C【解析】【分析】制备氨气；中用碱石灰干燥；氨气还原氧化铜；收集产生的氮气，以此解析。【详解】A、湿的NH3能与P2O5反应，故A错误；B、产生的氨气会与装置内的氧气发生反应，故应先点燃的酒精灯产生氨气以排出系统内的空气，B错误；C、氨气能被氧化铜氧化，中玻璃管中的反应：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，故C正确；D、应先将将导管从水槽中拿出，否则会引起倒吸，故D错误；故选C。5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为22。W、Y同主族，X所处的周期数等于族序数，常温下Y的最高价氧化物对应的水化物可贮存在由X的单质制成的容器中。下列说法错误的是A. 简单离子半径：XYZB. X、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性C. W的一种氢化物与Y的氢化物在水溶液中可反应生成Y的单质D. W、Y两种元素形成的一种化合物能使酸性KMnO4溶液褪色【答案】A【解析】【分析】X所处的周期数等于族序数，常温下Y的最高价氧化物对应的水化物可贮存在由X的单质制成的容器中，X为Al，它们的最外层电子数之和为22，余下的三种元素原子的最外层电子数平均值大于6，W、Y同主族，故W、X、Y、Z依次为O、Al、S、Cl。【详解】W、X、Y、Z依次为O、Al、S、Cl。A、简单离子半径：S2ClAl3，故A错误；B、AlCl3是强酸弱碱盐，水解后呈酸性，故B正确；C、H2O2H2S=S2H2O，故C正确；D、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，5SO22KMnO42H2O=K2SO42MnSO42H2SO4，故D正确；故选A。【点睛】本题考查元素周期律和原子结构知识，解题关键：熟记原子结构、元素在元素周期表中的位置和性质之间的关系，易错点A，原子大小是AlSCl，离子大小是S2ClAl3。6.电导滴定是利用溶液的电导改变以确定滴定终点的滴定方法。常温下，将0.10molL-1CH2COOH溶液与0.10mo1L-1HCl溶液以一定体积比混合，用0.10molL-1NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A. a点溶液的pH=1B. b点溶液中：c(Na+)=c(Cl)+c(CH3COO)C. 图中四点，C点处溶液中水的电离度最大D. d点溶液中：c(Na+)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)c(H+)【答案】C【解析】【分析】A、等物质的量的盐酸和醋酸混合时，两者同时被稀释；B、根据电荷守恒解析；C、CH3COONa强碱弱酸盐，促进水电离；D、图中V3-V2V1，c(OH)大于c(Cl)。【详解】A、等物质的量的盐酸和醋酸混合时，两者同时被稀释，因醋酸是弱酸，只有部分电离，溶液中的氢离子浓度小于0.10molL-1，故溶液的pH大于1，故A错误；B、b点溶液中的溶质为NaCl和CH3COOH，溶液显酸性，依据电荷守恒可知，c(Na+)V1，故溶液中c(OH)c(Cl)，故D错误；故选C。7.Kolbe法制取乙烯的装置如图所示，电极a上的产物为乙烯和碳酸根离子。下列说法正确的是A. 该装置将化学能转化为电能B. 图中为阳离子交换膜C. 阴极周围溶液的pH不断减小D. 每生成1mol乙烯，电路中转移2mol电子【答案】D【解析】【分析】A、该装置是电解装置；B、由a极的电极反应分析；C、阴极上的电极反应产生OH；D、由电极反应计算。【详解】A、该装置是电解装置，由电能转化为化学能，故A错误；B、a极为阳极，电极反应式为4OH-+-OOCH2CH2COO2e=CH2=CH22CO322H2O，阳极区不断消耗OH-，故图中应为阴离子交换膜，故B错误；C、b电极为阴极，阴极上发生的反应为2H2O2e=H22OH，故C错误；D、由B中电极反应式可知： 每生成1mol乙烯，电路中转移2mol电子，故D正确；故选D。