安徽省六安市霍邱县第二高级中学2020届高三化学上学期第五次月考试题（无答案）

2020年高三第五次月度考试化学论文第一，选择题(每个问题只有一个正确答案，316=48分)1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列选项中的错误是()A.合金材料可以包含非金属元素B.燃烧和排放化石燃料的废气中含有大量CO2，SO2导致大气污染，雨水的pH=5.6形成酸雨C.废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收的资源D.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”回收2.如果NA表示阿伏伽德罗常量值，以下叙述是正确的()A.在标准条件下，11.2LSO3中包含的原子为2NAB.标准11.2LNO和11.2LO2混合气体分子数为NAC.0.1 mol-1的NaHSO4溶液中阳离子数的和为0.2NAD.1molsio2晶体的硅氧结合为4NA。和1 mol钻石的含碳碳碳碳结合为2NA3.三氟化氮(NF3)是微电子产业中优秀的等离子刻蚀气体，能在潮湿的环境下反应。3n F3 5h2o=2to HNO 3 9hfA.NF3是氧化剂，H2O是还原剂b .还原剂和氧化剂物质量的比率为2: 1C.生成1 mol HNO3后，将发送8 mol电子D.NF3从潮湿的空气中泄漏会产生红褐色气体正确表示以下反应的离子方程式是()A.相同物质量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2 2oh-=mg (oh) 2 B.在nah co 3溶液中添加稀HCl:co32-2h=CO2H2OC.在AlCl3溶液中添加过量的稀氨：Al3 4n H3 H2O=alo 2- 4nh4 2h2oD.Cu溶于稀HNO 3:3cu 8h 2 NO3-=3cu 2 2 to4 H2O5.以下各组物质中，组内任何两种物质在特定条件下都不能反应的是()组甲姓乙氏caAl2O3HNO3直bN2O2NH3cSiO2科赫HFdSO2Ba(OH)2NaHCO36.用4种溶液进行了实验，下表中的“操作和现象”与“溶液”对应是错误的()选项操作和现象溶液a通过二氧化碳，溶液变得模糊。二氧化碳通过太多，浑浊就消失了。加入足够的NaOH溶液，然后变得模糊Ca(OH)2溶液b通过二氧化碳，溶液变得模糊。继续过量的二氧化碳，混浊不会消失Na2SiO3溶液c通过二氧化碳，溶液变得模糊。添加洋红色溶液后，溶液为红色Ca(ClO)2溶液d通过SO2，溶液没有明显变化。再进入氨水，溶液就会昏迷CaCl2溶液以下是元素的属性和传递规则的正确示例()A.三周期元素的离子半径从左到右逐渐减少B.第二个期间因素从左到右，最高正价格从1增加到7C.主要元素和简单负离子的还原性越强，其单质的氧化性越强D. a族和 a族元素可以形成共价或离子化合物8.将0.1 mol-1 ba (oh) 2溶液滴在100毫升0.1mol-1mol-1硫酸铵NH4Al(SO4)2溶液中。根据bar(oh)2溶液体积v的变化，沉淀的总物质量n的变化如图所示。以下选项中的正确：（）A.a点Al(OH)3开始中性溶解b.c点溶液C.在b点发生反应的离子方程式是：Al3 2so 42-2ba 2 3oh-=al(oh)3-2 baso 4 D.ab段等于BC段消耗的Ba(OH)2溶液的体积9.在以下两组热化学方程式中， h的比较是正确的()CH4(g)2 O2(g)=CO2(g)2 H2O(g)h1Ch4 (g) 2 O2 (g)=CO2 (g) 2h2o (l) H2 NaOH (AQ) H2SO4(浓度)=Na2SO4 (AQ) H2O (l) H3NaOH(AQ)ch 3cooh(AQ)=ch 3coona(AQ)H2O(l)H4A.h1H2；h34 bh1H2； h3 H4C.h1=H2；h3H4 dh1H2； h3 H4Sf6是优秀的绝缘气体，只有s-f键存在于分子结构中。已知：1 mol S(s)转换为气体状态硫原子吸收能280 kJ，1 mol f-f，s-f键需要吸收的能量分别为160 kJ，330 kJ。S (s) 3 F2 (g)=SF6 (g)的反应列 h为()A.-1 780 kj/molb。-1 220kj/molc。-450kj/mold。430 kj/moll11.化学反应的能量变化如右图所示。以下说明无效：()A.该反应的反应热 h=E2-E1 b .催化剂可以改变反应的焓变化催化剂能减少反应的活化能。D.a，b分别对应无催化剂的能量变化和有催化剂的能量变化12.反应a g团碳酸钙和轴突盐酸。反应物损失的质量显示为随时间变化的实线，在相同条件下，与b g(ab)粉末碳酸钙相同浓度的缩约盐酸反应(图中以虚线表示)，其曲线正确()13.汽车尾气的无害处理被称为2to (g) 2co (g) 2 CO2 (g)，以下说明是正确的()A.提高温度会降低相应反应的反反应率。b .使用高效催化剂只能提高正反应率C.反应达到平衡时，NO的反应速度为0D.单位时间内消耗CO和CO2的物质量相等时，反应平衡14.不能用化学平衡移动原理解释以下事实的是A.黄褐色NO2压力后，颜色先深后浅B.添加催化剂，以便N2和H2在一定条件下转换为NH3可以使用氨和直体快速制造氨。D.有利于加压条件下SO2和O2反应生成SO315.在体积和温度相同的条件下，反应2a (g) 2b (g) c (g) 3d (g)分别通过以下两种方法平衡：i. a、b的起始物质量为2毫升；.c，d的起始物质量分别为2 mol和6 mol。以下叙述中不正确的是()。A.I，当两条路径最终平衡时，系统内100%的混合气体相等B.、当两条路径最终达到平衡时，系统内混合气体的平均相对分子质量相同C.在多平衡状态下，路径的反应速度V(A)等于路径的反应速度V(A)D.在平衡时，1路径获得的混合气体的密度是路径获得的混合气体密度的一半16.在恒温一定容量的密封容器中通过一定量的a，b发生反应：A (g) 2b (g) 3c (g) d (l)，下图显示了A随时间的正向反应速度v(A)。