【点睛】本题主要考查电解法制取乙烯的电解池装置，解题关键：分析电解的两电极反应及反应生的条件，难点B，根据a电极反应的分析。8.FeBr2可用作有机合成的催化剂，某校同学设计实验用干燥的HBr与Fe反应制备少量FeBr2，实验装置如下(部分夹持装置已省略)：已知：高温时FeBr3会分解为FeBr2，FeBr2易吸水潮解，800以上可升华。回答下列问题：（1）仪器M的名称是_；装置中生成HBr的化学方程式为_。（2）反应开始前通入N2的目的是_，反应过程中通入N2的目的是_。（3）进入装置的气体中混有少量Br2对产品纯度_(填“有”或“没有”)影响，理由是_。（4）装置的作用是_，逸出的气体主要是_(填化学式)。（5）设计实验方案探究得到的FeBr2中Fe2+和Br的还原性强弱：_。【答案】 (1). ）分液漏斗 (2). NaBrH3PO4NaH2PO4HBr (3). 隔绝空气（或将装置中的空气排尽） (4). 稀释HBr并将其载入后续装置 (5). 没有 (6). 生成的少量FeBr3 在高温下会分解为FeBr2 (7). ）除去尾气中的HBr等酸性气体并防止空气中水蒸气进入装置 (8). H2和N2 (9). 取少量产品溶于经过煮沸再冷却后的蒸馏水，取溶液少许，滚入KSCN并加入CCl4，滴入氯水，轻轻振荡，观察现象（或其它合理答案）【解析】【分析】（1）仪器M的名称是分液漏斗；利用难挥发性酸H3PO4制挥发性酸HBr，生成磷酸二氢钠；（2）为防止氧气与铁反应，反应开始前通入N2的目的是将装置中的空气持有排尽，反应过程中通入N2的目的是稀释HBr并将其载入后续装置。（3）由信息可知：高温时FeBr3会分解为FeBr2，故进入装置的气体中混有少量Br2对产品纯度没有影响；（4）制得的HBr与Fe反应生成FeBr2和氢气，装置中装有碱石灰，能吸水和酸性气体，作用是除去尾气中的HBr等酸性气体并防止空气中水蒸气进入装置；逸出的气体主要是氢气和氮气。（5）还原性强弱：Fe2+Br，加少量氯水，看谁先反应。【详解】（1）仪器M的名称是分液漏斗；利用难挥发性酸H3PO4制挥发性酸HBr，生成磷酸二氢钠，装置中生成HBr的化学方程式为NaBrH3PO4NaH2PO4HBr；（2）反应开始前通入N2的目的是将装置中的空气持有排尽，防止氧气与铁反应，反应过程中通入N2的目的是稀释HBr并将其载入后续装置。（3）由信息可知：高温时FeBr3会分解为FeBr2，故进入装置的气体中混有少量Br2对产品纯度没有影响；（4）制得的HBr与Fe反应生成FeBr2和氢气，装置中装有碱石灰，能吸水和酸性气体，作用是除去尾气中的HBr等酸性气体并防止空气中水蒸气进入装置；逸出的气体主要是氢气和氮气，化学式为H2和N2。（5）要证明Fe2+和Br的还原性的强弱关系，可以加少量氯水，看谁先反应：取少量产品溶于经过煮沸再冷却后的蒸馏水，取溶液少许，滚入KSCN并加入CCl4，滴入氯水，轻轻振荡，静置后观察现象（或其它合理答案）。若上层溶液为血红色，则Fe2+Br；若上层溶液仍为浅绿色，下层液体为橙红色，则Fe2+Br。9.一种从废钻锰催化剂含53.1%(CH3COO)2Co、13.2%(CH3COO)2Mn、23.8%CoCO3、6.5%Mn(OH)2、1.3%SiO2及对二甲苯等有机物等中回收钻和锰的工艺流程如下：回答下列问题：（1）步骤焙烧的目的是_。（2）步骤酸浸时，控制盐酸适当过量、溶液加热并充分搅拌，其目的是_。（3）步骤MnCl2与H2O2和氨水反应的离子方程式为_。（4）步骤调节pH时采用CH3COOH和 CH3 COONa混合溶液，该混合溶液称为缓冲溶液，该溶液中加入少量的酸、碱或稀释时pH变化均不大，其中稀释时pH变化不大的原因是_。（5）步骤硝酸溶解CoS生成Co(NO)2同时生成NO和S，该反应的化学方程式为_。（6）步骤若在实验室进行，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还有_(填仪器名称)。（7）某工厂用mkg废催化剂最终制得 CoO n kg，则CoO的产率为_。【答案】 (1). 将二甲苯等有机物氧化除去，并将(CH3COO)2Co、(CH3COO)2Mn转化为无机物 (2). 提高钴、锰的浸出率 (3). Mn2H2O22NH3H2O=MnO(OH)22NH4H2O (4). 稀释时，CH3COOH电离度增大产生的H和CH3COO水解程度增大产生的OH几乎抵消 (5). 3CoS8HNO3=3Co(NO3)23S2NO4H2O (6). 坩埚、泥三角 (7). 【解析】【分析】（1）废钻锰催化剂对二甲苯等有机物等受热后挥发或分解。（2）步骤酸浸时，控制盐酸适当过量、溶液加热并充分搅拌，使反应更充分。（3）步骤MnCl2与H2O2和氨水反应生成MnO(OH)2和铵盐；（4）缓冲溶液稀释时pH变化均不大，稀释时，CH3COOH电离度增大产生的H和CH3COO水解程度增大结合的H+几乎抵消。（5）步骤硝酸溶解CoS生成Co(NO)2同时生成NO和S，根据电子得失守恒，质量守恒写出方程式。（6）固体加热分解用坩埚、泥三角、酒精灯和玻璃棒；（7）产率=实际产量/理论产率。【详解】（1）焙烧可以将废钻锰催化剂中对二甲苯等有机物等氧化除去，并将(CH3COO)2Co、(CH3COO)2Mn转化为无机物。（2）步骤酸浸时，控制盐酸适当过量、溶液加热并充分搅拌，使反应更充分，从而提高钴、锰的浸出率。（3）步骤MnCl2与H2O2和氨水反应生成MnO(OH)2和铵盐，离子方程式为Mn2H2O22NH3H2O=MnO(OH)22NH4H2O；（4）缓冲溶液稀释时pH变化均不大，稀释时，CH3COOH电离度增大产生的H和CH3COO水解程度增大结合的H+几乎抵消。（5）步骤硝酸溶解CoS生成Co(NO)2同时生成NO和S，反应的化学方程式为：3CoS8HNO3=3CO(NO3)23S2NO4H2O；（6）固体加热分解用坩埚、泥三角、酒精灯和玻璃棒，所需的硅酸盐质仪器除酒精灯和玻璃棒外，还要坩埚、泥三角；（7）mkg废催化剂中：53.1%(CH3COO)2Co生成CoO：mkg53.1%75/177=0.225mkg,23.8%CoCO3生成CoO：mkg23.8%75/119=0.15mkg,产率=实际产量/理论产率=n/(0.225+0.15)m 100%= .10.NO、NO2是汽车尾气中主要的含氮氧化物。回答下列问题：（1）已知氮氧化物转化过程中的能量变化如图(图中表示生成2 mol NO2的能量变化)。1 mol NO氧化为NO2的焓变H=_。（2）某温度下，反应的平衡常数如下：a.2NO2(g) N2(g)+2O2(g) K=6.71016b.2NO(g) N2(g)+O2(g) K=2.21030分解反应趋势较大的反应是_(填“a”或“b”)；反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的K=_。（3）已知反应2NO(g)+O2(g) 2NO2的正反应速率v正=k1Cm(NO)cn(O2)，其中k为速率常数，可通过下列实验数据计算k、m、n。则k1=_，m=_，n=_，（4）已知该反应的历程为：第一步：NO+NON2O2 快速平衡第二步：N2O2+O22NO2慢反应其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，第一步反应中：v(正)=k1c2(NO)，v(逆)=k-1c(N2O2)。下列叙述正确的是_(填字母)。A.第一步反应的平衡常数K=B.v(第一步的正反应)v(第二步的反应)，故B错误；C、第二步的反应难，活化能高，第二步的活化能比第一步的活化能高，故C正确；D、第二步是慢反应，说明N2O2与O2的有效碰撞的几率较小，不可能达到100%,故D错误。故选AC。（5）NO的平衡转化率=NO的变化量/NO的投料量=（0.010molL1-0.004molL1）/0.010molL1=0.6；该温度下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数为c2(NO2)/c2(NO)c(O2)=0.0062/0.00420.007=321.11.