以下说明是正确的()A.反应物a的浓度：点a小于点bB.似乎有某种生物对反应起催化作用C.曲线上的c，d两点均表示达到反应极限D.平均回应率：ab区段大于BC区段二、填补空白问题(4个主要问题总计52分)17(13分钟)。一些中学化学的一般元素原子结构和性质如下表所示。元素结构和属性aa断裂是生活中有两种氯化物的普通金属，相对分子质量相差35.5bb原子最外层的电子是内部电子总数的五分之一cc是普通化肥的主要元素，常温下单质是气体d“d元素”是被广泛用作“信息革命的催化剂”的半导体材料e一般来说，e没有最高的化学价格，其中一种元素是空气的主要成分ff是周期表中元素原子半径最小、常温下单质最小的气体(1)。a元素的基态原子的周围电子阵列是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。第一个电离能量的大小关系：用C E(或表示)。(2) b和c形成的化合物的化学式属于_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(离子或共价)化合物。(3)。F和e分别形成2: 1和1: 1两种化合物x和y，a的一种氯化物加速y的分解，过程的化学方程式_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _由F和c组成的两种化合物m和n中电子的数量分别等于x和y，则m的水溶液为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(4)。b到f每个元素的原子半径为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(由元素符号表示)，顺序为从小到大。(5 .a的两种氯化物相互转化的离子方程：18.(13分钟)研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法非常重要。(1)NOx是汽车尾气的主要污染物之一。NOx形成酸雨并将NO2转换为HNO3的化学方程式：_。(2)处理CO，SO2烟囱气体污染的一种方法是从催化作用转化为元素s。已知：co(g)1/2 O2(g)=CO2(g)h=-283.0 kj mol-1；s(s)O2(g)=SO2(g)h=-296.0 kj mol-1。这个反应的热化学方程式是。(3)氮氧化物是导致光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。已知：co(g)NO2(g)=no(g)CO2(g)h=-a kj mol-1(a 0)2 co(g)2 to(g)=N2(g)2 CO2(g)h=-b kj mol-1(b 0)在标准状态下使用3.36 L CO从NO2还原到N2(CO完全响应)的过程中，传输电子的次数为kJ(包含a和b的代数表示)。(4) CH4催化还原NOx也能消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4 no 2(g)=4 no(g)CO2(g)2 H2O(g)h1=-574 kj mol-1CH4(g)4 no(g)=2 N2(g)CO2(g)2 H2O(g)H2=？1如果mol CH4在从NO2还原到N2的过程中释放的热量为867 kJ，H2=。19(14分钟)。在一定容量的密封容器中填充a和b，会发生以下反应。Xa (g) 2b (s) YC (g) h0在特定条件下，容器中a，c的物质量浓度随时间变化的曲线。请回答以下问题：(1)该反应0至10分钟内的平均反应速度v(a)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(2)基于图标x: y=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。(3)0-10min容器内的压力_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(更大、不变或更小)。(4)估计第10分钟引起曲线变化的反应条件是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _减压 a浓度增加 c含量增加加热冷却添加催化剂(5)如果平衡I的平衡常数为K1，平衡的平衡常数为K2，则k1 _ _ _ _ _ k2(填充=或 )。(6)判断“xa (g) 2b (s) YC (g) h0”是否平衡的标志如下：A的生成率等于C的消耗率 a mol A在单位时间内生成，2a mol C同时生成B的质量不再变化混合气体的总压力不再变化混合气体的密度不再变化20(12分钟)。硫代硫酸钠是常见的化学原料。将SO2与2s和Na2CO3的混合溶液相结合，可以使用Na2S na2co 3 4so2=3na2 S2 o 3 CO2的化学方程式获得na2 S2 o 3。(1)在制造混合溶液之前，将蒸馏水加热并煮沸一段时间，使用的目的是_ _ _ _。(2)用这种方法得到的Na2S2O35H2O晶体经常含有一定量的杂质。一个研究小组想对这里包含的杂质的组成进行研究(不考虑副作用或杂质引起的结晶水)。提出假说。假设1:晶体中只含有Na2CO3杂质。假设2:晶体中只包含Na2S杂质。假设3: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。【资料调查】SO2 2 H2S=3s】2 H2O；Na2S2O3在中性、碱性溶液中比较稳定，在酸性溶液中反应快：Na 2 S2 o 3 h2so 4=na2so 4 s， H2S cuso 4=cus h2so 4某同学认为，将少量制造的晶体溶解在超稀的H2SO4中，将产生的气体通过CuSO4溶液，没有黑色沉淀，主张2不成立。你认为那个结论合理吗？(_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _)根据设计方案实验执行假设1，完成下表的实验方案、现象及结论(仪器选择)。选择限制实验试剂：3 mol-1 h2so 4溶液、1