镁、硅及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：（1）基态Si原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为_，基态Mg原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形。（2）Mg2C3与水反应可生成H2C=C=CH2，中间的碳原子杂化方式是_，反应所涉及的元素中电负性最大的是_(填元素符号)，Mg2C3和H2C=C=CH2中均存在(填字母)_。A.配位键 B.键 C.键 D.氢键（3）MgO晶格能可通过图1的bom- Haber循环计算得到。Mg的第二电离能为_kJmol-1；O=O键的键能为_kJmol-1；MgO的晶格能为_kJmol-1。（4）Mg2Si晶胞结构如图2所示，已知其密度为1.94gcm-3，NA为阿伏加德罗常数的值。则晶胞参数a=_nm(列出计算式)Mg2Si的另一种表示中，四个Mg处于上图所示立方体中的Si的位置，则Si处于_。【答案】 (1). (2). 球 (3). sp (4). O (5). BC (6). 1451 (7). 498 (8). 3845 (9). (10). 顶点和面心（注：如图）【解析】【分析】（1）基态Si原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为；基态Mg原子电子占据最高能级的是3s能级；（2）Mg2C3与水反应可生成H2C=C=CH2，中间的碳原子形成2个键和2个键，杂化方式是SP，反应所涉及的元素有O、H、Mg、C，电负性最大的是O，Mg2C3和H2C=C=CH2中均存在(填字母)键和键。（3）图中Mg(g)O(g)到Mg2(g)O(g)读出Mg的第二电离能为1451kJmol-1；从Mg(g)1/2O2(g)到Mg(g)O(g)算出O=O键的键能为738kJmol-1-249kJmol-1=498kJmol-1；晶格能又叫点阵能。它是在OK时1mol离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量。用化学反应式表示时，相当于下面反应式的内能改变量Mg2(g)O2(g)=MgO(S)+U（晶格能）。MgO的晶格能为3845kJmol-1。（4）=m/V，平均每个晶胞拥有Mg：81/8+61/2+121/3+1=8,Si:4，由1.94gcm-3=4（242+28）/NAa3,计算则晶胞参数a；Mg2Si的另一种表示中，四个Mg处于上图所示立方体中的Si的位置，则Si处于顶点和面心。【详解】（1）基态Si原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为；基态Mg原子电子占据最高能级的是3s能级,电子云轮廓图为球形。；（2）Mg2C3与水反应可生成H2C=C=CH2，中间的碳原子形成2个键和2个键，价层电子对数为2，杂化方式是SP，反应所涉及的元素有O、H、Mg、C，电负性最大的是O，Mg2C3和H2C=C=CH2中均存在(填字母)键和键。（3）图中Mg(g)O(g)到Mg2(g)O(g)读出Mg的第二电离能为1451kJmol-1；从Mg(g)1/2O2(g)到Mg(g)O(g)算出O=O键的键能为738kJmol-1-249kJmol-1=498kJmol-1；晶格能又叫点阵能。它是在OK时1mol离子化合物中的正、负离子从相互分离的气态结合成离子晶体时所放出的能量。用化学反应式表示时，相当于下面反应式的内能改变量Mg2(g)O2(g)=MgO(S)+U（晶格能）。MgO的晶格能为3845kJmol-1。（4）Mg2Si晶胞结构如图2所示，已知其密度为1.94gcm-3，NA为阿伏加德罗常数的值。=m/V，平均每个晶胞拥有Mg：81/8+61/2+121/3+1=8,S